《2022年氧族元素复习--高一化学教案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年氧族元素复习--高一化学教案.docx（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 复习课 教学目标 1. 把握氧族元素原子结构与元素化学性质的递变规律；2. 把握二氧化硫的化学性质,明白其用途及对空气的污染,增强环保意识；3. 把握浓硫酸的化学特性及硫酸根离子的检验方法；4. 通过硫及其重要化合物的相互转化关系的学习,培育同学归纳、总结学问的才能；5. 通过针对练习,训练同学学问迁移和应用才能；6. 进一步体会学习元素化合物学问的方法； 教学重点 1. 氧族元素的原子结构与元素化学性质的递变规律；2. 归纳总结硫及其重要化合物之间的相互转化关系；3. 硫酸根离子的检验方法； 教学难点 硫及其重要化合物之间的相互转化； 课时支
2、配 1 课时 教学方法 归纳总结、练习稳固 教具预备 投影仪 教学过程引言理学家朱熹以理成诗,风格特殊,他有一首诗,题为泛舟,诗曰：投影展现泛舟朱熹昨夜江边春水生,艨艟后舰一毛轻；一直枉费推移力,此曰中流悠闲行；其寓意是春水生,浮力大,大船便轻如鸿毛；江水浅,浮力小,就要“ 枉费推移” 的力 气；诗人通过这首诗告知我们,无论做什么事,只有基础厚、功力深,才能驾驭自如,才能 收到事半功倍的成效；学习中要坚持不断地锤炼与积存,能够将学问综合、升华,才能运用自如,因此,要注 意常常的复习稳固；性质也较复杂, 而把握物质的化学性质是叙述 硫及其重要化合物包括的物质较多,本章学习的重点；为此,建议从三个
3、方面去把握：1单质、化合物的相互关系；2元素 价态与性质的关系； 3是否具有特别性；每一种物质要往类上归纳,把握其通性,同时仍 要留意它所处的价态,把握其氧化性和复原性,另外考虑物质有无特别性；板书一、学问点及规律投影展现投影板书由同学归纳表中内容；名师归纳总结 元素名称及元素氧 O硫 S硒 Se碲 Te第 1 页,共 8 页符号核电荷数8 16 34 52 电子层数2 3 4 5 最外层电子数6 6 6 6 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 结相像性最外层都有6 个电子,化学反应中易得2 个电子,表现2 价构 递变性 随核电荷数增加,电子层数逐步增多
4、,原子半径逐步增大化合价2 2、 +4、+6 2、+4、+6 2、+4、 +6 密度 随核电荷数的增加,单质密度逐步增大熔沸点 随核电荷数的增加,单质熔沸点逐步上升与 H2 化合难易 点燃猛烈化合 加热时化合 较高温时化合 不直接化合氢化物稳固性 随核电荷数的增加,气态氢化物稳固性逐步减弱氧化物化学式SO2、SO3 SeO2、SeO3 TeO2、TeO3氧化物对应水化H2SO3、H2SO4 H2SeO3、H2SeO4 H2TeO3、H2TeO4物化学式最高价氧化物水随核电荷数增加,最高价态氧化物的酸性逐步减弱O除外化物酸性元素的非金属性 随核电荷数增加,元素非金属性逐步减弱2. 价态与氧化性、
5、复原性的规律复原性依次增强 2 0 +4 +6 H 2S S SO2H 2SO4 氧化性依次增强同学小结 H2S 及 2 价硫化物中,硫的价态最低,硫元素只具复原性,浓硫酸中,硫的价态最高,硫元素只具氧化性,而单质硫、二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐中的硫处于中间价态,既具有氧化性,又具有复原性；2S 和 S 2有较强的复原性,应把握以下规律：复原性依次增强S 2IBrClFF2 S I2Br 2Cl 2O2氧化性依次增强说明 O2、Cl 2 因条件不同,位置可能有变化；举例如H2S+I 2=S +2HI 2H2O+2F2=O2+4HF 明显,上述关系式中,S 2应具较强的复原性,易被氧化；2氧化剂
6、： HNO 3、浓 H2SO4 同学小结并投影板书S SKMnO 4、O2、Cl 2、Br 2、I2 等说明 S 2被氧化时,常产生单质硫的浅黄色沉淀,这是试验中的重要现象,依此可推断；1硫：氧化性、复原性2硫化氢：不稳固性、复原性包括可燃性3氢硫酸：不稳固性、弱酸性、复原性S2、氧化性 H +4二氧化硫：酸性氧化物的性质、复原性、氧化性、漂白性5亚硫酸：酸性、不稳固性、氧化性、复原性名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 6浓硫酸：酸性、难挥发性高沸点、稳固性、吸水性、脱水性、强氧化性5. 二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐的复
