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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 一、考点明细表题号考点分值1 强弱电解质基础学问2 分2 化学反应进行的方向2 分3 影响化学反应速率的因素2 分4 热化学方程式2 分5 强弱电解质基础学问2 分6 平稳移动2 分7 离子共存2 分8 电化学理论应用2 分9 勒夏特列原理应用2 分10 金属活动性2 分11 化学反应速率和平稳2 分12 强弱电解质2 分13 电化学基础学问2 分14 电离平稳和水解平稳2 分15 电解规律2 分16 水溶液中的离子平稳2 分17 电化学基础学问2 分18 电解原理应用2 分19 原电池原理应用2 分20 图像题2 分21 电化学原理应用2 分
2、22 电化学原理应用2 分23 化学用语表达8 分24 原电池原理综合6 分25 强弱电解质6 分26 离子反应5 分27 试验设计4 分1 / 8 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 28 中和滴定6 分29 化学反应速率和化学平稳7 分30 电化学原理应用14 分二、各章所占比例所占比例第一章其次章第三章第四章5% 15% 43% 37% 三、重点题目解读 2、以下有关化学反应的说法中,正确选项 A自发反应都是放热反应 B自发反应 都是熵增大的反应 C任何自发反应都可以设计成原电池 D非自发反应在肯定条件下可以实现
3、【解读】这里同学们应当明白两点：反应过程的自发性与反应的焓变和熵变都有关系；能量判据和熵判据综合考虑才能更合理的判定反应进行的方向；过程的自发性只能判定反应进行的方 向,不能确定过程是否肯定发生；例如金属在自然界中有发生腐蚀的自发性,但假如对金属涂漆或 采纳电化学爱护,它将不会被腐蚀；这说明,假如外界条件对体系施加了某种作用,将可能显现相 反的情形；【正确答案】 D 3、在密闭容器中发生可逆反应COg+ H 2OgCO2g+ H2g H0,仅转变以下条件,不能使正反应速率增大的是 A上升温度 B增大密闭容器的容积C使用催化剂 D增大压强【解读】此题考察影响化学反应速率的因素；上升温度、加压（无
4、特殊说明,指缩小体积的方式）、使用催化剂、增加浓度 无论是反应物仍是生成物 都会增大反应速率（无论是正速率仍是逆速率）；而条件转变后由于正、逆速率变化的倍数不同,导致正、逆速率不再相等,从而引起平稳移动；此题的易错点是同学由不能使正速率增大联想到正速率减小,逆速率增大,反应逆向进行,从而错选 A；所以同学们要特殊留意条件转变对速率的影响是因,由此产生的平稳移动是果,因果 关系不能倒置；【正确答案】 B 4、以下关于热化学反应的描述中正确选项A已知 H +aq+OH-aq=H 2Ol H 57.3kJ mol-1,就 H2SO4 和 BaOH2 反应的反应热H114.6kJ -1 molB燃料电
5、池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OHg+1/2O 2g CO 2g+2H 2g H 192.9 kJ mol-1,就 CH3OH的燃烧热为192.9 2 / 8 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - kJ-1 molC如常温时 H2g 的燃烧热是 285.8 kJ mol-1,就 2H2Og 2H2g O2g H +571.6 -1kJmolD常温时葡萄糖的燃烧热是 2800 kJ mol-1,就 1/2C 6H12O6s 3O2g 3CO2g 3H2O l -1 H 1400 kJ mol【解读】中和热是
6、以强酸强碱反应生成 1 mol H 2Ol 所放出的热量来定义的；A 选项没有给出H2SO4 和 BaOH2的量,所以错；燃烧热的定义是可燃物与 O2反应生成稳固的氧化物；CH3OHg燃烧的稳固氧化物是 CO2g+H2Ol , H2g 燃烧的稳固氧化物是 H2Ol ,所以 B、C错；【正确答案】 D 6、在一密闭容器中充入 1mol H 2 和 1mol I 2,在肯定条件下发生如下反应：H2g+I 2g 2HIg H0,以下描述正确选项A保持容器体积不变,向其中充入 1mol H 2,反应速率加快B保持压强不变,向其中充入 N2,气体颜色不变C保持体积不变,充入 1 mol I 2,平稳正向
