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1、2019届高三模拟考试试卷化学2019.1 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Fe56Cu64第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 研究表明，燃料燃烧产生的氮氧化物、二氧化硫等气体物也与雾霾的形成有关(如图所示)。下列措施不利于减少雾霾形成的是()A. 减少煤炭供热 C. 增加植被面积C. 推广燃料电池 D. 露天焚烧秸秆2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 中子数为18的氯原子：ClB. 次氯酸的电
2、子式：HClC. 对硝基甲苯的结构简式：D. 镁离子的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂B. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料C. 氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板D. 氧化铝具有两性，可用作耐高温材料4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. c(H)11013 molL1的溶液中：Na、Ba2、NO、HCOB. 0.1 molL1的NaNO3溶液中：Fe2、K、Cl、SOC. 0.1 molL1的BaCl2溶液中：Mg2、Al3、NO、SOD. 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K、NH、CO、ClO5.
3、 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是()A. 用图1所示装置制取少量乙酸乙酯B. 用图2所示装置验证SO2的漂白性C. 用图3所示装置配制100 mL 0.100 molL1的硫酸溶液D. 用图4所示装置分离水和溴苯6. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 铝片溶于氢氧化钠溶液：Al2OH=AlOH2B. 醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO32H=Ca2H2OCO2C. 用氨水溶解氯化银沉淀：AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2OD. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：Ba2OHHCO=BaCO3H2O7. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可
4、形成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是()A. 元素X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构B. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强C. 四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)r(Y)r(X)r(W)D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性8. 以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是() 6CO2(g)6H2O(l)=C6H12O6(s)6O2(g)；H1 C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)2CO2(g)；H2 C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(
5、l)；H3A. 2H3H1H2B. 植物的光合作用通过反应将热能转化为化学能C. 在不同油耗汽车中发生反应，H3会不同D. 若反应生成1.12 L O2，则转移的电子数为0.26.0210239. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. C6H5ONaC6H5OHCO2B. FeS2SO2H2SO4C. Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2D. NH3NO2HNO310. 铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应为PbPbO24H2Pb22H2O。下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是()A. 充电和放电时
6、，溶液中Pb2浓度均保持不变B. 放电时溶液中H向正极移动C. 放电时，正负电极质量均会增大D. 充电时的阳极反应式为Pb24OH2e=PbO22H2O不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 以对甲基苯酚为原料合成抗氧化剂BHT的方法有如下两种：下列说法正确的是()A. 对甲基苯酚与BHT互为同系物B. 反应、都是加成反应C. BHT与足量氢气的加成产物中不含手性碳原子D. 一定条件下，对甲
