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1、高三期初联考化学学科第 1 页共 8 页2018 学年第一学期浙江“七彩阳光”联盟期初联考高三年级化学试题考生须知：1. 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8 页，总分值100 分，考试时间90 分钟。其中加试题为30 分，用【加试题】标出。2. 答题前，在答题卷指定区域填写班级、考场号、座位号及准考证号。3. 所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4. 考试结束后，只需上交答题卷。5. 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64
2、Ag 108 Ba 137 选择题部分一、选择题 ( 本大题共25 小题， 每题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分)1以下属于盐的是AH2CO3 BCaCl2 CH2O2 DKOH 2以下仪器名称为“圆底烧瓶”的是ABCD3以下属于非电解质的是A钠B酒精C硫酸钾D氧化镁4以下物质溶于水后溶液能使酚酞变红的是AHCl B KCl CNa2CO3 DNH4Cl 5以下属于化学变化的是A石油的分馏B碘的升华C氯气的液化D煤的液化6以下说法不正确的是A二氧化硫可用于漂白纸浆B石灰石可用于炼铁、制玻璃和硫酸C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
3、D氢氧化铁胶体可用作净水剂7以下变化过程中，加入复原剂才能实现的是ACl Cl2 BFe3+Fe2+ CSO2 SO DCuCuCl 8以下表示正确的选项是3 2 2+17 2 8 8A氯原子的结构示意图BCH4 的比例模型：C乙烯的结构简式：CH2=CH2 DCO2 的电子式：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页高三期初联考化学学科第 2 页共 8 页Y W X Z 3 29以下过程中不能产生氯气的是A电解饱和食盐水B电解熔融食盐C漂白粉与洁厕灵含盐酸混合D二氧化锰与浓盐酸混合10以下操作或试剂的选择不合理的是A可用
4、湿润的pH 试纸测 L-1 盐酸的 pH B可用加热法除去纯碱中混有的小苏打C 可用盐酸鉴别亚硫酸钠、硝酸钠和硅酸钠D 可用分液漏斗别离苯和水的混合物11以下说法正确的选项是A的名称为2- 乙基丙烷BCH3CH2NO2 和 CH3COONH4 互为同分异构体CH3C和CH3CH3CH3为同一物质DHCOOH 和 HOOC-COOH 具有相同的官能团，互为同系物12四种短周期元素X、Y、 Z 和 W 在周期表中的位置如下图，最外层电子数之和为24。 以下说法不正确的是A原子半径 ( r) 大小比较 r( X) r(Y) BY 和 Z 可形成共价化合物ZY3 CY 的氢化物的沸点比W 的高DW 的
5、非金属性比Z 的强，所以W 的最高价氧化物的水化物酸性比Z 的强13以下离子方程式不正确的是A二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO22OH SiO2 H O B用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH =SO32-+H2O C酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2+O 4H+ =4Fe3+2H O 2 2D氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+ 2I Fe2+I214反应2SO2( g) O2( g) 2SO3( g) H=-a kJmol-1，假设在恒温恒容容器中发生，以下选项表明反应一定已达平衡状态的是A容器内的压强不再变化B容器内的气体密度不再发生变化C相同时间内，消耗1molS
