《2022年江苏小高考教案非金属及其化合物氮硫及其化合物学科导学案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年江苏小高考教案非金属及其化合物氮硫及其化合物学科导学案.docx（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 龙文训练学科导学案老师: 朱士兵 同学: 马毅 日期: 2022-2-26 星期: 天 时段: 13-15 课题非金属及其氧化物（二）氮硫及其化合物 二氧化硫的性质,硫酸的性质,一氧化氮 二氧化氮,氨水,硝酸的性质 硫酸和硝酸的性质及其制备氨水的性质及其制备先带着同学温习一遍学问点,讲解疑难点,然后讲解例题和做针对性练习学习目标与 考点分析学习重点学习方法学习内容与过程 一 学问梳理考点一 二氧化硫的性质SO2 的物 SO2 是一种 无色有刺激性气味的有毒气体,易液化,沸点为10,常温常压下,理性质 一体积水溶解 40 体积的 SO2,难溶于有
2、机溶剂,密度比空气大具有酸性氧化物的通性：SO2+H 2O H 2SO3SO2+2NaOH Na2SO3+H2O CaO+SO2CaSO3SO2 的化 具有肯定的氧化性：2H 2S+SO23S+2H 2O 学性质 具有较强的仍原性：SO2+Br 2+2H 2OH2SO4+2HBr SO2+2HNO 3浓2NO2+H 2SO45SO2+2KMnO 4+2H 2OK 2SO4+2MnSO 4+2H 2SO4具有漂白性 ：与某些有色物质（如品红试液）化合生成不稳固的无色物质,受热又复原原先颜色,它与次氯酸、臭氧、过氧化钠的漂白性有所不同,后三者都是由于有强氧化性而使有色物质氧化成无色物质,不能再复原
3、到原先的颜色；这里需要说明的是：二氧化硫可使石蕊变红色,但不能使它褪色；二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水等褪色,是由于二氧化硫具有仍原性；工业制法 实 验 室 制 法S+O2燃烧SO2 4FeS2+11O2燃烧2Fe2O3+8SO2Na 2SO3+H 2SO470% Na2SO4+SO 2+H 2O 不能用稀硫酸,不能用启普发生器SO3 的性质通常情形下是一种无色易挥发的晶体,熔点 16.8,沸点 44.8,能溶于浓硫酸 而成发烟硫酸 SO3+H 2OH 2SO4SO3 的制备2SO2+O2P2O52SO3采纳过量空气,转化率可达97%考点二硫酸的性质名师归纳总结 物理是一种 无色油状
4、、粘稠的液体,凝固点10, 98.3%的浓硫酸的沸点是338,第 1 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 性质 密度是 1.84g/cm3,能与水任意比混溶,放出大量的热稀硫酸是二元强酸,具有酸的通性；浓硫酸几乎不显酸性浓硫酸的特性：吸水性 常用作干燥剂,但不能干燥碱性或是仍原性的气体（NH 3、H 2S、HI 等）化学 脱水性 将有机物中的 H、O 元素按 2：1 的比例的物质的量比以 H2O 的形式脱性质 去；强氧化性 严格地讲全部酸都是氧化性,浓硫酸的氧化性就是指6 价的 S 被仍原的性质,主要有以下几点内容：考点三2H 2SO4浓+
5、Cu CuSO 4+SO 2+2H 2O C+2H 2SO4浓CO 2+2SO2+2H 2O 5H 2SO4浓+2P2H3PO4+5SO2+2H 2O一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：高温或放电 N2O2 =2NO,生成的一氧化氮很不稳固,在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NOO2 2NO2一氧化氮： 无色气体,是空气中的污染物,少量 NO 可以治疗心血管疾病；二氧化氮： 红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化,易溶于水,并与水反应：3 NO 2H 2O 2HNO 3 NO 这是 工业制硝酸 的方法；考点四NO 2 溶于水时, 可依据反应： 3NO 2+H 2O2HNO
6、3+NO 利用气体体积变化差 值进行运算；氮 的 氧 化NO 2 和氧气的混合气体溶于水时,由 者体积比：4NO 2+O 2+2H 2O4HNO 3 可知,当二物 溶 于 水 的运算VNO24：1,恰好完全反应,无气体剩余VO2 4：1,NO 2 过量,剩余气体为 NO 4：3,NO 过量,剩余气体为 4：3,O2 过量,剩余气体为NO O2硝酸的性质及应用名师归纳总结 硝 酸 的纯硝酸是 无色、有刺激性气味、易挥发的液体,能与水以任意比互溶,常用第 2 页,共 7 页物的浓硝酸的质量分数为69%,“发烟硝酸 ”的浓度为 98%；理性质强酸性 ：HNO 3H +NO 3-,具有酸的通性；不稳固
7、性 4HNO 3浓 光照或受热4NO 2 +O2 +2H2O硝 酸 的强氧化性 ：4HNO 3浓+C 2H2O+4NO 2 +CO2Cu4HNO 3 浓CuNO 32 2NO 22H 2O 化3Cu8HNO 3 稀3CuNO 322NO 4H 2O 学性质3Fe 2+NO 3-+4H+3Fe3+NO +2H2O 有些金属如铝、 铁等在冷的浓硝酸中会发生钝化现象,所以, 常温下可- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 硝 酸 的 工 业 制 法以用铝槽车装运浓硝酸氨的催化氧化法：4NH 3+5O24NO+6H 2O 2NO+O 22NO 23NO2+H 2O
