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1、2015 年高考理科综合模拟试卷（化学部分）考试时间： 50 分钟试卷满分： 100 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 第 卷（选择题共 42 分）2015 年高考理科综合模拟试卷（化学部分）双向明细表题号内容知识点认知能力题型记忆理解分析应用综合7 化学与生活、 物质研究方法、科学前沿选择题8 实验基本操作、 实验安全选择题9 元素周期律和原子结构选择题10 有机化学选择题11 电化学选择题12 电解质溶液选择题13 离子共存选择题26 有机综合解答题27 元素、 能量、 电解质溶液解答题28 自发反应、 速率、化学平衡
2、综合解答题29 实验综合解答题名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - 一、选择题（本题共7 小题，每小题6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6 分，选错的得0 分。）7、（改编2015 温州一模）下列说法不正确的是（ ）A2014 年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子。B能量是可以互相转
3、化的。植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能。原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转换C分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法D利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法8、（原创）下列说法正确的是（ ）A用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH值C用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液D受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理9、（原创）主
4、族元素X、 Y、Z 的简单离子核外电子排布相同，已知原子半径XY，离子半径 YX，且 Y和 Z 能形成离子化合物。由此判断关于三种元素说法正确的是（ ）A原子序数不可能为ZYX BX可能是非金属元素CZ 一定在 Y的下一周期 DY不可能在 Z的下一周期10、（改编2015 宁波一模）下列说法正确的是（ ）A丙烯酸（ CH2=CHCOOH）和山梨酸（ CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物B分子式为C7H16的有机物中有三种不同化学环境的氢原子，此有机物一定是2，4二甲基戊烷或3，3二甲基戊烷C完全燃烧等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖消耗的氧气量相
5、等D还原性染料靛蓝的结构简式为：，它的分子式是：C16H10N2O211、（改编2013 浙江省赛）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是（ ）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - A装置 A中碳棒为阴极B装置 B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e4OHC污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果D标准状况下，若
6、A装置中产生44.8L 气体，则理论上B装置中要消耗 CH4 11.2L 12、（改编2014 年上海东华杯）常温下，向20ml 0.1mol/L 酒石酸 ( 用 H2T表示 ) 溶液中逐渐滴加等物质的量浓度的NaOH 溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是（ ）AHT-在溶液中水解程度大于电离程度B当 V(NaOH)=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大C当 V(NaOH)=30mL时，溶液中存在c（Na+） c（HT-） c（T2-） c（OH-） c（ H+）D当 V(NaOH)=40ml 时，溶液中存在c（OH-）= c （HT-）+2 c （H2T）+
7、 c （H+）13、（原创）某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、NO2-、CO32-，现取三份 20mL 该溶液进行如下实验：(1) 第一份加入足量盐酸，无任何气体产生(2) 第二份加入足量NaOH 溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到xg 固体(3) 第三份滴加 0.10 mol L-l 酸性 KMnO4 溶液，恰好完全反应，消耗其体积为VmL (4) 另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色根据上述实验，以下说法正确的是（ ）A原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-，不可能存在K+、CO32-B由实验 (
8、1) 无法推断原混合溶液中是否含有SO42-C由实验 (2) 、(3) 可判定原混合溶液中是否含有Fe3+ D由实验 (3) 可判定原混合溶液中存在NO2-第卷（非选择题部分共 58 分）26（改编 2014 绍兴期末）（ 10 分）甘蔗主要用于生产蔗糖，生产后的甘蔗渣主要成分为纤维素，综合利用方案如下：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - （1）写出 D中的官能团 _；（2）“ BC”反应类型为_；（3）等物质的量的
9、A、B、C完全燃烧时消耗O2之比为 _；（4）在催化剂存在条件下，B与乙烯发生加成反应得到不与金属Na反应的有机物，试写出该反应的的化学方程式_；（5）设计简单实验方案，如何从B、C、D的混合液中提纯D：。27（改编 2013年睿达杯）（ 18分） A、B、C 是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍； B元素最高正价与最低负价的代数和为2； C 元素有多种化合价，且常温下C 元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；B、C 两种元素质子数之和是 A 元素质子数的 4 倍。（1）写出 C 的单质和强碱溶液反应的离子方程式。（2）
10、意大利罗马大学的FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。 B4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1 mol B B 吸收 167 kJ 的热量，生成1 mol B B 放出942 kJ 热量。试写出由B4气态分子变成 B2 气态分子的热化学方程式：。（3）由 B、C 两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X 分子为三角锥形分子，且分子里B、C 两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X 遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X 的结构式为，X 与水反应的化学方程式是。（4） B2H4是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：H2BB