7、移动,气体颜色变浅D上升温度,逆反应速率增大,正反应速率减小,平稳逆向移动【解读】该反应为反应前后气体分子数不变 n=0 且正向吸热的可逆反应；恒容充入 H2,cH 2 增大,速率加快；恒容充入 I 2,cI 2 增大,平稳虽正向移动,但依据勒夏特列原理,平稳移动只能减弱而不能抵消转变,所以 cI 2 最终仍是增大,体系颜色仍会变深；恒压充入无关气体N2,相当于增大体积,气体颜色变浅；上升温度,正、逆反应速率都增大,反应向吸热方向移动；【正确答案】 A 7、室温下,在由水电离出的cH+=1 10-13 mol/L的溶液中,肯定能大量共存的离子组是AK +、Na +、SO4 2-、HCOBFe
8、2+、Na +、SO4 2- 、NOCAl 3+、K +、AlO2- 、ClDNa +、K +、SO4 2-、Cl-【解读】室温下,由水电离出的 cH +=1 10-13 mol/L 的溶液为强酸性或强碱性溶液,pH=1或13； A中 HCO-在这样的溶液中肯定不能大量共存；B 中 Fe 2+在酸性环境中会被 NO- 氧化,碱性环境中会生成 FeOH2沉淀； C中 Al 3+和 AlO2-会发生双水解而生成 AlOH3 沉淀；【正确答案】 D 9、以下事实可用勒夏特列原懂得释的是微热滴有酚酞的氨水,溶液颜色加深向 AgNO 3 和 NaCl 的混合液的上层清液中滴加NaI 溶液,充分振荡,沉淀
9、由白色逐步变成黄色将充有 NO2气体的密闭烧瓶放入热水中,气体颜色加深 溴水中加入 NaOH溶液,溴水颜色变浅 向 FeCl 3 溶液中加入 Fe 粉,溶液颜色逐步变浅3 / 8 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 试验室用排饱和食盐水的方法收集氯气AB C D全部都是【正确答案】 C 10、有一合金由 X、Y、Z、W四种金属组成,如将合金放入盐酸中只有 Z、Y 能溶解；如将合金置于潮湿空气中,表面只显现 Z 的化合物；如将该合金做阳极,用 X 盐溶液作电解液,通电时四种金属都以离子形式进入溶液中,但在阴极上只析出X；
10、这四种金属的活动性次序是AYZWX BZYWX CWZYX DXYZW 【解读】此题考察判定金属活动性强弱的各种方法；依据和盐酸的反应可判定 Z、 Y的活泼性强于 X和 W；依据金属的腐蚀可判定 Z 最简单腐蚀,活泼性最强；依据电解规律可判定 X 的活泼性最弱；【正确答案】 B 11、高温下,某反应达到平稳,平稳常数K；恒容时,温度上升,K值变大；以下说法正确选项A该反应的焓变为正值B恒温恒容下,增大压强,H2 浓度不肯定减小C上升温度,逆反应速率减小D该反应化学方程式为 COH2O CO2H2【解读】由于升温 K值增大,说明升温平稳正向移动,所以正向为吸热方向, H0；恒容条件下增大压强,必
11、为充入气体的方式；假如充入 D选项方程式写反了；【正确答案】 AB H2,就 H2 浓度会增大； C选项升温逆速率应增加；12、某温度下,相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平稳时pH值随溶液体积变化的曲4 / 8 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 线如右图所示；据图判定正确选项A为盐酸稀释时的 pH值变化曲线Bb 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强Ca 点 Kw的数值比 c 点 Kw的数值大Dd 点盐酸的物质的量浓度大于醋酸的物质的量浓度【解读】 pH相同的盐酸和醋酸稀释相同倍数,醋酸由于有电离平稳的正向
12、移动,会补充一些H +,所以 cH + 下降的慢, pH变化小； A 错； I 为盐酸的变化曲线,随着溶液体积的增大,溶液中离子浓度减小,导电性减弱,B 对；只要温度不变,Kw数值就不变, C错； pH相同时,盐酸的物质的量浓度远小于醋酸的物质的量浓度,D错；【正确答案】 B 14、以下对 0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的醋酸钠溶液说法不正确选项A向两种溶液中加入少量固体醋酸钠,电离平稳和水解平稳都逆向移动B将两种溶液加水稀释,全部离子浓度都下降C将等体积的两种溶液混合,如cNa+ cCH 3COO- ,就 cCH3COOHcCH3COO- D将两种溶液混合,醋酸的电离平稳和醋酸
