2022年江苏省中考化学复习第章身边的化学物质课时训练奇妙的二氧化碳练习.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 最新中学校教案、试题、试卷课时训练 四 神奇的二氧化碳 限时 :30 分钟 | 夯实基础 | 1. 2022 淮安 “ 绿色进展”“ 低碳生活” 等理念逐步深化民心;以下做法值得提倡的是 A. 露天燃烧垃圾B. 回收和利用废金属D.填埋废旧电池D.勉励私家车出行2. 2022 台州 以下试验现象只能反映二氧化碳物理性质的是 图 Z4-1 3. 2022 沈阳 能证明某无色无味气体是CO2 的操作及现象是 选项试验操作试验现象A 将燃着的木条伸入集气瓶木条燃烧更旺B 将带火星的木条伸入集气瓶木条复燃C 将气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊D 将气体通

2、入蒸馏水中有气泡逸出4. 2022 广东 以下属于分解反应的是 2O2H2 +O22+2NaOHNa2CO3+H2O C.C+H2OCO+H3+CO2+H2ONH4HCO5. 2022 安徽 如图 Z4-2 是试验室中常见装置, 答复以下问题;查阅资料 : 常温下 ,CO2难溶于饱和NaHCO 3 溶液;图 Z4-2 1 仪器 X 的名称是;发生 装置是填 序 号,反应的化学方 程式2实验室 制取CO2应选用的是, 该反应属于 填反应类型 ;3 常温下 , 以下收集 CO2 的方法中不行行的是 填序号 ;a. 向上排空气法 b. 向下排空气法c. 排饱和 NaHCO 3 溶液法图D所示的操作时

3、,观察到高的蜡 烛先熄灭,其 原因可能4某同学进行是;| 才能提升 | 6. 2022 江西 关于氧气和二氧化碳的说法正确的选项是 第 1 页,共 5 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 最新中学校教案、试题、试卷A. 构成 : 都是由分子构成 , 且都含有氧分子B. 性质 : 常温下均为气体 , 且都易溶于水C.用途 : 氧气可用作燃料 , 二氧化碳可用作化工原料D.转化 : 在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化7. 2022 潍坊 如图 Z4-3 是自然界中碳、氧循环简图X 为 H2CO 3,Y 为 C6H12O6 ;以下说法不正确的

4、选项是 图 Z4-3 A. 图甲中的转化 1 是酸雨形成的主要缘由B. 图乙中可实现有机物与无机物的相互转化C.绿色植物通过光合作用 , 将太阳能转化成化学能D.碳循环和氧循环有利于维护大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳固8. 碳和碳的化合物间的部分转化关系如图 Z4-4 所示;图 Z4-4 1 物质 X 的化学式为;2 反应的基本反应类型为;3 写出物质 X的一种用途 : ;4 写出该图转化关系中属于化合反应的一个化学方程式 : ;5 写出反应的化学方程式 : ;9. 2022 重庆 A 1 不同试验对反应速率有不同要求;某同学探究 CO2 制取试验 , 按要求答题;限选掌握反应速率的方法 :

5、 反应物的浓度 反应物的状态限选试剂 : A. 稀盐酸 B. 浓盐酸 C.块状石灰石D.碳酸钠溶液 E. 粉末状石灰石填写下表并答复相关问题;写出灭火器反应原理的化学方程式试验名称掌握速率所选用的的方法最正确试剂灭火器反应原理和 D CO2的试验室制法A 和 C : ;图 Z4-5 2 已知 :CO2 和 SO2 既有相像性 , 又有差异性;名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 最新中学校教案、试题、试卷试验一 : 水槽中滴入紫色石蕊 , 将收集满两种气体的试管同时倒立于其中 , 片刻后试验现象如图 Z4-5 所示 ,

6、说明相同条件下的溶解性 :SO2 填“” 或“ 红试验二 : 生成白色固体和黄色固体 解析 1为了提高灭火的效率 , 灭火器中发生的反应速度要快 , 产生的二氧化碳气体要多;反应物的浓度越大 , 反应速率越快 , 且生成的气体越多 , 所以 , 灭火器中的反应物应用浓盐酸和碳酸钠溶液 ; 试验室制取二氧化碳气体 , 为掌握反应速率 , 可以掌握反应物的接触面积的大小即反应物的状态和反应物的浓度; 浓盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水 , 反应的化学方程式为 :Na 2CO3+2HCl 2NaCl+CO2 +H2O;2试验一 : 由图中试验现象可知 , 二氧化硫气体溶解的比二氧化碳气体

7、多 , 证明相同条件下的溶解性是二氧化硫大于二氧化碳 ; 二氧化硫溶于水生成亚硫酸 , 亚硫酸能使紫色石蕊试液变为红色;试验二 : 镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳 , 二氧化碳和二氧化硫的化学性质具有相像性, 因此 , 镁条在二氧化硫中燃烧的生成物是氧化镁和硫单质 , 硫单质是黄色固体 , 所以 , 反应现象是猛烈燃烧 , 生成白色固体和黄色固体;10. 1C 2除去二氧化碳中的氯化氢气体 c 3CO2+CaOH 2 CaCO 3 +H2O 解析 1由于浓盐酸具有挥发性 , 试验室不能使用浓盐酸制取二氧化碳 ; 稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙 , 会掩盖在石灰石外表 , 阻挡反

8、应的进行 , 也不能用于制取 CO2;2二氧化碳中会含有氯化氢和水蒸气 , 应先用碳酸氢钠溶液除去氯化氢 , 再用浓硫酸吸取水蒸气 , 得到纯洁、干燥的二氧化碳;11. 1CaCO 3+2HCl CaCl 2+H2O+CO 22a 3A 4溶液恰好由红色变为无色5CO2+2NaOH Na2CO3+H2O HCl 或 H2SO4 解析 此题主要考查试验室制取二氧化碳的仪器装置及反应原理; 1试验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳 ,反应方程式为 CaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO 2 ;2由于二氧化碳气体的密度比空气大 , 用 B 装置收集 CO2时, 气体应“ 长进短出”, 因此

9、 , 二氧化碳气体应从 a 端通入;3要使 C 中的两个气球悬浮在空气中 , 应当充入密度小于空气的气体 ,氧气的密度比空气大 , 不符合要求 , 氢气是密度最小的气体 , 符合要求;4氢氧化钙溶液呈碱性 , 能使酚酞溶液变红 , 二氧化碳和氢氧化钙反应 , 生成难溶于水的碳酸钙沉淀和水 , 当氢氧化钙恰好反应完时 , 溶液由红色变为无色; 5 二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的碳酸钠和水 , 化学方程式为 CO2+2NaOH Na2CO3+H2O;二氧化碳气体削减 , 使瓶中气压减小 , 因此 , 气球胀大 , 假设要气球复原原状 , 应使瓶中产愤怒体 , 使瓶中气压增大 , 因此 , 应关闭分液漏斗 , 打开分液漏斗 , 滴入稀盐酸或稀硫酸 , 使酸与碳酸钠反应 , 产生二氧化碳气体 , 使瓶中气压增大 , 气球变小;名师归纳总结 第 5 页,共 5 页- - - - - - -

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