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1、石河子大学无机及分析化学考题试卷一一、选择题（ 1 分 2020 分）1土壤中 NaCl 含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（） 。A. 蒸气压下降B. 沸点升高C. 凝固点降低D. 渗透压20.10mol L-1的下列溶液凝固点降低程度最大的是（） 。A. C6H12O6（葡萄糖）B. KNO3C. C3H5(OH)3(甘油) D. CuSO43下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的反应是（） 。A. SO2(g)+21O2(g) SO3(g) B. N2(g)+O2(g) 2NO(g) C. H2(g)+21O2(g) H2O(g) D. CO(g)+21O2(g
2、) CO2(g) 4某反应的速率常数k 的单位为 L mol-1 s-1，则该化学反应的反应级数为（） 。A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 5反应A(g)+2B(g) E(S)+D(g) 达平衡时，下列表述正确的是（） 。A.K (正反应 )+ K (逆反应 )=1 B. rGm (正反应 ) rGm (逆反应 )=1 C. K (正反应 ) K (逆反应 )=1 D. rGm (正反应 )+ rGm (逆反应 )=1 6下述四个量子数不合理的一组是（） 。A. 2,0,1，B. 3,1,0,- C. 4,2,1, D. 2,1,0,- 7下列分子都没有极性的一组是（） 。A. SO2N
3、O2CO2B. SO3BF3NH3C. CH4BF3CO2D. PCl3CCl4 H2O 8下列混合溶液中两种离子能够共存的是（） 。A. CO23和 Al3+B. MnO4和 SO23C. Fe3+和 Cu2+D. Cr2O27和 I- 9向 pH=2 的缓冲溶液中通入H2S(g)达饱和时 (H2S 浓度约为 0.1mol L-1)，溶液中的 c(S2-)(mol L-1)为： Ka1 (H2S)=1.3 10-，Ka2 (H2S)=7.1 10-15 （） 。A. c(S2-) Ka2D. c(S2-)= Ka110下列叙述正确的是（） 。A. 欲使溶液中某离子沉淀完全，沉淀剂的加入量越多
4、越好名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 16 页 - - - - - - - - - B. 两种难溶电解质中溶度积小的溶解度必定小C. 同离子效应会使难溶电解质的溶解度减小D. 某离子沉淀完全是指溶液中该离子的浓度为零11实验测定配离子 Zn(NH3)42+的磁矩为零，则中心离子的杂化轨道类型和配离子的空间构型为（） 。A. dsp2杂化形成的正方形B. sp3杂化形成的四面体C. dsp2杂化形成的四面体D. sp3杂化形成的正方形12 标准态下，下列反应均
5、能正向自发： Cr2O72-+6Fe2+14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ 7H2O 2Fe3+ + Sn2+ 2Fe2+ + Sn4+，则（） 。A. (Fe3+/Fe2+) (Sn4+/Sn2+) (Cr2O72-/Cr3+) B. (Cr2O72-/Cr3+) (Sn4+/Sn2+) (Fe3+/Fe2+) C. (Cr2O72-/Cr3+) (Fe3+/Fe2+) (Sn4+/Sn2+) D. (Sn4+/Sn2+) (Fe3+/Fe2+) (Cr2O72-/Cr3+) 13下列晶体熔化时需要破坏共价键的是（） 。A. KF B. SiO2C. CO2D. Cu 14对于等温等压下进
