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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全氧化仍原反应一、氧化仍原反应的几组概念1、氧化仍原反应与非氧化仍原反应 氧化仍原反应：有化合价转变或者有电子得失的反应；非氧化仍原反应：没有化合价转变或者没有电子得失的反应；例如： 2AgNO32Ag2NO2 O2 ,是氧化仍原反应；2MgO2点燃2MgO 是氧化仍原反应的化合反应；CaOH2O=CaOH2 是非氧化仍原反应的化合反应；NH4HCO3NH3 CO2 H2O 是氧化仍原反应的分解反应；CaCO3高温CaOCO2 是非氧化仍原反应的分解反应；BaCl2H2SO4=BaSO4 2HCl 是非氧化仍原反应的复分解反应；ZnCu
2、SO4=ZnSO4Cu 是氧化仍原反应的置换反应；结论：置换反应肯定是氧化仍原反应,复分解反应肯定不是氧化仍原反应,化合反应可能是氧化仍原反应,分解反应可能是氧化仍原反应；2、氧化剂与仍原剂 氧化剂：在反应中得到电子的反应物；即：能使对方元素化合价上升的反应 物；仍原剂：在反应中得到电子的反应物；即：能使对方元素化合价降低的反应 物；常见的氧化剂： Cl2、O2、Fe2O3、NO2、浓 H2SO4、HNO 3、HClO、FeCl3、KMnO 4 常见的仍原剂： Zn、C、H2、CO、SO2、H2S、HI、FeOH2、FeCl2、Na2SO3、KI 3、氧化性与仍原性 氧化性：反应物得到电子的性
3、质；即：使对方元素化合价上升的性质；仍原性：反应物失去电子的性质；即：使对方元素化合价降低的性质；规律：一般来说元素处在最高价的反应物只具有氧化性,元素处在最低价的 反应物只有仍原性, 元素处在中间价的反应物既具有氧化性又具有仍原 性；4、氧化反应与仍原反应 氧化反应：反应物失去电子的反应；仍原反应：反应物得到电子的反应；一个氧化仍原反应可以拆开为一个氧化反应和一个仍原反应,这是电极反应书 写的依据；反之,一个氧化反应和一个仍原反应可以合并成一个氧化仍原反应；一个放 热的氧化仍原反应理论上可以设计成原电池；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - -
4、- - - - - - 学问点大全例如：铁与氯化铁溶液反应：Fe2FeCl3=3FeCl2氧化反应： Fe2e=Fe 2仍原反应： Fe 3e=Fe 25、氧化产物和仍原产物氧化产物：失去电子后生成的产物；即：发生氧化反应生成的产物；仍原产物：得到电子后生成的产物；即：发生仍原反应生成的产物；二、学习方法1、列举法2FeCl2金属与盐溶液反应的非置换反应的氧化仍原反应：Cu2FCl3=CuCl2非金属与盐溶液反应的非置换反应的氧化仍原反应：2FeCl2Cl 2=2FeCl32、列表比较法得氧失氧特点本质反应物性质过程产物得氧化合价升失去电仍原剂仍原性氧化反应氧化产物失氧高子氧化剂氧化性仍原反应
5、仍原产物化合价降得到电低子3、口诀记忆法：氧化剂具有氧化性被仍原生成仍原产物,仍原剂具有仍原性被氧化生成氧化产物；4、针对详细反应练习五句话表达法：是不是氧化仍原反应,谁是氧化剂谁是仍原剂,谁具有氧化性谁具有仍原性,谁发生氧化反应谁发生仍原反应,谁是氧化产物谁是仍原产物；4NH 3+5O2=4NO+6H2O 4FeS2+11O2 =2Fe2O3+8SO2 2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2 Cu2S+O2 = 2Cu+SO2 Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O KClO 3+6HCl =KCl+3Cl 2 +3H2O 2
6、K 2S+K 2SO3+3H2SO4=3S +3K2SO4+3H2O 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H23Cu2S+22HNO3=6CuNO32+10NO +3H2SO4+8H2O 四、强化练习1、以下类型的反应中,肯定发生电子转移的是（C）A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应2、钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+O2+2H2O=2FeOH24FeOH2+O2+2H2O=4FeOH32FeOH3=Fe2O3+3H2O 以下说法正确选项（A）A、反应、中电子转移数目相等B、反应中氧化剂是氧气和水名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8
7、页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全C、与铜质水龙头连接的钢质水管不易发生腐蚀 D、钢铁在潮湿的空气中不易发生电化学腐蚀3、在以下变化：大气固氮；硝酸银分解；试验室制取氨气中,按氮元素）被氧化、被仍原、既不被仍原又不被氧化的次序排列,正确选项（A）A、B、C、D、4、在 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2的反应中,以下说法不正确选项（CA、过氧化钠既是氧化剂又是仍原剂B、水既不是氧化剂又不是仍原剂C、氢氧化钠是仍原产物 D、氧气是氧化产物5、在以下变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是（D）A、HClH2 B、CO 2CO C、Fe 2O3Fe D、BrBr2
8、6、火法炼铜过程中发生如下反应：Cu2S+O2 =2Cu+SO2 ；以下说法正确选项（ C）A、Cu2S 是仍原剂, O2 是氧化剂 B、铜是仍原产物,二氧化硫是氧化产物C、1molCu2S 和氧气反应生成2molCu,转移电子的物质的量为6mol D、反应消耗 3molCu2S 时,被氧气氧化的S 的物质的量为 3mol 7、已知： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O,针对该反应,以下说法正确选项（C）A、氯气是氧化剂,氢氧化钠是仍原剂 B、氯气发生仍原反应,氢氧化钠发生仍原反应 C、氯化钠是仍原产物,次氯酸钠是氧化产物 D、氯气具有氧化性,氢氧化钠具有仍原性 一、氧化仍原反
9、应特点1以下关于氧化仍原反应的表达,正确选项（） A失去电子的反应是仍原反应B在氧化仍原反应中不肯定全部元素的化合价都发生变化 C 作氧化剂的物质不能是仍原剂 D 发生仍原反应的元素对应产物是氧化产物）2以下反应中,不是氧化仍原反应的是 H2+Cl 2点燃2HCl Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 22H 2O电解2H2 +O2CuO+2HNO 3=CuNO 32+H2O 2HgO2Hg+O 2A. B. C. D. 3同物质中同种元素同一价态部分被氧化,部分被仍原的氧化仍原反应的是（A3Br 2+6KOHKBrO3+5KBr+3H2O BNH4NO3N2O+2H2O C
10、2H2S+SO 2=3S+2H2O DH2S+H2SO4=2H2O+S +SO2名师归纳总结 4.3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N 2反应中,被氧化的NH3 与未被氧化的NH3的分子数之比为（）第 3 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全 A1 6 B31 C13 D61 5. 已知反应SO3+H2O=H2SO4； Cl 2+H2O=HCl+HClO； 2F2+2H2O=4HF+O 2；2Na+2H2O=2NaOH+H 2 ,依据上述反应,试回答：上述反应中不属于氧化仍原反应的有； H2O被氧化的是,被仍原的是是氧化仍原反应,
11、但水既不被氧化,又不被仍原的是；化合价二、化合价1. 在肯定条件下,RO3 n-和 I-可发生反应： RO3 n-+6I-+6H +=R- +3I 2+3H2O,就 RO3 n-中 R元素的化合价是；2. 12 个 Na2SO3 恰好与 4 个 K2Cr2O7 完全反应,就元素 Cr 在被仍原的产物中的化合价为_价；3、某氧化剂中,起氧化作用的是X 2O7 2-离子,在溶液中0.2mol 该离子恰好能使 0.6mol 的 SO32-离子完全氧化,就X 2O7 2-离子仍原后X 的化合价为A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 三、氧化剂、仍原剂；氧化产物,仍原产物1、以下变化需要加入氧
