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1、第 1 页 共 6 页浙江省天台县育青中学2012 届高三考前强化训练化学试题1 考试时间： 50 分钟总分值： 100分相对原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 S 32 第卷 (42 分) 一、选择题 (此题共 7 小题。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1、化学与生产、生活、社会密切相关，以下有关说法不正确的选项是：A、绿色荧光蛋白质GFP是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应B、世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO 和 NOx 反应生成无毒物质C、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D、高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料
2、电池的关键问题之一2、以下有关实验说法不正确的选项是A、当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。B、向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀 HNO3和 NaNO2，检验火柴头中的氯元素C、制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体外表出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干D、检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH 溶液混合加热后，用稀硫酸进行酸化3、已知 A、 B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的5 种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，元素C 在同周
3、期的主族元素中原子半径最大，元素D 的合金是日常生活中常用的金属材料。以下说法正确的选项是A元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态B工业上常用电解法制备元素C、D、E 的单质C化合物AE 与 CE 具有相同类型的化学键D一定条件下，元素C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应4、臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多。其中高压放电法和电解纯水法原理如以下图所示，以下有关说明不正确的选项是A高压放电法，反应的原理为：3O22O3B高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物C电解法，电极b 周围发生的电极反应有：3H2O-6e-=O3+6H+;2H2O-4
4、e-=O2+4H+ D电解时， H+由电极 a 经聚合固体电解质膜流向电极b 5、以下三种有机物是某些药物中的有效成分：放电聚合电解质薄膜氧化层精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页第 2 页 共 6 页以下说法正确的选项是A将各 1mol 的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，阿司匹林消耗氢氧化钠最多B三种有机物苯环上的氢原子假设被氯原子取代，其一氯代物都只有2 种C三种有机物中的所有原子不可能共平面D阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和NaOH 溶液中以除去水杨酸聚合物6、以下说法正确的选项是A、常温时，浓度均为2C
5、O3溶液和 NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c(Na)3c(HCO3)3c(CO32)3c(H2CO3) B、 图表示 25时，用 0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 mol L1 NaOH溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化C、在电解食盐水的实验中，假设电解后溶液总体积为1L，阴极析出的气体的分子数为A，电解后溶液的pH 为 12 D、含 NA个 Na的 Na2O 溶解于 1 L 水中， Na的物质的量浓度为1 mol/L 7、下表是25 C 时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，以下说法正确的选项是A相同浓度CH3COONa 和 NaClO 的混合液中，
6、各离子浓度的大小关系是cNa+cClO- cCH3COO- cOH-cH+B碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO3 2-+ Cl2+H2O =HCO3-+Cl-+HClO C向 0.1mol L-1CH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至 cCH3COOH ：cCH3COO-=5：9，此时溶液pH=5 D向浓度均为1 10-3mol L-1的 KCl 和 K2CrO4混合液中滴加1 10-3mol L-1的 AgNO3溶液， CrO42-先形成沉淀。第卷 (58 分)8、(14 分)学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、 K+、Al3+、HCO3、Cl、M
7、nO4、SO42等离子中的几种离子。经实验可知溶液明显呈酸性。取 10mL 该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH 溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解。1写出气体丙的电子式_，空间构型为_。2该溶液中一定不含有：_填离子的化学式离子，一定含有的离子有 _填离子的化学式 。3在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO2反应，试写出该反应的离子方程式： _ 。4请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子_ 精选学习资料 - - - -
