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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 新高一分班考试测试卷一、挑选题 此题包括 20 个小题,每道题 2 分,共 40 分； 1一辆客车夜晚行驶在大路上,发觉油箱泄漏,车厢里布满了汽油的气味,这时应当实行的应急措施是 B开灯查找漏油部位A洒水降温溶解汽油蒸气C让车内的人集中到车厢后部2. 以下表达正确选项 D 打开全部车窗,严禁一切烟火,疏散乘客A相同条件下,N2和 O3 的混合气体与等体积 N2所含原子数相等B14 g 氮气中含有 7NA个电子C常温常压下 28 g CO 与 22.4 L O 2所含分子数相等D16 gCH 4 与 18 g NH 4 所含质子数相等3最近日本推
2、出了一种廉价环保的新能源甲醚,它完全燃烧时发生如下反应：X3O2点燃2CO23H2O,就 X（甲醚）的化学式是 A、C3H6O2 B、 C2H6O C 、C2H4O D 、CH4O 4以下反应的离子方程式正确选项 A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg=Zn 2Ag B碳酸氢钙溶液加到醋酸中：CaHCO 3 22CH3COOH=Ca 22CH3COO2CO2 2H2O C少量金属钠加到冷水中：D氢氧化铜加到盐酸中：Na2H2O=NaOHH2CuOH22H=Cu 22H2O 5在 pH13 的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是 22A.NH 4 、NO 3 、 K、SO 4 B CO 3 、NO 3
3、 、HCO 3 、NaCNa、ClO22、AlO 2 、NO 3 DCrO 4 、K、Na、SO6关于工业制金刚砂的反应：SiO23C= 高温 SiC2CO ,以下说法正确选项A.SiO2 是氧化剂, C为仍原性 B碳的仍原性比硅强 C氧化剂和仍原性的物质的量之比为 21 D1 mol SiO 2参加反应时,转移电子 4 mol 7氧化一仍原反应的一种广义的定义是：凡有元素化合价变化的反应称为氧化仍原 反应,而没有元素化合价变化的反应称为非氧化仍原反应；依据这种定义,以下各组中的物质在隔绝空气的条件下受热,只能 发生氧化仍原反应的是 1 / 9 名师归纳总结 - - - - - - -第 1
4、页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - A、KMnO 4 B、CuOH2 和 C的混合物C、NH4HCO 3 D、CaCO 3和 Cu的混合物8. 已知：向 KMnO4 晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体 向 FeCl 2 溶液中通入少量实验产生的气体,溶液变黄色 取试验生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上,试纸变蓝色；以下判定正确选项 A.上述试验证明氧化性：MnO4Cl 2 Fe 3 I 2B上述试验中,共有两个氧化仍原反应C试验生成的气体不能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D试验证明 Fe 2 既有氧化性又有仍原性9科学家最近在- 100的低温下合成了一种化合物 X,此分子的模型
5、为,其中每个 代表一个碳原子,每个 代表一个氢原子；以下说法中不正确选项 A该分子的分子式为 C4H5 B 该分子中碳元素的质量分数是 93.75 C 该分子中的氢原子与碳原子的个数比是 4:5 D 等质量的该物质与甲烷相比,甲烷燃烧时消耗的氧气更多10将 25g 甲物质与 5g 乙物质发生反应,所得混合物中含有10g 甲、 11g 丙,仍有另一种物质丁；如甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为 30、20、44、18,化学式分别表示为 A、B、C、D,就以下化学方程式中正确选项 A A + B = C + D B A + 2B = 2C + D C2A + B =2C + D D2A + B =