6、行的任一化学反应，下列叙述正确的是（） 。A. U 越小，反应速率越快B. rGm越小，反应速率越快C. rHm越小，反应速率越快D. Ea 越小，反应速率越快15已知反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) rHm =-92.0kJmol-1，则下列表示正确的是（） 。A. K (300K) K (500K) B. K (300K)= K (500K) C. K (300K)0、 S 0 时，在较高温度下 G，正反应进行，在较低温度下 G，正反应进行。3在其他条件不变时使用催化剂，可显著加快反应速率，这是因为催化剂改变名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - -
7、- - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 16 页 - - - - - - - - - 了，降低了。4反应C（s）+ H2O（g）CO（g）+ H2（g）rHm =121 kJ mol-1，达平衡时，若减小反应容器的体积，平衡移动，若升高体系温度， 平衡移动，加入催化剂， 平衡移动。5原子核外电子排布所遵循的三个原则是、和。6N2分子中有三个共价键，其中一个是键，两个是键。7KMnO4作为氧化剂其还原产物般，在强酸性介质中一是，在中性介质中是，在强碱性介质中是。8 在 BaSO4多相平衡体系中， 加入 BaCl2溶液，主要发生的是效应
8、，BaSO4的溶解度。9配合物中与中心离子配位的称为配体，在配体中直接和中心离子称为配位原子，如 NH3中的配位原子是。10在滴定分析中，标准溶液的配制有和两种。11在氧化还原滴定中，条件电极电位相差越，滴定曲线的电极电位突跃范围就越。12在酸碱滴定中对于指示剂的选择是指示剂的的 pH 值应在滴定曲线的内。13某试样有一组测定数据(%)： 37.45,37.20,37.50,37.30,37.25，则平均偏差为，相对偏差为。14吸光光度分析法的理论基础是，其表示式为。15浓度为 a 的 NaAc 溶液的 PBE（质子条件式）为，MBE （物料平衡式）为。三、判断题（ 1 分 1010 分。正确
9、的打 “”，不正确的打 “”）1Fe(OH)3溶胶中加入 Na3PO4，主要起聚沉作用的是PO43-。（）2对任一过程来说，体系的热力学能变化与过程经历的途径无关。（）3凡是活化能大的反应，只能在高温下进行。（）4共价键和氢键均有方向性和饱和性。（）5化学平衡移动原理不仅适用于达到平衡状态的体系，也适用于即将达到平衡状态的体系。（）6在微观世界中，电子的能量和位置不可能同时确定。（）7沉淀滴定中无需指示剂确定终点，可通过沉淀的生成来确定。（）8空气中的CO2是酸碱滴定中主要误差来源之一。（）9一个可疑值是否应该保留，可通过观察它与其他值差值的大小来判断。（）10测定 Zn2+、Cu2+的总量，
10、可用控制酸度的办法消除Fe3+和 Ca2+的干扰。（）三、简答题（ 4， 28，）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 16 页 - - - - - - - - - 1反应 (NH4)2Cr2O7(s) Cr2O3(s)+N2(g)+4H2O(g) rHm =-315kJ mol-1，问该反应在298K 标准状态下能否自发进行？为什么？2如何配制SnCl2溶液，为什么？四、计算题（ 8 分 432 分）1已知反应H2（g）+ CO2（g）CO(g) + H2O(
11、g) fHm (kJ mol-1) 0 -393.51 -110.54 -241.84 S(J mol-1 K-1) 130.70 213.79 198.01 188.85 求： 1000K 时反应的rGm并判断反应自发进行的方向。2在 1133K 时于一恒容容器中发生如下反应：3H2（g）+ CO（g）CH4(g) + H2O(g) 起始浓度 /(mol L-1) 0.022 0.011 0 0 平衡时 CH4的浓度为 0.0014 mol L-1，求该反应在1133K 时的平衡常数及各物质的平衡浓度。3某 K2CO3试样 0.5000g，滴定时用去0.1064mol L-1 HCl 27.