6、O2 的同时生成1molSO3D容器内气体的物质的量n( SO2) n( O2) n( SO3) 212 15以下说法正确的选项是A光照下， 1molCH4 与足量的Cl2 发生充分反应，产物只有CCl4 B苯与液溴在一定条件下能发生取代反应生成溴苯C乙烯与苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D乙炔和苯都与溴水发生加成反应，而使溴水褪色精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页高三期初联考化学学科第 3 页共 8 页2 4 +1 16以下说法正确的选项是A油脂、糖类和蛋白质都属于高分子化合物B鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸
7、铜溶液均会发生盐析而凝聚C淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全D氨基酸分子中都含有氨基和羧基两种原子团，且能相互反应形成更复杂的多肽17乙醇 -空气燃料电池的工作原理如下图。以下说法正确的选项是A乙醇作负极反应物质，发生复原反应B正极的电极反应：O 4e2O2CH+由 a 极通过质子交换膜到b 极D电池总反应：C2H5OH+3O2+4OH- = 2CO32-+5H2O 18相同温度下， 关于氢氧化钠和氨水两种溶液的比较，以下说法正确的选项是ApH 相等的两溶液中：c(Na+) c( NH +) B分别中和pH 相等、体积相等的两溶液，所需HNO3 的物质的量相
8、同C相同浓度的两溶液，其导电能力相同D 相同浓度的两溶液，分别通入 HCl 气体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化) ： c( NH4+) c( Na ) 19以下说法不正确的是A由碳元素形成的单质不一定是原子晶体BCl2、Br2、 I2 的聚集状态与分子间作用力有关CCCl4、 C2 H4、SiO2 都存在共价键，它们都是共价化合物D NaOH 熔化的过程中，既破坏了离子键又破坏了共价键20 设NA 为阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的是A20gD216O 和 H218O 的混合物中含有的中子数和质子数均为10NA B40gMg 在足量的CO2 中燃烧，转移的电子数为NAC28g 乙烯
9、和丙烯的混合物中含有CH 键的数目为4NA D100gCaCO3 和 KHCO3 的固体混合物中含有的阴离子数为NA21R 为第 A 族金属， RCl 的能量关系如下图：以下说法不正确的是A H1 H2+ H3 H4+ H5= H6B相同条件下，Na 的 H6 比 Li 的小C相同条件下，Na 的( H2 H4)比 K 的大D一定条件下，1molRCl 晶体拆成气态离子吸收 akJ 能量，则该条件下 H akJmol122在某密闭容器中发生化学反应2X( g) Y (g) Z( g) ，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：根据表中数据，以下说法不正确的是X 到达所列时间的转化率/% 组别温度
10、/ 25min 4 10 50min 15 100min 21 200min 19 22 50 70 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页高三期初联考化学学科第 4 页共 8 页3A组别中， X 的转化率到达22%时，无法确定是否到达平衡B为缩短达平衡所需的时间，可采取改良催化剂、增大压强等方法C组别的转化率达19%时的反应速率比组别中15%的快D已知正、逆反应速率关系：，a 为物质的量分数，假设70时的 K=0.005,则25min 时的23在常温下，向 L1 H2SO3 溶液中滴加 L1NaOH 溶液，溶液pH 随
11、 NaOH 溶液 加入体积的变化如下图。以下说法不正确的是+ +A在 a 点所得溶液中：c(HSO3 )c(Na )c(H ) c(OH ) B在 b 点所得溶液的pH7，是因为此时HSO3的电离能力大于其水解能力C当滴至溶液的pH7 时： 2c(SO32-)+c(HSO3 )=c(Na+) D在 c 点所得溶液中：c(SO32-)+c(HSO3 )+c(H2SO3 L1 24某同学通过以下流程制取NaClO2 晶体：已知： ClO2 浓度过高时易发生分解，NaClO2 高于 60时易分 解 ， NaClO2 饱和溶液在低于38时 析出 NaClO23H2O，高于 38时析出NaClO2。以下
