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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 2022 浙江省高考压轴卷理综一、挑选题（此题共17 小题,每题6 分,在每道题给出的四个选项中,只有哪一项符合题目要求的；）7以下表达正确选项 A氢氧燃料电池、丹尼尔电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理B石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂 ” 方法剥离出的单层碳原子面材料,用这种方法从 C60、金刚石等中获得 “只有一层碳原子厚的碳薄片” 也必将成为讨论方向C能量是可以相互转化的植物的光合作用可将太阳能转变成化学能,单晶硅可将光能转变成电能原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转化D水晶、玛瑙、红宝石、蓝宝石的主要成分都是非金属氧化物,某种和
2、田玉的化学成分为：Ca2Mg 5Si8O22OH2,可用氧化物表示为：2CaO 5MgO 8SiO2H2O 8以下说法正确选项 A用潮湿的 pH试纸测定溶液的 pH,将使溶液的pH增大B试验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀 H2SO4中滴加少量 CuNO32 溶液C排除碱式滴定管尖嘴端气泡时,可以向上弯曲橡皮管,然后挤压玻璃球,排出气泡D往含有 FeBr2和 FeI2的混合溶液中通入足量的氯气,然后把溶液蒸干、灼烧,得到 FeCl3 固体9短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为 13； X 与 Y、 Z位于相邻周期, Z 原子最外层电子数是 X原子内层电子数的
3、 3 倍或者是 Y原子最外层电子数的 3 倍；以下说法不正确的是 AX 和 Z 的氢化物都是弱电解质B化合物 X 3Y 2溶于盐酸可得到两种盐C工业上采纳电解 Y 的氯化物制备单质 Y DX 的氢化物和 Z 的最高价氧化物对应的水化物形成的盐溶液 pH7 10以下说法或表述中不正确选项 CHOA视黄醛 的分子式为C20H28O B葡萄糖、氨基酸在肯定条件下都能发生酯化反应C汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物D醋酸和硬脂酸互为同系物,就C2H6和 C9H20也肯定互为同系物是11用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如下列图a、b 为铜电极 ；以下说法中不正确的 A电池工作时,正极反应式
4、为：O2 + 4H+ 4e= 2H2O B电解时,电子流淌路径是：负极外电路 阴极 溶液 阳极 正极名师归纳总结 C电解时,当阴极逸出a mol 气体,同时有 W 克 Na2SO4.10H2O 析出,保持温度不变,剩余溶液中的硫第 1 页,共 7 页酸钠的质量分数是71 w100%161 w18 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - D忽视能量损耗,当电池中消耗 0.01g O2 时, b 极四周会产生 0.02g H2 12、常温下用 0.1000mol L-1NaOH 溶液滴定 20.00mL 某未知浓度的醋酸溶液,滴定曲线如右图；已知点所示溶液中 c
5、 CH 3COO-=2cCH 3COOH ,点所示溶液表示 NaOH 溶液与未知浓度的醋酸溶液恰好完全反应；以下说法不正确选项 -5A 该温度下 CH3COOH 的电离平稳常数 Ka=2.0 10B点所示溶液 cCH 3COO-+cCH 3COOH= cNa +cOH- -1C该醋酸的浓度为 0.1006mol L-10D该图示可以运算醋酸钠水解平稳常数为 5.0 1013有 A、B、C、D、 E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的：为了确定上述各物质的组成,进行了如下试验：将它们溶于水后,D 为蓝色溶液,其他均为无色溶液； 将 E溶液滴人到 C溶液中显现白色沉淀,连续滴加,沉淀溶解； 进