7、原性比较+4 +4 +4 按 SO2 H 2SO3 NaSO 3次序复原性增强；叙述 H2SO3、Na2SO3 通常就可被 SO2 就需在催化剂、加热条件下才能转化为答复如溴水、高锰酸钾溶液等；6. 把握二氧化硫的漂白原理,以及与 漂白才能的物质进行归纳总结；引导分析并投影板书O2 氧化；因此,储存和使用时要防止被氧化变质；而 SO3；那么 SO2通常可被哪些氧化剂氧化呢？HClO漂白原理的差异,并对高中阶段显现的具有氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢 二氧化硫漂白原理 氧化漂白 非氧化漂白漂白成效 永久性 临时性24的鉴别方法并摸索如何检验 SO 23引导小结并投影板书2SO 4：加盐酸酸化后,
8、再加可溶性钡盐2SO 3：加稀硫酸后,将气体通入品红溶液中2和 CO2的性质,把握区分两者的方法过渡下面环绕代表元素硫绽开复习板书二、硫及其重要化合物的性质投影练习 如何实现上述转化,写出有关的化学方程式,并摸索表达了物质什么样的化学性质；投影讲评S+H2=H2S *S+2Cu= Cu2S *H2S+Cl2=S +2HClO2、Br 2、I 2、浓 H2SO4 等 H2S+2NaOH=Na 2S+2H2O 化性酸 *Na2S+2HCl=2NaCl+H2S 非氧化性酸 11 SO2+H2O=H 2SO313 SO2+2H2S S +2H2O 15 SO3+H2O=H 2SO4*17 2Na2SO
9、3+O2=2Na2SO4* S+Fe=FeS S+O2 SO = 点燃2 * H2S+CuSO 4=CuS +H2SO4* FeS+2H +=Fe 2+H2S 非氧Na2S+CuSO 4=Na2SO4+CuS12SO2+2NaOH=Na 2SO3+H2O 催化剂* 142SO2+O2 2SO 3 16 SO3+2NaOH=Na 2SO4+H2O 18H2SO4+BaCl2=BaSO 4 +2HCl 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - *192H2SO4 浓+Cu=CuSO 4+SO2 +2H2O 20Na2SO4+Ba
10、Cl2=BaSO+2NaCl *212H2SO3+O2=2H2SO422H2SO4或 HNO 3？Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO 2HCl、稀 H2SO4,能否加浓强调留意上述画“*” 号的反应设疑1比照14与1721 ,说明什么？2反应可加酸为非氧化性酸,如3反应表达了H2S的什么性质？4比照通常酸和盐的反应,反应有何特点？5反应表达了浓 H2SO4什么性质？6反应1820 的离子方程式怎样写？提问并答复 1说明 SO2 转化为亚硫酸、亚硫酸盐之后,复原性增强,更易被氧气氧化；2FeO、Na2S 均因含 2 价硫而具有复原性3反应表达了 H2S的复原性；4反应违反通常强
11、酸制弱酸的规律,比较特别；5反应19表达了浓 H2SO4的强氧化性和酸性；6反应18 20 的离子方程式相同：SO 2 4+Ba 2+=BaSO 4过渡本章含硫化合物中,时应留意安全,留意环保；三、环境爱护SO2、H2S 均为有毒气体,是大气污染物,因此试验和使用练习 1. 以下关于硒的表达,错误的选项是A. 硒化氢有毒,有恶臭,比 H2S更易分解2SeO3是弱酸2 2Se 气体的水溶液不具酸性解析：据氧族元素化学性质的相像性和递变规律来分析,化氢、亚硫酸、氢硫酸及硫和氧气的反应,即可找出答案；答案： D 2. 以下物质不能由单质直接化合得到的物质是 23 解析：此题考查单质硫的化学性质；硫的
12、化学性质同Se 和 S 同族又相邻,比照硫O2 相像,能跟大多数金属化合表现氧化性,但其氧化性较 O2弱,与 Cu、Fe 等变价金属反应时得到的是低价态金属硫化物；硫可被氧气氧化,直接产物为 答案： AD SO2；加热时硫可与氢气化合生成硫化氢；3. 在以下物质中,既能跟硫化氢反应又能跟溴水反应的是 硫化钠溶液 二氧化硫饱和溶液 硫酸铜溶液 硝酸银溶液A. B. C. D.解析： Na2S+H2S=2NaHS Na2S+Br2=2NaBr+S名师归纳总结 2H2S+SO 2=3S +2H2O SO 2+Br2+2H2O=H 2SO4+2HBr 第 4 页,共 8 页CuSO 4+H2S=CuS