7、基苯酚能与HCHO发生缩聚反应12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中不含KB室温下，向10 mL 0.2 molL1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL1 MgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1 molL1 FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成KspMg(OH)2KspFe(OH)3C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3的氧化性比I2的强D将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色逐渐褪去乙醇发生了消去反应13. 下列说
8、法正确的是()A. 在电解法精炼铜的过程中，若转移1 mol电子，则阳极溶解32 g粗铜B. 仅升高平衡体系2SO2O22SO3(正反应放热)的温度，正、逆反应速率均加快C. 反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)常温下能自发进行，则该反应的H0D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液pH减小14. 25 时，已知Ka(CH3COOH)1.75105，Kb(NH3H2O)1.76105。取浓度均为0.100 0 molL1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL，分别用0.100 0 molL1 NaOH溶液、0.100 0 molL1盐酸进行滴定，滴定
9、过程中pH随滴加溶液体积变化关系如图所示。下列说法正确的是()A. 曲线，滴加溶液到10.00 mL时：c(H)c(Cl)c(NH)c(OH)B. 曲线，滴加溶液到20.00 mL时：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C. 曲线，滴定过程中可能出现：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)D. 曲线，滴加溶液到10.00 mL时：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)15. 700 时，在四个恒容密闭容器中反应H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)达到平衡。起始浓度甲乙丙丁c(H2)/(molL1)0.100.200.200.10c(CO2)/(
10、molL1)0.100.100.200.20甲容器达平衡时c(H2O)0.05 molL1。下列说法正确的是()A. 达平衡时容器乙中CO2的转化率等于50%B. 温度升至800 ，上述反应平衡常数为，则正反应为放热反应C. 达平衡时容器丙中c(CO2)是容器甲中的2倍D. 达平衡时容器丁中c(CO)与容器乙中的相同第卷(非选择题共80分)16. (12分)以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2等)为原料制备高纯MnO2的流程如下：(1) 酸浸时，通常加入FeSO4作催化剂加快反应速率。为提高酸浸速率，还可以采取的措施有(写一种)。滤渣中含大量硫单质，酸浸时主要反应的化学方程式为。(2) 证明
11、除铁后所得溶液中不含铁元素的实验方法是。(3) 酸性条件下，用合适的氧化剂可以将MnSO4转化为高纯MnO2。用NaClO3作氧化剂时会同时产生NaCl，该反应的离子方程式为。反应中NaClO3的用量不宜过多的原因是。用适量的KMnO4作氧化剂，反应后溶液中无锰元素剩余。理论上消耗KMnO4与生成MnO2的n(KMnO4)n(MnO2)。17. (15分)利用蒈烯(A)为原料可制得除虫杀虫剂菊酯(H)，其合成路线可表示如下：已知：R1CHOR2CH2CHO。(1) 化合物B中的含氧官能团名称为。(2) AB的反应类型为。(3) G的分子式为C10H16O2，写出G的结构简式：。(4) 写出满足
12、下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：。能与FeCl3溶液发生显色反应； 分子中有4种不同化学环境的氢。(5) 写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)三草酸合铁()酸钾晶体K3Fe(C2O4)3xH2O是一种光敏材料。为测定其纯度(杂质不参加反应)进行如下实验：步骤一：称取5.000 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。步骤二：取25.00mL溶液用酸性KMnO4溶液将C2O恰好全部氧化为二氧化碳，向反应后的溶液中加入锌粉至黄色消失，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并。步骤三：用0.010 00 molL1酸
13、性KMnO4溶液滴定合并后的溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.00mL。步骤四：另取5.000 g三草酸合铁酸钾晶体，在110 下加热至完全失去结晶水，剩余固体质量为4.460 g。已知：酸性条件下MnO被还原成Mn2。(1) 加入锌粉的目的是。(2) 步骤二中C2O发生反应的离子方程式为，在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不足，则测得的铁含量(填“偏低”“偏高”或“不变”)。(3) 步骤三滴定终点的现象为。(4) 计算该三草酸合铁()酸钾晶体的纯度(写出计算过程)。19. (15分)氯化镍(NiCl26H2O)常用于电镀、陶瓷等工业，某实验室以单质Ni为原料制取氯化镍的实验步骤如下：已