6、行焰色反应,只有 B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）； 在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A 中放出无色气体,C、D 中产生白色沉淀； 将 B、D 两溶液混合,未见沉淀或气体生成以下有关分析不正确选项 AB 为 KNO3、E 是 NaOH BC 常用作净水剂 C在 A 溶液中加少入量澄清石灰水,其离子方程式为HCO3-+Ca 2+OH-=CaCO3 +H2O D将含 1 mol A 的溶液与含1 mol E 的溶液反应后蒸干, 仅得到一种化合物, 该化合物的化学式为Na2CO326（10 分）以淀粉和油脂为原料,制备生活中某些物质；已知：反应生成D、E、F 的物质的量之比为211,E 与等
7、物质的量H2反应；请回答：葡萄糖的分子式、C分子中官能团的名称；以下说法正确选项；A淀粉、油脂都是高分子化合物,都能发生水解反应BC、D 属同系物； M 、N 也属同系物C上述中属于取代反应的为DB、E 含不同官能团,但都能使酸性高锰酸钾溶液褪色名师归纳总结 写出 N 的一种结构简式； C与 F 按不同的比例,仍可以生成另外两种物质X、Y,且相对第 2 页,共 7 页分子量 XNY,就 Y的分子式；写出反应（A+DM ）的化学方程式：；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 27（18 分）生铁中除铁元素外,往往含有少量的铝、锌、铜、碳、磷、硅等元素；指出铁
8、在元素周期表中的位置 _；从以上元素中挑选,在自然界中有游离态存在的有元素（填元素符号） ；生铁中含有一种铁碳化合物 XFe3C,在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体 Y,将 Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是 _； Y 与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_ ；某讨论小组为了探究固体甲（二元化合物 ）和固体乙（无机矿物盐,含五种元素 ）的组成和性质,设计并完成了如下试验：已知：向溶液1 中连续滴加盐酸,先产生白色沉淀,后沉淀溶解；向溶液2 中连续通入气体2,也是先产生白色沉淀,后沉淀溶解；请回答以下问题：甲的化学式,气体 1 的电子式；加热条件下,气体 1 与固体 2 反应,
9、可产生另外一种气体和一种固体,该反应的化学方程式为；乙的化学式；足量气体 2 与溶液 1 反应的离子方程式为；有人认为,判定该反应的气体 2 是否过量较难,应对其中一种产物是“ 正盐 ” 仍是 “酸式盐 ”进行检验,请设计试验证明这一产物的成分；（可选的试剂为：氨水、NaOH 溶液、稀硫酸、CaCl2 溶液）2815 分甲醇 CH 3OH 是重要的能源物质,讨论甲醇具有重要意义；催化剂 1利用工业废气中的 CO2可制取甲醇,其反应为：CO 23H 2 = 常温常压下已知以下反应的能量变化如下列图：CH3OH H2O 写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：_ ；在容积为 2L 的密闭容器中
10、进行反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ,其他条件不变,在300和 500时,物质的量 n（CH3OH） 与反应时间 t 的变化曲线如下列图；该反应的H 0 （填 、或=）；如要提高甲醇的产率,可实行的措施有_（填字母）；名师归纳总结 A缩小容器体积B降低温度C上升温度第 3 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - D使用合适的催化剂 E将甲醇从混合体系中分别出来CH4 和 H2O 在催化剂表面发生反应 CH4+H2O CO+3H2,T时,向 1 L 密闭容器中投入 1 mol CH4和 1 mol H 2O（g）,5 小时后测得反
11、应体系达到平稳状态,此时 CH4的转化率为 50% ,运算该温度下的平稳常数（结果保留小数点后两位数字）；醇对水质会造成肯定的污染,有一种电化学法可排除这种污染,其原理是：通电后将 Co 2氧化成Co 3,然后以 Co 3做氧化剂把水中的甲醇氧化成 CO 2而净化； 试验室 用右图装置模拟上述过程：写出阳极电极反应式 _ ；除去甲醇的离子反应为：6Co 3CH 3OH H2O=CO 26Co 26H,该过程中被氧化的元素是 _,当产生标准状况下 2.24 L CO 2 时,共 转 移 电 子_ mol ；29（15 分 ）氨基甲酸铵（NH 2COONH 4）是一种白色固体,易分解、易水解,可用
