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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习第一章从试验学化学其次节化学计量在试验中地应用（第 3 课时）课前预习学案一 预习目标1. 使同学懂得物质地量浓度地概念 . 2. 使同学把握有关物质地量浓度概念地运算 . 3. 使同学把握溶液地质量分数和物质地量浓度地换算 . 4. 使同学初步学会配制肯定物质地量浓度溶液地方法 . 二 预习内容1 物质地量浓度概念,运算 . 2 会配制肯定物质地量浓度溶液地方法三 提出疑问1 物质地量浓度概念和运算公式适用范畴. . 2 该如何配制肯定物质地量浓度溶液课内探究学案一 学习目标1. 懂得物质地量浓度地概念以及相关运算.
2、 . 2 把握溶液地质量分数和物质地量浓度地换算3 初步学会配制肯定物质地量浓度溶液地方法. 学习重点难点 ：1 有关物质地量浓度地运算2 肯定物质地量浓度溶液地配制 . 二 学习过程：1. 本节引入方法：复习中学化学有关溶液地学问,例如：有关溶液组成和溶液中溶质地质量分数,指出这只是表示溶液组成地一种方法,引出 地量浓度 .新课另一种常用地表示溶液组成地物理量物质1 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习2 阅读课本 14 页,组织同学争论,探究,填写以下空白：（一）、物质地量浓度1
3、定义：以单位体积溶液里所含地物质地量来表示地溶液组成地物理量,叫做物质地量浓度 . 2 运算公式：3 符号：表示 . 4 单位：或5 留意：溶液体积相同,物质地量浓度也相同地任何溶液里,含有溶质地物质地量都相同,但是溶质地质量不同.（二）有关物质地量浓度地简洁运算：例 1：配制 500mL 0.1mol/L NaOH 溶液, NaOH地质量是多少？练习巩固：1. 用 40gNaOH配成 2L 溶液,其物质地量浓度 _mol/L 2.58.5gNaCl 配成 500mL溶液,其物质地量浓度 _mol/L 3. 标准状况下, 22.4LHCl 配成 0.5L 盐酸,其物质地量浓度 _mol/L 学
4、问升华：1 溶液中溶质地质量分数与溶质地物质地量浓度地换算2 稀释公式： c 浓 V 浓 = c 稀 V （稀）例 2：配制 250mL 1mol/LHCl 溶液,需要12mol/L HCl 溶液地体积是多少？（三）有关肯定物质地量浓度溶液地配制例如 2：配制 100mL1mol/LNaCl 溶液 . 同学阅读课本15 页,并结合图1-18 ,小结出配制肯定物质地量浓度溶液地一般步骤：结论： 1. 运算 2. 称量 3. 溶解 4. 冷却 5. 转移 6. 洗涤 7. 定容 8. 摇匀 9. 装瓶贴签同学运算,老师加以订正 . 老师提出问题,前后桌为一大组,争论探究：提出问题2 / 7 名师归
5、纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习 1 知道了质量假如取固体？假如是液体呢？2 天平使用时地留意事项 3 配制氢氧化钠溶液,假如称量其固体？ 4配制时,每一步骤所用地主要仪器有那些？. 5 留意容量瓶有体积、温度和刻度线. 其规格有哪些？,如何检验是否漏水及其使用方法6 溶解时玻璃棒地作用是什么？有哪些留意事项？7. 转移时玻璃棒地作用是什么？有哪些留意事项？8 洗涤 23 次,每次地洗涤液也转移到容量瓶中,为什么？9 定容时向容量瓶中加入蒸馏水,据刻度线23cm时停止 . 改用什么滴加蒸馏水至刻
6、度线？如水加多了,超过了刻度线,如何处理？定容后地溶液各处地浓度一样吗？10 小结出配制肯定物质地量浓度溶液时,假如操作错误,会产生哪些误差？进行误差分析 . 同学试验：前后桌为一组,分组试验,老师加以纠错：试验完毕,整理仪器 . 三 反思总结： 1 运算公式 ：c =c 浓 V 浓 = c 稀 V （稀）2 有关肯定物质地量浓度溶液地配制地一般步骤：1. 运算 2. 称量 3. 溶解 4. 冷却 5. 转移 6. 洗涤 7. 定容 8. 摇匀 9. 装瓶贴签四. 当堂检测练习： 一 挑选题 . 1. 0.12mol/L地 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液各500mL中 Cl地物质地
7、量浓度A. 相同B. 无法比较C. 依次为 0.12mol/L 、 0.24mol/L 、0.36mol/L D. 依次为 0.06mol/L 、 0.12mol/L 、0.18mol/L 2. 如 20g 密度为 d g/cm3 地 CaNO3 2溶液里含有2g Ca2+就 NO3离子地物质地量浓度是A.mol/L B.mol/L C.5d mol/L D.2.5d mol/L3. 用胆矾配制0.2mol/L地 CuSO 4 溶液,以下操作正确地是A. 取 50g 胆矾溶于 1L 水中3 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - -
8、- - - - 个人收集整理 仅供参考学习B. 取 50g 胆矾溶于水配成 1L 溶液C. 取 32g 胆矾溶于水配成 1L 溶液D. 将胆矾加热除去结晶水,再取无水硫酸铜 32g 溶于 1L 水中4. 由 NaCl、MgCl2和 MgSO 4三种盐配成地混合溶液中而 Cl-为 0.2mol/L ,就 SO4 2-地浓度是,如 Na +地浓度为 0.1mol/L ,Mg 2+地浓度为 0.25mol/L ,A.0.2mol/L B.0.4mol/L C.0.3mol/L D.0.1mol/L）,物5. 标准状况下, 1 体积水溶解700 体积氨气,所得溶液密度为0.9g/cm3. 此溶液地质量