13、钠的水解平稳都被抑制【解读】 CH3COOH CH3COO- +H + 电离平稳CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 水解平稳醋酸钠固体的加入使得 cCH3COO- 增大,对于电离平稳来说,电离平稳逆向移动,对于水解平衡来说,水解平稳正向移动,A 错；而加水稀释,对于酸性溶液来说,cH + 减小, cOH- 增大,因为酸性溶液中 cOH- 10-7,而水中的 cOH-=10-7,所以相当于补充 OH-,B 错；等体积等浓度两种溶液混合,如 cNa + cCH 3COO- ,依据电荷守恒,cH + cOH- ,说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度,所以考虑醋酸的电离仍会生成一些醋酸根
14、离子,C对；混合溶液中 cCH3COO- 比单一的 CH3COOH溶液中的 cCH3COO- 大得多,所以 CH3COOH溶液的电离被抑制,同理 CH3COONa的水解也被抑制；【正确答案】 AB 16、对于体积相同的 NH4 2SO4、 NH4HSO 4、 H2SO4 溶液,以下说法正确选项A溶液的 pH相同时, 3 种溶液物质的量浓度大小次序是B溶液的 pH相同时,将 3 种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是C溶液的 pH相同时,由水电离出的 cH + 大小次序是D如 3 种溶液物质的量浓度都相同,就溶液的pH 大小次序是【解读】第一,三种溶液都显酸性,为水解结果,为电离结果；由于等浓度时
15、,强酸的 5 / 8 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 电离强于盐的水解,所以三种溶液的pH由大到小为, 等 pH时三种溶液的浓度大小关系为；稀释相同的倍数时,中有水解平稳正向移动,补充H +,所以 pH变化应当最小；由于水解促进水的电离,加酸抑制水的电离,所以水电离出的cH+ 大小次序是【正确答案】 D 18、某同学设计了一个“ 黑笔写红字” 的趣味试验；滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会显现红色字迹；据此,以下叙述正确选项A铅笔端作阳极,发生仍原反应B铂
16、片端作阴极,发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生Da 点是负极, b 点是正极【解读】此题的解题关键是判定电源的正负极；第一分析该趣味试验为用铂片和铅笔做两极材料电解 NaCl 溶液；在铅笔一极显现红色,说明该电极邻近溶液碱性增强,发生的电极反应为2H +2e- =H2 , cH+ 的削减促进了水的电离平稳正向移动,cOH- 增大；该电极为阴极,连接电源的负极；【正确答案】 D 19、可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世,其结构示意图如右；甲醇在催化剂作用下供应质子 H + 和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应,电池总反应为：2CH3OH+3O 22CO2+4H2O；
17、以下说法不正确的是A右电极为电池正极,b 处通入的物质是空气H2,b 为正极,通入O2B左电极为电池负极,a 处通入的物质是空气C负极反应式为：CH3OH+H 2O6e- CO2+6H +D正极反应式为：O2+4H +4e 2H2O 【解读】依据电子流向可以判定a 为负极,通入【正确答案】 B 20、等质量的两份锌粉 a 和 b,分别加入过量的稀硫酸中,a 中同时加入极少量 CuSO4溶液,下列图中表示其产生 H2 总体积 V 与时间 t 的关系正确选项【解读】 Zn 与 CuSO 4发生置换反应,Zn、Cu、H2SO4 构成原电池,由于加入的 CuSO4极少量,消6 / 8 名师归纳总结 -