8、2HNO 3+NO 硝酸和硫酸都是重要的化工原料和试验室必备的重要试剂；可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；硫酸仍用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸；考点五氨气及铵盐氨气是 无色、有刺激性气味的气体；密度比空气小；易液化,沸点一、氨气的结构和物理性质 氨 气 的 物 理性质-35.5；是一种很好的 能溶解 700 体积的氨气致冷剂 ；极易溶于水 ,常温、常压下1 体积水中与水的反应（氨水）氨气的NH 3 + H 2O NH 3H 2O NH 4+ + OH 中,与酸的反应：NH 3+HCl NH 4Cl （白烟）NH 3+HNO 3NH 4NO 3（白烟）化学性2NH 3+H
9、 2SO4NH 42SO4 （无白烟）与盐的反应：3NH 3H2O+Al3+AlOH 3 +3NH4+ 仍原性： NH 35O 2 4NO6H 2O907KJ 质NH 3 的 用途氨是一种重要的化工产品它是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料 在有机合成工业 如制合成纤维、 塑料、染料、尿素等氨也是一种常用的原料氨仍可用作制冰机中的致冷剂；氨 气 的 喷 泉试验、实 验 室 制 法 以 及 氨 气 的 催 化 氧 化 实 验 装 置图2NH 4Cl CaOH 2 CaCl 22NH 3 2H 2O 铵盐的 铵盐受热易分解：NH 4HCO 3 NH 4Cl NH 3HClNH 3H 2OC
10、O 2 性质 铵盐与碱的反应：NH 42SO4 2NaOH Na 2SO 4 2NH 3 2H 2O试验室可利用这个性质来检验 NH 4 的存在试验室制取氨气时用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满； 二 例题讲解1导致以下现象的主要缘由与排放二氧化硫有关的是D. 温室效应（）A. 酸雨B. 光化学烟雾C. 臭氧空洞2飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降；飘尘在空气中与二氧化硫接触时,会使其转化为三氧化硫,使空气酸度增加,飘尘所起的作用是（）（）第 3 页,共 7 页A. 氧化剂B. 仍原剂C. 催化剂D. 吸附剂3以下物质露置于空气中均会变质,其中不是因发生氧化仍原反
11、应而变质的是A. 钠B. 烧碱C. 亚硫酸钠D. 氯水名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 4为除去混入CO 2 中的 SO2和 O2 并得到干燥的CO 2,以下试剂的使用次序正确选项（）饱和的 Na2CO3 溶液饱和的NaHCO 3 溶液浓 H 2SO4灼热铜网碱石灰（）A. B. C. D. 5以下有关物质的储存方法不正确选项A. 浓硝酸储存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中 B. 氢氟酸不能用玻璃塞存放C. 烧碱溶液可储存在带玻璃塞试剂瓶中 D. 可用铝制容器存放浓硫酸6以下物质分别的方法不正确选项（）A. 用过滤的方法分别饱和食盐水和沙子的混合
12、物 B. 用分液的方法分别水和汽油的混合物C. 用层析的方法分别红墨水中的溶质和溶剂 D. 用蒸馏的方法分别氯化钠和硝酸钾固体混合物7以下贮存药品的方法中,正确选项 A. 少量的白磷贮存在冷水中,切割时在水下进行 B. 浓 HNO 3 储存在有橡皮塞的深色试剂瓶中C. 少量钠贮存在冷水中 D. NaOH 溶液储存在有玻璃塞的细口深色瓶中8只用一种试剂就能鉴别BaCl2、NH 4Cl、Na2SO4、NH 42SO4 四种溶液,此试剂是（）A. HCl B. NaOH C. BaOH 2D. Na2CO 3）9在 1 L 1 mol / L 的氨水中A. 含有 1 mol NH 3B. 含 NH
13、3H 2O 1 mol C. 含 NH3、NH 3H 2O、NH 4+之和为 1mol D. 都不对10 氮 的 循 环 在 自 然 界 元 素 的 循 环 中 具 有 重 要 的 意 义 , 下 列 过 程 中 属 于 人 工 固 氮 的 是（）NO A.雷雨天气时产生少量B.往农田中施放铵态氮肥C. 豆科植物等根部的根瘤菌吸取空气中的氮气转变为氨D. N 2 和 H2 在高温、高压和催化剂存在下合成氨 11（8 分）指出以下试验事实或试验现象中,硫酸所表现的性质：1工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸：2试验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气：_ ；_ ；3浓硫酸露置在空气中浓度变小：_ ；4浓硫酸
14、与甲酸 HCOOH 共热可制取一氧化碳：_ ；5浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白：_ ；6浓硫酸与铜反应制取硫酸铜：_ ；7浓硫酸与食盐反应制取氯化氢气体：_ ；8浓硫酸使蔗糖炭化变黑：_ 课内练习与训练 三 课堂练习一、挑选题（此题含10 小题,每题5 分,共 50 分；）D氯化钙溶液第 4 页,共 7 页1将足量的CO 2 通入以下溶液中,能产生沉淀的是A硅酸钠溶液B石灰水C氯化钡溶液名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2工业盐酸常呈黄色,其缘由是A Cl-被空气中的O2 氧化 B混有可溶性杂质如Fe3+C溶有 Cl 2DHCl 在溶液中呈黄
15、色3新制氯水与久置的氯水相比较,以下结论不正确选项A颜色相同+B前者能使有色布条褪色C都含有 HD加 AgNO 3 溶液都能生成白色沉淀4漂白粉的有效成分是A次氯酸钙B氯化钙C次氯酸D次氯酸钙与氯化钙5患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病,以下元素对该病有治疗作用的是A钠元素B氯元素C碘元素D铁元素6自来水可用氯气消毒,某同学用这种自来水去配制以下物质溶液,会产生明显的药品变质问题的是A NaNO 3BFeCl2CNa 2SO4DAlCl 37亚硝酸（ HNO 2）参与反应时,既可作氧化剂,也可作仍原剂；当它作仍原剂时,可能生成的产物是A NH 3BN2 CN2O3 DHNO 38已知反应 2B
16、rO 3- + Cl 2 =Br 2 +2ClO 3-5Cl 2 + I 2 +6H 2O=2HIO 3 +10HCl ClO 3- +5Cl-+6H+=3Cl 2 +3H 2O,以下物质氧化才能强弱次序正确选项A ClO 3-BrO3-IO3-Cl2 C BrO 3-ClO3-Cl2 IO 3-BBrO 3-Cl 2C1O3-IO3-DCl 2BrO 3-C1O3-IO3-9SO2和 Cl 2 都具有漂白性,如将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可观看到有色物质A马上褪色B渐渐褪色C先褪色,后复原D颜色不褪10以下关于SO2 的表达,正确选项A SO2 既可以是含硫物质的氧化产
17、物,又可以是含硫物质的仍原产物B SO2 是硫酸的酸酐C大气中 SO2 的主要来源是汽车排出的尾气D SO2 具有漂白性,因而可以使石蕊试液褪色 二填空题（ 14 分）11防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO 3如加碘盐 ,可用盐酸酸化的KI 淀粉混合液检验食盐是否加碘,其反应的离子方程式为：12甲、乙两相邻的化工厂,排放的污水经处理后,仍旧各溶有以下八种离子（Ag+、 Fe3+、Ba2+、Na+、Cl -、SO42-、NO 3-、OH -）中各不相同的4 种,如单独排放,就造成环境污染,假如将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合,再经沉淀后,排放的污水转变为无色澄清的 NaNO 3 溶液,污染程度大
18、为降低,又经测定,甲厂污水的 pH 大于 7,试推断：（l）甲厂污水中含有的 4 种离子是；（2）乙厂污水中含有的 4 种离子是 . 三试验题（ 20 分）13试验室制取SO2 的反应原理为：SO2 转化为 SO3 的第 5 页,共 7 页Na2SO3 H2SO4（浓） =Na 2SO4SO2H2O；请用以下装置设计一个试验,以测定名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 转化率：（1）这些装置的连接次序（按气体左右的方向）是（填各接口的编号） ；（2）试验时甲仪器的作用与原理是；（3）从乙处匀称通入 O2,为使 SO2 有较高的转化率,试验时处
19、滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后次序是；（4）处观看到的现象是；（5）在处用大火加热烧瓶时,SO2 的转化率会（填 “增大 ” “不变 ”或“ 减小 ” ）；（6）用 n mol Na 2SO3 粉末与足量浓硫酸进行此试验,当反应终止时,连续通入 O2 一段时间后,称得处增重m g,就本试验中 SO2 的转化率为；四运算题（ 16 分）14在室温下,向100mL CuIO 32 饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应：、, 反 应 完 全 后 , 用0.1 mol/L的Na2S2O3 溶 液 滴 定 ,消耗了 40 mL Na 2S2O3 溶液,运算：（1）原饱和溶液中 CuIO 32 的物质的量浓度；（2）如 CuIO 32 饱和溶液的密度为1.0 g/cm3,室温时 CuIO3 2 的溶解度是多少？本次课后作业：名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 同学对于本次课的评判：特殊中意中意一般差同学签字：老师评定：1、 同学上次作业评判：特别好 好一般需要优化一般需要优化2、 同学本次上课情形评判： 特别好 好老师签字：教务主任签字：_ 龙文训练教务处龙文训练南通训导部名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页