《2022年最新人教版高中化学选修导学案：.水的电离和溶液的酸碱性-第课时-水的电离和溶液的酸碱性--含答案 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年最新人教版高中化学选修导学案：.水的电离和溶液的酸碱性-第课时-水的电离和溶液的酸碱性--含答案 .pdf（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品文档精品文档第二节水的电离和溶液的酸碱性第 1 课时水的电离和溶液的酸碱性1. 了解水的电离平衡及影响因素。2. 了解水的离子积并能进行简单计算。3了解溶液的酸碱性与pH的关系和溶液酸碱性的判断依据与方法。水的电离1水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为H2OH2OH3OOH，简写为 H2OHOH，水的电离常数K电离c(H) c(OH)c(H2O)。2水的离子积常数(1) 推导由精确的实验可知， 25 时1 L 纯水 (55.6 mol)只有 1107 mol H2O电离，则电离前后c(H2O)几乎不变，可视为常数，又因为K电离为常数，所以c(H) c(OH) K电离c(H2O)为一常
2、数，记为Kw。(2) 表达式Kwc(H) c(OH) 。25 时，Kw1.0 1014。(3) 影响因素水的离子积Kw只受温度的影响，温度升高，Kw增大。(4) 适用范围Kw不仅适用于纯水，还适用于稀的电解质水溶液。3影响水电离平衡的因素常温下，水的电离：H2OHOH改变条件水的电离平衡溶液中c(H) 溶液中c(OH) 适当升高温度右移增大增大加入少量酸左移增大减小加入少量碱左移减小增大加入活泼金属Na 右移减小增大1判断正误 ( 正确的打“” ，错误的打“”) 。(1) 升高温度， 水的电离平衡右移，溶液中的c(H) 和c(OH)均增大， 但Kw不变。( ) (2) 盐酸中无OH，只有 H和
3、 Cl以及水分子。 ( ) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 17 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档(3) 某温度下，纯水中c(H) 2.0 107 mol/L ，则此时c(OH) 10142.0 10 7 mol/L 5108 mol/L 。( ) (4)25 时， 0.1 mol/L的盐酸中，由水电离出的c(H) 1.0 10 13 mol/L 。( ) 答案： (1) (2)( 3)( 4)2某温度下，测得纯水中的c(H) 10
4、 6 mol/L ，则c(OH) 为( ) A106 mol/L B108 mol/L C107 mol/L D无法确定解析：选 A。只要是纯水，由水电离出来的氢离子浓度就等于由水电离出来的氢氧根离子浓度。 本题易错用常温下水的离子积常数来计算，从而得出错误结论。所以在用水的离子积常数解题时要特别注意温度。水的离子积常数及应用时的注意事项(1) 水的离子积Kw只与温度有关，温度越高，Kw越大，所以，使用水的离子积时，必须指明温度，如不指明，则认为是25 。(2) 水既可以看作一元弱酸，也可看作一元弱碱。当向水中加入酸时，由于c(H) 增大，水的电离平衡逆向移动，c(H)1107 mol/Lc(
5、OH) ；当向水中加入碱时，c(OH) 增大，水的电离平衡逆向移动，c(H)1107 mol/L0，下列叙述正确的是( ) A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H) 增大，Kw不变C向水中加入少量CH3COOH ，平衡逆向移动，c(H) 降低D将水加热，Kw增大，c(H) 不变解析：选 B。向水中加入稀氨水，c(OH) 增大， 平衡逆向移动，c(H) 减小， A项不正确；向水中加入少量固体NaHSO4：NaHSO4=NaHSO24，c(H) 增大，但Kw不变， B项正确；向水中加入少量CH3COOH 后，使水的电离平衡逆向移动，c(OH) 减小，c
6、(H) 增大， C 项不正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，c(H) 、c(OH) 均增大，Kw增大， D项不正确。2下列说法正确的是( ) A水是极弱的电解质，能微弱电离出H，故严格来说纯水有微弱的酸性B纯水中c(H) c(OH) Kw，Kw是常数，不随任何条件改变C25 时，纯水中c(H) c(OH) 10 14，稀酸和稀碱溶液中Kwc(H) c(OH) 1014D水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，c(OH) 、c(H) 增大，水仍呈中性解析：选 D。水电离出等量的H和 OH，故水呈中性，A错；水的离子积常数是温度的函数，随着温度的升高而增大，B错；25 时，无论是纯水还是稀
7、酸和稀碱溶液中都有c(H名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 17 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档) c(OH) 1014，C错；水的电离吸热， 故温度升高， 平衡向电离方向移动，c(OH) 、c(H) 同等程度增大，故水仍呈中性，D正确。水电离出的c(H) 和c(OH) 的计算325 时，在等体积的0.5 mol/L 的 H2SO4溶液中0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中1 mol/L NaCl溶液中纯水中，发生电离的水的物质
