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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 化学 1 学问点 专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 1、物质的分类及转化 有机化合物 混合物物质纯洁物化合物无机化合物非金属 单质金属2、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型与氧化仍原反应的关系 置换反应肯定是氧化仍原反应 复分解反应肯定不是氧化仍原反应化合反应分解反应可能是是氧化仍原反应氧化仍原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）3、氧化仍原反应概念特点：化合价的转变（判定氧化仍原反应的依据）升（化合价）-失（电子） - 氧（氧化反应）- 仍（仍原剂）降（化合价）- 得（电子） -仍（
2、氧化反应）- 氧（仍原剂）单线桥 双线桥2e- 失去 2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2=Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2=Br 2+2KCl 得到 2e- 4、物质的量定义：表示肯定数目微粒的集合体符号 n 单位摩尔N A 表示；约为 6.02x1023阿伏加德罗常数：0.012kgC-12 中所含有的碳原子数；用微粒与物质的量公式： n=N例题 P7 用 M 表示单位： g/mol 数值上等于该物质的NA摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量分子量质量与物质的量公式： n=m例题 P7 M物质的体积打算：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离微粒的数目肯
3、定固体液体主要打算微粒的大小气体主要打算微粒间的距离体积与物质的量名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 公式： n=V例题 P10 Vm标准状况下,1mol 任何气体的体积都约为 22.4l 阿伏加德罗定律：同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数6、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量；符号 CB 单位： mol/L 公式： CB= nBV物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤： 1. 运算 m=c v M 2.称量 3. 溶解 4.转移（洗涤 2-3 洗涤液转入容量瓶）5.定容
4、6.摇匀 7.装瓶贴签7、物质的分散系分散质大小溶 液10胶体浊液10-7胶体的本质特点丁达尔现象：光亮的通路 区分溶液与胶体8、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO2 CO2 NH 3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸 HCl H 2SO4 HNO 3强碱 NaOH KOH Ba（ OH） 2大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸 CH 3COOH H 2CO 3HClO 弱碱 NH 3. H 2O 水其次单元 讨论物质的试验方法1、物质的分别与提纯过滤法： 适用于分别一种组分可溶,另一种不溶
5、的固态混合物 粗盐的提纯蒸发结晶 ：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异蒸馏法： 适用于分别各组分互溶,但沸点不同的液态混合物；如：酒精与水的分别 仪器 : 蒸馏烧瓶 冷凝管分液 ：分别互不相容的两种液体萃取 ：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水CCl 4分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取焰色反应 铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至无色 再蘸取待测液钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸SO4 2-检验 : 加 BaCl 2 产生的白色沉淀不溶解于稀盐酸NH 4 +检验 :加入 NaOH 加热产愤怒体使潮湿的红色石蕊试纸变蓝Fe3
6、+检验：加入 KSCN 显现血红色溶液 Fe 3+3SCN-=Fe （SCN） 3Al 3+检验：加入 NaOH 先显现白色沉淀后沉淀消逝第三单元 人类对原子结构的熟悉质子 Z 原子核原子ZAX 中子A 电子名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 质量数 =质子数 +中子数核电荷数 =质子数 =核外电子数同位素：有相同质子数不同中子数不同原子互称1 1H 21H 3 1H 专题二从海水中获得化学物质1.氯气 物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体；2.化学性质：氯气具有强氧化性,（