12、化剂的是 2+Cu D. S 2O3 A S2-HS- B.HCO3- CO2 C.2 Cl-Cl 2 D. Cu2需要加入适当的氧化剂才能实现的是反应是A. PCl 3PCl5B. MnO 4-Mn2+C. SO2HSO3-2-S4O6 2-3、K 2Cr2O7是一种橙红色且具有强氧化性的化合物,当它被仍原成三价铬时,颜色有明显变化；据此,当交通警察发觉汽车行驶反常时,就上前拦车,并让司机对填充了吸附有K 2Cr 2O7的 硅 胶 颗 粒 的 装 置 吹 气 ； 如 发 现 硅 胶 变 色 达 到 一 定 程 度 , 即 证 明 司 机 是_ ,这是由于 K 2Cr 2O7跟 _写化学名称
13、发生了反应； 反应中, 氧化剂是 _,仍原剂是 _；4. 硫酸铵在强热条件下分解,生成氨气、二氧化硫、 氮气和水, 就在该反应中氧化产物名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全和仍原产物的分子个数之比是；5、在智利硝石矿层中含有碘酸钠,可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质颠,其化学方程式是： 2NaIO3+5NaHSO 3=3NaHSO 4+2NaSO 4+I 2+H2O 反应中 元素被氧化,是氧化剂；用“ 双线桥” 标出电子转移的方向和数目；反应产物中,氧化产物与仍原产物的物质的量之比为；四、氧化仍原反应中的电子得
14、失守恒1、反应 Mn 2+PbO2MnO4-+Pb 2+总反应式配平后氧化剂的化学计量系数是 A. 8 B. 5 C. 10 D. 3 2用以下方法： KMnO 4受热分解 KClO 3 受热分解 用 MnO 2 作催化剂 MnO 22H2O2 2H 2O+O 22Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2 ,如要制得相同质量的氧气,上述四种方法中所转移的电子数目之比是 A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 1:2:1:2 D. 2:2:1:1 3 、 已 知 在 酸 性 溶 液 中 , 下 列 物 质 氧 化 KI 时 , 自 身 发 生 如 下 变 化 ：,假如分别用等物质的量
15、的这些物质氧化足量的 KI ,得到 I2最多的是（）3+AFe BCCl 2 DHNO五、氧化性、仍原性强弱的判定名师归纳总结 1、在相同条件下, 以下所给的离子中, 哪一种氧化性最强（）第 5 页,共 8 页+ AAg2+ B Mg2+ CFe2+ DCu-+D2,判定以下说2、已知反应： 2A-+C 2=2C-+A 22C-+B2=2B-+C22D-+C2=2C法正确选项 A. 氧化性： A 2B2C2D 2 B. D-不能被 B2 氧化C. 氧化才能： B 2C 2D2D. 仍原性： A-B- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全3、单质 X
16、 和 Y 相互反应生成X2+Y2-；现有以下表达：X 被氧化、 X 是氧化剂、 X具有氧化性、 Y2-是仍原产物、 Y2-具有仍原性、 X2+具有氧化性、 Y 的氧化性比X2+的氧化性强,其中正确选项 ）C. D. A. B. 4以下表达正确选项（A 含最高价元素的化合物,肯定具有强氧化性 B阳离子只有氧化性,阴离子只有仍原性C失电子多的仍原剂,仍原性强D得电子才能强的物质,氧化性强5、今有以下三个氧化仍原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 22FeCl2+Cl 2=2FeCl 3Fe2+和 Cl-,可加入的试剂是2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H
