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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料一对一个性化辅导教案老师科目化 学时间2022 年 4 月 27 日同学年级高 二学校授课类型难度星级教学内容上堂课学问回忆（老师支配） ：1、甲烷分子的空间结构特点,能够书写甲烷分子的结构式、电子式2、同系物、烃基等概念,学会烷烃的命名以及同分异构体概念3、烷烃系列的性质变化规律本堂课教学重点：1.把握炔烃与苯的物理性质2.把握把握炔烃与苯的特点反应3.学会对比烷烃烯烃炔烃与苯得分：乙烯其次节来自石油和煤的两种基本化工原料【讲解 】我们常说煤是工业的粮食,石油是工业的血液,从煤和石油不仅可以得到多种常用燃料,而且可以从中猎取
2、名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料大量的基本化工原料,乙烯就是一种重要的石油化工产品,也是重要的石油化工原料；一、乙烯1、乙烯的来源及其在石油化工中的位置来源 石油及石油产品的分解乙烯的产量衡量一个国家的石油化工水平【讲解】 乙烯是重要的化工原料；中国现有的乙烯生产才能为 600.5 万吨年, 即便加上目前正进行扩能改造的产能,也不过 1112 万吨,而有数据显示,目前乙烯年增长率达 8.5,估量在 2005 年乙烯年需求量将达到 1500 万吨,国内产能仅能满意市场需求的 50左右；目前仍需大量
3、进口；（乙烯的产量）乙烯在化学工业上有哪些重要的用途？【探究试验】 教材 P59 石蜡油的分解试验,将分解产生的气体通入溴水、高锰酸钾溶液,分别观看现象【科学探究一】椐图 3-6 进行石蜡油分解试验：试验现象试验步骤1、将气体通入酸性 KMnO 4溶液中 溶液褪色2、将气体通入溴的四氯化碳溶液中 溶液褪色结论一：石蜡油分解产生了能使酸性KMnO 4 溶液、溴的四氯化碳溶液褪色的气态产物,由此可知产物中含有与烷烃性质烷烃不能使酸性KMnO 4 溶液褪色 不同的烃【讲解】 在这里我们要留意的是：石蜡油是碳原子数大于 热的位置是碎瓷片；【提问】 以上生成的气体是仅仅只是烷烃吗？为什么？17 的烷烃混
4、合物,碎瓷片的作用是催化剂,并且酒精灯加【回答】 生成的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪为无色,也能使溴的四氯化碳溶液褪色；由于烷烃不具有此性质,因此 生成的气体中不都是烷烃,含有与烷烃性质不同的物质【讲解】 争论说明,石蜡油分解的产物中含有烷烃和烯烃,烯烃分子中含有碳碳双建,乙烯是最简洁的烯烃,也是烯 烃的代表物 想一想,请写出乙烷的电子式, 然后设想从乙烷的每个碳原子上去掉一个氢原子后的电子式,分析其是否能稳固存在？为什么？如何转变可稳固存在当乙烷按上述后书写的电子式不能稳固存在,由于碳原子为满8 个电子的稳固结构,移动 动两个成单电子于两个碳原子中间即可达到稳固；2、乙烯的工业制法：石油化工厂
5、所生产的气体中分别出来的；3、乙烯的分子组成和结构 分子式： C2H 4,电子式：结构式：结构简式： CH 2= CH 2【强调】乙烯分子里显现了C=C 双键,它所结合的氢原子个数比乙烷少了两个,像这样碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数的烃,就叫做不饱和烃；乙烯中的 碳碳键相当于乙烷去氢之后形成的；乙烯的球棍模型和比例模型C=C 可以看成有一个键相当于乙烷中的碳碳键,另一个名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编：优秀资料【展现】 乙烯分子的模型,练习写结构简式（参见投影）【讲解】 大家再观看一下乙烯
