高中化学必背超详细知识点归纳与总结史上最全 .docx

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1、精品名师归纳总结目录高中化学学习方法 2 高中化学必背学问点 3 高中化学重点 16 化学运算 2 1 解题技巧 2 5 完整的学问网络构建,让复习备考变得轻轻简洁！高中化学学习方法经过中学的学习, 同学对化学这一学科有了基础的明白。但针对高中有化学学习,在部分同学仍茫然无措。 现在就结合高中化学元素的特点,谈谈我对高中化学的熟识和学方法的总结中学化学来说, 学问量更加巨大, 内容更加纷杂。 但经过细细的摸索和分析, 它仍有规律可循。 只要把握好这些规律,高中化学的学习将会变得比较简洁。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结第一, 牢牢的把握好元素周期律这些规律,就为我们学习元素打下

2、了艰实的基础,然后结合详细元素的特殊性,加以补充, 这样对元素这部分的学习就显得相当简洁。其次,紧紧抓住“结构打算性质,性质打算用途”这条原就 ,切实把握物质的结构和性质,并与应用结合起来,这样就能够 从识记的水平提高到运用的水平。这也是高考考查的才能之一。仍要学会活学活用,通过类比的方法,把握一系列元素的性质,一类化学反应的实质。这样就在很大程度上解决了记忆量大,内容繁多的问题。下面我谈谈高中化学的课堂学习方法：考虑到高中同学的素养,切实做好预习是不行能的,但这并不等于舍弃课前预习。要对老师的问题有些明白,为听课做好预备。课堂上务必要仔细听课,跟着老师的点拨思路走,通过老老师的引导,最终解决

3、问题。在课堂上肯定要慎防发做笔记代替听课,这样会大大降低听课质量。笔记可以在课后依据自己的记忆和懂得补记。课堂上肯定要勤,勤问,勤思,勤动手。做到以上这些,就会使课堂学习 变得充实而有效。课后复习也是特别重要的一个环节。要对老师讲过的学问加以总结,再摸索,最终成为自己的东西。期望同学们依据以上学习方法,结合自身学习状况,形可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结成一套适合自已的学习方法,以此来提高学习成果.高中化学必背学问点归纳与总结一、俗名 无机部分：纯碱、苏打 a2CO3、自然碱 、口碱： a2CO3小苏打： NaHCO3大苏打： Na2S2O3石膏（生石膏） ： CaSO4.2H

4、 2O熟石膏： 2CaSO4.H2O莹石： CaF2重晶石： BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、 大理石： CaCO3生石灰： CaO食盐： NaCl熟石灰、消石灰： CaOH2芒硝： Na2SO4 7H2O 缓泻剂烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾： FaSO4 7H2 O干冰： CO2明矾： KAl SO4 2 12H2O漂白粉： Ca ClO 2、CaCl（2混和物）泻盐：MgSO47H2O胆矾、蓝矾：CuSO45H2O双氧水： H2O2皓矾： ZnSO47H2O硅石、 石英： SiO2刚玉： Al 2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶： Na2SiO3铁红、铁矿： Fe2O3磁铁矿

5、： Fe3O4黄铁矿、硫铁矿： FeS2铜绿、孔雀石： Cu2 OH 2CO3 菱铁矿： FeCO3赤铜矿： Cu2O波尔多液： Ca OH2和 CuSO4石硫合剂：Ca OH2 和 S玻璃的主要成分： Na2SiO3、 CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分） ：Ca H2PO4 2 和 CaSO4重过磷酸钙 （主要成分） ：Ca H2PO4 2自然气、 沼气、 坑气（主要成分）： CH4 水煤气： CO和 H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ： Fe NH 4 2 SO 4 2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结

6、HNO3：浓 HCl 按体积比 1： 3 混合而成。铝热剂： Al + Fe2O3 或其它氧化物。尿素： CO（ NH22有机部分：氯仿： CHCl3电石： CaC2电石气： C2H2 乙炔TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3 层。酒精、乙醇： C2H5OH裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、 CO2、CO等。焦炉气成分（煤干馏） ： H2、CH4、乙烯、 CO等。醋酸：冰醋酸、食醋 CH 3COOH甘油、丙三醇 ：C3H8O3石炭酸： 苯酚蚁醛： 甲醛 HCHO二、 颜色铁：铁粉是黑色的。一整块的固体铁是银白色的。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师