12、31mL 至甲基橙终点，计算试样的含量。分别以 K2CO3%和 K2O%表示。 M(K2CO3)=138.2g mol-1M(K2O)=94.20g 4某 EDTA 溶液，以 25.00mL Ca2+的标准溶液（每毫升L 含 CaO 1.000mg）来标定：用钙指示剂在碱液中滴定，用去EDTA 24.30mL 。如用该 EDTA 溶液滴定镁盐，以铬黑T 为指示剂，在pH=10的缓冲溶液中用去36.74mL EDTA ，求镁盐中含MgO 多少毫克？ M（MgO ）=40.31g mol-1 石河子大学无机及分析化学考题试卷三一、选择题（ 1.5 分 2030 分）1将 4.5g 某非电解质溶于1
13、25g 水中,测得此溶液凝固点为-0.372,则该物质的相对分子质量为（） 。(Kf(H2O)=1.86 kg mol-1) A. 135 B. 172.5 C. 90 D. 180 2反应 2NO2(g,棕色 )N2O4(g,无色 ) 达平衡后，将体系温度降低,混合气体颜色变浅，这说明反应的逆反应是（） 。A. rHm=0 的反应B. rHm0 的反应C. rHm0 的反应D. 气体体积减小的反应3反应 HCl(g) +NH3(g)NH4Cl(s) ，在 298 时是自发的，若使逆反应在高温时变为自发，这表示逆反应（） 。A. rHm0，rSm0 B. rHm0，rSm0 C. rHm0，r
14、Sm0 D. rHm0，rSm0 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 16 页 - - - - - - - - - 4向一含 Pb2+和 Sr2+离子的溶液中逐滴加入NaSO4溶液,首先有 SrSO4沉淀生成，由此可知（） 。A. Ksp(PbSO4)Ksp(SrSO4) C. c(pb2+)/ c(Sr2+) Ksp(PbSO4)/Ksp(SrSO4) B. c(Pb2+) c (Sr2+) D. c(Pb2+)/ c(Sr2+) Ksp(PbSO4)/Ks
15、p(SrSO4) 5下列配离子在强酸性介质中肯定较稳定存在的是（） 。A. Fe(C2O4)33- B. AlF63- C. Mn(NH3)62+D. AgCl2- 6某元素基态原子,有量子数 n=4，l=0，m=0 的一个电子，有n=3，l=2 的 10 个电子，此元素价层电子构型和周期表中的位置为（） 。A. 3p63d44s1第四周期 VB B. 3p63d104s1第四周期 IB C. 3p63d44s1第三周期 VB D. 3p63d104s1第三周期 IB 7反应 A(g) +B(g) C(g) + D(g) 的 rHm 0，A、B 获得最高转化率的条件是（） 。A. 高温低压B.
16、 高温高压C. 低温高压D. 低温低压9反应 H2(g) +I2(g)2HI(g) 的机理为： I2(g)2I(g)（快反应）H2(g)+2I(g)2HI(g) （慢反应），该反应是（） 。A. 零级反应B. 一级反应C. 二级反应D. 三级反应10往 1L 0.1 molL-1的 NH3 H2O 溶液中加入一些NH4CL 晶体，会使（） 。A. Kb（NH3 H2O）增大B. Kb（NH3 H2O）减小C. 溶液的 pH 增大D. 溶液的 pH 减小11下面哪一个不是共轭酸碱对（） 。A. NH4+NH3B. HFH2F+C. NH3NH2+D. H3O+OH- 12下列分子都有极性的一组是
17、（） 。A. H2O，HgCl2，CH3Cl B. CH4， CCl4， H2S C. NH3，H2S，PCl3D. CO2，H2S，BF3 13根据有效数字计算规则，0.5+0.0678+1.0460.036 的结果为（） 。A. 0.6 B. 0.596 C. 0.60545 D. 0.61 14Ea、Er、di、dr分别表示每个测定值的绝对误差、相对误差、绝对偏差、相对偏差，则下列关系式正确的是（） 。A. Ea =0 B. di =0 C. Er=（x/Ea） 100D. dr =（di /x） 10015用 0.1000 mol L-1NaOH 滴定 0.1000 mol L-1H2
18、C2O4（Ka1=5.9 10-2，Ka2=6.4 10-5）应该选用的指示剂最好为（） 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 16 页 - - - - - - - - - A. 甲基橙B. 甲基红C. 酚酞D. 百里酚酞16为了减小测量中的随机误差，应该采取的措施是（） 。A. 做对照试验B. 做空白试验C. 校准仪器D. 增加平行测定次数17以金属指示剂来指示滴定终点的滴定分析为（） 。A. 酸碱滴定法B. 沉淀滴定法C. 配位滴定法D. 氧化还原滴定法1
19、8要使氧化还原滴定曲线有明显的突跃，对一般的氧化还原来说，氧化剂和还原剂两电对的条件电位差（ 1-2）至少应为（） 。A. 0.2V B. 0.3V C. 0.4V D. 0.5V 19在分光光度法中宜选用的吸光度范围为（） 。A. 00.2 B. 0.20.7 C. 0.71 D. 01 20对于氧化还原滴定中的高锰酸钾法下列叙述中正确的是（） 。A. 反应的基本单元为MnO4-B. 通常无需另加指示剂C. MnO4-的还原产物均为Mn2+D. 通常以 HCl 或 HNO3为酸性介质二、填空题（1 3030 分）1盐碱地不利于植物生长是由于盐碱土的渗透压_（填写“”、 “”或“ =”植物细胞
20、液的渗透压，所以易造成植物_而死亡。210 mL 0.01 molL-1KCl 溶液与 10 mL 0.1 molL-1 AgNO3溶液混合可制得溶胶，其胶团结构式为_，电泳实验时该溶胶向_极移动。欲使该溶胶聚沉，在MgSO4、K3FeF6、AlCl3中最好用 _。3pH=4.0 的 HCl 水溶液用等体积水稀释后，其pH=_； pH=4.0 的 HAc 溶液用等体积水稀释后，其 pH=_。4673K 时反应 N2(g) +3H2(g)2NH3(g)的 K =6.2 10-4，则反应 NH3(g) N2(g) + H2(g)的K =_。5NaH2PO4水溶液的 PBE（质子条件式）为_。6正反
21、应的活化能_逆反应的活化能，则反应热效应rHm0。温度升高，平衡常数_平衡向 _方向移动。7已知 (Co3+/Co2+)=1.92V ， (O2/H2O)=1.229V 。Co3+离子在水溶液中能否稳定存在？_。定性分析化学中用来测定K+的试剂 Na3Co(ONO)6中，中心离子是 _，其氧化数为 _。80.1mol L-1Na2S（Ka1 =1.3 10-7、Ka2 =7.1 10-15）用 0.1 mol L-1的 HCl 溶液滴定时，有_个滴定突跃。9 Zn(CN)42-为外轨型配离子， 其中心离子的轨道杂化类型为_ _， 其空间构型为 _。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 -
22、- - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 16 页 - - - - - - - - - 10下列数据8.30 102，0.06，pKa=8.02 的有效数字位数分别为_、_、_。1129 号元素其基态原子核外电子排布式为_，属于第 _周期，第 _族， _区元素。12沉淀滴定法中的佛尔哈德法是以_为指示剂，返滴定主要用于测定_。13H2O，H2S，H2Se三物质，分子间取向力按_顺序递增，色散力按_顺序递增，沸点按_顺序递增。三 、判断题（ 1 分 1010 分。正确的打 “ ” ，不正确的打 “ ” ）1电子
23、具有波粒二象性,故每个电子都既是粒子，又是波。（）2离子键与共价键，没有严格的区分界限。（）3降低温度使放热反应速率增大，吸热反应速率减小，所以平衡向放热反应的方向移动。（）4活化能越小，反应速率越快，因此温度的改变对活化能小的反应影响程度大。（）5室温下，在任何CaCO3水溶液中， Ca2+和 CO32-浓度的乘积都等于CaCO3的 Ksp值。 （）6置信概率越高，置信区间就越宽，测定的准确度就越差，所以测定的置信度越小越好。（）7EDTA 分子中含有六个可用于配位的原子，所以其是一个六齿配体。（）8在计算多元弱酸溶液的pH 时，通常可按一元弱酸方法处理。（）9分光光度法测定结果的相对误差比
24、滴定分析大，所以分光光度法测定的准确度较差。（）10对于任何类型的酸碱滴定，化学计量点的pH=7.00。（）四、计算题（7 分 2 + 8 分 230 分）1 现有 HAc 和 NaAc 溶液，浓度均为 0.1 mol L-1， 培养某种微生物需要pH=4.90 的缓冲溶液 1000 mL，上述两种溶液各需取多少毫升？（HAc 的 pKa=4.75）2在 1L 1.0 molL-1 NH3 H2O 中，加入 0.010mol AgCl（s）后彻底搅拌，计算说明其中AgCl 是否全部溶解。 Ksp(AgCl)=1.5610-10，Kf(Ag(NH3)2+)=1.12 107。3反应 CaCO3（
25、s）=CaO（s） + CO2（g） ，已知在 298K 时， rGm =130.86kJ mol-1，求：（1）该反应在标准状态和298K 时的 K ； （2）若温度不变， 当平蘅体系中各组分的分压由100kPa 降到100 10-4kPa 时，该反应能否正向自发进行。4 H3PO4试样 2.108g， 用蒸馏水稀释至250.0mL， 吸取该溶液25.00mL， 以甲基红为指示剂， 用 0.09395 mol L-1的 NaOH 溶液 21.30mL 滴定至终点，计算试样中w(H3PO4)和 w(P2O5)。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - -
26、 - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 16 页 - - - - - - - - - 石河子大学无机及分析化学试卷一参考答案：一、选择题1. D 2. D 3. C 4. C 5. C 6. A 7. C 8. C 9. A 10. C 11. B 12. C 13. C 14. D 15. A 16. B 17. D 18. C 19. A 20. A 二、填空题1. (AgI)m nI- (n-x)K+x- xK+；正极2. v=kc2(NO) c(O2)；二级； 8 倍3. Ar3d64s2；第四； d 区4. 分子内；分子间；分子间5.
27、 Cu +2Fe3+=2 Fe2+ +Cu2+；0.43V 6. 3.3；3.15 7. Ag2CrO4、Mg(OH)2、AgCl 8. Pt(NH3)4Cl2Cl2；Pt(NH3)4Cl22+；6；NH3、Cl- 9. 0.11；0.29% 10. c(H2CO3)+ c(H+)= c(CO32-) + c(OH-) 11. 差值越大，突跃越大；酸性越强，突跃越大12. K2CrO4、0.0378 三、判断题1. 2. 3. 4. 5. 6. 7 . 8. 9. 10. 四、简答题简答题 1（1）缓冲溶液是一种能抵抗少量强酸、强碱，水的适当稀释或浓缩而保持体系的PH 基本不变的溶液。种类：弱
28、酸和它所对应的盐；弱碱和它所对应的盐；酸式盐和它所对应的次级盐；计算： pH = p K a -lgcc共轭酸共轭碱，pOH = p K b -lgcc共轭碱共轭酸，缓冲溶液的缓冲能力的限度：（1）缓冲组分的浓度比一定时，缓冲能力与总浓度有关，抗酸抗碱浓度成分越大，缓冲能力越强。（2）缓冲溶液的总浓度一定时，缓冲能力与缓冲组分浓度比有关，当ca/cb=1(或 cb/ca=1)时，溶液的缓冲能力最大，抗酸或抗碱能力最强。缓冲溶液的缓冲能力与缓冲溶液的总浓度及其配比有关。简答题 2 rGm =rHm -TrSm因为 rHm 0，rGm 0，在 298K 标准状态下能自发进行。五、计算题1. 解：设
29、 NH3H2O 为 x L,NH4Cl 为 y L 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 16 页 - - - - - - - - - Kb=1.78 10-5 ，得 NH4+ ：Ka=Kw/Kb= 10-14/1.78 10-5=5.6210-10pH=pKa-lgca/cbc(NH4+)/c(NH3 H2O)=1.8 x + y =1 x/y=1.8 求得 x = 0.357 L, y=0.643 L6 2. 解K = 2222(H ) (CO )(CO)
30、 (H O)1ccxccxx = 61.72% K =2222(H ) (CO )(CO) (H O)(3)(1)ccxccxxx = 86.52% 增加反应物中一种物质的浓度，会使反应平衡正向移动，使反应物的转化率提高3. 解: %207.30500.007.32)1000.2002500.01000.200500.0(33w4. 解: 2MnO4- 5C2O42-c(KMnO4)=3-13225.20 100.20005mol L30.00 10=0.0672 mol L-1石河子大学无机及分析化学试卷二参考答案：一、选择题1. D 2. D 3. A 4. B 5. A 6. A 7.