6、C + 2D 11 X、Y、Z、W、 Q均为含氮的化合物,在肯定条件下,将发生如下转换关系 未配平 X W+O 2Z+Y+NaOHH 2O+W Y+SO 2Z+SO3 Q+Y Z+H2OX+Cu +H2SO4Cu 2+Y+SO 2-这五种化合物中氮元素的化合价由高到低的次序为 A XYZWQ BXZYQW C XYWZQ DWXZQY 12在调剂好平稳的托盘天平的两个托盘上,各放一个等质量的烧杯,再加入等质量、等质量分数的盐酸,然后二边各放锌多,就此时天平 a 克锌和铝,反应终止后,烧杯中剩余的铝比剩余的A、仍平稳 B、放锌的一边重 C、放铝的一边重 D、无法判定13已知 25%的氨水的密度为
7、 g/cm 3,5%的氨水的密度为 g/ cm 3, YZ 在同温同压下产生氢气的体积,最大的是反应时间 /tA、全部正确 B、只有正确C、只有正确 D、只有正确17某爱好小组的同学为了除去氯化钡中混有的氯化钾,他们供应的操作步骤有：滴加硝酸银溶液过滤、洗涤,得固体固体中滴入盐酸滴入碳酸钾溶液滴入硫酸钾溶液（每种试剂均为适量）,你认为正确的操作次序是 A、 B、 C、 D、18. 肯定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成 CO和 CO 2,且测得反应后所得 CO. CO2. N2 的混合气体中碳元素的质量分数为 24%,就其中氮气的质量分数可能为 A. 10 % B. 30
8、% C. 50 % D. 70 % 19（多项）下图为某固体溶解度随温度变化的曲线；该固体从溶液中析出时不带结晶水； M、N 两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度；当条件转变时,溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化,其中判断不正确的是 A 都升温 10后, M、N点均向右平移3 / 9 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - B 加水稀释（假设温度都不变）时,M、N点均不动 C都降温 10后, M点沿曲线向左下移,N点向左平移 D蒸发溶剂（假设温度都不变）时,先是 连续蒸发溶剂,M、N点都不动M点不
9、动, N点左平移至曲线；20. （多项）用下图装置测定水中氢 . 氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管 包括氧化铜 的质量差和U 型管 包括碱石灰 的质量差,运算得氢元素和氧元素的质量比大于 1：8；以下对导致这一结果的缘由的分析中合理的是 A. I、II 装置之间缺少干燥装置 B. III 装置干燥剂量不足,水没有被完全吸取 C. CuO 没有全部被仍原 D. 装置中玻璃管内有水冷凝二填空题（ 20 分）21. （5分）小明同学绘制了A、B、C三种固体物质的溶解度曲线（如图5）（1）曲线 A和C的交点表示的含义是；（2）t 1时将 35 gB 物质加入 50 g 水中,经充分溶解
10、所形成的溶液是（选填“ 饱和” 或“ 不饱和” ）溶液；（3）t2时,将 A、C两种物质恰好饱和的溶液降到 t1,过滤,分别出晶体后,图 5 所得溶液溶质质量分数的关系是 A_C（填“ ” 、“ ” 或“ ”）22（ 7 分）现测得二氧化碳在空气中的含量为 0.038%,当其含量超过 0.05%时就会加剧温室效应；所以人们一方面想限制其排放量,另一方面又想对它进行再利用；（1）目前有以超临界（一种介于气态和液态之间的状态）CO2 作致冷剂（以前曾用氟利昂）,这种做法对环境的积极意；义在于CO2的构想：把空气吹入碳酸钾溶液,从溶液中提取出CO2,（2）有科学家提出回收利用又 在 合 成 塔 使
11、之 变 为 燃 料 甲 醇 （ CH3OH） ； 该 技 术 流 程 如 下 ：（说明：吸取池中盛有饱和的K2CO3溶液,合成塔内的反应条件为300、 200kPa 和催化4 / 9 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 剂；） 合成塔中反应的化学方程式为； 请在上述流程图中找出循环利用的物质（标出物质名称和循环方向）； 假如空气不经过吸取池和分解池,而是直接通入合成塔,你认为可行吗？并简述理由； 如生产 4.8 吨甲醇,就可回收空气中的 CO2 吨；23（ 8 分）地球是一颗蓝色的星球,表面大部分被海洋掩盖,海水中包蕴
12、的元素多达 80多种；通过海水晒制可得粗盐,粗盐除 NaCl 外,仍含有 MgCl2、CaCl 2、MgSO 4 以及泥沙等杂质；以下是一种制备精盐的试验方案,步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：回答以下问题：（1）操作能否改用硝酸钡溶液？说明缘由；（2）进行操作后,判定BaCl2 过量的方法是；Na2CO3溶液,其理由是；（3）加入 Na2CO3的目的是；为什么不先过滤而后加（4）滤液的主要成分有；此试验方案尚需完善,详细步骤是；（5）请再写一种试验方案,添加沉淀试剂的步骤为：；三、试验题 此题包括 4 个小题,共 26 分 24. 8 分 为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数,甲
13、. 乙两位同学按下图所示的试验步骤进行试验：1 试验时,甲同学使用硝酸银溶液作试剂A,乙同学选用氯化钡溶液作试剂A；其中所选择的试剂 A不合理的是 _同学；2 以下都是指正确使用试剂 A 时进行的试验：为进行称量 . 溶解 . 反应 . 过滤 . 洗涤沉淀的各项操作,预备了以下仪器：托盘天平与砝码 . 烧杯 . 过滤器 . 铁架台及附件 _；. 胶头滴管 . 量筒；其中仍缺少的一件必备仪器是简述判定沉淀 B 是否洗净的方法 _ ；如试验中测得样品质量为 W g,沉淀质量为 mg就氯化铵的质量分数 =_；如过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称重,测得结果将_ 填 偏高 、 偏低 、 不变 25.9 分
14、某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤；该厂邻近一所中学的同学常常闻到空气有异味,且空气能见度差；学校讨论性学习小组意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的,于是在老师的指导下做了探究试验,请你填写以下空白；5 / 9 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【提出问题】空气里 SO2是否超标呢 . 【查阅资料】 . 我国关于 SO2在风景区 . 居民区 . 工厂区的空气质量标准分别见下表：地 区 风景区 居民区 工厂区SO2 浓度限值 mg/m 3 0.15 0.50 0.70 . 硫酸钡既不溶于水,也不溶于酸 如不与稀盐酸
15、、稀硝酸等反应 ；【设计试验】同学设计以下步骤来测定空气中 SO2的含量；1 采集工厂邻近的空气样品 250L；2 将空气样品通过 NaOH 溶液,加入肯定量氧化剂 H2O2,使其中 Na2 SO3 完全转化为Na2SO4,反应的化学方程式：；3 再加入过量的 BaCl2 溶液,经过过滤 . 洗涤 . 烘干,称量固体质量为 1.2mg；运算： 250L 空气样品中 SO2 的质量为 _mg；由空气质量标准可得出结论：该厂排放的 SO2_；4 简述采集空气样品的方法 _；【发觉新问题】考虑到空气中的各种气体成分,有同学认为该试验测得的 SO2 的含量偏大,其依据及你提出的试验改进方案是_；【 反
16、 思 与 应 用 】 为 尽 快 改 善 该 地 区 的 空 气 质 量 , 请 你 提 出 一 条 合 理 化 建 议 ：_；26（ 9 分）已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3+3CuO =加热 = 3Cu+3H 2O+N2）,纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁,但氮化镁遇水即反应生成氢氧化镁和氨气（1）下面是某化学课外小组的同学提出的试验室制备氨气的几种方案：A氯化铵固体与消石灰共热 B D浓氨水逐滴加到新制的生石灰中C在肯定条件下,氮气与氢气化合加热分解氯化铵固体你认为其中较简便易行的方案有（填字母）；（2）该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个分别见试验方案的装置图（夹持及
17、 加热仪器没有画出）,且在试验前系统内的空气均已排除方案一：浓氨水生石灰氧化铜水浓硫酸镁粉 A B C D E F 该试验完成后,能否得到纯洁的氮化镁填“ 能” 或“ 不能” ）；简述理由；装置 C的作用是；方案二：已知： 6NH3+3Mg3MgNH22+3H26 / 9 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 硫酸铵和消石灰氧化铜镁粉碱石灰碱石灰碱石灰A B C D E F 该方案中存在的主要问题是；如何才能解决上述问题；四、运算题 此题包括 2 个小题,共14 分 100 g27（ 5 分）现有16g Fe 2O3和
18、CuO的混合物,进行如下试验；把混合物全部加入到足量的硫酸溶液中,完全溶解；然后滴加150 g 16% 的氢氧化钠溶液,沉淀质量不再改变；试运算所用硫酸溶液溶质的质量分数；28（ 9 分）某同学用肯定质量分数的Na2CO 3 溶液做“Na2CO3 + CaCl2= 2NaCl + CaCO3 ” 的试验；其五次试验结果如下表所示：依据试验结果回答以下问题：试验次数氯化钙质量 /g 碳酸钠溶液的质量/g 碳酸钙的质量 /g 1 5.55 200 5 2 11.1 200 10 3 22.2 200 20 4 33.3 250 25 5 55.5 400 X 哪几次反应碳酸钠有剩余（填序号）_ 表
19、中 X 的值是 _； 试运算碳酸钠溶液中溶质的质量分数；7 / 9 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 答案一挑选题（ 40 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案D B D D C D A A A D 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案C A C C B D C B BD AD 二填空题（ 20 分）21（ 5 分） T1时, A、C的溶解度相等,均为 25 克；饱和；22（ 7 分）（ 1）起到爱护臭氧层的作用（2）（2 分）不行；假如直接通入合成塔,由于空气中CO
20、2的含量太低了,不利于生成甲醇的反应进行；（2 分） 6.6 BaCl 2 过量；23（ 8 分）（每空1 分）（ 1）否,由于引入新的杂质离子NO3（2）取少量上层清液,滴加Na2SO4 溶液,如有白色沉淀显现就说明（其他合理答案同样给分）（3）除去 Ca 2+、Ba 2+一次过滤,简化试验步骤HCl,中和 NaOH 除去过（4）NaCl、NaOH、Na2CO3应在滤液中加入适量的量的 Na2CO3（5）NaOH、BaCl2、Na2CO3（其他合理答案同样给分）三试验题（ 26 分）24 8 分1 甲 2 玻璃棒 取最终的洗涤液,滴加 AgNO3溶液；如无沉淀生成,就沉淀已洗净；反之未洗净；
21、 W 132 m / 233 100 % 偏低W25 9 分2Na 2SO3 + H2O2 = Na2SO4 + H2O30.33 ； 超标；4 用打气管注入；瘪的塑料袋撑起 其他合理答案也可；但遇水不给分 空气中的二氧化碳也要和氢氧化钠溶液反应,并连续与 入过量的稀硝酸后,再进行其余操作；26 9 分 （1） AB, BaCl2 溶液反应,生成碳酸钡沉淀；向沉淀中加 工厂废气进行治理,达标后再排放；（2） 方案一 不能；由于在F 装置后缺少一干燥装置,部分Mg3N2 将与空气中的水蒸气发生反应,导致产品不纯做安全瓶,防止装置D中的水倒吸 方案二 由于与镁粉反应的氮气中混有氨气,且氨气也可与镁
22、粉反应,造成产品不纯可将装置 D 换成一装有浓硫酸的洗气瓶并在装置 C 与装置 D 之间加一安全瓶或在装置 C 与装置 D 之间次序加入安全瓶和装有水的洗气瓶8 / 9 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 四运算题（ 14 分）27（ 5 分）设 100 g 硫酸溶液中 H2SO4的质量为 x,由 Na和 SO4 2之间的关系得：H2SO42NaOH（1 分） 98 80 x 150 g 16%（ 1 分）x= 98 150 16%g/80 = 29.4g（1 分） H2SO4） 29.4g/100g 29.4%（1 分）（其他合理过程也给分）28（ 9 分）（ 1）1,2 （2） 40 （3）10.6% 挑选题 1.10.12.13.14.15.17.19. 填空题 21.23.24.25. 运算题 27.28. 为中学试卷9 / 9 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页