11、H2H2O 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - 由 2 种元素组成的化合物M ，是某种具有优异磁学性质的新型电子材料的主要成分。其制备流程如下：（5）从氧化还原角度分析，说明NaNH2制备中是否会生成Na2NH 、Na3N的原因：；（6）根据图示信息，写出NaN3制备的方程式；（7）取 4.76g 的 M用足量稀硫酸溶解，在所得反应液中加入足量的NaOH 溶液，发现有刺激性气味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，
12、同时溶液中产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，沉淀灼烧后质量为6.40g 。根据以上分析，写出元素G的名称， M 的化学式；28、（改编）（ 15 分）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)，已知将 2molX 和 1molY 充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z 的物质的量为pmol。回答下列问题：（1）若把 2molX 和1molY 充入该容器时，处于状态I ，达到平衡时处于状态II （如图 1），则该反应的熵变 S 0（填：“ ，= ”）。该反应在（填：高温或低温）条件下能自发进行。（2）该反应的 v-t 图像如图 2 中左图所示。 若
13、其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t 图像如图 2 中右图所示。以下说法正确的是。 a1a2 b1t2 右图中阴影部分面积更大两图中阴影部分面积相等（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2 时，平衡体系中X 的体积分数随压强变化曲线如右上图所示。下列说法正确的是。AA、C 两点的反应速率：AC 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - BA、C 两点的气体密度：AC CB、C 两点的气体
14、的平均相对分子质量：BC D由状态B 到状态 A，可以用加热的方法 （4） 工业制取水煤气的过程中会伴随：CO(g)H2O(g) CO2(g) H2(g) H0 的副反应，在 500，以下表的物质的量（按照CO 、H2O 、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述反应，达到平衡后下列关系正确的是。实验编号反应物投入量平衡时 H2浓度吸收或放出的热量反应物转化率A 1、1、0、0 c1 Q1 1 B 0、0、2、2 c2Q22 C 2、2、0、0 c3Q33A2c1= c2 =c3 B2Q1=Q2=Q3 C1 = 2 =3 D1 + 2 =1 （5）下图表示上述反应，在t1时刻达到平衡、在
15、t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是（写出一种） 。若 t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和 t5区间内画出CO 、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变） 。29、（改编2009 江门一模）（ 15 分）氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、纺织印染、颜料、医药、电镀、有机合成等行业。以工业海绵铜为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产硫酸铜进而生产氯化亚铜。海绵铜的主要成分是CuO和 Cu ，生产工艺流程图如下。思考并回答下列问题。（1）生产原理：溶解时生成的还原产物在酸性溶液中稳定存在，请写出此时的氧
16、化还原反应离子方程式：。还原氯化：2CuSO4+(NH4)2SO3+2NH4Cl+H2O=2CuCl +2(NH4)2SO4+H2SO4 （2）得到副产品的化学式为；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - （3）生产后阶段，从滤液获得副产品的步骤：蒸发浓缩冷却结晶洗涤干燥。（4）产品的洗涤方法是， 先用 pH=2的稀 H2SO4洗， 后用 95% 的酒精洗。酒精洗的目的是；请设计简单实验方案，检验稀H2SO4洗时是否洗干
17、净：。（5）定量分析称取 2.000g CuCl样品（杂质不参与反应），溶于一定量的0.5000molL-1FeCl3溶液中，加水稀释至200mL得到溶液，取20.00mL 用 0.1000molL-1的 Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗 20.00mLCe(SO4)2。此实验涉及溶液配制与定量滴定的基本操作中，合理的是；有关反应式：Fe3+CuCl=Fe2+Cu2+Cl- Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+ 则样品中CuCl 的质量分数。参考答案及评分标准一、选择题（本题共7 小题，每小题6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6 分，选错的得0 分。）
18、7 8 9 10 11 12 13 D C A D C D C 26（ 10 分）（1） COO- （酯基）（ 2 分）（2）氧化反应（2 分）（3）6:3:2 （2 分）（4）（2 分）（5）向待提纯混合物中加入足量的饱和Na2CO3溶液，振荡、静止、分液，然后水洗、干燥。（2 分）27（ 18分）（1） C122OH =ClO H2O （2 分）（2） 4(g) =2 2(g) ；H=882 kJ/mol （2 分）（3） Cl 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7
19、 页，共 8 页 - - - - - - - - - ClN Cl （2分） NCl3 3H2O= NH3 3HClO （2 分）（4） H2B BH+3OH （或 B2H+5 OH ） （ 2 分）（5） NaNH2中 H元素为 +1 价，具有氧化性，可以氧化Na，故可以生成。（2 分）（6） 2 NaNH2+ N2O=NaN3+ NH3+ NaOH（2 分）（7）铁（ 2 分） Fe4N（2 分）28、(15 分) （ 2 分），低温（ 2分）（ 2 分） B D（2 分）（ 4）AD （2 分）(5) 升高温度或者充入水蒸气（答出其一得2分）（ 3分）29（ 15 分）（1） 4Cu+10H+NO3-=4Cu2+NH4+3H2O （2 分）（2） (NH4)2SO4（2 分）（3）过滤（ 2 分）（4）酒精易挥发，快速得到干燥CuCl 产品，防止被氧化。（2 分）取少量最后一次洗出液于试管中，加入适量NaOH 固体并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则样品未洗干净；否则洗干净。（3 分）（5） BC （2 分）99.5%（2 分）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - -