《2022年物理化学第五版上册公式归纳和知识点整理.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年物理化学第五版上册公式归纳和知识点整理.docx（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思定义式：等温可逆过程：多方可逆：H=U+pv=U+nRT p U=0, H=0 P 1 1T 1P 21T 2W=-nRT lnG=H-TS=A+pv A=U-TS H=nC p,mT 2-T1 基本公式：Q=-W U=nC v,mT 2-T1 dU=TdS-pdv A= G=W WnRT2T dH=TdS+vdp 绝热可逆过程：1dA=-SdT-pdv Q=0,Raoult 定律：pA=pA*x A=p A*1-x B dG=-SdT+vdp =,Cp,m+Cv,m=nR Maxwell 关系式：p=p
2、A*x A+pB*x BTp1 P 1T 1P 21T 2Henry 定律：p=k x,BxBVsSv H=nC p,mT 2-T 1 凝固点降低公式： U=n C,mT 2-T 1 T f=k fmB= TvW= U kfm BpsSp S=0 M m ASp A= U-S T G= H-S T MB=K m B T m AVTTvSv等外压膨胀：pTTpW=-p V Kirchhiff定律： H=nCp,mT 2-T1 rH mT= CvUs,CpH U=nC,mT 2-T1 C dT常数Q=W+ U TT其余公式：特点函数：ST 2Cp,mdTCp-Cv=nR T 1TUS,v;HS,p
3、;AT,v;GT,pdS=Q T;SU,v A= U- TS G= H- TS 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思1.可逆热机的效率大于不行 18.抱负稀溶液中溶剂听从逆热机 1 Raoult 定律,溶质听从2.绝热真空（自由）膨胀,Henry 定律自发, S0, A、 G0,19.熵变为可逆热温商之和,其余都等于 0 非状态函数3.二组分体系最低恒沸点物 20.对于封闭系统经受一个种数 S=2,相态 =2,独立变 不作其他功的等压过程,其量 n=0,自由度 f=S- +n=0
4、热量只打算于系统的始态4. 保持温度、总压不变,增 和终态加惰性气体, 成效相当于减21.等温、等压、不做非体积压功的可逆相变,G=0 5. 保持温度、总体积不变,增加惰性气体, 成效相当于增压Kp 只与温度有6.平稳常数关7.K0； K=1 ,反应处于平衡状态,G=0；K1 ,反应有可能自发进行,G0 8.Z1,真实气体不易被压缩9.化学势越高,反应越简单 自发进行10.二组分系统中相态数最 多只能有 3 相11.平均平动能相同即温度 相同12.三相点的自由度为 0,温 度、压力、组分均为固定值13.H=U-pv 只适用于不做非 体积功、等压的封闭系统14. U=-PeV 2-V 1适用于不
5、 做非体积功、恒压、绝热的封闭系统15.隔离、封闭系统的熵变等 于 0 16.在等温过程中, 系统 A 的削减值系统对外做的功17.任何循环过程的U、H、S、A 、G全为 0 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思定义式：p等温可逆过程：多方可逆：H=U+pv=U+nRT U=0, H=0 P 1 1T 1P 21T 2W=-nRT lnG=H-TS=A+pv A=U-TS H=nC p,mT 2-T1 基本公式：Q=-W U=nC v,mT 2-T1 dU=TdS-pdv A= G
6、=W WnRT2T dH=TdS+vdp 绝热可逆过程：1dA=-SdT-pdv Q=0,Raoult 定律：pA=pA*x A=p A*1-x B dG=-SdT+vdp =,Cp,m+Cv,m=nR Maxwell 关系式：p=p A*x A+pB*x BTp1 P 1T 1P 21T 2Henry 定律：p=k x,BxBVsSv H=nC p,mT 2-T 1 凝固点降低公式： U=n C,mT 2-T 1 T f=k fmB= TvW= U kfm BpsSp S=0 M m ASp A= U-S T G= H-S T MB=K m B T m AVTTvSv等外压膨胀：pTTpW=
7、-p V Kirchhiff定律： H=nCp,mT 2-T1 rH mT= CvUs,CpH U=nC,mT 2-T1 C dT常数Q=W+ U TT其余公式：特点函数：ST 2Cp,mdTCp-Cv=nR T 1TUS,v;HS,p;AT,v;GT,pdS=Q T;SU,v A= U- TS G= H- TS 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思1.可逆热机的效率大于不行逆热机 1 0 2.绝热真空（自由）膨胀,自发,S0, A、 G1 ,反应有可能7.K0；K=1 ,反应处于
8、平稳状态,自发进行,G0 8.Z1,真实气体不易被压缩9.化学势越高,反应越简单自发进行 10.二组分系统中相态数最多只能有 3 相 11.平均平动能相同即温度相同 12.三相点的自由度为 0,温度、压力、组分均为固定值 13.H=U-pv 只适用于不做非体积功、等压的封闭系统 14. U=-PeV 2-V 1适用于不做非体积功、恒压、绝热的封闭系统 15.隔离、封闭系统的熵变等于 0 16.在等温过程中,系统A 的削减值系统对外做的功 17.任何循环过程的U、H、S、A 、G全为 0 18.抱负稀溶液中溶剂听从 Raoult 定律,溶质听从 Henry 定律 19.熵变为可逆热温商之和,非状态函数 20.对于封闭系统经受一个不作其他功的等压过程,其热量只打算于系统的始态和终态名师归纳总结 21.等温、等压、不做非体积功的可逆相变,G=0 第 4 页,共 4 页- - - - - - -