《2022年扬州中学初三化学第七章单元测试卷及答案中考试题-语文数学英语政治物理化学历史.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年扬州中学初三化学第七章单元测试卷及答案中考试题-语文数学英语政治物理化学历史.docx（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载07-01第七章广泛应用的酸碱盐单元测试题班级学号姓名得分 _ 7 8 9 10 相对原子质量：H：1O：16Na：23S： 32S：32 题号1 2 3 4 5 6 答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案一、单项挑选题：（每道题 2 分）1以下物质中按酸碱盐次序排列的是A碳酸钠硝酸硫酸锌 C盐酸氢氧化镁硫酸铜B硫酸亚铁氢氧化钙硫酸 D氯化钙碳酸钙氧化钙2试验室里不同化学试剂的储存方法不尽相同, NaOH 溶液 大理石 NaCl 溶液稀硝酸 4 种试剂通常各自存放在以下图示的某种试剂瓶中；依据
2、试剂瓶的次序存放试剂序号正确选项3试验测得生活中常见物质的pH 如下,其中能使紫色石蕊溶液变红的是：A肥皂水： 9.5 10.5 B食盐水： 7 C 牙膏： 8 9 D橘子汁： 3 4 4在以下四种反应类型中,反应物和生成物均不行能存在单质的是A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应5以下容器不能用来盛放硫酸铜溶液的是A铜质容器B铁质容器C银质容器D塑料容器6区分盐酸和稀硫酸最好用A氯化钡溶液B硝酸银溶液C碳酸钠溶液D酸碱指示剂7某地曾发生白色的工业用盐误作食盐食用引起的中毒大事,这种工业用盐可能含有A高锰酸钾 B碳酸钠 C亚硝酸钠 D硫酸镁8某雨水样品刚采集时测得 pH 为 4.82 ,放
3、在烧杯中经 2 小时后,再次测得 pH 为 4.68 ,缘由是雨水样品中的 H2SO3逐步被空气中的氧气氧化成 H2SO4,以下关于雨水样品的说法正确选项A雨水样品酸性逐步减弱B雨水样品酸性强弱未变C雨水样品酸性逐步增强 D无法判定9碱石灰干燥剂是由固体 NaOH和 CaO组成的混合物,能用它来干燥的气体有A氯化氢 B氧气 C二氧化碳 D二氧化硫10做馒头的面团发酵过度会发酸,要除去酸味,可在面团中加入A. 氢氧化钠 B.氧化钙 C.碳酸钠 D.氯化钠11由于我国北方某些城市在严冬季节曾用食盐融雪,造成土壤中含盐浓度偏高,使路旁的树木死亡；目前专家已讨论出一种新型的融雪剂,既能融解冰雪,又能起
4、施肥养护名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载树木的作用,具有上述作用的新型融雪剂的是A氯化钠氯化钙 B氯化钠氯化镁硝酸镁C氯化钠醋酸钙醋酸镁 D尿素硝酸钙12欲将含有盐酸的氯化钙溶液调至中性,得到氯化钙溶液,在没有指示剂的情形下,应 加入的试剂是 ANa2CO3 BCaO CCaOH2 DCaCO 13往 AgNO 3 和 CuNO3 2 的混合溶液中加入肯定量的铁粉,充分反应后,有金属析出,过 滤洗涤后往滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出,就滤液中肯定存在的物质是 AAgNO3CuNO32FeNO3
5、2BCuNO32FeNO32C FeNO3 2 DFeNO3 314某同学想用试验证明 FeCl3溶液显黄色不是 Cl离子造成的,以下试验无意义的是A观看 KCl 溶液没有颜色 B加水稀释后FeCl 3 溶液黄色变浅CFeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液,振荡后静置,溶液黄色未消逝 D向 FeCl 3 溶液中滴加适量氢氧化钠溶液,振荡后静置,溶液黄色消逝15向下表中的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量；反应过程中产生的气体或沉淀的 质量与加入质量关系,符合下图曲线描述的是A 甲乙盐酸和氯化铜的混合溶液氢氧化钠溶液B 硝酸和稀硫酸的混合溶液氯化钡溶液C 氢氧化钠和氯化钠的混合溶液稀盐酸D 铜锌
