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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载第一章物质结构 元素周期律第一节 元素周期表 第一课时 三维目标：1、学问与技能：、初步把握元素周期表的结构 1 2、初步把握元素性质与原子结构的关系；2、过程与方法：1、引导同学自主学习：熟悉元素周期表的结构 2、体验科学探究的过程,使同学亲自实践,感受学习的乐趣,培育学习 化学的爱好；3、情感、态度与价值观：1、培育学习化学的爱好,乐于探究物质变化的秘密,体验科学探究的艰 辛和欢乐,感受化学世界的神奇与和谐；2、通过化学史的学习,培育勇于创新、不断探究的科学品质；3、通过化学史培育同学学习化学的爱好,培育同学严谨求实的科学
2、态度；教给同学一种争论化学的方法；并依据元素周期表的排布规章对同学进行事物 的联系和区分的辩证唯物主义观点训练；重点难点：重点：元素周期表的结构；难点：元素周期表的结构；课时支配： 3 课时 教学方法： 开放式和探究式的教学方法 教学用品：多媒体 教学过程：导入新课：（多媒体播放）门捷列夫事迹介绍师：同学们你们知道门捷列夫吗？他的宏大成就是什么？生：知道！他是俄国宏大的化学家,他的宏大成就在于绘出了元素周期表,发现了元素周期律；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载师：特别正确；至今已经发觉了100
3、多种元素,人们依据肯定的原就将其编排起来,得到了我们现在的元素周期表,而绘制出第一个元素周期表的是俄国化学家门捷列夫； 板书 一、元素周期表 讲解 依据元素在周期表中的次序给元素编号,得到原子序数；在发觉原子的 组成及结构之后,人们发觉,原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系： 板书 原子序数核电荷数质子数核外电子数 科学探究 1画出 118 号元素原子的结构示意图；2仔细分析、观看原子结构上有哪些相同点与不同点；3将上述 118 号元素排列成合理的元素周期表,说明你编排的理由； 板书 （一）、元素周期表编排原就：1、按原子序数递增的次序从左到右排列；2、将电子层数相同的元素排列成一个横行
4、；3、把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行；5 页 过渡 下面我们就一起来争论一下元素周期表的结构,请大家阅读书本第 的内容； 板书 （二）、元素周期表的结构 指导阅读 1 、周期周期（ 7 个横第 1 周期（共2 种元素）第 2 周期（共8 种元素）短周期 _第 3 周期（共8 种元素）第 4 周期（共18 种元素）行 ,7 个周第 5 周期（共18 种元素）_长周期 _第 6 周期（共32 种元素）不 完 全 周 期第 7 周期,目前发觉26 种元素2族名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 族（18 个纵优秀教案
5、欢迎下载主族（7 个；用 A,A,A,A,A,A,A 表示 ）副族（7 个；用 B,B,B,B,B,B,B 表示 ）行,16 个第族（ 1 个,3 列）_0_族（ 1 个,1 列） 讲解 周期表中仍有些族仍有一些特殊的名称；例如：第 IA 族：碱金属元素第 VIIA 族：卤族元素 0族：稀有气体元素表达 元素周期表是依据元素的内在联系编排而成,详细形式可多种多样, 依据刚才咱们表达的元素周期表的编排依据,请同学们分组探究元素周期表的其他 编排方式；探究过程 老师参与,并适时点拨（长短螺旋）沟通 各小组沟通 投影展现 几种不同形式的元素周期表 作业：课下练习绘制元素周期表,并能够将任一核电荷数的
6、元素填到相应位置；板书设计：第一章 物质结构 元素周期律 第一节元素周期表 一、元素周期表的结构 板书 （一）、元素周期表编排原就：原子序数 -依据元素在周期表中的次序给元素编的号；原子序数核电荷数质子数核外电子数（二）、元素周期表的结构 1周期名师归纳总结 周期序数 =电子层数七个周期（ 1、2、3 短周期； 4、5、6 长周期； 7 不完第 3 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载全周期）2族主族元素的族序数 =元素原子的最外层电子数18 个纵行（ 7 个主族； 7 个副族；一个零族；一个族（8、9、10 三个纵行）
7、课后反思：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载第一节 元素周期表 其次课时 三维目标：1、学问与技能：1、把握碱金属元素的性质与原子结构的关系和递变规律；2、把握卤素元素的性质与原子结构的关系和递变规律；2、过程与方法：1、归纳、比较法：归纳总结碱金属元素性质；2、归纳、比较法：归纳总结卤素元素性质；3、自主探究：探究碱金属和卤素性质递变规律；3、情感、态度与价值观：1、通过探究、分析,培育同学创新思维才能；2、培育理论联系实际的才能；重点难点：重点： 1、碱金属元素性质与原子结构的关系 2、卤族元
8、素性质与原子结构的关系 难点：碱金属、卤素元素性质的递变规律 教学方法： 试验探究式的教学方法 教学用品：水；多媒体；试管、烧杯、胶头滴管；新制饱和氯水、NaBr 溶液、 KI 溶液、溴教学过程：导入新课：我们把 A 称为碱金属族,我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们观看碱金属的原子结构示意图,分析碱金属原子结构的共同之处；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载摸索我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数,从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？同学 由于元素化学性质与元素原子
9、的最外层电子数亲密相关,碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子,因此它们应当具有相像的化学性质,由此可推知它们也应当像碱金属的代表物钠一样,在化学反应中易失去一个电子,形成+1 价的阳离子,并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应；老师试验是检验真理的标准,下面我们通过试验来探讨同一族元素的性质；试验 1将一干燥的坩埚加热,同时取一小块钾,擦干表面的煤油后,快速的投入到热坩埚中,观看现象；同钠与氧气的反应比较；试验 2在培育皿中放入一些水,然后取绿豆大的钾,吸干表面的煤油,投入到培育皿中,观看现象；同钠与水的反应进行比较同学活动,完成表格 钠 钾与氧气的反应成淡黄色的固体,并发出黄色比钠要猛烈火
10、焰与水的反应浮、溶、游、动、响浮、溶、游、动、响且反应要比钠快摸索与沟通 依据试验争论钠与钾的性质有什么相像性和不同；你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载同学有关系；同一主族元素化学性质相像；且碱金属的物理性质的比较Li Na K Rb 仍原性增加相颜色Li Na k Rb Cs 均为银白色（ Cs 略带金色）硬度松软似密度较小点熔沸点较低递导电导热性强密度变化逐步增大（ K 特殊）变熔沸点变化单质的熔沸点逐步降低性老师有上表可见,碱金属在物理性质上也表现出
11、一些相像性和规律性；过渡刚才我们以典型的金属一族为例,下面我们以典型的非金属为例；看看他 们的性质与原子结构间是否存在联系？老师请大家依据教材图表,总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律；同学总结名师归纳总结 板书颜色：浅深固第 7 页,共 18 页状态：气液密度：小大小熔沸点：低高在水中的溶解性：大- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载设问大家能否依据卤素原子的结构特点来说明一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢 . 投影卤族元素的原子结构示意图讲解卤素原子的最外层电子数相等,打算了他们在化学性质上的相像性,
12、原子半径的不同,又导致了它们得电子的难易程度不同,从而表现出氧化性的强弱不同,即结构打算性质；下面请同学们看表格：卤素单质与氢气的反应；从中我们得出什么结论？投影卤素单质与氢气的反应名称 反应条件 方程式 同学成氢化物的稳固性F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳固光Cl2 光照 H2+Cl2=2HCl HCl稳固Br2 高温 H2+Br2=2HBr 500HBr较不稳固I2 高温、连续加热 H2+I2=2HI HI 很不稳固讲解分析上表可知,卤素和 H2 的反应可用通式 H2X2=2HX来表示,反应时按 F2、Cl2、Br2、I2 的次序,反应条件越来越苛刻,反应程度依次减弱,形成的
13、卤化氢的稳固性也依次减弱,与我们的估计相符；板书 H2X2=2HX（X=F、Cl、Br、I）老师我们可以通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属的强弱,通过卤素间的置换反应试验,比较非金属的氧化性的强弱；试验 1将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中,用力名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载振荡后,观看颜色变化；试验 2将少量的溴水注入盛有同学争论、分析KI溶液的试管中,用力振荡后,观看颜色的变化；板书 Cl22NaBr=2NaClBr2 Cl22Br-=2ClBr2Cl2