12、说法不正确的是A步骤中工业常用H2C2O4 代替 Na2SO3 B步骤发生反应的离子方程式为2ClO22OH H2O2=2ClO2 O22H2O C步骤的结晶方法为：蒸发浓缩，冷却结晶D步骤中制得的NaClO2 晶体中可用略高于38的热水洗涤23 遍+ 2+ 2+ 2 225某溶液R 中含有 Na+、K+ 、NH4、Mg 、Fe 、SO4 、Cl 、CO3 和 HCO3离子中的假设干种，各离子的浓度均相等。取该溶液进行如下实验( 已知 Ag2SO4 微溶于水，可溶于酸) ：向溶液中加 NaOH 的浓溶液，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，过滤， 得到白色沉淀和滤液；取滤液，进行焰色反应，火焰
13、呈黄色。以下说法不正确的是A第步生成的白色沉淀中含有Mg(OH)2+ 2+ 2B溶液 R 中一定存在NH4、Mg 、SO4C溶液 R 中不存在K+、Fe2+、CO2 ，不能确定Na+的存在D溶液 R 中是否存在 Cl-，可以先用 HNO 酸化，再滴加 AgNO 溶液，有白色沉淀生成， 则存在 Cl-。3 3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页高三期初联考化学学科第 5 页共 8 页非选择题部分二、非选择题( 本大题共7 小题，共50 分)26(6 分)烃的衍生物A 为一种水果香味液体，其蒸气密度在标况下为 L-1， C
14、 能与 NaHCO3溶液反应放出气体且C 的摩尔质量为46g mol1。相关物质转化关系如下：请答复：1D 中所含官能团的名称是。2上述流程中涉及的反应中属于取代反应的有填编号。3反应的化学方程式是。4以下说法不正确的是。A有机物 B 的水溶液呈碱性B有机物 C、D、E 均能在一定条件下与银氨溶液发生反应C有机物 A 在碱性条件下水解生成B 和 D 的反应属于皂化反应D可采用直接蒸馏的方法直接将C、D 两种有机物别离27(6 分)某同学用含结晶水的碱式盐X( 四种元素组成的纯洁物)进行了如下实验：白色沉淀甲的组成元素与蓝色溶液的溶质相同，且组成比为1:1。请答复：1X 的化学式是，步骤的离子反
15、应方程式是。2 在一定的温度下， 将空气不断通入白色沉淀甲的悬浊液中可得到X， 该反应的化学方程式是。28 (4 分)CH4 在空气中燃烧不完全可产生CO2、 CO、 H2O 等多种气体。 某同学为了探究其燃烧所得混合气体的成分，做了如下实验：已知： Cu2O 难溶于水，Cu2O+2H+= Cu+Cu2+H2O。 请答复：黑色固体HCl(aq) 灼烧Na2SO3( aq) 蓝色溶液白色沉淀甲X 足量 AgNO3( aq) 硝酸酸化白色沉淀乙 g 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页高三期初联考化学学科第 6 页共 8
16、页c(CO2)n(生成物)1请指出该装置的明显缺陷。2能证明产物中含有H2O 的现象是。3实验后， D 装置中得到红色的固体，请设计实验证明该红色固体成分。29(4 分)用石墨棒作阳极、铁棒作阴极电解 L-1NaCl 溶液，假设有电子发生转移，且电解产生的气体全部逸出。请计算：125时，电解后溶液的pH 为(溶液体积变化忽略不计)。2假设实际上逸出的氯气为448mL标准状况下 ，此时将电解后的溶液充分搅拌，则溶液中 含有的 NaCl 的物质的量为。30 【加试题】10 分一三维电极法是电化学处理难降解有机物的新方法。装置空气如图 1 所示。中间填充的第三维粒子电极可用铁粉等，它们能把外界提供的
17、及通过电解产生的O2 转变成 H2O2。+ -b 区填充+- + - + - +- + + - + -+ +粒子3+ + + - + - +H2O2 在 Fe 催化下再生成高活性 ?OH，去氧化污水中的a 区- + + - + - + c 区燃料、生活垃圾、农药等有机杂质。1 有机物被氧化成CO2 和 H2O 的区域是。2写出电解酸性废水时粒子电极阴极的电极反应式。- + - + - + + - + 出水第 30 题图 1 1二 3CO(g)+Fe2O3 (s) 2Fe(s)+3CO2(g) H=24 kJ?mol已知有关物质常压沸点和密度数据如下：请答复：1以下说法合理的是。A该反应是一个放
18、热、熵变化不大的反应，因此常温下就能快速进行B该反应放热是由于CO 氧化生成CO2 释放较多能量C保持温度不变， 对到达平衡的反应体系加压，平衡基本不移动D反应需要的高温是电炉加热得到 21000下该反应的平衡体系中CO 的体积分数为20%，则该温度下反应的平衡常数K=。假设起始时在2L 真空容器中均通入1mol CO，在不同温度下与足量Fe2O3 固体反应，并到达平衡。请在图2 中画出 CO2 浓度与温度关系图。3炼铁反应炉温度控制在1700左右， 另外添加石灰石除铁矿石中的SiO2 杂质。控制这 个温度的原因有。Fe3O46 FeO Fe 4 2 1000 T0 2 4 6 8 10 第