31、C 8. C 9. C 10. C 11. A 12. B 13. B 14. D 15. A 16. B 17. A 18. B 19. D 20. D 二、填空题1. 成正比；溶质种类2. ；不能3. 反应历程；反应的活化能4. 逆向；正向；不5. 能量最低原理；洪特规则；泡利不相容原理6. 键； 键7. Mn2+；MnO2；MnO42- 8. 同离子效应；降低9. 阴离子或分子；直接结合的原子；N 10. 直接配制；间接配制11. 大；大名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - -
32、- 第 13 页，共 16 页 - - - - - - - - - 12. 变色范围；突跃范围13. 0.11；0.29% 14. 朗伯-比耳定律；A= bc15. c(HAc)+ c(H+)= c(OH-)；c(Na+)= c(Ac-) + c(HAc) 三、判断题1. 2. 3. 4. 5. 6 7. 8. 9. 10. 四、简答题（1）rGm =rHm -TrSm因为 rHm 0，rGm 0，在 298K 标准状态下能自发进行。（2）由于 SnCl2的强烈水解和易被氧化性，配制 SnCl2溶液时应该将SnCl2固体溶解在少量浓HCl 中，再加水稀释。为防止Sn2+氧化，通常在新制的溶液中
33、加入少量锡粒防止氧化。五、计算题1. rHmfHm(H2O,g)+ fHm(CO,g) fHm(CO2,g)fHm(H2,g) = 41.2 kJmol-1 rSm (298K)= Sm (H2O,g)+ Sm (CO,g)- Sm (CO2,g) = 42.9 Jmol-1 K-1rGm =rHm -TrSm = - 1.71 kJ mol-1 ；失水2. (AgCl)m n Ag+ (n-x)NO3- x+ x NO3-；负极； K3FeF6 3. 4.3； 4.15 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心
34、整理 - - - - - - - 第 14 页，共 16 页 - - - - - - - - - 4. 40 5. c(OH-)+2 c(PO43-) + c(HPO42-) = c(H3PO4)6. ；减小；逆反应7. 不能； Co3+；8. 1 9. sp3； 正四面体10. 3；1；2 11. Ar3d 104s1；四； B；ds 12. 铁铵矾；卤离子13. H2Se、H2S、H2O；H2O、H2S、H2Se；H2S、H2Se、H2O；三、判断题1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 四、计算题1. pH=pKa lgc(HAc)/ c(Ac-) c(HAc)/
35、c(Ac-)=0.7079 设取 HAc x L，NaAc y L, x + y =1， x/y= 0.7079 x = 0.4145 L，y=0.5855 L 2. 解：由多重平衡得：AgCl+ 2NH3Ag(NH3)2+ +Cl-32spf237103Ag(NH ) (Cl )(NH )1.12 101.56 101.747 10ccKKKc-13233Ag(NH ) (Cl )0.01 0.01(NH )0.239(mol L )1.747 10cccK溶解时还要消耗0.02 mol，所以，需要氨水的最初浓度是0.259 mol L-1。AgCl 会全部溶解3. (1) rGm =-2.
36、303RTlgKK=1.175 10-23 (2) Q=K44100.1110该反应不能正向自发进行4.选甲基红为指示剂时，滴定终点为第一滴定终点：n(H3PO4)=n(NaOH) 10 =0.09395 21.3 10-310 = 0.02001 （mol）w(H3PO4)=9300.0108.297.9702001.0名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 15 页，共 16 页 - - - - - - - - - w(P2O5)=6737.0108.294.1415.002001.0名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 16 页，共 16 页 - - - - - - - - -