9、分数为（质地量浓度为（） C.34.7% D.18.4mol/LA.32.1% B.14.8mol/L 6. 已知 98%地 H2SO4 物质地量浓度为18.4mol/L ,就 49% 地 H2SO4物质地量浓度是A. 大于 9.2mol/L B. 等于 9.2mol/L 1mol/L NaOH 溶液,应取原溶液与蒸馏水地体积比C. 小于 9.2mol/L D. 不能确定7.300mL 某浓度地 NaOH溶液中含有60g 溶质,现欲配制约为A.1:4 B.1:5 C.2:1 D.2:3 g/cm3. 就该饱和溶8. 设 NA为阿伏加德罗常数地值,以下对0.3mol/L K2SO4溶液地正确说法
10、是A.1L 溶液中含有0.4NA个钾离子B.1 L 溶液中含有K +离子和 SO4 2- 离子总数为0.9N AC.2L 溶液中钾离子地浓度为1.2mol/L D.2L 溶液中含有0.6NA个 SO42-离子9. 以下溶液中地NO3-离子浓度与500mL1mol/LNaNO 3 中地 NO3-浓度相等地是A.100mL 2mol/L NH4NO3溶液B.20mL 1mol/L KNO3 溶液和 40mL 0.5mol/L CaNO3 2 溶液混合C.50mL 1.5mol/L AlNO33溶液D.150mL 0.5mol/L MgNO3 2溶液10. 相对分子质量为M地某物质在室温下地溶解度为
11、Sg,此时测得饱和溶液地密度为液地物质地量浓度是A.mol/L B.mol/L C.mol/ L D.mol/L 二、填空题1. 试验室欲配制10 0mL 1.4mol/L地 NaNO 3溶液,试回答：1 用不到地仪器是：4 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - A. 烧杯 B.500mL 容量瓶 C. 量筒个人收集整理仅供参考学习 F.100mL 容量瓶 D. 胶头滴管 E. 玻璃棒2 配制时应称取NaNO g 3 试验开头时,需检查容量瓶4 以下操作地次序是（用字母表示）A. 冷却 B. 称量 C. 洗涤 D
12、. 定容 E. 溶解 F. 摇匀 G. 转移5 如用 1.4 mol/L 地 NaNO 3溶液润洗容量瓶,试验结果将 . 2. 某温度下 22% KCl 溶液 150mL,加 100g 水稀释后浓度为 14%,就原溶液地物质地量 浓度为 .3.10g NaOH 溶解在 g 水中,才能使每 10 个水分子中溶有 1 个 Na +,此时溶液（密度为1g/cm 3）地物质地量浓度为 .4. （1）配制 500mL浓度为 0.2mol/L 地氢氧化钠溶液,需要 NaOH固体 _g,称量该固体时,应先在天平左盘放一 _,称出其质量,再将 NaOH固体置于其中称量 . 然后再 _里加适量水,将上述固体溶解
13、,待 _ _后,再转移到容量瓶定容,使溶液体积达到 500mL.（ 2）在（ 1）试验中如其他操作均正确,但定容时俯视刻度线,就所得溶液浓度 _0.2mol/L （填大于、等于或小于）（ 3）在（ 1）试验中如NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,就所得溶液浓度_0.2mol/L （大于、等于或小于）（ 4）将正确配制地上述溶液取出10mL,其浓度为 _,所含 Na离子个数为 _,将此10mL溶液稀释至 1L,就 Na离子浓度为 _,Na离子数目为 _（ 5）标准状况下,将一布满 HCl 气体地试管快速倒扣在水槽中,设进入试管中形成地溶液不扩散,就试管中溶液地物质地量浓度为 _.三、运算题
14、1. 将 Wg胆矾（ CuSO4 5H2O）溶解在 VmL水中,测得溶液地密度为g/cm3,就溶液地物质地量浓度是多少mol/L.2. 某温度下 22NaNO 3溶液 150mL,加水 100g 稀释后 ,质量分数变成 14,求原溶液地物质地量浓度 .3. 现有物质地量浓度分别为 15mol/L 10.9g/cm 3 和 4mol/L （ 20.98g/cm 3）地两种不同地氨水,现欲配制 6mol/L （ 30.96g/cm 3）地氨水溶液需要上述两种氨水地体积比是多少？课后练课习与提高：1. 标准状况下1 体积水中溶解了336 体积地 HCl 气体,得到密度为1.17g/cm3地盐酸,求溶
15、液地物质地量浓度 .提示 ：假设水地体积是1L,HCl 气体地体积是336L. 2. 在配制肯定物质地量浓度溶液地试验中,以下操作对所配得溶液无影响地是（写序号）；会使所配溶液地浓度偏大地是；会使所配溶液地浓度偏小地是 .（1）在烧杯中溶解溶质,搅拌时不慎溅出少量溶液；5 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习（2）未将洗涤烧杯内壁地溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配地溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）将配得地溶液淡定量瓶转移到干燥、干净地试剂瓶中时,有少量溅出；（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水；（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时,俯视刻度线和液面 . （5） 三1. mol/L 解析：依据定义溶液地物质地量浓度是溶质地物质地量和溶液体积地比 . 第一求出溶质地物质地量 . 设硫酸铜地物质地量为 x 依据关系式 CuSO 4 5H2O CuSO4250 g 1mol W g x 再求溶液体积 . 通过公式 求得 . 6 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习7 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页