13、 +H2SO4 CuSO 4+Br 2H2S+2AgNO 3=Ag2S +2HNOBr2+H2O+2AgNO 3=AgBr +AgBrO+2HNO- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 答案： C 2 4的以下操作中最合理的是 B. 先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液C.先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液D.先加盐酸酸化,再取上层清液加入氯化钡溶液解析： 检验 SO 24时,加酸主要是为排除SO 3、CO 2 23、Ag +的干扰； A、B 无法排除 SO 23的干扰； C 的未知液中假设含有Ag +,加盐酸酸化时会生成AgCl 沉淀；对2 SO 4的检验造成影响； E
14、无法排除 Ag +的干扰；答案： D 5. 将浓硫酸渐渐注入浓盐酸中,产生的现象是 A. 放出黄绿色气体B.冒白雾,混合物温度上升C.液体四溅D.冒白烟,液体四溅因此,解析：浓硫酸具强吸水性且吸水放热,浓盐酸具强挥发性,浓硫酸不能氧化盐酸；试验中会冒白雾且混合液温度上升,但由于是“ 渐渐注入”答案： B ,所以不会造成液体四溅；6. 以下反应的离子方程式是否正确？如不正确,请改正；1 硫化亚铁和稀硫酸反应：S 2+2H +=H2S2 石灰乳和盐酸反应：OH+H +=H2O 3 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba 2+OH+H +SO 24=BaSO 4 +H2O 4 足量的氢氧化钠溶液和碳酸氢钙溶
15、液反应：OH+Ca 2+HCO3 =CaCO 3 +H2O 5 向 10%的 40 g 氢氧化钠溶液中通入标准状况下的硫化氢气体+2H2O 解析： 1不正确,硫化亚铁难溶,应用化学式表示；2不正确,石灰乳应用化学式表示；2.24 L：2OH+H2S=S3不正确,由于 1 mol BaOH2 能电离出 2 mol OH, 1 mol H2SO4能电离出 2 mol H +,所以该离子方程式中 OH、H +及 H2O的计量数应为 2；4不正确, 1 mol CaHCO32可以电离出2 mol HCO3 ,可跟 2 mol 的 OH反应,得到2 mol CO 3,其中 1 mol CO 2 23又跟
16、 Ca 2+结合,生成 CaCO 3 沉淀,另有 2 mol 的 H2O生成；5不正确, 10%的 NaOH溶液 40 g 中含 NaOH 4 g 与标准状况下 2.24 L 的 H2S反应,应生成 0.1 mol 的水和 0.1 mol 的 HS离子,而不是 0.1 mol S 2离子和 0.2 mol H 2O；答案：以上各离子方程式都不正确,正确的离子方程式应为：名师归纳总结 1FeS+2H+=Fe 2+H2S第 5 页,共 8 页2CaOH 2+2H +=Ca 2+2H2O 3Ba2+2OH+2H +SO 24=BaSO4 +2H2O - - - - - - -精选学习资料 - - -
17、 - - - - - - 42OH+Ca 2+2HCO3 =CaCO 3 +CO 23+2H2O 5OH+H2S=HS+H2O 总结“ 冰冻三尺,非一日之寒”布置作业课本 P144145习题,期望大家是坚持不懈的有心人；参考练习1.24 mL 浓度为 0.05 mol L 1的 Na2SO3 溶液,恰好与 20 mL 浓度为 0.02 mol L1 的K2Cr2O7重铬酸钾 溶液完全反应,就元素 Cr 在被复原产物中的化合价为 A.+6 价 B.+3 价 C.+2 价解析：此题应依据氧化复原反应中,得失电子守恒的规律解答；在氧化复原反应里,复原剂失去电子的总数,肯定等于氧化剂得到电子的总数；即
18、复原剂的物质的量1mol 复原剂失去电子的总物质的量 =氧化剂的物质的量+6 设： 1 mol Cr 被复原得 x mol 电子,就1 mol 氧化剂得到电子的总物质的量；24 10 3L 0.05 mol L1 220 103L 0.02 mol L1 2x 解得： x=3,所以 Cr 在被复原的产物中显 +3 价；答案： B 2. 列举四种不同类别的试剂,只要选用其中任一种都可以鉴别K2S 和 K2SO4 两种无色溶液；留意：鉴别时可依据的离子方程式相同的算同一类别的试剂1四种试剂的名称是、； 2 鉴 别 可 依 据 的 化 学 反 应 的 离 子 方 程 式 依 次 是 ；、解析： 应从