6、的球棍模型,看看四个氢原子和两个碳原子的位置关系有何特点？【讲解 】乙烯分子二个碳原子和四个氢原子在同一个平面上,键角为都是1200,乙烯是平面型结构6 个原子共平面；【板书 】乙烯是平面型结构6 个原子共平面；【提问 】下面请对比乙烷和乙烯分子中的键参数,能得到什么结论？【投影】乙烯与乙烷的对比表分子式乙烷乙烯C2H6C2H 4结构式结构简式CH3 CH3CH 2=CH 2C=C 双键中有一个键不稳固,键的类别C C C=C 键长 /10-10m 1.54 615 键能 kJ/mol 348 键角109 28 120【讲解】 从结构上我们可以判定出,C=C 的键能和键长并不是CC 键的二倍,
7、说明简洁断裂,有一个键较稳固；乙烯不同与乙烷的结构打算了乙烯有不同于烷的化学性质,主要发生在那个易断裂的键上；二、化学性质将收集乙烯的导气管换成带玻璃尖嘴的导气管,点燃酒精灯,使反应温度快速上升 烯于试管中验纯,之后用火柴点燃纯洁的乙烯；170,排空气,先收集一部分乙【提问】 乙烯燃烧有什么样的试验现象呢？产物又是什么呢？反应方程式该如何配平？【板书】 1、氧化反应【留意】 有机中所指的氧化反应是得氧失氢的反应,而仍原反应是得氢失氧的反应；【板书】 1 燃烧 现象：光明火焰并伴有黑烟；方程式：【提问 】乙烯燃烧为什么会有黑烟现象呢？【回答 】含碳量高,燃烧不充分；火焰光明是碳微粒受灼热而发光【
8、投影试验 】将乙烯通入到酸性KMnO4 溶液中, 溶液酸性是为了增强氧化性 【板书】 2 使酸性 KMnO 4 溶液褪色,可用于鉴别甲烷和乙烯；【提问 】甲烷气体中混有少量乙烯能否用高锰酸钾除去？【讲解】但在这里我们要留意的是,如想除去甲烷中的乙烯却不能这么做,由于乙烯与KMnO 4 溶液反应后会生成CO 2,即除掉了 CH4 中的乙烯去引入了CO 2 杂质；那么,要想除去CH 4 中的乙烯可以怎么办呢？（3）乙烯的催化氧化催化剂2 CH 2=CH 2 +O22CH 3CHO 【过渡】 乙烯使 KMnO 4 溶液褪色是由于发生了氧化仍原反应,把乙烯氧化通入溴的四氯化碳溶液,褪色的缘由又是 什么
9、呢？【投影试验】试验试验现象试验结论通入溴的四氯化碳溶液,再溴的四氯化碳溶液退色；加入酸化乙烯能与溴反应,但加入酸化的AgNO 3 溶液；的 AgNO 3 溶液,无沉淀生成；产物中没有溴化氢. 2、加成反应 addition reaction （1）与溴水反应方程式：名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料【提问】 1,2-二溴乙烷中的 CC 键能否再断裂发生加成反应？【回答 】 不能再加成,说明 C=C 中只有一个键活泼,易断裂【讲解】 该反应的实质是 C=C 断开一个 , 2 个 Br 分别直接与
10、2 个价键不饱和的 C 结合,那么乙烯与溴水反应的机理又是什么呢？【投影】 多媒体动画：乙烯与溴水反应的机理：动画展现化学键断裂的方式【讲解】 由上述反应可知：乙烯分子双键中的一个键易于断裂,两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上,生成二溴乙烷； 此反应也可用于鉴别甲烷和乙烯,像这样的反应叫做加成反应【板书】（2）有机物分子中的不饱和键 双键或三键 两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应 叫做加成反应；【讲解】除了溴水之外,仍可以与水、氢气、卤化氢、氯气等在肯定条件下发生加成反应；工业制酒精的原理就是利 用乙烯与水的加成反应而生成乙醇；【板书】（3）与氢气：（4）与氢化氢
11、：（5）与水：（6）与氯气：【过渡 】乙烯和乙烯也能发生加成反应【课件演示】乙烯的聚合反应【讲解】乙烯的这种加成反应形成了相对分子质量很大的物质,我们把这种相对分子质量很大的物质叫作高分子化 合物,而像乙烯这样由相对分子质量小的化合物分子相互结合成相对分子质量很大的高分子化合物的反应就叫做聚合 反应,乙烯的聚合实质上也是一种加成,因此这种反应也叫做加成聚合反应,简称加聚反应；【板书】 3、加聚反应聚合反应：分子量小的化合物分子（单体）相互结合成分子量大的化合物（高分子化合物）加聚反应：加成聚合反应【讲解】 加聚反应的实质是不饱和键的断裂和相互加成；不论加成仍是聚合,根本缘由都是含有不饱和的 C
12、=C 双键【讲解】 生活中用来包装仪器的塑料袋是聚乙烯；假如将乙烯分子中的一个氢原子用氯代替,聚合后成为聚氯,它就名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料不能用来包装食品了,由于有毒；塑料在高温或长期光照情形下,简洁老化,变脆；反应如下：【摸索 】依据乙烯发生加聚反应的原理,判定以下物质能否发生加成反应,能发生的写出反应的化学方程式；CH 2CHCl （氯乙烯）CF2=CF2（四氟乙烯）【板书】二、物理性质：乙烯是无色气体,稍有气味,密度是1.25 g/L,比空气略轻（分子量28）,难溶于水；【板书】三
13、、乙烯的用途【讲解】 制取酒精、橡胶、塑料等,并能作为植物生长调解剂和水果的催熟剂等；【自我评判】1可以用来鉴别甲烷和乙烯,仍可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（）A.将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶B.将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C.将混合气体通过盛有水的洗气瓶D.将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶2、能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 A.溴水 B.酸性高锰酸钾溶液C.苛性钠溶液 D.四氯化碳溶液3、制取一氯乙烷最好采纳的方法是 A.乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应C.乙烯和氯化氢反应 D.乙烷和氯化氢反应5. 乙烯发生的以下反应中 ,不属于加成反应的是 A. 与氢气反应生成乙烷 B.
14、与水反应生成乙醇C. 与溴水反应使之退色 D. 与氧气反应生成二氧化碳和水6.以下关于乙烯和乙烷相比较的各说法中,不正确选项（）A乙烯是不饱和烃,乙烷是饱和烃B乙烯能使高锰酸钾酸性溶液和溴水褪色,乙烷就不能C乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的键能的两倍,因此乙烯比乙烷稳固D乙烯分子为 “平面形 ”结构,乙烷分子为立体结构7.既可以用来鉴别乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有的乙烯,得到纯洁乙烷的方法是A与足量溴反应B通入足量溴水中炔烃苯C在肯定条件下通入氢气D分别进行燃烧乙炔一、乙炔分子的结构和组成分子式电子式 H结构式 C2H2CC H 乙炔分子的比例模型二、乙炔的试验室制法名师
15、归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - CaC2 2H2O C2H2 CaOH2名师精编优秀资料乙炔可以通过电石和水反应得到；试验中又该留意哪些问题呢？投影显示试验室制乙炔的几点说明：试验装置在使用前要先检验气密性,只有气密性合格才能使用；盛电石的试剂瓶要准时密封,严防电石吸水而失效；取电石要用镊子夹取,切忌用手拿电石；作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；向烧瓶里加入电石时,要使电石沿烧瓶内壁渐渐滑下,严防让电石打破烧瓶；电石与水反应很猛烈,向烧瓶里加水时要使水逐滴渐渐地滴下,当乙炔气流达到所需要求时,要准时关闭分 液