7、1） 能跟金属（如Na、 Fe、等）：2Na + Cl 2= 2Na Cl 2Fe+3Cl 2=2FeCL 3白雾产（2）和 非金属（如H 2）反应： H2 + Cl 2=2HCl燃烧的火焰是惨白色的,瓶口有生；（3）和水的反应：Cl 2 + H2O=HCl+HClO 次氯酸的性质： （弱酸性、不稳固性、强氧化性）氯水易见光分解方程式 2HClO=2HCl+O 2 ,储存在新制氯水含、,久置氯水主要成分为；（4）与碱的反应：2NaOH+Cl 2=NaCl+NaClO+H 2O （用于尾气处理）漂白粉制取原理的反应方程式是；漂白粉的成分是 有效成分是；漂白粉发生作用的是；3. 氯气的试验室制法：
8、反应原理： MnO 2 + 4HCl 浓 =MnCl 2 + Cl 2 +2H 2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸取 HCl 气体；用浓 H 2SO4 吸取水；收集：向上排空气法收集；检验：使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气；氯化氢极易溶于水,其水溶液俗称盐酸；4溴、碘的提取1 2KI + C1 2 =2KCl + I22 2KI + Br 2 = 2KBr+I 2 3 2KBr + Cl 2 =2KCl+Br 25、钠（1）钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质软、密度小、熔点低；,（2）钠与水反应的现象及说明：浮：（说明
9、钠的密度比水的密度小）熔：（说明钠的熔点低该反应为放热反应）游：（说明有气体产生）响：（说明有气体产生）红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液碱性）；（ 3）钠与水反应的化学方程式为2Na+2H 2O=2NaOH+H 2离子方程式为2Na+2H 2O=2Na+ +2OH-+H 2 ；（4）与氧气反应： 4Na+O 2=2Na2O 2Na+O2=Na2O2（5）4Na+TiCl 4= 4NaCl + Ti （6）Na 的用途制取纳的重要化合物作为中子反应堆的热交换剂冶炼 Ti. 铌锆钒等金属钠光源（7） 碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO 3俗名纯碱苏打小苏
10、打颜色、状态溶解性2O+CO2溶解度比碳酸钠小热稳固性2NaHCO 3= Na 2CO3 +H 2O+CO2 与盐酸反应Na2CO 3+2HCl=2NaCl+H比 Na2CO3 猛烈NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO2与 NaOH 反应NaHCO 3+NaOH=Na CO 3+H2O 相互转化（8）除杂： Na2CO3 固体（ NaHCO 3）加热 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法；加热显现气体是碳酸氢钠 没气体后显现气体的是碳酸钠；Na 2CO3 溶液（ NaHCO 3）NaOH或着 加酸先显现气体的是碳酸氢钠先6、离子反应及其发生的条件：（ 1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3
11、）生成难电离物质7、能正确书写常见的离子方程式；书写步骤：难电离的物质,气体、单质、氧化物保留化学式）1.写 2.改（易溶易电离物质改成离子形式,难溶 3.删 4.查 （电荷守衡,原子个数守恒）名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 8、离子方程式的常见错误举例：- 碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H +=CO 2 +H 2O H +OH-=H 2O Cl 2与水反应 H 2O+Cl 2=2H +Cl-+ClO铁与氯化铁反应 Fe+Fe 3+=2Fe 2+ 硫酸与氢氧化钡反应9、镁的提取与应用镁的提取Ca（ OH） 2的生成
12、：（2）Mg（OH ） 2+2HCl= MgCl2+2H 2O （1）MgCl 2+Ca（OH）2 =Mg （OH） 2 + Ca Cl 2（3）电解 MgCl 2 = Mg +Cl2镁单质化学性质3Mg + N 2= Mg 3N 2Mg + 2HCl= MgCl2+H22Mg + CO 2= 2MgO+C 专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金1.铝是地壳中最多的金属元素,主要是以化合态存在,铝土矿主要成分是Al 2O3Al 2O3两性氧化物与硫酸反应 Al 2O3+3H 2SO4=Al 2（SO4） 3+3H 2O 与氢氧化钠 Al 2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H2O 离
13、子方程式 Al 2O3+2OH-=2AlO 2-+H 2O 2.Al（OH ）3两性氢氧化物（1）Al（OH ） 3+3HCl=3AlCl 3+3H2O Al（OH ） 3+NaOH=NaAlO 2+2H2O 离子反应 : Al（OH ） 3+OH-=AlO 2-+2H 2O 受热分解 2Al （OH ） 3= Al 2O 3+3H 2O （2）将 NaOH 滴加入 AlCl 3 溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消逝；试验室常用铝盐与足量氨水制取 Al（OH ） 3 （ 3 ）明矾：十二水合硫酸铝钾 KAlSO 4212H2O 易溶于水,溶于水后显酸性,是由于Al 3+3H 2O=AlOH
14、 3+3H +,因此明矾常用作净水剂,是由于铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有 吸附性吸取了水中悬浮物而下沉；3.铝的性质（1）物理性质 银白色金属固体,密度 2.70g/cm 3 较强的韧性、延展性良好的导热导电性（2）化学性质铝是比较活泼的金属,具有较强的仍原性 与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成牢固的氧化膜,所以铝有良好的抗腐蚀才能4Al+3O 2=2Al 2O3 铝与冷水不反应,与热水缓慢反应,一般情形下；铝表面的氧化膜阻挡了与水的反应 与非氧化性酸反应2Al+6HCl=2AlCl 3+3H22Al+3H 2SO4=Al 2（SO4） 3+3H 2常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强
15、碱反应2O=2NaAlO2+3H2 （唯独的一个）2Al + 2 NaOH + 2H铝热反应2Al+ Fe 2O3=2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨试验室制取用氨水名师归纳总结 转化关系电解Al HCl AlCl 3NaOH Al （OH） 3第 4 页,共 14 页Al 2O3 NaOH NaAlO 2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 其次单元铁、铜的猎取及应用铜的性质1、物理性质 :有金属光泽的紫红色金属密度 2、化学性质 1、与氧气反应8.92 g/cm3 质软,具有良好的导电导热性延展性2Cu+O 2=2CuO CuO+2HCl=H2O+C
16、uCl2 2、Cu 与强氧化性的酸反应Cu+2H 2SO4=CuSO 4+SO 2+H 2O 3Cu+8HNO3=3Cu （ NO 3）2+2NO +4H 2O 3Cu+2HNO3浓=Cu （NO3）2+2NO2 +4H2O 3、与盐反应Cu+2FeCl 3=CuCl 2+2FeCl 2 Cu+2AgNO3=CuNO32+2Ag 1铁的物理性质有金属光泽的银白色金属,质软 有良好的导电导热性延展性能被磁铁吸引2化学性质与氧气反应 3Fe+2O 2=Fe3O4 与非金属反应 2Fe+3Cl 2=2FeCl 3 Fe+S=FeS 与水反应 3Fe+4H 2Og= Fe 3O4+4H 2与酸反应 F
17、e+H 2SO 4= FeSO 4+ H 2与盐反应 Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu Fe+2HCl= FeCl 2+ H 2Fe2O3与酸反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O Fe 3+的检验 :与 KSCN 反应显现血红色溶液Fe 3+和 Fe2+之间的相互转化2+ 3+ 3+ 2+Fe Fe Fe Fe氧化剂 仍原剂2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3 +Fe=3FeCl2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 氢氧化铁制备 : FeCl 3 +3NaOH=FeOH 3 +3NaCl 受热分解 2Fe（OH ） 3= Fe2O 3+3H 2O
18、 钢铁的腐蚀 : 钢铁与四周物质接触发生反应而被腐蚀损耗电化学腐蚀 : 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化仍原反应 1.表面掩盖爱护层铁及其物质的转化关系 HCl FeCl 2 Fe Fe Cl 2 金属防腐的方法 2.转变内部结构Cl 2 FeCl 33. 电化学爱护法第三单元 含硅矿物与信息材料SiO 2化学性质 不活泼 ,耐高温耐腐蚀不与水酸 除 HF 反应 SiO 2+4HF=SiF 4 +2H 2O 玻璃不装 HF 酸与碱性氧化物反应 SiO 2+CaO=CaSiO 3 与碱反应 SiO 2+2NaOH=Na 2SiO3+H 2O 试验室装 NaOH 的试剂瓶用橡皮塞硅元素在
19、自然界以 SiO 2 及硅酸盐的形式存在,知道晶体硅是良好的半导体材料硅物理性质 :晶体硅出现灰黑色 ,有金属光泽硬而脆的固体良好的半导体SiO 2+2C=2CO +Si 粗硅 Si+2Cl 2=SiCl 4 SiCl 4+2H 2=Si+4HCl 专题四 硫、氮和可连续进展第一单元含硫化合物的性质和应用一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体密度比空气大2、化学性质名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）与水反应SO2+H2O=H 2SO3 可逆反应H 2SO3的不稳固性2H 2SO3 +