18、 - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 耗的 Zn 忽视不记,但加快反应速率；由于硫酸过量；【正确答案】 D 21、当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间,假设电解时温度不变且用惰性电极,以下说法正确选项A当电池负极消耗 mg气体时,电解池阳极同时有 mg气体生成B电池的正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- 4OH-C电解后 cNa 2CO3 不变,且溶液中有晶体析出D电池中 cKOH不变；电解池中溶液 pH变大【解读】负极反应：H2-2e- +2OH-=2H2O 阳极反应： 4OH- 4e-=2H2
19、O+O2由于负极消耗 H2 而阳极生成 O2,在电子守恒的前提下二者质量必不相同,所以 A 错；电解Na2CO3溶液相当于电解水,饱和 Na2CO3溶液浓度不变,余外的溶质以晶体形式析出,C对；电池中生成水, cKOH变小,电解池中虽然消耗水,但【正确答案】 BC cNa2CO3 不变, pH不变；22、杠杆 AB两端通过导线分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调剂杠杆并使其在水中保持平稳（如右图）,当心地向烧杯中心滴入浓CuSO 4溶液,并反应一段时间；以下判断正确选项（不考虑试验过程中导线的反应及两球浮力的变化）池选项杠杆材料杠杆偏向A 绝缘体A端高 B 端低B 绝缘体A端低
20、B 端高C 导体A端高 B 端低D 导体A端低 B 端高【解读】 A 相当于Fe 与 CuSO4 发生置换反应,Fe 球变重下沉, A 低 B 高； C 相当于构成原电,Fe球溶解,Cu球上析出Cu,A高B低；【正确答案】BC 第II卷24、2 利用 1 反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液,多孔石墨作电极,在电极上分别通入乙烷和氧气；通入乙烷气体的电极应为_ 极（填写“ 正” 或“ 负” ）,该电极上发生的电极反应是_；【解读】由电池反应可判定,乙烷为失电子的一极,是负极；电极反应可以用总电池反应减正极反应（将正极得电子的O2：抵消掉）得到： 7 电 池 反 应（ 正 极 反 应
21、 ： O2+4e- +2H2O=4OH- ）2C2H6+7O2+8OH-=4CO3 2-+10H2O 7 / 8 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 所以负极反应为即：2C2H6-28e-+8OH- -14 H2O=4CO 2-+10H2O-28 OH- +18OH- =2CO3 2-+12H2O 26、 2 向明矾溶液中缓慢加入 BaOH2 溶液C2H6-14e至硫酸根离子刚好沉淀完全时,溶液的pH_7（填、）,离子反应方程式为_【解读】KAlSO 4 2=K +Al；3+2SO4 2-BaOH2=Ba 2+2OHA
22、l3+ Al2-2SO4- 4OH当 SO4 2-沉淀完全时, Al 3+恰好和 4 倍的 OH- 反应生成 AlO2- ,所以离子方程式为：2+ 2Ba3+4OH- +2SO4 2-+2Ba 2+=AlO2-+2H2O+2BaSO30、14 分 由于 FeOH2 极易被氧化,所以试验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯洁的 FeOH2 沉淀；如用图所示试验装置就可制得纯洁的FeOH2 沉淀,两极材料分别为石墨和铁；【解读】该试验是利用电解原理制备 FeOH2沉淀； Fe 做阳极放电产生 Fe 2+,阴极 H +放电,导致水的电离平稳正向移动,cOH- 增大；在外加电场的作用下,Fe 2+向阴极移动,OH- 向阳极移动,接触生成 FeOH2；a 接电源正极,为阳极,电极反应：Fe-2e-=Fe 2+（中性或弱酸性电解质溶液）或Fe-2e-+2OH-=FeOH2 强碱性电解质溶液 ；苯和对 d 溶液进行加热处理的目的都是为了排除氧气对FeOH2 的 氧 化；如 d 改为 Na2SO4 溶液,当电解一段时间,看到白色沉淀后,再反接电源,连续电解,就阳极放电为4OH-4e-=2H2O+O 2 , 4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3,所以会看到白色沉淀快速变成灰绿色,最终变成红褐色；8 / 8 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页