12、做肥料、灭火剂、洗涤剂等某化学爱好小组模拟制备氨基甲酸铵,反应的化学方程式如下：2NH 3（g）+CO2（g）. NH2COONH 4（s） H Q kJmol-1（Q0）3 所示,_；制备氨基甲酸铵的装置如图如用图1 装置制取氨气,你所挑选的试剂是把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中,当悬浮物较多时,停止制备；注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质发生器用冰水冷却的缘由是_ ；液体石蜡鼓泡瓶的作用是 _ ；从反应后的混合物中分别出产品的试验方法是_（填写操作名称） 为了得到干燥产品,应实行的方法是 _（填写选项序号） a常压加热烘干 b高压加热烘干
13、 c真空 40以下烘干尾气处理装置如图 2 所示双通玻璃管的作用： _ ；浓硫酸的作用： _、_ ；取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全名师归纳总结 转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为1.000g就样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_（精确到2 位小数）；第 4 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 化学答案及解析7.【 答案 】C 【 解析 】硅太阳能电池是将光能转变为电能,不是利用原电池原理,A 错； C60、金刚石中碳原子间形成网状结构而不是层状结构,所以不能用“ 撕裂 ”
14、方法剥离出的单层碳原子面材料,故B 错误；植物的光合作用可将太阳能转变成化学能,单晶硅可将光能转变成电能原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转化,故 C正确；红宝石、蓝宝石的主要成分为氧化铝,D 项错误；8. 【 答案 】C 【 解析 】A 项,用潮湿的 pH 试纸测溶液的 pH,相当于对原溶液稀释,如酸性溶液 pH 偏大,如碱性溶液 pH 偏小,中性溶液 pH 不变,不正确； B 项,向稀 H2SO4中滴加少量 CuNO32 溶液,溶液含有 H +、NO3-,与铜反应生成的气体为 NO,不正确； C项,正确； D 项, FeCl3 溶液蒸干得氢氧化铁,灼烧后得到 Fe2O3固体,不正确；9
15、. 【 答案 】A 【 解析 】X、Y和Z分别为： N、Mg和S；NH3是非电解质, H2S是弱电解质, A错误；X与Y形成化合物 Mg 3N2溶于盐酸可得到 NH4Cl和 MgCl2两种盐, B正确；工业上采纳电解熔融或NH4HSO4溶液都显酸性,D正确；10. 【 答案 】C MgCl2制备单质 Mg,C正确； NH42SO4【 解析 】A 项,视黄醛的分子式为 C20H28O,正确； B 项,葡萄糖分子中有醇羟基,氨基酸分子中有羧基,在肯定条件下以发生酯化反应,正确；C 项,除了植物油,所涉及的“油” 都是含有多种碳氢化合物的混合物,不正确；D 项,醋酸和硬脂酸都是饱和一元酸且分子式不同
16、,所以互为同系物,C2H6 和 C9H20 都是烷烃且分子式不同,所以也肯定互为同系物,正确；11. 【 答案 】B 【 解析 】A 项,左边装置是氢氧燃料电池,所以是原电池；原电池放电时,正极上氧化剂得电子发生仍原反应,电极反应式为 O2 + 4H + + 4e = 2H2O,故 A 正确；B 项,电子在导线中移动,不能在溶液中移动,故 B 错误； C 项,电解时,阴极上析出的是氢气,当阴极逸出 a mol 气体时,电解的水的质量为 18a g,电解后的溶液仍为饱和溶液,溶液的质量分数为：71 w 100%,故 C 正确； D 项,燃料电池和161 w 18 电解池中转移的电子数是相等的,当
17、电池中消耗 0.02gH2,依据电极反应：H22e =2H +,所以转移电子0.02mol , b 极的电极反应为：2H +2e=H2,转移电子 0.02mol ,会产生 0.02gH2,故 D 正确；12. 【 答案 】B 【 解析 】A 选项中 Ka= CH +CH3COO-/ cCH3COOH=2 CH +=2.0 10-5；B选项点为恰好完全反应生成醋 酸 钠 溶 液 , 就 由 物 料 守 恒 得 cCH3COO-+cCH3COOH=cNa + , 错 误 ； C 选 项 由0.1000 20.12=20.00 CCH 3COOH可求醋酸的浓度为 0.1006mol L-1,正确；
18、D 选项 Kh= COH- cCH3COOH/cCH3COO-=Kw/Ka,正确；13. 【 答案 】C 【 解析 】钾的焰色反应是紫色, 进行焰色反应,只有 B、C为紫色,说明 B、C 含有钾离子；蓝色溶液一般含有 2 价铜离子,依据第四个条件,C、D 中显现白色沉淀,而不是气体,说明含有硫酸根离子硫酸根离子 +钡离子 =硫酸钡, 白色沉淀； 所以可以推论 D 是无水硫酸铜； 将 E 溶液滴人到 C溶液中显现白色沉淀,连续滴加,沉淀溶解； 这个是两性氧化物的特性,而且 C有钾离子,所以可以得出 C 是硫酸铝钾,E是 NaOH； 在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A 中放出无色气体,说
19、明 A 含有 HCO3-；推论 A 为碳酸氢钠； 将 B、D 两溶液混合,未见沉淀或气体生成B 含钾离子,依据题设条件,挑选硝酸名师归纳总结 - - - - - - -钾；综上所述, A 是 NaHCO3；B 是 KNO3；C 是 KAlSO42；D 是 CuSO4；E 是 NaOH；KAlSO42 常用作净水剂,B 项正确； NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式为2HCO3-+Ca 2+2OH-=CaCO3 +CO32-+H2O,C第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 项错误；等物质的量的 NaHCO3 与 NaOH 反应生成 Na2CO3,D
20、项正确；26. （10 分）C6H12O6（1 分）羧基（ 1 分） C D （2 分）（2 分）C9H14O6（2 分） C17H35COOH +CH3CH2OH C17H35COOCH2CH3 +H2O（2 分）【 解析 】依据题中流程图,推断出A 为 CH3CH2OH,B 为 CH3CHO,C为 CH3COOH；又油脂甲水解生成D、E、F 的物质的量之比为 211,E 与等物质的量 H2反应,可推知 D 为 CH17C35OOH,E为 CH17C33OOH,F 为丙三醇,从而推断出 M 为 C17H35COOCH2CH3；葡萄糖的分子式 C6H12O6；C为 CH3COOH,官能团为羧基
21、； A 项,油脂不是高分子化合物,错误；B项, M、N 分子间不相差“CH2” 基才,不属同系物,错误；C 项,为取代反应,正确；D 项, B 的官能团为醛基,E 的官能团为碳碳双键和羧基,故 B 和 E 能使酸性高锰酸钾溶液褪色,正确；依据 N 的分子式,结构简式为；结合相对分子量 XNY,可得 Y 的结构简式为,故分子式为 C9H14O6；反应为 CH17C35OOH 和 CH3CH2OH 发生酯化反应生成 C17H35COOCH2CH3和水；27. 【 答案 】第四周期第族（1 分）CaCl2 溶液, Fe、S（ 2 分） Fe 2、Fe 3、H（2 分）FeNO33（2 分） Al 4
22、C3（2 分）（1 分）4CuO+CH4 4Cu+CO2+2H2O（2 分）或 8CuO+ CH4 4Cu2O+CO2+2H2O 或 3CuO+CH4 3Cu+CO+2H2O 或6CuO+ CH4 3Cu2O+CO+2H2O BaCO3CuOH2或 BaCuOH2CO3（2 分）CO2+AlO2-+2H2OAlOH3 +HCO3-（2 分）；取反应后的溶液少许于试管中,滴加过量的如显现白色沉淀,就产物中有正盐；过滤后,向滤液中滴加 酸式盐；如二者都显现,为二者混合物（2 分）【 解析 】铁位于元素周期表中的第四周期第族；NaOH 溶液,如又显现白色沉淀,就产物中有 Fe、S在自然界中有游离态存
23、在,其它元素均以化合态存在； XFe3C在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体 Fe3O4,将 Fe3O4溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是 Fe 2、Fe 3、H,浓硝酸有强氧化性,Fe3O4 与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为 FeNO33；气体 1 为含氢量最高的烃,可知应为甲烷,溶液 1 中连续滴加盐酸,先产生白色沉淀,后沉淀溶解,溶液中存在 AlO2-,可甲是由铝和碳两种元素组成的,应为 Al4C3；气体 2 为 CO2,就乙为含有 CO3 2-；固体 2 为氧化铜,液体 a 为水,结合固体 1 的质量,推断出固体 1 的成分为 CuO和 BaO,从而推知 Z 中含有铜