7、归纳总结Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体FeOH2白色沉可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结淀3+Fe黄色 Fe OH3红褐色沉淀FeSCN3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe NH4 2SO4 2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CuSO4（无水）白色CuSO 4 5H2O蓝色 Cu 2 OH 2CO3绿色CuOH2蓝色CuNH3 4SO4深蓝色溶液FeS黑色固体BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、 Mg OH2、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3白色絮状沉淀H4Si

8、O4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl 2、氯水黄绿色F 2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I 2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl4无色的液体,密度大于水,与水不互溶Na2O2 淡 黄 色 固 体 Ag3PO4 黄 色 沉 淀S 黄 色 固 体AgBr浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀O 3淡蓝色气体SO 2无色, 有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点44.8 度） 品红溶液红色氢氟酸：HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NH3无色、有剌激性气味气体KMnO4-紫色MnO-可编辑资料 - -

9、- 欢迎下载精品名师归纳总结4紫色四、 考试中常常用到的规律：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、溶解性规律见溶解性表。2、常用酸、碱指示剂的变色范畴：指示剂 PH 的变色范畴甲基橙 3.1 红色 3.1 4.4橙色4.4黄色酚酞 8.0无色8.0 10.0浅红色 10.0红色石蕊 5.1红色5.1 8.0紫色 8.0蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：阴极（夺电子的能力）：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al 3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+阳极（失电子的才能） ： S2- I - Br Cl - OH- 含氧酸根留意：如用金

10、属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（ Pt 、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写： （ 1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物。（ 2）配平： 在左边先配平电荷, 再在右边配平其它原子。 （ 3） H、O不平就在那边加水。例：当 Na2CO3 与 AlCl 3 溶液混和时：3 CO 32- + 2Al3+ + 3H 2O = 2AlOH 3 + 3CO 25、写电解总反应方程式的方法： （ 1）分析：反应物、生成物是什么。（ 2）配平。例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O = H 2 + Cl 2 + 2KOH配平： 2KCl + 2H2O = H 2 + Cl 2 +

11、 2KOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（ 1） 按电子得失写出二个半反应式。 （ 2）再考虑反应时的环境 （酸性或碱性）。（ 3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H 2SO4 = 2PbSO4 + 2H 2O试写出作为原电池 放电 时的电极反应。写出二个半反应： Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO4444分析：在酸性环境中,补满其它原子： 应为： 负极： Pb + SO 2- -2e- = PbSO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+正极： PbO2

12、 + 4H+ SO 2-+2e- = PbSO 4 + 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-2-留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转：为： 阴极： PbSO4 +2e= Pb + SO 4+2-4阳极： PbSO4 + 2H 2O -2e- = PbO2 + 4H + SO7、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化仍原反应：原子守恒、电荷平稳、物料平稳用得多,氧化仍原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子

13、半径越小。9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si 、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结金刚石 SiC Si（由于原子半径： Si C O ）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高。3+11、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4-12、氧化性： MnOCl 2 Br 2 FeI 2 S=4+4 价的 S可编辑资料 - -

14、 - 欢迎下载精品名师归纳总结例： I 2 +SO2 + H 2O = H 2SO4 + 2HI13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质： H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3 。16、离子是否共存 ：（ 1）是否有沉淀生成、气体放出。 （ 2）是否有弱电解质生成。 （ 3）是否发生氧化仍原反应。（ 4）是否生成络离子 FeSCN 2 、 FeSCN3 、 AgNH3 +、CuNH3 4 2+等 。（ 5）是否发生双水解。1

15、7、的壳中： 含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是 O HClO 4 高氯酸 是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg -38.9C 。, 。熔点最高的是 W（钨3410c）。密度最小（常见）的是K。密度最大（常见）是Pt 。19、雨水的 PH值小于 5.6 时就成为了酸雨。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO321、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别： 乙酸乙酯 （不溶于水, 浮）、溴苯（不溶于水, 沉）、乙醛（与水互溶） ,就可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的

16、水解、酯化反应等。23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗 O2 量。五、 无机反应中的特点反应1与碱反应产愤怒体2Al、SiOHH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结单（质1）2 Al2NaOH2H 2O2NaAlO23H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Si2 NaOHH 2ONa2SiO32H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）铵盐： 2与酸反应产愤怒体NH