16、漏斗活塞,停止加水；电石是固体,水是液体,且二者很易发生反应生成 C2H2 气体；很明显 C2H2 的生成符合固、液,且不加热制气体型 的特点,那是不是说就可以用启普发生器或简易的启普 发生器来制取乙炔呢？试验室中不行用启普发生器或具有启普发生器原理的试验a. 反应猛烈,难以掌握；装置作制备乙炔气体的试验装置；主要缘由是：b. 当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分别后,电石与水蒸气的反应仍在进行,不能达到“ 关之即停” 的目的；c. 反应放出大量的热,启普发生器是厚玻璃仪器,简洁因受热不均而炸裂；d. 生成物 CaOH2 微溶于水,易形成糊状泡沫,堵塞导气管与球形漏斗；该如何收集
17、乙炔气呢？乙炔的相对分子质量为 26,与空气比较接近,仍是用排水法合适；熟识和体会有关乙炔气体制备的留意事项及收集方法,并由两名同学上前按教材图 514 乙炔的制取装置图组装 仪器,检查气密性,将电石用镊子当心地夹取沿平底烧瓶内壁缓慢滑下,打开分液漏斗的活塞使水一滴一滴地缓慢 滴下,排空气后,用排水法收集乙炔气于一大试管中；由几个同学代表嗅闻所制乙炔气的气味；请大家依据乙炔分子的结构和所收集的乙炔气来总结乙炔具有哪些物理性质？三、乙炔的性质 1. 物理性质 无色、无味、 =1.16g/L 、微溶于水、易溶于有机溶剂实际上纯的乙炔气是没有气味的,大家之所以闻到特别难闻的臭味是由于一般所制备得到的
18、乙炔气中常含有PH3、H2S 等杂质造成的；依据乙炔、乙烯和乙烷的分子结构特点,猜测乙炔该有哪些化学性质？小组争论乙烷分子中两个碳原子的价键达到饱和,所以其化学性质稳固；乙烯分子中含有碳碳双键,而双键 中有一个键不稳固,易被打开,所以简洁发生加成反应和聚合反应；乙炔分子中两个碳原子以叁键形式结合,碳原子 也不饱和,因此也应当不稳固,也应能发生加成反应等；大家所估量的到底合理不合理,下边我们来予以验证；演示试验 57（由两名同学操作）将原反应装置中导气管换成带玻璃尖嘴的导管,打开分液漏斗活塞,使水 缓慢滴下,排空气,先用试管收集一些乙炔气验纯,之后用火柴将符合点燃纯度要求的乙炔气体按教材图 51
19、4 所示 的方法点燃；观看现象：点燃条件下,乙炔在空气中燃烧,火焰光明而伴有浓烈的黑烟；乙炔可以燃烧,产物为 H2O 和 CO2,在相同条件下与乙烯相比,乙炔燃烧的更不充分,由于碳原子的质量分数乙 炔比乙烯更高,碳没有得到充分燃烧而致；（补充说明）乙炔燃烧时可放出大量的热,如在氧气中燃烧,产生的氧炔焰温度可达 3000以上,因此可用氧 炔焰来焊接和切割金属；2. 乙炔的化学性质（1）氧化反应名师归纳总结 a. 燃烧 2CHCH+5O点燃4CO 2+2H2O KMnO检验其能否被酸性KMnO 4溶液所氧化；演示试验58（另外两名同学操作）打开分液漏斗的活塞,使水缓慢滴下,将生成的乙炔气通入酸性第
20、 6 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料溶液中观看现象：片刻后,酸性 KMnO 4溶液的紫色 逐步 褪去；由此可以得到什么结论？乙炔气体易被酸性 KMnO 4溶液氧化；前边的学习中提到由电石制得的乙炔气体中往往会含有硫化氢、磷化氢等杂质,这些杂质也易被酸性 KMnO 4 溶液氧化,试验中如何防止杂质气体的干扰？可以将乙炔气先通过装有 NaOH溶液（或 CuSO 4溶液）的洗气瓶而将杂质除去；b. 易被酸性 KMnO 4 溶液氧化演示试验 59打开分液漏斗的活塞,使水缓慢滴下,将生成的乙炔气体通入溴的四氯化碳溶液中,观看
21、现象：溴的四氯化碳中溴的颜色逐步褪去；溴的四氯化碳溶液褪色,说明二者可以反应且生成无色物质,那么它们之间的反应属于什么类型的反应？ 属于加成反应 从时间上来看是乙烯与溴的四氯化碳溶液褪色快速仍是乙炔与之褪色快速？（回答）乙烯褪色比乙炔的快速；这说明白什么事实？乙炔的叁键比乙烯的双键稳固；应留意乙炔和溴的加成反应是分步进行的,可表示如下：（2）加成反应1,2二溴乙烯1,1,2,2四溴乙烷乙炔除了和溴可发生加成反应外,在肯定条件下仍可以与氢气、氯化氢等发生加成反应；HCCH+HCl H 催化剂2C=CHCl 氯乙烯且加成也是分步进行的；乙炔与氢气加成时乙炔与乙烯类似,也可以与溴水中的溴发生加成反应
22、而使溴水褪色,第一步加成产物为乙烯,其次步产物为乙烷,参看教材前边的彩图塑料管和教材相关内容,明白聚氯乙烯的用途及性能；同学活动 自学 P128 争论明白聚氯乙烯产品的广泛用途及其优缺点,并总结乙炔的主要用途：重要的化工原料；气割、气焊等；电化学 式式乙烷乙烯乙炔C2H6 C2H4 C2H2子结构式名师归纳总结 结 构特 点C - C （单键）,C = C （双键）,（叁键）,第 7 页,共 18 页碳原子的化合达碳原子的化合价未碳原子的化合价未“ 饱和”达“ 饱和”达“ 饱和”化 学 活 动 性稳 定活 泼较 活 泼- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - -
23、化 学 性 质取 代 反 应 燃 烧 氧 化 反 应 加 成 反 应 聚 合 反 应名师精编优秀资料卤代火焰不光明火焰光明,带黑烟火焰光明,带浓黑烟KMnO 4溶液不褪色KMnO 4 溶液褪色KMnO 4 溶液褪色溴水褪色溴水褪色能 聚 合能 聚 合鉴别KMnO 4 溶液不褪色或KMnO 4 溶液褪色或溴KMnO 4 溶液褪色或溴溴水不褪色水褪色水褪色 引出有机物分子的共线、共面问题 以下描述 CH3 CH CHCC CH3 分子结构的表达中,正确选项 BC ；A.6 个碳原子有可能都在一条直线上 B.6 个碳原子不行能都在一条直线上 C.6 个碳原子有可能都在同一平面上 D.6 个碳原子不行
24、能都在同一平面上 解析：由乙烯、乙炔分子的空间构型可推出该物质的分子构型为：CH3 CC CH3 C C H H CH3 CC CH3 C C H H 假如说乙烯是烯烃也就是含碳碳双键结构的烃的代表的话,那么乙炔也必定是含碳碳叁键的另一类不饱和烃 的代表,像这类不饱和烃中也都含有碳碳叁键,我们称之为炔烃；四、炔烃 1. 炔烃的概念 分子里含有碳碳三键的一类链烃 2. 炔烃的通式 C nH2n2烯烃在组成上比等碳原子数的饱和烷烃少两个氢,通式变为 数比等碳原子数的烯烃又少了两个,故其通式应为 CnH2n2 3. 炔烃的物理性质 自学、争论、总结、归纳炔烃物理性质的变化规律：CnH2n,炔烃的碳碳
25、叁键,使得分子内氢原子一系列无支链、叁键位于第一个碳原子和其次个碳原子之间的炔烃,随着分子里碳原子数的增加,也就是相 对分子质量的增加,熔沸点逐步上升,相对密度逐步增大；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料炔烃中 n4 时,常温常压下为气态,其他的炔烃为液态或者固态；炔烃的相对密度小于水的密度；炔烃不溶于水,但易溶于有机溶剂；4. 炔烃的化学性质由乙炔的化学性质可以推知炔烃有哪些化学性质呢？由于炔烃中都含有相同的碳碳叁键,炔烃的化学性质就应与乙炔相像,如简洁发生加成反应、氧化反应等,可使溴的四氯化碳
26、溶液、溴的水溶液及酸性KMnO 4溶液褪色等； 也可以利用其能使上述几种有色溶液褪色来鉴别炔烃和烷烃,另外在足够的条件下,炔烃也能发生加聚反应生成高分子化合物,如有一种导电塑料就是将聚乙炔加工而成的；本节小结 ：本节课我们重点学习了乙炔的主要化学性质如氧化反应、加成反应等,明白了乙炔的用途,并通过乙炔的有关性质分析和比较了炔烃的结构特点、通式及主要的性质,使我们清晰了结构打算性质这一辩证关系；3例题精讲例 1 由两种气态烃组成的混合气体 20 mL ,跟过量氧气混合后进行完全燃烧；当燃烧产物通过浓 H 2SO 4 后体积减少 30 mL ,然后通过碱石灰体积又削减 40mL（气体在相同条件下测