24、、钡、碳、氢、氧元素,再结合其质量,乙的化学式为 式为 Al4C3,乙为甲烷,电子式简单写出；加热条件下,气体BaCO3CuOH2 或 BaCuOH2CO3；甲的化学 CH4 与固体 CuO 反应,产生的气体可能为名师归纳总结 - - - - - - -CO2或 CO,固体为Cu 或 CuO,然后加以配平可得化学方程式；乙的化学式为BaCO3CuOH2 或BaCuOH2CO3；过量的 CO2与 NaAlO2溶液反应生成AlOH3 和 NaHCO3；检验生成物是Na2CO3 或 NaHCO3,可通过检验溶液中的CO3 2-及 HCO3-加以分析；28. 【 答案 】1CO 2g3H 2g=CH
25、3OHl H2Ol H 50 kJ mol1（3 分） （2 分）ABE（3 分）6.75（ 2 分）Co2 e=Co 3（1 分）C 或碳（ 2 分）0.6（2 分）第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【 解析 】1左图中 1 mol CO 2g1 mol H2g转化为 1 mol COg 1 mol H 2Ol 时能量变化为41 kJ mol1,右图中 1 mol COg 2 mol H 2g 转化为 1 mol CH 3OHl 时能量变化为： 419 kJ mol1510 kJ mol1 91 kJmol 1,就由二氧化碳和氢气制备甲醇的能量变化为41
26、 kJmol 1 91 kJmol1 50 1kJ mol由图象可以得出,平稳时CH3OH 的含量降低,说明温度上升,化学平稳逆向移动,依据平稳移动原理,故逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,即H0；如在提高甲醇的产率,应当使平稳正向移动,由于该反应的正反应为气体体积缩小的放热反应,结合平稳移动原理,降低温度、增大压强、增大反应物浓度或把甲醇从反应体系中分别出来,应选 ABE；依据反应 CH4+H2O CO+3H2,当反应达到平衡时, cCH4 = 0.5 mol L-1、cH2O = 0.5 mol L-1、cCO = 0.5 mol L-1、cH2 = 1.5 mol L-1,结合平稳常数
27、含义得；题意, 通电后将 Co 2氧化成 Co 3说明 Co 2所在的电极为阳极,就阳极反应式为：Co 22e =Co,CH 3OH 作为阴极,被氧化,其中被氧化的是甲醇中的 C 元素,当产生标准状况下 2.24 L CO 2时,说明3共产生了0.1 mol CO 2,就共转移电子0.6 mol；29. 【 答案 】浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体等（2 分）降低温度,提高反应物转化率（或降低温度,防止因反应放热造成产物分解）（2 分）通过观看气泡,调剂NH 3 与 CO2 通入比例 （2 分）过滤 （2 分）c（2 分）防止倒吸；吸取余外氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解（2 分）
28、80%（3 分）【 解析 】把浓氨水滴入到固体氧化钙或氢氧化钠,在溶解过程中放热使浓氨水分解生成氨气；反应 2NH 3（g）+CO2（ g）. NH 2COONH 4（s）是放热反应,降温平稳正向进行,温度上升；发生器用冰水冷却提高反应物质转化率,防止生成物温度过高分解；液体石蜡鼓泡瓶的作用是掌握反应进行程度,掌握气体流速和原料气体的配比；制备氨基甲酸铵的装置如图3 所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中,分别产品的试验方法利用过滤得到,氨 基甲酸铵（ NH 2COONH 4）是一种白色固体,易分解、不能加热烘干,应在真空 40以下烘干；双通玻 璃管的作用是防止液体倒吸；浓硫酸起到吸取余外的氨气,同时防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸名师归纳总结 - - - - - - -铵水解； 取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为1.000g物质的量为0.010mol ,设样品中氨基甲酸铵物质的量为x,碳酸氢铵物质的量为y,依据碳元素守恒得到；x+y=0.01 ,78x+79y=0.7820 ,解得 x=0.008mol ,y=0.002mol ；就样品中氨基甲酸铵的物质的量分数=100%=80% ；第 7 页,共 7 页