6、的混合物粉末稀盐酸二、不定项挑选题： （每道题 2 分）16以下物质在空气中能形成白雾的是A浓盐酸B浓硫酸C浓硝酸D磷酸17以下盐中不能由金属与酸发生置换反应直接得到的是 AZnCl 2BFeSO4 CMgNO3 2 DCuSO418以下各组物质中能在 pH=1的溶液中大量共存,且得到无色透亮溶液的是 ABaCl2 NaNO3 KOH MgCl2B CuNO32 NaCl H 2SO4 KNO3CNa2CO 3 NaCl KNO3 NH4Cl DZnSO4 MgNO32 NaNO3 KCl 19双球洗气管常用于气体除杂干燥吸取（可防倒吸）等试验；为吸取某气体并检验 其性质进行图中试验,发觉紫色
7、石蕊试液变色；请依据表中的数据判定左方进入的气体可能是某气体通常情形下, 1 体积水O2HCl NH 3CO 2 0.031 500 700 1 能吸取的气体的体积数紫色石蕊试液ANH3 BHCl CCO2 DO2 20现有四种白色固体：氯化钠氯化钡无水硫酸铜硫酸钠,除可用水外,不使用其他试剂就可以把它们区分开,区分出来的先后次序是名师归纳总结 A B C D第 2 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载氢氧化钠三、填空题 （化学方程式每空2 分,其余每空1 分,共 29 分）21用编号填空：小苏打熟石灰氨气硫酸铜稀硫酸食盐
8、硝酸钾清除金属表面铁锈使饼干松脆可口改良酸性土壤配制波尔多液的盐一种复合肥料腌制食品用于造纸的碱制氮肥气体22氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂；古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）高温煅烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用就可制得氢氧化钾；写出与制氢氧化钾有关的化学方程式,并注明反应类型；（1）（）反应（2）（）反应（3）（）反应23除去以下括号中的杂质,用化学方程式表示KNO 3（ KCl）NaCl（Na2CO3）铜帽 MnO 2 C 糊状 物质NaNO 3（CuSO）NaCl（MgCl2）FeSO4（CuSO 4）HNO 3（H2SO4）四、分析说明题（化学方程式每空2
9、 分,其余每空1 分,共 15 分）24随便丢弃废旧干电池会造成环境污染,而废旧干电池中的很多物质都是可以回收利用的；请依据右图回答以下问题：（ 1）图示中属于非金属单质的是,属于氧化物的是（写化 学式）；石墨（ 2）将锌皮洗净后可用于制取氢气,就锌与稀硫酸反应的 化学方程式为；锌皮（3）取干电池内的填充物溶于水,过滤,得到A 的溶液和黑色不溶物,灼烧黑色不溶物得MnO 2；MnO 2在试验室制取氧气中起的是作用；将 A的溶液分为两份,一份加入烧碱溶液,加热产生一种刺激性气味的气体,它能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色,可知该气体的化学式为；另一份加入 AgNO 3 溶液,产生不溶于稀 HNO 3的
10、白色沉淀,就可推知 A 物质的化学式为；25纯碱（ Na2CO3）属于类物质（填“ 酸”、“ 碱” 或“ 盐”）；向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液,试液变色,说明纯碱溶液呈性,其 pH7；我国科学家侯德榜制造了一种闻名的纯碱生产方法“ 联合制碱法”；（1）“ 联合制碱法” 生产过程用化学方程式可简要表示为：NH3CO2H2O=NH 4HCONH4HCO 3NaCl=NaHCO 3 NH4Cl 2NaHCONa2CO3H2OCO2该过程中没有涉及到的基本反应类型是A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应（2）第步中加入的是磨细食盐粉；食盐磨细的目的是：；（3）将第步所得滤液（NH4Cl 与剩