27、得）；就这两种烃为（）A. CH 4 与 C 2H 4 B. C 2H 2 与 C 2H 4C. C 2H 2 与 C 2H 6 D. CH 与 C 2H 6解析： 由 V混烃 : V CO 2 : V H 2 O 20 : 40 : 30 1 : 2 : 1 . 5 得 n C : n H 2 : 3,故混合烃的平均分子式为 C 2 H 3；满意分子里碳原子数为 2,氢原子数不行能为 3,其中一种烃分子中氢原子数小于 3,另一种烃分子中氢原子数大于 3,所以 C 2H 2 与 C 2H 4 及 C 2H 2 与 C 2H 6 满意要求；答案： B、C；例 2 将三种气态烃以任意比例混合,与足
28、量的氧气在密闭容器里完全燃烧,在温度不变的条件下（120 C）其压强也不变,推断这三种烃的分子式 _,由此可以总结出什么规律？解析： 由于 1 个碳原子转变为 CO 时需要 1 分子 O , 4 个氢原子转变为 2 分子 H 2 O 时也需要 1 分子 O ,通过烃的分子式就可以确定需要的 O 的量和生成的 CO 与 H 2 O 的量,再依据阿佛加德罗定律即可求解；1 mol C 2 H 4,需 O 3 mol,生成 CO 2 mol、H 2 O 2 mol,容器内气体压强不变；答案：CH ,C 2H 4,C 3H 4；凡分子里氢原子个数为 4 的气态烃,完全燃烧前后气体总物质的量不变,如温度
29、高于 100 C 的密闭容器中,定温时,其压强不变；例 3 某同学设计了如图 1 所示的试验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数；图 1 （1）烧瓶中发生反应的化学方程式为_；装置 B、C 的作用是 _；烧瓶要干燥,放入电石后应塞紧名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料橡皮塞,这是为了 _；（2）所用电石质量不能太大,否就 _；也不能太小,否就 _；如容器 B 的容积为 250 mL ,就所用电石的质量应在 _g 左右（从后面数据中选填：0.03,0.60,1.00, 1.50,2.00）；（3）分
30、液漏斗往烧瓶里滴加水的操作方法是 _；（4）试验中测得排入量筒中水的体积为 V L 、电石的质量为 W g ；就电石中碳化钙的质量分数是 _%（不运算导管中残留的水,气体中饱和的水蒸气等也忽视不计）；解析： 此题必需弄清测定电石中碳化钙质量分数的原理：它是利用测量量筒中水的体积来测量乙炔气体之体积,再由乙炔气体体积来运算碳化钙的质量分数；因此在量筒前的装置都必需密闭,产生乙炔的量不能超过B 瓶中水的体积,也不能使流入量筒的水太小,否就会导致试验失败；答案：（1）CaC 2 2 H 2 O C 2 H 2 Ca OH 2；B 贮水, 以使烧瓶 A 中产生的 CH CH 进入 B 时, 排出与它等
31、体积的水进入量筒；C 测定乙炔的体积；防止电石与残留的水或水汽作用产生的乙炔逸散到大气中；（2）产生 CH CH 太多,超过 B 的容积而无法测定 CH CH 的体积；生成 CH CH 太少,测出的 CH CH体积值太小,误差太大；0.60；（3）轻轻旋开活塞,使水缓慢地滴下,直到不再产愤怒体时关闭活塞；（4）286V/W ；4实战演练一、挑选题1. （ 2001 年高考理综题）具有单双键交替长链（如： 导电塑料； 2000 年诺贝尔（ Nobel ）化学奖即授予开创此领域的 A. 聚乙烯 B. 聚丁二烯 C.聚苯乙烯 D.聚乙炔CH=CHCH=CHCH=CH ）的高分子有可能成为 3 位科学