19、两种盐的氧化性、复原性、对应酸的酸性强弱、对应盐的溶解性差异等多方面去找出 S 2和 SO 24的差异；盐酸或稀硫酸CuCl2 溶液或 CuSO 4溶液 BaCl2溶液答案： 1氯水或溴水或 BaNO3 2 溶液2 Cl2+S 2=S +2ClS 2 +2H +=H2SCu 2+S 2=CuSBa 2+SO 24=BaSO4说明：此题可选鉴别试剂仍有其他3. 如右图所示,小试管内盛有约 3 mL 饱和硫酸铜溶液,与锥形瓶连通的 U形管内盛有少量水为便于观看,预先染成红色,沿小试管内壁当心地渐渐倒入约 3 mL浓硫酸,静置片刻,可观看到的现象有 个；填写标号,有多少个就填多少A. 小试管内液体分
20、成两层,上层蓝色,下层无色D.以上现象都没有,无明显变化名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 解析：此题考查浓硫酸的一些重要性质,如密度、强吸水性、吸水放热等；由于浓硫酸密度大于硫酸铜饱和溶液,沿试管内壁当心倒入时,可分层且浓硫酸在下层,为无色层；浓硫酸具有强吸水性,由于吸水使饱和硫酸铜溶液中析出白色固体CuSO 4,以上吸水过程放出大量的热,使锥形瓶中气体体积膨胀,致使 U形管中左边液面下降,右边液面上升；答案： A、B、 C 2S 溶液 A和 Na2SO3 溶液 B,将 A、B 等体积混合,加入过量稀硫酸,答复以下问
21、题：为1观看到的现象； 2 如 果 没 有 气 泡 冒 出 , 就A与B的 物 质 的 量 浓 度 关 系；为 3 如 果 产 生 一 种 有 刺 激 性 气 味 的 气 体 , 就A 与B 的 物 质 的 量 浓 度 关 系；为 4 假设 产生 一 种具有 臭 鸡蛋 气 味的 气体 ,就 A 与 B 的 物 质的 量浓 度 关系；解析：Na2S 溶液和 Na2SO3 溶液在不显酸性的溶液中可共存,但假设往其混合液中加入稀硫酸,就会发生如下反应：Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2SNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2SO3 2H2S+H2SO3=3S +3H2O 可合并为： 2N
22、a2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S +3H2O,明显 A、B 等体积混合时,假设 无气泡产生,就 cA cB=2 1,假设产生刺激性气味气体,就 cA cB 21,假设 产生腐臭鸡蛋气味气体,就 cA cB 21；答案： 1有淡黄色沉淀生成,可能有气泡冒出2cA cB=2 1 3cA cB 21 4cA cB 21 5. 已知甲、乙、丙为常见单质,A、B、C、D、X、Y、Z 为常见化合物,Y 的摩尔质量数值比 Z 的小 16,乙、丙摩尔质量相同；B 的摩尔质量数值比 D的小 2, B、X摩尔质量相同,各物质转化关系如以下图各反应条件略：1丙、 B 的化学式分别为：丙 B
23、2Y 转化为 Z 的化学方程式为+丙和乙 C +丙+丙解析：甲、乙、丙为常见单质, 且乙、丙摩尔质量相同； 题中甲 A B +丙D两条线, 应能判定为连续氧化过程此为突破此题的关键,就初步推断丙为O2,乙就为 S,C为 SO2,D为 SO3,A、B均为氧化物；又据 C+A Y即 SO2+A Y,就 A 应为碱性氧化物,可推断甲为金属单质,再进行综合分析, 可知甲为常见金属钠,A为 Na2O,B为 Na2O2,就 X 为 Na2S,Y 为 Na2SO3,Z 为 Na2SO4；答案： 1O2 Na2O2 22Na 2SO3+O2=2Na2SO4 板书设计复习课名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 一、学问点及规律 二、硫及其重要化合物的性质 三、环境爱护 教学说明 本章学问点较多,且多为重点,相互之间又有很大联系,因此,在比较了氧族元素原子 +6 2 0 +4 结构与元素性质的关系之后,主要环绕 S S S S 这条线, 绽开了对硫及其重要 化合物性质的复习,使同学在完成它们的相互转化过程中,进一步熟悉各物质的重要化学 整个教学过程以 性质及反应的一些特别性,最终以练习为主以加强学问的迁移和运用才能；同学主体参加为基本,以归纳综合运用学问为目的；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页