20、O 2=2H 2SO4（2）仍原性 2SO2+O2 3（3）漂白性： SO2 能使品红溶液褪色 原理：与有色物质结合反应生成无色物质,该物质不稳固（临时性漂白）氯水 永久性漂白 原理： HClO 具有强氧化性3、酸雨： PH 5.6 正常性雨水 PH 值大约为 6 ,水中溶解有 CO2硫酸性酸雨的形成缘由：SO2 来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧；（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气防治：开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境爱护的意识常见的环境爱护问题：酸雨：SO2 温室效应： CO2 光化学烟雾： NO 2 臭氧层空洞：氯氟烃 白色垃圾：塑料垃圾 假酒： CH3OH 室
21、内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉 CO 与 NO 与血红蛋白结合 有毒 电池：重金属离子污染二、硫酸的制备与性质1、接触法制硫酸原理：（1）硫磺（硫矿石）与氧气反应生成 SO2 S+O2=SO2 或 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO 2（2）SO2与氧气反应生成 SO3 2SO2+O2 （3）SO3转化为硫酸 SO3+H 2O=H 2SO4 2、硫酸的性质浓硫酸的特性吸水性：浓硫酸具有吸取附着在物质表面或内部的湿存水和结晶水的性能；是液体的干燥剂；不能干燥碱性气体 NH 3 脱水性：蔗糖的炭化 浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去；再用大量的水冲洗（3）浓硫酸的强氧化性与铜反应： 2H 2
22、SO4（浓） +CuCuSO4+SO2 +2H2O 被仍原的硫酸占反应硫酸的1/2 与碳反应： C+2H 2SO4（浓）SO2 + CO2 +2H2O 常温下,浓硫酸使铁铝钝化S O2 SO2O2 SO3H2OH2SO4NaOHNa2SO4H2SO3O2 BaCl 2 BaSO4其次单元生产生活中的含氮化合物一、 氮氧化合物的产生及转化1、 N 2 N2 电子式 N 2含有三键所以比较稳固光化学烟雾 NO22、氮气的生产和使用物理性质：无色无气味的气体,密度比空气小,易液化可做制冷剂（1）与水反应名师归纳总结 氨溶于水时,大部分氨分子和水形成一水合氨,NH 3H2O 不稳固,受热分解为氨气和水
23、第 6 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - NH 3+H 2ONH 3 H2ONH4 +OH- NH3H 2 ONH3 +H2O 氨水有分子： NH 3 H 2O NH 3H 2O 离子： NH 4 + OH- 少量 H+ 氨气能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝液氨与氨水的区分：液氨氨气的液体状态纯洁物无移动 OH-不能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝氨水氨气溶解于水混合物（2）氨可以与酸（硫酸,硝酸,盐酸）反应生成盐NH 3+HCl=NH 4Cl （白烟）NH 3+HNO 3=NH 4 NO3（白烟）NH 3+H +=NH 4 + 3、铵盐 铵盐易溶解
24、于水（1）受热易分解 NH 4Cl NH3 +HCl NH4HCO3 NH3 +H2O+CO 2 （2）铵盐与碱反应放出氨气NH 4Cl+NaOHNaCl+NH 3 +H2O 留意：铵态氮肥要防止与碱性肥料混合使用4、硝酸的制备与性质NH 4 + 检验：加入 NaOH 加热产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝工业制取：（ 1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应,生成 NO 4NH 3 + 5O2 4 NO+6 H 2O （2）NO 与氧气反应生成 NO2 2NO+O 2= 2NO 2（ 3）用水吸取 NO 2生成硝酸 3NO2 + H 2O 2HNO 3+NO 性质： Cu + 4HNO 3浓
25、= Cu（ NO3）2+2NO 2 +2H2O 3Cu + 8HNO 3稀=Cu（NO3 ）2+2NO +4H2O C+ 4HNO 3浓= CO 2 +2NO2 +2H 2O 常温下,浓硫酸使铁铝钝化NH 3N 2NO NO 2HNO 3NH 4NO 3化学 2 专题一微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布一、核外电子排布1、元素：含有相同质子数同一类原子总称；核素：含有肯定数目质子与中子的原子同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称质量数：质子数与中子数之和2核外电子排布规律：最外层最多只能容纳8 个电子（氦原子是2 个）； 次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多
26、只能容纳32 个电子；每个电子层最多只能容纳2n2 个电子；另外,电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；3、 118 号元素的原子结构示意图 P 书 2 4、元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而出现周期性变化的规律名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必定结果（1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布出现周期性变化除 1、 2 号元素外,最外层电子层上的电子重复显现 1 递增 8 的变化（2）随着原子核电荷数的递增原子半径出现周期性变化同周期元素,从