17、2O+5Cl 2如某溶液中有Fe 2+和 I-共存,要氧化除去I-而又不影响A. Cl 2B. KMnO 4C. FeCl3 D. HCl 6已知以下反应均按正方向进行 2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4 2KMnO 4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4 +5Fe2SO43 +K2SO4+8H 2O 在 上 述 这 些 物 质 中 , 最 强 的 氧 化 剂 是 _ , 最 强 的 仍 原 剂 是 _；六、氧化仍原反应综合应用1、2003 年初春,“SARS病毒” 在我国一些地区肆虐,它有极强的传染性,给我国的正常生活和经济建设带来很大的影响,全国人民万众一心,众志诚
18、城,科学防控,在预防过程中,有一种消毒液（出判定,并回答 1-3 小题；H2O2）,据此材料,对 过氧化氢的性质做名师归纳总结 （1）从 H2O2的分子组成及结构上分析,其只具有仍原性（）第 6 页,共 8 页 A 只具有氧化性 B- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全C既有氧化性也有仍原性 D既无氧化性也无仍原性（2）过氧化氢分解可生成 H2O和 O2,那么每生成 n 个氧气, 就电子转移数为（） A n 个 B2n 个 C3n 个 D4n 个（3）过氧化氢在消毒杀菌过程中,主要利用了其（）A强氧化性 B强仍原性 C强酸性 D中性2、以下微粒：
19、 Fe、Cl、H +、F2,其中能得到电子的微粒有,该元素的化合价,表现出 性,是 剂,具有仍原性的微粒是,它们在反应中（填得或失）电子,发生 反应（填氧化或仍原） ,其化合价；3、在 KMnO 4+H2C2O4+H2SO4 K 2SO4+MnSO4+CO2+H2O 的反应中, 如消耗1/5 摩尔 KMnO 4,就应消耗 H2C2O4 为 D. 2mol C. 1/2mol A. 1/5mol B. 2/5mol 4、化工厂常用氨水检验管道是否漏氯气,其反应式为 160.5gNH 4Cl 产生时,被氧化的氨气是多少克？5、三氟化溴溶于水可发生如下反应：3Cl 2+8NH 3=6NH 4Cl+N
20、 2,当有BrF3H2O HBrO3Br2HFO21其中发生自身氧化仍原反应的物质是 _；2当有 5.0 mol水参与反应时,由水仍原的 BrF3的物质的量为 _,由 BrF3 仍原的 BrF3 的物质的量为 _；3当有 5.0 mol 水作仍原剂参与化学反应时, 由水仍原的 BrF3 的物质的量为 _,由 BrF3 仍原的 BrF3 的物质的量为 _；4当有 5.0 mol 水未参与氧化仍原反应时,由水仍原的 BrF3 的物质的量为 _,由 BrF3 仍原的 BrF3 的物质的量为 _；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - -
21、 - 学问点大全参考答案：一、 1、B 2 、A 3 、A 4、C 5、（1）；（2）；（3）二、 1、+5 2、+3 3、C 三、 1、C 2 、A 3、酒后驾车；乙醇；K 2Cr2O7；乙醇 4、1:3 5、（）； NaIO3（）略（）：四、 1、B 2 、D 3 、B 五、 1、A 2、C D 3、B 4、 D 5、C 6、KMnO 4 ；SnCl2 ；失；氧化、六、 1、（1）C（2）B（3）A；2、H +、F2 ；降低；氧化；氧化剂；Fe、Cl上升3、C 4、 17g5、解析 1标出化合价可得答案；2配平后的化学方程式为：3BrF35H2O=HBrO 3Br 29HF O2当有 5.
22、0 mol 水参与反应时,只有 的水与 BrF3的关系为：2.0 mol 水作仍原剂,发生氧化仍原反应由反应方程式可知, 5.0 mol 水参与反应,共有 2.0 mol BrF3 被仍原,就题设条件下被 BrF3 仍原的 BrF3 的物质的量为： 2.0 mol1.3 mol=0.7 mol；3由上分析：被 BrF3 仍原的 BrF3 的物质的量等于被仍原的 BrF3的总物质的量减去 3.3 mol,即：5.0 mol3.3 mol=1.7 mol；将2的结果放大 2.5 倍,得答案 3.3 mol 和 1.8 mol 亦可 4参与氧化仍原反应的水与未参与氧化仍原反应水的物质的量之比为 23；据此和 1可得答案；答案： 1BrF3 21.3 mol 0.67 mol 33.3 mol 1.7 mol或 1.8 mol 42.2 mol 1.1 mol 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页