《2022年新课改高一化学第三章金属及其化合物应知应会知识点.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年新课改高一化学第三章金属及其化合物应知应会知识点.docx（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 新课改高一化学第三章金属及其化合物应知应会学问点1元素的存在形式有两种：游离态和化合态；（1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠,镁元素的存在形式有菱 镁矿,铝元素的存在形式有铝土矿；（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石；2金属单质的用途：（1）利用钠元素的特点焰色（黄色）制高压钠灯,高压钠灯的透雾力强,可以做航标灯；利 用钠单质的熔点低,钠钾合金常温下呈液态,做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧 化钠,利用钠单质仍原熔融态的四氯化钛制备金属钛；（2）镁条燃烧发出刺眼的白光,用来做照明弹；（3）利用铝
2、的良好导电性,做导线；利用铝块和铝粉的颜色都是银白色,铝粉制成银粉（白 色涂料）；3金属化合物的用途：（1）过氧化钠做漂白剂,过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳 酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料,氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料；（2）氧化镁的熔点高,做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的试验仪器；（3）明矾做净水剂；4金属的分类：（1）依据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属,其余金属（钠镁铝等）为有色金属；（2）依据密度分类： 密度大于4.5g/cm3 的金属是重金属： 如铁、铜、铅、钡,密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如
3、钠、镁、铝；5氧化物的分类：二元化合物,其中一种元素是氧元素,并且氧元素呈负二价的化合物是氧 化物；（1）氧化物（依据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物；（2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物；（3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物；（4）氧化物 （依据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO 、NO ）；（5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物；名师归纳总结 （6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn 2O7）和非金属氧化物（CO 2）；第 1 页,共 4 页（7）碱性氧化物只能是金属氧化物（CaO）；（8）两
4、性氧化物只能是金属氧化物（Al 2O3 、ZnO）；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 6金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物和两性氢氧化物；7含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含 氧酸盐；8酸根离子分为三类：（1）含金属元素的含氧酸根离子（2）含非金属元素的含氧酸根离子（3）含非金属元素的无氧酸根离子（AlO 2、MnO 4）；NO 3）；Cl）等；9阳离子分类：（1）金属阳离子（Na）和非金属阳离子（H 、NH 4）；（2）阳离子分单一价态阳离子（Na）和变价态阳离子（Fe 2 、Fe 3）,单一价态的阳离子32
5、和最高价态的阳离子只有氧化性,氧化性次序：Ag Fe Cu H；较低价态的 金属离子既有氧化性又有仍原性,遇到强氧化剂呈仍原性,遇到强仍原剂呈氧化性；10温度不同产物不同的化学方程式：4NaO22Na2O ；2NaO2Na2O2 11量不同产物不同的化学方程式：CO 2 NaOH NaHCO 3 CO 22NaOH Na2CO 3 H2O Na 2CO 3 HCl NaHCO3NaCl Na 2CO 3 2HCl 2NaCl H2O CO2NaHCO 3 CaOH2CaCO3NaOH H2O 2NaHCO 3CaOH2CaCO3 Na2CO3 2H2O Al 2SO436NaOH 2AlOH3
6、3Na2SO4 Al 2SO438NaOH 2NaAlO23Na2SO44H2O 2KAlSO 423BaOH22AlOH33BaSO4 K2SO4 KAlSO 422BaOH22H2O2BaSO4 KAlO2 12物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式：2Al 2NaOH 2H 2O 2NaAlO 23H2 Al 2O3 2NaOH2NaAlO 2H2O AlOH 3NaOH NaAlO22H2O 2Al 6HCl 2AlCl 33H2 Al 2O3 6HCl 2AlCl33H2O AlOH 33HCl AlCl3 3H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4
7、 页精选学习资料 - - - - - - - - - NaHCO 3 NaOH Na2CO3 H2O 13相互转化的化学方程式 氧化仍原反应实例：除去氯化铁中的氯化亚铁：氧化仍原反应实例：除去氯化亚铁中的氯化铁：酸碱性实例：除去碳酸氢钠中的碳酸钠：酸碱性实例：除去碳酸钠中的碳酸氢钠：2NaHCO 3 Na2CO 3 CO2 H2O 14酸碱性强弱区分的化学方程式 硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀：NaHCO 3 HCl NaCl H2OCO 22FeCl 2Cl 22FeCl32FeCl 3Fe3FeCl 2Na2CO3CO2H2O2NaHCO 3NaHCO 3 NaOH Na2CO
8、3 H 2O Al 2SO438NaOH 2NaAlO23Na2SO44H2O 离子方程式： Al34OH AlO 22H 2O 硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀：Al 2SO436NH3H2O2AlOH 3 3NH 42SO4 离子方程式： Al 33 NH 3H 2O AlOH 3 3NH 415互滴法鉴别无色试剂的试验组：碳酸钠溶液和盐酸,硫酸铝溶液和强碱,偏酸盐溶液和 强酸16 Fe 2的检验：取少量待测液于试管中,在试管中滴入可溶性碱溶液,先产生白色沉淀,过一会沉淀变成灰绿色,最终变成红褐色,说明溶液中有Fe 2；取少量待测液于试管中,在试管中先滴入成血红色,说明溶液中有
9、Fe 2；17 Fe 3的检验：KSCN 溶液,无现象,再滴入氯水,溶液立刻变取少量待测液于试管中,滴入可溶性碱溶液,产生红褐色沉淀,说明溶液中有Fe 3；取少量待测液于试管中,在试管中先滴入 有 Fe 3；18指示剂颜色变化：KSCN 溶液,溶液立刻变成血红色,说明溶液中在盛有水的试管里,加入过氧化钠,然后滴入指示剂：酚酞先变红后褪色（紫色石蕊先变 蓝后褪色）；在盛有水的试管里,加入碳酸钠,然后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝）；在盛有水的试管里,加入碳酸氢钠,然后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝）；19氯化铁溶液可以止血,氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板,饱和氯化铁溶液滴入沸水中可 以制备
10、氢氧化铁胶体,铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁,灼烧得到氧化铁；名师归纳总结 20与 Fe 3不能共存的离子有：第 3 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 发生复分解反应的离子：OH ；发生络合反应的离子：SCN ；发生双水解反应的离子： CO3 2、HCO 3；发生氧化仍原反应的离子：S 2、 I；21与 Al 3不能共存的离子有：发生复分解反应的离子：OH；发生络合反应的离子：F；发生双水解反应的离子：22CO 3、HCO 3、S、AlO 2；22与 H不能共存的离子有：发生复分解反应产愤怒体的离子：CO3 2、HCO 3、（ S 2、HS、
11、S2O3 2）；发生复分解反应产生沉淀的离子：AlO 2、SiO 3 2、 C6H 5O（石炭酸根） ；发生复分解反应没有任何现象的离子：OH 、F 、ClO 、（ PO4 3 、HPO4 2 、H2PO4、2、 CH3COO HC 2O4、C2O4）；23与 OH不能共存的离子有：发生复分解反应产愤怒体的离子：NH 4；发生复分解反应产生沉淀的离子：金属活动次序表中镁以后的离子：Mg 2、 Al 3、Fe 322、Fe、Cu、Ag；发生复分解反应没有任何现象的离子：H、HCO 3、（ HS、HSO 3、HPO4 2、H 2PO4、 HC2O4）；24易失电子的物质除了金属外,仍含有强仍原性的物质：25原子的最外层只有 1 个电子的元素有：H2S 、K2S 、HI 、KI ；（1）H ；（ 2） Na、 K 、Rb 、Cs ；（ 3）Cu 、Ag 、Au ；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页