27、左到右,原子半径减小 ,如： Na Mg Al Si P S Cl；C N O F （3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价出现周期性变化同周期最高正化合价从左到右逐步增加,最低负价的肯定值逐步减小元素的最高正化合价=原子的最外层电子数；最高正化合价与负化合价的肯定值之和= 8 ；（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性出现周期性变化同周期,从左到右 元素的金属性逐步减弱,元素的非金属性逐步增强Na Mg Al Si P S Cl 金属性 ：NaMg Al 金属性逐步减弱 非金属性逐步增强 非金属性 ：Cl SP Si,（5）元素的金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）
28、碱性越 强,反之也如此；金属性 ：Na Mg Al ,氢氧化物碱性强弱为 NaOH MgOH 2 AlOH 3；元素的非金属性越强 ,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越 强,反之也如此；非金属性 ：Si P S Cl, H 3PO4 是弱 酸, H 2SO4 是 强 酸, HClO 4 是最强酸； H3PO4 H2SO4HClO 4;元素的非金属性越强,形成的氢化物越稳固；氢化物的稳固性为SiH4PH 3H2S生成物的总能量断开化学键所吸取的能量小于形成化学键所放出的能量吸热反应：化学上吸取热量的化学反应生成物的总能量反应物的总能量断开化学键所吸取的能量大于形成化学键所放出的能量当 H
29、为“-” 或者H0 时,为吸热反应常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水常见的放热反应：通常需要高温或者加热的反应（C+CO2-）、氢氧化钙与氯化铵晶体反应燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸取的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差；第三单元 化学能与电能的转化一、 原电池名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 定义：将化学能转化为电能的装置 原理：氧化仍原反应 教活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非金属导体（正极）电极反应 锌-铜原电池
30、 负极：正极：总反应：氢氧燃烧电池优点： （ 1）能量转换效率高（2）干净、无污染、噪音低、隐藏性强（3）模块结构；适应不同功率要求敏捷机动（4）比功率大,比能量高,对负载的适应性能好（5）可实现热、电、纯水、联产 二、电解池 电能转化为化学能的装置 例如电解 CuCl 2、电解水、电解食盐水、电解精炼铜专题三 有机化合物的获得与应用 第一单元化石燃料与有机化合物 一、化石燃料 化石燃料：煤、石油、自然气 自然气的主要成分：CH 4石油的组成元素主要是碳和氢,同时仍含有 固态的碳氢化合物S、O、N 等；主要成分各种液态的碳氢化合物,仍溶有气态和煤是有机化合物和无机化合物所组成的复杂的混合物；煤
31、的含量是 C 其次 H、 O 二、结构1、甲烷：分子式：CH4结构式：电子式正四周体自然气三存在：沼气、坑气、自然气2、化学性质 一般情形下,性质稳固,跟强酸、强碱或强氧化剂不反应（1）、氧化性CH4+2O2点燃CO2+2H 2O； HH 2CO 32CH3COOH+Na 2CO 3 2CH3COONa+H 2O+CO 23、脂化反应醇和酸起作用生成脂和水的反应叫脂化反应CH 3CH2OH+CH 3COOH反应类型：取代反应催化剂CH3COOCH 2CH3+H2O 反应实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用： （ 1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）（2）吸取
32、挥发出来的乙醇（3）降低乙酸乙脂的溶解度总结：名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - -CH 2CH2- n- CH 2=CH 2CH3CH2OH CH3CHO CH 3COOH 乙醇乙醛乙酸聚乙烯乙烯CH 2BrCH 2Br CH 3COOCH 2CH 3 三、酯油脂乙酸乙脂脂乙酸乙脂结构： RCOOR水果、花卉芳香气味油：植物油（液态）油脂脂：动物脂肪（固态）油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应应用：（ 1）食用（ 2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等四、糖类分子式通式Cn（H 2O） m 1、分类 单糖：葡萄糖 C6H 12O6 糖类 二糖：蔗糖： C12H 22O11 多糖：淀粉、纤维素（C6H10O5）n 2、性质 葡萄糖（1）