8、 - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页第 3 页 共 6 页_ 。5为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取 100mL 上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图：该溶液中可能存在的离子的物质的量为_mol。9、 15 分能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21 世纪的新型燃料。1已知在常温常压下：2CH3OH(I) 十 3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) H= _1275.6 kJmol 1 H2O(I) = H2O(g) -
9、1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。2工业上一般采用以下两种反应合成甲醇：反应 A：CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og H1 反应 B：CO g+2H2gCH3OHgH2取五份等体积CO2和 H2的混合气体 物质的量之比均为13 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 CH3OH 与反应温度T 的关系曲线如以下图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的H1_0填 “ ” 、 “ ” 或“ ” 。对于反应A，假设容器容积不变，以下措施可增加甲醇产率的是。A升高温度B增加 CO2的量C充入 He，使体系总压强增大D按原比例再充入CO2和 H
10、2某温度下，将4mol CO 和 12mol H2,充入 2L 的密闭容器中，充分反应，到达平衡后，测得 c(CO) =0.5 mol L 1， ，则该温度下该反应的平衡常数为。.某种甲醇 空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液。其工作时负极的电极反应式可表示为_ 。3对燃煤烟气中的SO2、NO2设物质的量之比为11,与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。，则该反应的化学方程式为_ _ 。4在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH 溶液，使溶液的pH=7，则溶液中 cNa+c H+_ cNO3- +cOH- 填写 “ ”“” 或“ ” 。10、
11、 15 分绿矾FeSO4 7H2O 是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑 含少量锡、氧化铁等杂质为原料生产纯洁绿矾的一种方法：铁屑稀硫酸操作II滤渣I滤渣 II通H2S至饱和酸化( pH=2 )，冷却操作 III操作IV操作I溶解稀硫酸FeSO4 7H2O.查询资料，得有关物质的数据如下表：25时pH 值精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页第 4 页 共 6 页饱和 H2S溶液SnS 沉淀完全FeS开始沉淀FeS沉淀完全1检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，最好选用的试剂为。AKSCN 溶液BNaOH 溶
12、液CKMnO4溶液D苯酚溶液2操作 II 中，通入硫化氢至饱和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2 的目的是。3操作 IV 的顺序依次为、冷却结晶、。4操作 IV 得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体外表附着的硫酸等杂质；。5 测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是： a.称取绿矾产品， 溶解，在 250mL 容量瓶中定容；b.量取待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为。滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为填仪器名称 。判断此滴定实验到达终点的方法是。计算上述样品中FeSO4 7H2O 的质量分数为。11、 (14 分) 已知有机物之间能发
13、下如下反应：以下有机化合物AH 有如以下图所示的转化关系：其中，化合物D 的分子式为C10H10O，其苯环上的一氯代物只有两种；F 的分子式为 C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。请答复以下问题：1写出以下物质的结构简式：A ；I 。2反应的反应类型为；反应的条件为。化合物F 的核磁共振氢谱1H-NMR 显示有个峰。3写出以下反应的化学方程式：CH3CHO 与足量 HCHO 反应。反应。4化合物D 有多种同分异构体，满足以下条件的有6 种一个碳原子上不可能两个双键 ：属于酚类；结构中除苯环外无其他环；苯环上只有两种互为对位的取代基。其中的三种结构简式如下：精选学习资料 - - - - -
14、- - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页第 5 页 共 6 页请写出其它三种结构简式、。参考答案及评分标准一、选择题 (此题共 7 小题，每题6 分，共 42 分)1 2 3 4 5 6 7 C D B D A A C 8、.(14 分) 1H:N:H 1 分三角锥型 1 分. H 2MnO4、HCO3、Cl3 分 ；NH4+、 Al3+、SO423 分32MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+ 2分4焰色反应，用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧, 透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，假设紫色，则含有K+。 2 分5 2 分9、10、 1
15、5 分1AD 二个全对得2 分，只写一个且正确得1 分2除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2被氧化 (2 分)；防止 Fe2离子生成沉淀 (2 分) 3蒸发浓缩(1分) ；过滤洗涤 (1分) 4降低洗涤过程中FeSO4 7H2O的损耗 (2分) 5酸式滴定管(1分) 滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。(2分) (2分) 11、 (14 分) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页第 6 页 共 6 页1(每个 2 分)2加成反应(1 分)；强碱的醇溶液(1 分 )；4 (1 分) 3CH3CHO +3HCHO OHHOCH23CCHO(2 分) (2 分) 4每个 1 分精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页