8、的量之比是( ) A110107107B 10710711 C10710622 D 107106( 2107) 2 解析：选 A。25 时， 0.5 mol/L H2SO4溶液中c(H) 1 mol/L ，由水电离出的c水(H)1014 mol/L ，0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中c(OH) 0.1 mol/L，则水电离出的c水(H) 10 13mol/L ，NaCl 和纯水中由水电离出的c水(H) 均为 10 7mol/L 。则等体积的上述四种溶液中由水电离出的n(H)( 即发生电离的水的物质的量) 之比为1014101310 7107110107107。4(2017太原高二质检
9、) 室温下，把1 mL 0.1 molL1的 H2SO4加水稀释成2 L 溶液，在此溶液中由水电离产生的H，其浓度接近于( ) A1104molL1B 1108molL 1C11011molL1D 11010 mol L 1解析：选 D。温度不变时， 水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。当酸的浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的氢离子( 常常忽略水电离的部分 ) ，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。所以，酸溶液中由水电离出的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子的方法。稀
10、释后c(H) (1103L0.1 molL12)/2 L 1104molL1，c(OH) 11014/ 110411010molL1。溶液的酸碱性与pH 1溶液的酸碱性与c(H) 、c(OH) (1)c(H)c(OH) ，溶液呈酸性，且c(H) 越大，酸性越强；c(H)c(OH) ，溶液呈中性；c(H)c(OH) 大于 107 mol/L 小于 107 mol/L 碱性溶液c(H)c(OH) 小于 107 mol/L 大于 107 mol/L 2. 溶液的酸碱性与pH 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理
11、 - - - - - - - 第 4 页，共 17 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档(1)pH 定义：c(H) 的负对数，即pH lg c(H) 。意义： pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强。适用范围：c(H)和c(OH) 都较小的稀溶液(14，则c(H)7 ，呈碱性；(3) 若abc(OH) ，溶液 pH7 ，呈酸性。溶液的酸碱性与pH 1下列溶液一定呈酸性的是( ) Ac(H) 106 mol/L的溶液BpHc(OH) 的溶液D使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液解析：选 C。酸性溶液是指c(H)c(OH) 的溶液； 使紫色石蕊试液呈蓝色，说明溶液中c(H)c
12、(OH) ；由于未指明温度，不能依据c(H) 106 mol/L或 pH7来判断溶液的酸碱性。2下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是( ) A溶液 pH越小，酸性越强，反之，碱性越强BpH 7 的溶液可能呈酸性名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 17 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档C当溶液中的c(H) 或c(OH) 较小时，用pH表示其酸碱度更为方便D把 pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH 解析：选 D。A项，因 pH lg c
13、(H)，所以 pH越小，c(H) 越大，酸性越强； pH越大，c(H)越小，则c(OH) 越大，碱性越强，A项正确； B项，在常温下，pH7 的溶液呈酸性，B项正确； C项，当c(H) 或c(OH) 小于 1 mol/L 时，使用pH表示其酸碱度更为方便，C项正确； D项，用 pH 试纸测溶液pH时，不能把pH试纸直接插入溶液中，正确的做法为取一片 pH试纸，放在洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央，然后与标准比色卡对照读取数据，D项错误。溶液 pH的计算3常温下，将pH8 和 pH10 的两种氢氧化钠溶液等体积混合。混合后溶液中的H浓度最接近于 ( ) A.10810102
14、 mol/L B(10 810 10) mol/L C(10 145105) mol/L D21010 mol/L 解析：选D。由于碱溶液中c(OH) c(H) 故不能用混合前溶液中的c(H) 直接求混合后溶液的c(H)。 根据水的离子积常数知，pH 8 和 pH 10 的两种氢氧化钠溶液中的c(OH)分别为 106 mol/L和 104 mol/L ，因此混合后溶液中的c(OH)1061042 mol/L ，可近似为1042 mol/L 。根据水的离子积常数可知，混合后溶液中的c(H) 21010 mol/L 。4常温下， pH 3 的盐酸和pH10 的氢氧化钠溶液按体积之比为19 混合，混
15、合液的 pH为( ) A5 B 6 C7 D 9 解析：选 A。设盐酸的体积为1 L，氢氧化钠溶液的体积为9 L ，据题意可知盐酸过量，则混合液中：c(H) 10 3molL11 L 104molL19 L1 L 9 L105molL1，故混合液的 pH lg c(H) 5。5已知 lg 5 0.7 。(1)pH 3 的盐酸稀释到原来的10 倍， pH_；再稀释100 倍， pH_。(2)pH 11 的氢氧化钠溶液稀释到原来的10 倍， pH_； 再稀释 10 倍， pH_；再稀释 100 倍， pH_。(3)pH 1 的盐酸和 pH3 的硫酸溶液等体积混合，pH _。名师资料总结 - - -
16、精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 17 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档(4)pH 9 和 pH 11 的两种氢氧化钠溶液等体积混合，pH _。(5)pH 3 的盐酸和 pH11 的氢氧化钠溶液等体积混合，pH_。(6)pH 3 的盐酸和 pH12 的氢氧化钠溶液体积比为_时，混合后pH9。(7)pH 1 的盐酸与 pH12 的 NaOH 溶液混合后溶液呈中性，则二者的体积比为_。解析： (1) 稀释 10 倍，c(H) 104 mol/L ，pH lg c
17、(H) 4; 再稀释 100 倍，c(H) 106 mol/L ，pH 6。(2) 稀释 10 倍，c(OH) 10 4 mol/L ，c(H) Kwc(OH)1010 mol/L ，pH lg c(H)10; 再稀释 10 倍，c(OH) 10 5 mol/L ，c(H) Kwc(OH)109 mol/L ，pH lg c(H)9; 再稀释 100 倍，由于为碱性溶液，c(OH) 接近 10 7mol/L ，故 pH接近 7(不能等于7) 。(3) 混合后，溶液中c(H) 101mol/L V10 3mol/L V2V5102 mol/L ，pH2lg 5 1.3 。(4) 混合后，溶液中c
18、(OH) 103mol/L V10 5mol/L V2V5104 mol/L ，c(H)Kwc(OH)1510 10 mol/L ，pHlg c(H) 10lg 5 10.7 。(5) 混合前，n(H) n(OH) ，所以混合后溶液显中性，pH7。(6) 混合后，溶液中c(OH) 102mol/L VNaOH103mol/L VHClVNaOHVHCl105 mol/L ，解得，VHClVNaOH999101。(7)pH 1 的盐酸中c(H) 0.1 mol/L；pH12 的 NaOH 溶液中c(OH) 0.01 mol/L，0.1 mol/L V10.01 mol/L V2，V1V2110。
19、答案： (1)4 6 (2)10 9 接近7 (3)1.3 (4)10.7 (5)7 (6)999 101 (7)1 10 溶液稀释时的pH变化6如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液pH变化的图像的是( ) 解析：选 A。胃液中含有HCl，有一定酸性。大量喝水相当于对盐酸稀释，其酸性减弱，pH增大。但溶液再稀也保持酸性，则pH一定小于 7。A图像符合题意。7pH 2 的 A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL ，其中 pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是 ( ) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -
20、 - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 17 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档AA、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后， A酸溶液的酸性比B酸溶液强Ca5 时， A是强酸， B是弱酸D一定有关系：5a2 解析：选C。由图像可以看出稀释过程中两种酸的pH 增大程度不同，说明两种酸的强弱不同，故pH2 的两种酸的浓度一定不同，A项错误。由图像知，稀释后A 溶液的 pH 大于 B溶液的 pH，则 A中c(H) 小于 B中c(H) ，A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱， B项错误。a5 时，表明pH2 的 A酸溶液稀释1 000 倍后 pH 增
21、加 3，故 A一定是强酸； pH2 的 B酸溶液稀释1 000 倍后 pH5，说明 B酸溶液中存在酸的电离平衡，则B是弱酸， C项正确。若 A、B都是弱酸，稀释1 000 倍后， A、B两溶液 pH均要增大，而增加的值均小于3，有 5a2，若 A是强酸，则a5，D项错误。重难易错提炼1.Kw与化学平衡常数一样，温度一定，Kw一定，所以稀释酸( 或碱 ) 性溶液时，溶液中的氢氧根离子 ( 或氢离子 ) 浓度是增大的。2. 溶液的酸碱性与氢氧根离子浓度和氢离子浓度的相对大小有关，与某一种离子浓度大小无关。3. 用蒸馏水润湿的pH试纸测定某溶液的pH时，不一定会产生误差，如测量NaCl 溶液的 pH
22、。4. 溶液 pH计算“一个凡是”和“一个必须”(1) 凡是单一酸溶液、酸酸混合溶液、酸碱混合酸过量时，均直接求c(H) ，再求 pH。(2) 单一碱溶液、碱碱混合溶液、酸碱混合碱过量时，必须先求c(OH) ，再求c(H) ，最后求 pH 。5. 溶液的稀释规律“两情况”(1) 酸稀释， pH增大，强酸 ( 或弱酸 ) 每稀释 10n倍，其 pH增大 ( 或增大不到 )n个单位，不能增大超过7。(2) 碱稀释， pH减小，强碱 ( 或弱碱 ) 每稀释 10n倍，其 pH减小 ( 或减小不到 )n个单位，不能减小低于7。课后达标检测 基础巩固 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - -
23、 - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 17 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档1(2017淄川高二检测) 最近科学杂志评出10 大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是( ) A水的离子积仅适用于纯水B水的电离需要通电C升高温度一定使水的离子积增大D加入电解质一定会破坏水的电离平衡解析：选C 。水的离子积适用于稀的电解质水溶液及纯水，A项错误；水的电离不需要通电， B项错误；水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，C项正确；不是所有的电
24、解质都能破坏水的电离平衡，如NaCl，D项错误。2下列说法正确的是( ) A强碱的水溶液中不存在HBpH 0 的溶液是酸性最强的溶液C在温度不变时，水溶液中c(H) 和c(OH) 不能同时增大D某温度下，纯水中c(H) 2107molL1，其呈酸性解析：选 C。 在所有水溶液中均存在H和 OH， 故 A错； pH 0的溶液中c(H) 1.0 molL1，并不是酸性最强的溶液，故B 错；温度一定时，c(H) c(OH) 是一个定值，故二者不能同时增大，故C对；纯水中，c(H) c(OH) ，呈中性，故D错。3(2017衡水联考) 用 pH试纸测定溶液pH的正确操作是 ( ) A将一小块试纸放在表
25、面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小条试纸用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照解析：选 A。pH试纸的正确使用方法是把一小块pH试纸放在表面皿( 或玻璃片 )上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡对照来确定溶液的pH 。4. 常温下，将10 mL pH1 的 CH3COOH 加水稀释至100 mL 后，溶液的pH为( ) ApH 2 B 2pH7 C1p
26、H2 D 无法判断解析：选 C。10 mL 稀释至 100 mL，稀释了10 倍， pH1 的弱酸稀释后1pHc(OH) 的是 _。A向纯水中投入少量Na2O2B将水加热煮沸C向水中通入SO2D向水中加入K2SO4解析： (1) 水的电离是吸热过程，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中c(H) 、c(OH) 都增大，结合图像中A、B曲线变化情况及c(H) 、c(OH) 可以判断25 时水的电离平衡曲线应为A。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 14 页，共 1
27、7 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档(2) 影响水电离平衡的因素很多。A项生成 NaOH ，使c(OH)c(H) ；B项可促进水的电离， 但c(H) c(OH) ； C项 SO2可与水反应生成H2SO3， 抑制水的电离， 但 H2SO3HHSO3，使c(H)c(OH) ；D项对水的电离无影响。答案： (1)A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H) 、c(OH) 小(2)C 能力提升 12已知 100 时，0.01 mol L1 NaHSO4溶液中由水电离的c(H) 1010molL 1，该温度下将pH8 的 Ba(OH)2溶液V1L 与 pH5 的 NaH
28、SO4溶液V2L 混合，所得溶液pH7，则V1V2为( ) A29 B 19 C11 D 12 解析：选 A。 根据 100 时，0.01 molL1NaHSO4溶液中由水电离的c(H)1010molL1， 确定水的离子积为1.0 10 12， 该温度下将pH8 的 Ba(OH)2溶液V1L与 pH5 的 NaHSO4溶液V2 L 混合，所得溶液pH 7，溶液呈碱性，所以c(OH) 105molL1(104V1105V2)/(V1V2) ，则V1V229。13某温度下水的离子积Kw1013，在此温度下，将pHa的 NaOH溶液Va L 与 pHb的 H2SO4溶液Vb L 混合，下列说法正确的
29、是( ) A若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb11 B若所得混合液pH7，且ab12，则VaVb1001 C若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb19 D若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb10199 解析：选 C。A项，c(OH) 101molL1，c(H) 102molL1。若VaVb11，此时溶液呈碱性，错误。B项，Va10(13a)Vb10bVaVb106，VaVb10610b10(1 b)10 6，错误。 C、D项，Va10(13a)Vb10bVaVb103，VaVb19，C正确、 D错误。14下列说法正确的是( ) A将 pH5 的硫酸溶液稀释
30、500 倍后溶液中c(SO24) c(H) 110 B常温下，将pH4 的碳酸溶液稀释1 000 倍后溶液pH7 C常温下，将pH9 的氢氧化钠溶液稀释100 倍后溶液pH7 D常温下，将0.01 mol L1的硫酸溶液稀释100 倍后溶液pH4 解析：选A。pH5 的硫酸溶液稀释500 倍后，c(SO24) 1105molL11215001108molL1，由于水的电离，c(H) 110 7molL1，c(SO24) c(H) (1108) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - -
31、- 第 15 页，共 17 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档(1107) 110，故 A正确；无论是酸还是碱的稀溶液，无限稀释时，溶液的pH只能接近于 7，但不能等于7，故 B、C错误；c(H) 0.01 molL121100210 4molL 1，pH lg(2 104) 3.7 ，故 D错误。15(2017泰安高二检测) 对于常温下pH1 的硝酸溶液：(1) 若升温到100 ，溶液中的c(OH) 110 11molL1，则 100 时水的离子积为_。(2) 该溶液中硝酸电离出的c(H) 与水电离出的c(H) 之比为 _。(3) 该溶液中水电离出的c(H) 与 pH3
32、 的硝酸中水电离出的c(H) 之比为 _。(4) 加水稀释，水的电离平衡_( 填“向左”“向右”或“不”) 移动。解析：(1)pH 1 的硝酸溶液c(H) 10 1molL1，若升温到100 ，Kwc(H) c(OH) 10111011110 12。(2) 水电离出的c(H) 等于水电离出的c(OH)，即101410 1molL 11013molL1，所以该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H) 之比为10 1molL11013molL110121。(3)pH 1的硝酸溶液中水电离出的c(H) 为 1013molL1。 pH3的硝酸溶液中c(H)H2Oc(OH)H2O1014103mo
33、lL110 11molL 1，故 pH1 的硝酸溶液与pH3 的硝酸溶液中水电离出的c(H)之比为1013molL11011molL11100。(4) 加水稀释，c(H) 减小，对水的抑制作用减弱，水的电离平衡向右移动。答案： (1)1 1012(2)10121 (3)1 100 (4) 向右16下表是不同温度下水的离子积数据：温度/ 25 t1t2水的离子积Kw110 14a11012试回答以下问题：(1) 若 25t1t2，则a_11014( 填“”“”或“”) 。(2)25 下，某Na2SO4溶液中c(SO24) 5104molL1，取该溶液1 mL 加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中
34、c(Na)c(OH) _。(3) 在t2下 pH10 的 NaOH 溶液中，水电离产生的OH浓度为 _。解析： (1) 升温，Kw变大。(2)c(SO24)5104molL1，则c(Na) 2c(SO24) 1103molL1，稀释 10 倍，则c(Na) 1104molL1。25 时 Na2SO4溶液中c(OH) 1107molL1，稀释 10倍后仍然为1107molL1，则c(Na) c(OH) 1031。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 16 页，共 17 页 - - - - - - - - - 精品文档精品文档(3)t2下， pH10 的 NaOH溶液c(H) 1010molL1，NaOH 溶液中c(H) 来自水的电离，水电离出H的同时也电离出等量的OH。答案： (1) (2)1 000 1 ( 3)11010molL1名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 17 页，共 17 页 - - - - - - - - -