11、余 NaCl 的混合溶液）降温,NH4Cl 晶体大量析出,而；NaCl 却仍留在了溶液中；你认为 NH4Cl 先结晶的缘由可能是所得 NH4Cl 属于化学肥料中的肥；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载五、综合探究题 （每空 1 分,共 10 分）26. 为探究铜丝在酒精灯火焰上灼烧后表面黑色固体的成分,设计如下过程：（1） 提出假设 ：黑色固体可能是：碳（炭黑）、中的一种或两种；（ 2） 验证假设 ：灼烧后的铜丝插入足量稀硫酸中,如溶液变蓝,说明必有；如溶液中有 黑色不溶物,说明必有；27小华在吃
12、黄花鱼时,看到其头骨上有两块白色的小石头； 提出问题 这白色小石头中含有什么物质 . 查阅资料 小石头被称为“ 鱼脑石” ,用来掌握鱼在水中的沉浮； 猜想与假设 如图 供选试剂 10稀盐酸,澄清石灰水,10氢氧化钠溶液,紫色石蕊试液,酚 酞试液； 进行试验 验证小力的猜想；试验方法可能看到的现象结论.简述取粉碎后的“ 鱼脑石” 加入 反思 假如试验证明白小力的猜想是正确的,你认为“ 鱼脑石” 中肯定含碳酸钙吗理由；六、运算题 （每空 1 分,运算 3 分,共 6 分）28利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数；例如,在肯定量的待测酸 或碱 溶液中逐滴加入已知质量分数的碱 或酸 溶液 标
13、准溶液 ,直到酸碱正好完全反应,依据消耗标准碱 或酸 溶液的多少即可求算出待测酸 或碱 溶液的质量分数；右图为某次测定过程中,溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图；1 依据右图曲线可以判定试验中是向 填“ 酸” 或“ 碱” ,下同 溶液 待测液 中滴加溶液 标准液 ；2 在这次测定中,为了指示中和反应刚好完全,用酚酞作指示剂,即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液；应正好完成；如测定中看到, 就证明中和反3 假如试验中使用的酸是硫酸,碱是氢氧化钠,且待测液和标准液名师归纳总结 的密度均以1.Og/mL 计；如测定中取用待测液25 mL,标准液溶质的第 4 页,共 5 页质量分数为4
14、.5 ,依据图中数据,运算待测液溶质的质量分数；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 第七章学习好资料欢迎下载07-01广泛应用的酸碱盐单元测试题班级学号姓名得分 _ 7 8 9 10 相对原子量： H：1O：16Na：23 S： 32 S： 32 题号1 2 3 4 5 6 答案C D D D B A C C B C 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案D D C B A AC CD D AB CD 2124（ 1）C MnO2 （2）Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H 2（3）催化NH3 NH4Cl 25盐,
15、红, 碱 ,；（ 1）C ；（ 2）增大食盐和水的接触面积,加快食盐溶解,进而加快反应速率；（答到“ 增大接触面” 、“ 加快溶解”、“ 加快反应”、“ 使反应充分进行” 等关键词之一即得分）（ 3）NH4Cl 溶解度受温度影响较大,而 得分）；氮（肥）；26氧化铜 氧化铜 碳 27不能； 上述试验只证明“ 鱼脑石” 中离子的化合物不肯定就是碳酸钙；NaCl 溶解度受温度影响不大（答出两句之一即CO3 2-的存在, 没有证明 Ca 2+的存在 或含有碳酸根281 碱；酸 2 碱溶液的红色刚好褪去3 消耗掉的 H2SO4 质量： 245 mL X 1 Og/mL=245 g 名师归纳总结 消耗掉的 H2SO4溶液中溶质的质量：245 g X 4 5 =110 g 第 5 页,共 5 页解：设待测液溶质的质量分数为x； 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O x=0O36即 36 答：待测液溶质的质量分数为36；- - - - - - -