17、4碱NH3HHCl2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）金属单质非金属浓H 2SO4HNO3CSO2 NO2浓H 2SO4浓HNO 3、NOSO2 NO2、CO2、CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3CO2SHCO3浓H 2 SO42H 浓HNOC3 OSO2 SO2、NO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2） 化合物 S2HSH 2 S2-+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H3323. Na2S2O3 与酸反应既产SO生2 沉HS淀O又产H 愤怒SO体：S2O3+2H=S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名

18、师归纳总结+SO2 +H2O4. 与水反应产愤怒体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Na2 H 2O2 NaOHH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）单质2F22 H 2O4 HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 Na2O22H 2O4 NaOHO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）化合物Mg 3N 23H 2O3Mg OH 22NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5. 猛烈双水解Al2 S3CaC26 H 2O2H 2O2Al OH 3Ca

19、OH 23H 2 SC2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3CO 2HCO3H 2OCO2Al OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结32Al与 SHSH 2OH 2 SAl OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结AlO 2H 2OAl OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6. 既能酸反应,又能与碱反应O（ 1）单质： Al（ 2）化合物： Al 2O3、AlOH 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结7. 与 Na O 反

20、应CO 22Na 2 CO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结22OH 2 O2NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结8. 2FeCl 3+H2S=2FeCl2+S +2HCl9. 电解电解H 2OH 2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电解Al 2O3 熔融AlO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电解NaCl 溶液NaOHCl 2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结10. 铝热反应： Al+ 金属氧化物高温金属 +Al 2O3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-11. Al 3+AlOH3Al

21、O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结12. 归中反应： 2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO 催化剂4N2+6H2O13. 置换反应： （ 1）金属金属1. 金属 盐2. 铝热反应金属 盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（2） ）金属非金属活泼金属（ Na、Mg、Fe）H 或H 2OH点燃2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2MgCO22MgOC可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2F22H 2O4HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - -

22、欢迎下载精品名师归纳总结高温高温（3） ）非金属非金属2CSiO2Si2CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CH 2OCOH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cl 2 Br2、I 2 H 2SS2 HCl （ HBr 、HI ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 4）非金属金属H 2金属氧化物C金属氧化物高温金属高温金属H 2O CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结14、一些特殊的反应类型： 化合物 +单质化合物 +化合物如：Cl 2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+

23、O2、Cl 2+FeBr2 化合物 +化合物化合物 +单质NH3+NO、H 2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物 +单质化合物PCl3+Cl 2、Na2SO3+O2、FeCl 3+Fe 、FeCl 2+Cl 2、CO+O2、Na2O+O214. 三角转化 ：15. 受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应 ：（ 1）铵盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NH 4HCO3 NH 4 2 CO3NH 4HSO3 NH 4 2 SO3 NH 4HS NH 4 2 SNH 3NH 3NH 3H 2 SCO2 SO2H 2O H 2O可

24、编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）硝酸盐2Cu NO3 22CuO4 NO2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 AgNO 32 Ag2 NO2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结16. 特点网络：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1） AO2BO2CH 2OD 酸或碱 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结O2 NH（3 气体）NOO2NO 2H 2OHNO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 H 2

25、S（气体） O2SO2SO3H 2 OH 2 SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结O2 C（固体） O2COO2CO2H 2OH 2CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结O2 Na（固体） O2Na 2ONa 2O2H2ONaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结强酸（ 2） A强碱气体 B气体 C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 为弱酸的铵盐： NH4 2CO3 或 NH4HCO3。NH4 2 S 或 NH4HS。 NH4 2SO3 或 NH4HSO3（ 3）无机框图中常用到催化

26、剂的反应:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2KClO 32H 2O2MnO 2,MnO22KCl2H 2O3O2 O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2SO24NH 3O2 5O2催化剂,催化剂,2SO34NO6H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结N 23H 2催化剂,2NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结六、 既可作氧化剂又可作仍原剂的有：332322S、 SO2- 、 HSO- 、H SO、SO、 NO- 、Fe2+等,及含 -CHO七、反应条件对氧化仍原反应的影响1. 浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3

27、稀 3Cu=2NO 2CuNO3 24H2O4HNO3 浓 Cu=2NO2 CuNO3 2 2H2O S+6HNO3 浓=H2SO4+6NO2+2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3S+4 HNO3 稀=3SO2+4NO +2H2O2. 温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀 4Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+2OH高温3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaCl3O+3H2O2-3. 溶液酸碱性 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2S2- SO3 6H+3S 3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢

28、迎下载精品名师归纳总结-+35Cl - ClO 6H 3Cl 3H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结22S2- 、SO2- ,Cl - 、ClO在酸性条件下均反应而在碱性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-33条件下共存 .33Fe2+与 NO- 共存 , 但当酸化后即可反应 .3Fe 2+ NO- +3+4H 3Fe NO 2H2O一般含氧酸盐作氧化剂时, 在酸性条件下 , 氧化性比在中性及碱性环境中强 . 故酸性 KMnO4 溶液氧化性较强 .4. 条件不同,生成物就不同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师

29、归纳总结21、2P 3Cl点=燃= 2PCl 3Cl 2 不足。2P5Cl点=燃=可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结22 PCl 5Cl 2 充分 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、2H2 S 3O点=燃= 2H2O2SO2O2 充分 。2H 2S O点=燃= 2H2O22 2SO2 不充分 3、4Na O缓=慢=氧=化=2Na2O2Na O点=燃=可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Na2O224、CaOH2CO2适量223 H2O 。CaOH 2 2CO2 过可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CO = CaCO量=CaHCO3 25

30、、C O点=燃= CO2O2 充分 。2 C O点=燃=222CO O2 不充分 6 、 8HNO3 稀 3Cu=2NO 2CuNO3 2 4H2O4HNO3 浓 Cu=2NO2 CuNO3 2 2H2O7、AlCl 33NaOH=AlOH3 3NaCl 。AlCl 3 4NaOH过量 =NaAlO2 2H2O8、NaAlO24HCl 过量 =NaCl 2H2O AlCl 3NaAlO 2 HCl H2O=NaClAlOH 39、Fe 6HNO3 热、浓 =FeNO3 3 3NO2 3H2O Fe HNO3 冷、浓 钝化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结10、Fe 6HNO3 热

31、、浓Fe不足3 3 3NO2 3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结= FeNOFe 4HNO3 热、浓 Fe过量= FeNO3 2 2NO2 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结11、 Fe 4HNO3 稀Fe不足33 NO 2H2O 3Fe 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结浓 H 2SO4= FeNO浓 H 2SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结= 3FeNO8HNO3 稀Fe过量332NO 4H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结12、C2H51O70H

32、CH2=CH2 H2 O C 2H5140OH HOC2H5C2H5 O C2H5 H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结13C2H5Cl H O2醇NaOH C 2H5OH NaClC2H5Cl NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CH2 CH2 NaCl H2O14、6FeBr 2 3Cl 2 （不足） =4FeBr3 2FeCl 32FeBr2 3Cl 2（过量） =2Br22FeCl 3八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度

33、显著转变的均不能大量共存。如生成难溶、 难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一仍原反应） .一般可从以下几方面考虑1. 弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中. 如 Fe3+、Al 3+、4Zn2+、Cu2+、NH+、Ag+ 等均与 OH- 不能大量共存 .2. 弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 CHCOO- 、F- 、CO2- 、33-+342SO2- 、S2- 、PO3- 、 AlO均与 H 不能大量共存 .3. 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均+不能大量共存 . 它们遇强酸（ H）会生成弱酸分子。遇强-碱（ OH）生成正盐和水 .如： HSO3 、HCO3 、HS

34、、H2PO4 、4HPO2- 等4. 如阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能大量共存 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2+2+2-2-3-2-+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结如： Ba、Ca与 CO3、SO3、PO4、SO4等。 Ag 与 Cl 、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-2+-2-Br 、I等。 Ca 与 F , C2O4等5. 如阴、阳离子发生双水解反应,就不能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3+-2-2-2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结如： Al2-+等与 HCO3、C

35、O3、HS 、S、 AlO2、ClO 、SiO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-2-3322-Fe3+与 HCO- 、CO2- 、AlO、ClO 、SiO、CH O 等。 NH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-3654与 AlO2、SiO3、ClO、CO3等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6. 如阴、阳离子能发生氧化一仍原反应就不能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3+-2-+-2-2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结如：Fe 与 I、S 。MnO4（ H ）与 I、Br、Cl 、S、SO3、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结33Fe2+等。 NO- （ H+）与上述阴离子。 S2- 、SO2- 、H+7. 因络合反应或其它反应而不能大量共存3+-3-2-如：Fe 与 F 、CN、SCN等。 H 2PO4 与 PO4会生成 HPO4,故两者不共存 .九、离子方程式判定常见错误及缘由分析 1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1） ）合事实：离子反应要符合客观事实,不行臆造产物及反应。（2） ）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（ 3）号实际：“