32、家；以下高分子中可能成为导电塑料的是2. 燃烧某混合气体,所产生的CO2的质量肯定大于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2 的质量,该混合气体是A. 丁烯、丙烷B. 乙炔、乙烯C.乙炔、丙烷D.乙烷、环丙烷3. 试验室制取以下气体的方法正确选项 A. 氨：将消石灰和氯化铵加热,并用向下排空气法收集 B. 乙炔：将电石和水在启普发生器中反应,并用向上排空气法收集 C.乙烯：将乙醇加热至 170,并用排水集气法收集 D.硫化氢：用硫化亚铁与稀盐酸反应,并用向下排空气法收集 4. 科学家于 1995 年合成了一种化学式为 C200H200 含有多个 CC 碳碳叁键 的链状烃,其分子中含有 CC 最多是
33、A.49 个 B.50 个 C.51 个 D.无法确定 5. 分子式为 C7H12的某烃在肯定条件下充分加氢后的生成碳链骨架为就此烃不行能具有的名称是A.4 甲基 1己炔 B.3 甲基 2己炔 C.3 甲基 1己炔 D.4 甲基 3己炔 6. 甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代；如四个氢原子均被苯基取代,得到的分子结构如下图,对该分子的描述,不正确选项名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料A. 化学式为 C25H20 B. 全部碳原子都在同一平面上 C.此分子属非极性分子 D.此物质属芳香烃类物质
34、7. 描述 CH3 CH=CHCC F3分子结构的以下表达中正确选项 A.6 个 C原子有可能都在一条直线上 B.6 个 C原子不行能都在一条直线上 C.6 个 C原子有可能都在同一平面上 D.6 个 C原子不行能都在同一平面上8. 某温度和压强下,由3 种炔烃 分子中只含有一个CC组成的混合气体4 与足量的H2 充分加成后生成44 3 种对应的烷烃,就所得烷烃中肯定有A. 异丁烷B. 乙烷CnH与 H2作以上试验 总体积为V,右图中横轴表示CnHC.丙烷D.丁烷9. 某烃 CnH在肯定条件下与H2 反应,取不同体积比的与 H2占投料总体积的百分率,据图分析,、的关系为A. 2 6 B. 2
35、2 C.2 . 22 二、非挑选题 共 55 分 10.9 分 已知烯烃、炔烃,经臭氧作用发生反应：CH3COOHHOOC CH2COOH HCOOH名师归纳总结 某烃分子式为C10H10,在臭氧作用下发生反应：第 11 页,共 18 页C10H10 CH3COOH3HOOCCHOCH3CHO；试回答：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C 10H10 分子中含个双键,名师精编优秀资料；个叁键；C10H10 的结构简式为11.14分 已知以下反应：用石灰石、食盐、焦炭、水为主要原料,写出合成的化学方程式；12.12分 下图为简易测定电石中CaC2 质量分
36、数的装置；在烧瓶中放入12 电石,常温（ 20 常压下开启分液漏斗的活栓,渐渐滴水至不再产愤怒体为止,待到烧瓶内的温度复原到常温,测量烧杯中水的体积为 361 毫升,试回答： 1电石中含 CaC2 的质量分数是多少.2 如未等复原到20就测量其排出水的体积,对试验结果会产生什么影响. 13. （9 分）（ 2000 年上海市高考题）美籍埃及人泽维尔用激光闪耀照相机拍照到化学反应中化学键断裂和形成的过程,因而获得1999 年诺贝尔化学奖；激光有许多用途,例如波长为10.3 m的红外激光能切断B（ CH3）3 分子中的一个 BC键,使之与HBr 发生取代反应：B（CH3） 3HBr10.3m的激光