19、30 题图 2 第 30 题图 3 n(Fe2O3) Fe 1535 2750 Fe2O3 1565 3414 SiO2 1650 2230 CaSiO3 1540 - 熔点 /沸点 /密度 /g?cm3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页高三期初联考化学学科第 7 页共 8 页4用2mol 金属铝与氧化铁发生铝热反应2Al+Fe2O3高温= Al2O3+2Fe，改变氧化铁的物质的量，充分反应后产物中含铁元素的物质的物质的量如图3 所示。以下说法不合理的是。A实验之前应预先混合铝粉与氧化铁粉并置于烘箱内低温烘干Bn(F
20、e2O3) 1 时仍有 Fe3O4 生成可能是生成的铁与氧气反应生成的C铝热反应实验时铝粉应过量D根据反应后固体的颜色和磁性可以判断生成物成分31 【加试题】10 分工业上制备硝酸钾的方法很多。复分解法是以质量比10085 混合 NaNO3与 KCl 得到的，具体流程如以下图：1以下操作或描述正确的选项是。A步骤蒸发至有晶体析出停止加热B步骤趁热过滤时承接滤液的烧杯应预先加少量水C步骤冷却速度慢可以得到较大的针状晶体D粗产品溶于热水制成浓溶液，重复操作进行重结晶提纯2步骤一定要用到的仪器和用品是以下选项中的。a 坩埚；b 抽气泵； c 锥形瓶； d滤纸； e烧瓶； f酒精灯 3硝酸钾产品纯度测
21、定有四苯硼酸钾重量法和硝酸根NO3-紫外分光光度法。称取硝酸钾产品溶于水，分成2 等分分别用两种方法测定，结果数据如下：则所称取的硝酸钾产品中的n(KNO3)= mol。4溶剂萃取法制备硝酸钾操作如下：在 510下将 KCl 溶于 60%70%硝酸，用有机溶剂萃取、分液，溶液经别离得硝酸钾产品。该萃取剂应具有的性质。以下图是萃取、分液的装置，请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成实验：ca倒入溶液和萃取剂fad使下层液体慢慢流出c上层液体从上口倒出。a打开上口塞子；b塞上上口塞子；c关闭旋塞； d打开旋塞；e倒转分液漏斗振摇；f放在铁圈上静置。5 用 K2CO3 溶液吸收硝酸工业的尾气既可以解
22、决污染又能得到KNO3， 该反应的化学方程式是。NaCl 热水溶解NaNO3 蒸发结晶趁热过滤KCl 冷却 抽滤、洗涤粗产品KNO3 溶液干燥n(K+)/mol n(NO3-)/mol n(KNO3)/mol ？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页高三期初联考化学学科第 8 页共 8 页Ba(OH)2 溶液稀硫酸E 盐酸NaHCO3C H NO 9 11 3 F G -C=C- 32 【加试题】10 分紫杉醇是一种抗癌药，下面是紫杉醇的侧链苯甲酰基-3-苯基异丝氨酸的合O NH OOHO RO 已知：RCR+XCHCO
23、OC2 H5RCCCOOC2 H5RROH ；RCOOR H2NR RCONHR R、RR代表烃基或氢原子请答复：1 E+FG 的反应无其他有机物产生，并且 NaHCO3 与生成的 2 种酸反应可以提高G 的产率， 则F 的结构简式为。2以下说法不正确的选项是。A化合物G 的分子式为C16H15NO4BDE 的反应中使D 水解用 Ba(OH)2 溶液而不用NaOH 溶液， 是为了再加稀硫酸中和时便于把Ba2+形成沉淀除去C1mol 化合物 B 在 NaOH 溶液中水解反应最多消耗NaOH2mol D化合物E 具有两性，调整适宜pH 可以从溶液结晶析出3又知：OHO -C-CH- ，设计化合物A 经两步反应转变为B 的合成路线 用流程图表示，试剂任选。4写出 CD 的化学方程式。5写出符合以下条件的化合物D 可能的同分异构体的结构简式。1H-NMR 谱显示分子中有5 种氢原子，IR 谱说明含有 OH、苯环和CH2=CCH3 基团，但不含O O结构。成路线图：两步反应A C2HCl3CHO B C4H7O2Cl C C11H12O3 NH3D C9H12N2O2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页