14、知： Fe(OH)3完全沉淀pH为3.2；Ni(OH)2开始沉淀pH为7.2，完全沉淀pH为9.2。 NiCl2易水解，从溶液中获取NiCl26H2O须控制pH2。(1) 在三颈烧瓶中(装置见右图)加入一定量Ni粉和水，通入空气，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，至反应结束，过滤，制得NiSO4溶液。反应过程中，为提高稀硝酸的利用率，在不改变投料比的情况下，可采取的合理措施有。向A装置中通入空气的作用是搅拌、。若镍粉过量，判断反应完成的现象是。(2) 将所得NiSO4溶液与NaHCO3溶液混合反应得到NiCO3Ni(OH)2沉淀，过滤，洗涤。沉淀反应的离子方程式为。检验NiCO3Ni(OH)2沉淀是否
15、洗涤完全的方法是。(3) 在NiCO3Ni(OH)2固体中混有少量Fe(OH)3。请补充完整由NiCO3Ni(OH)2固体制备NiCl26H2O的实验方案：向NiCO3Ni(OH)2固体中加入盐酸，边加边搅拌，。NiCl2的溶解度曲线如右图所示。实验中须选用的仪器和试剂：pH计、盐酸、乙醇等20. (14分)污水中过量的氮元素会使水体富营养化，其中主要以氨氮(NH3、NH等)存在。(1) 化学沉淀法可用于氨氮浓度较高的废水处理。其原理是加入可溶性磷酸盐将其中的Mg2和NH同时转化为磷酸铵镁(MgNH4PO4)。若沉淀后溶液中c(Mg2)2105 molL1，c(NH)1.25103 molL1
16、，则所得沉淀中(填“含有”或“不含”)Mg3(PO4)2。已知Ksp(MgNH4PO4)2.51013；KspMg3(PO4)29.81025。(2) 使用次氯酸钠等氧化剂可将污水中的NH3氧化除去。向氨水中加入次氯酸钠可产生无色无味的气体单质，该反应的化学方程式为。一定时间内，污水pH对次氯酸钠氧化脱除氨氮的影响如图1所示。污水pH越小，加入次氯酸钠后水中的浓度越大，氧化能力越强。但当pH7.7时，总氮的去除率随m(NaClO)m(NH3)的增大不升反降的原因是。(3) 阴极间接氧化法也可用于氨氮处理。其原理是以镁作阳极材料、碳纳米管作阴极材料电解弱碱性含氮废水，在阴极处通入空气会产生过氧化
17、氢，从而将氨氮氧化除去。该阴极的电极反应式为。21. (12分)锂盐二氟草酸硼酸锂LiBF2(C2O4)是新型锂离子电池电解质，乙酸锰可用于制造离子电池的负极材料。合成方法如下：2H2C2O4SiCl42LiBF4=2LiBF2(C2O4)SiF44HCl4Mn(NO3)26H2O26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn8HNO23O240CH3COOH(1) Mn3基态核外电子排布式为。(2) 草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子轨道的杂化类型是，1 mol草酸分子中含有键的数目为。(3) 与SiF4互为等电子体的阴离子的化学式为。(4) CH3COOH易溶于水，除了它是极性分子外，
18、还因为。(5) 锰的一种晶胞结构如图所示，锰晶体中每个锰原子距离最近的锰原子数目为。2019届高三模拟考试试卷(苏州)化学参考答案及评分标准1. D2. A3. C4. B5. D6. C7. A8. A9. B10. B11. AD12. C13. B14. BD15. CD16. (12分，每空2分)(1) 提高酸浸温度(将矿石粉碎) ZnSMnO22H2SO4ZnSO4MnSO4S2H2O(2) 取少量溶液，加入KSCN溶液，再滴入少量氯水，若溶液不变成血红色，则溶液中不含铁元素(3) 3Mn2ClO3H2O=3MnO2Cl6H过量的NaClO3在酸性条件下与Cl反应会生成有毒的Cl2
19、2517. (15分)(1) 醛基、羰基(4分)(2) 氧化反应(2分)(3) (2分)18. (12分)(1) 将Fe3还原为Fe2(2分)(2) 2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O(2分)偏高(2分)(3) 锥形瓶内溶液变浅红色且半分钟内不消失(2分)(4) 5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2On(Fe2)5n(MnO)520.00103 L0.01 molL1101.000102 mol(1分)n(H2O)(5.000 g4.460 g)18 gmol13.000102 mol(1分)1x1.000102 mol3.000102 molx3(1分)晶体化学式为K3F
20、e(C2O4)33H2O晶体纯度100%98.20%(1分)19. (15分)(1) 减缓硝酸的滴加速率或适当降低温度(2分)将生成的NO氧化为硝酸或使产生的NO部分转化为NO2，便于NOx被NaOH溶液完全吸收(2分)三颈烧瓶内无红棕色气体出现(2分)(2) 2Ni24HCO=NiCO3Ni(OH)23CO2H2O(2分)取最后一次洗涤液，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无明显现象则已洗涤干净(2分)(3) 用pH计测定反应液3.2pH7.2停止加入盐酸，静置，过滤，向滤液中加入适量盐酸，控制溶液pH小于2，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醇洗涤，干燥(5分)20. (14分)(1) 不含(2分)(2) 2NH33NaClO=N23NaCl3H2O(2分) HClO(2分)pH过小，将NH3转化为NH后较难除去(3分) NaClO投入过多会将NH3氧化为NO等更高价态的物质，未能从溶液中除去(3分)(3) O22e2H2O=H2O22OH(2分)21. (12分，每空2分)(1) Ar3d4(2) sp2杂化7 mol或76.021023(3) SO、PO等(4) 乙酸与水分子间可形成氢键(5) 12欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org