37、B（CH3） 2Br CH4而利用 9.6 m的红外激光能切断两个（1）试写出二元取代的化学方程式；BC键,并与 HBr 发生二元取代反应；（2）现用 5.6 g B （CH3） 3和 9.72 g HBr 正好完全反应,就生成物中除了甲烷外,其他两种产物的物质的量之比为多少？14.11分 某链烃 CnHm属烷烃或烯烃、炔烃中的一种,使如干克该烃在足量O2中完全燃烧,生成x L CO 2 及 1 L n 值（用第 12 页,共 18 页水蒸气（ 120、 101.3 kPa ）；试争论依据x 的不同取值范畴来确定该烃所属类型及其分子内所含碳原子数含烃的表达式或实际数值表示）；名师归纳总结 -
38、- - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料苯和芳香烃一、苯的结构分子式： _,结构式： _可简写为： _ 或_；分子构型：某分子中全部的 C、H 原子都处于 _上（具有 _形结构）,苯分子中不存在一般的C=C 键；苯环中全部的碳原子间的键完全相同,是一种介于CC 和 C=C 之间的特殊的键,键间的夹角为_；苯和甲烷、乙烯、乙炔都属于_性分子；二、苯的物理性质苯是 _色、带有 _气味的液体, _溶于水,密度比水_,熔、沸点较 _,且苯有毒；说明：由于苯的熔点较低,只有 5.5,因此有关苯的试验如需加热,一般用水浴加热,而不用酒精灯直接加热；苯是致癌
39、物质,主要损害人的中枢神经和肝功能,特别是危及血液和造血器官,易引起白血病和感染败血症等疾病；三、苯的化学性质由于苯分子中 C、C 原子间的键介于 C=C 和 CC 之间,其结构上既类似于饱和烃,又类似于烯烃,因此苯兼具有饱和烃和不饱和烃的性质；但苯的性质比不饱和烃稳固,详细表现在苯较易发生取代反应 但比烷烃的取代反应要困难些,因苯的取代反应一般需催化剂或加热等条件 ,较难发生加成反应,难以发生氧化反应 除燃烧外 ；1、不能使酸性 KMnO 4溶液褪色,也不能使溴水褪色说明苯具有类似饱和烃的性质,即通常情形下较稳固；说明：苯和溴水混合后,由于苯的密度比水小,且不溶于水,而溴在水中的溶解度较小,
40、且易溶于有机溶剂 如苯等,这样混合液振荡后,原来无色的上层有机苯层,较变为橙红色,而原来黄色的下层无机水层,就转变为无色；2、取代反应1卤代反应苯环上的氢原子被卤原子 X 取代；说明： X 2 须用纯的单质,不能用卤素 X 2的水溶液；苯的卤代反应产物一般只考虑其取代的产物,而不同于烷烃的卤代反应产物多种多元卤代烃同时共存；苯环上一个氢原子被取代时,仍需一个卤素X 2分子,同时生成1 个 HX 分子,和烷烃的取代反应的这一特点相同；溴苯是一种无色油状液体,密度比水大,且不溶于水；该反应中常会看到液面上有大量白雾显现,这是由于生成的 了酸雾；2硝化反应苯环上的氢原子被硝基 NO 2所取代；HBr
41、 不溶于该体系中的液体,而挥发到空气中形成说明：反应中的用的 HNO 3、H 2SO4 都是浓溶液,不用稀溶液；浓 H 2SO4的作用：催化剂、吸水剂；名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料该反应的温度一般用 5560,不能太高、太低；用温度太低,反应速率较小,而温度太高时,苯易于挥发,且浓 HNO 3 易分解,同时仍易发生更多的副反应；CH 3 CH 3CH3硝基苯是一种带有苦杏仁味的、无色油状液体,密度比水大,且不溶于水；硝基苯在写结构简式时,硝基 NO 2中应是氮原子与苯环上的碳原子相连,而不能写成氧原子与碳原子相连；如硝基苯仍可写成 O2N不能写成 NO 2留意比较“ NO2” 、“ NO 2” 、“ NO 2” 三种表示形式的异同；相同点：都由一个氮原子和两个氧原子构成；不同点：“ NO 2” 表示硝基,是一种中性基团,不能单独稳固存在,短线“ ” 与氮原子相连；也可写成“O2N” ；“ NO 2-” 表示亚硝酸根离子,是带一个单位负电荷的阴离子,也不能单独稳固存在,短线“ ” 只能写在基团“NO 2”的右上角；“ NO 2” 表示二氧化氮气体分子,是一种中性物质,可以单独稳固存在,在其四周不能标出短线“ ”；3）磺化