14、2KI=2KClI2 Cl22I=2ClI2 小结卤素单质随着原子核电荷数的递增,在物理性质和化学性质方面,均 表现出肯定的相像性和递变性；但一般之中有特殊；由此可见同一主族元素性 质具有肯定的相像性和递变性；作业：习题 1,9 板书设计：第一节元素周期表 其次课时二、元素的性质和原子结构 1、碱金属元素： Li Na K Rb Cs 仍原性增加2、卤族元素： F2 Cl2 Br2 I2名师归纳总结 颜色：浅深第 9 页,共 18 页状态：气液固密度：小大熔沸点：低高在水中的溶解性：大小- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载H2X2=2H
15、X（X=F、Cl、Br、I）Cl22NaBr=2NaClBr2 Cl22KI=2KClI2 F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐步减弱课后反思：Cl22Br-=2ClBr2Cl22I=2ClI2 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载第一节 元素周期表（第 3 课时）三维目标 : 1、学问与技能：1、知道核素、同位素的涵义,明白放射性元素、放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用； 2 、明白质量数和原子符号（AX）的涵义Z 3 、明白核素的相对原子质量和元素的相对原子质量；2、过程与方法：充
16、分发挥同学的主动性,培育实践才能和归纳才能；3、情感、态度与价值观：通过对原子结构的争论,激发同学从微观角度探究自然的爱好；重点难点 ：重点：核素、同位素的涵义；难点：核素和元素的相对原子质量；教学方法： 启示、诱导、探究、比较等教学方法；教学用具 ：多媒体课件 教学过程 ：师前面我们学习了元素周期表的有关学问,知道了门捷列夫在元素周期律 的发觉及元素周期表的编制过程中,做出了杰出的奉献；那么,引起元素性质 周期性变化的本质缘由是什么？门捷列夫当时怎样认为的？生引起元素性质周期性变化的本质缘由是原子序数的递增,而门捷列夫认 为元素的性质是随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的；师不但门捷列夫是
17、这样认为的,在他之前的纽兰兹、迈耶尔、德贝莱纳等名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载在探究元素周期律时也是以此为标准的；与他们不同的是：门捷列夫并没有机 械地完全信任当时所测定的相对原子质量数值,从而,使元素周期表的编制出 现了质的飞跃；这也说明,相对原子质量的测定在化学进展的历史进程中,具有特别重要的位置；正如我国闻名化学家傅鹰先生所说：“ 没有牢靠的原子量,就不行能有牢靠的分子式,就不行能明白化学反应的意义,就不行能有门捷列夫的周期表；没有周期表,就现代化学的进展特殊是无机化学的进展是不行想象
18、的；”那么,元素周期表中各元素的相对原子质量是怎样得出来的呢？生元素原子的质量与一种碳原子质量的 1/12 的比值；师这里的“ 一种碳原子” 指的是哪种碳原子呢？生是原子核内有6 个质子和 6 个中子的一种碳原子,即碳12 原子；师元素周期表中各元素的相对原子质量真的是这样运算出来的吗？要想知 道到底,我们仍须明白以下两个概念及核素、同位素；板书三、核素师我们以前学过元素,即具有相同核电荷数 即质子数 的同一类原子的总称；知道同种元素原子的原子核中质子数相同；那么,它们的中子数是否相同 呢？科学争论证明,同种元素原子的原子核中,中子数不肯定相同；如组成氢 元素的氢原子,就有以下三种：投影展现三
19、种不同的氢原子原子符号质了数中子数氢原子名称和简称名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1H 优秀教案欢迎下载氕（H）问1H、1H 氘（D）3 1H 氚（T）1H分别表示什么？生1H 表示一个质量数为1、质子数为 1 的原子；1H表示一个质量数为3、质子数为 1 的原子；问以上三种原子的原子结构有什么异同？生核内质子数相同,中子数不同；师我们把具有肯定数目的质子和肯定数目中子的一种原子叫做核素；板书核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子叫做核素；师上述 1H、2 1H和 31 H就各为一种核素；问那么,1
20、H、2 1H和 1H是否为同一种元素呢？为什么？生是；由于它们的质子数即核电荷数相同；师对；它们都属于氢元素；我们又把它们互称为同位素；讲解并板书同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称 为同位素；师也就是说,同一元素的不同核素之间互称为同位素；如1H、2 1H和1H三种核素均是氢的同位素；我们把它们分别叫做氕、氘、氚,为了便于区分,又把它们分别记做H、D、T；此处的“ 同位” 是指这几种核素的质子数 核电荷数 相同,在元素周期表中占据同一个位置的意思；投影练习 1. 以下表达中正确选项 A. 氢有三种同位素,即有三种氢原子名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共
21、 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载B. 全部元素的原子核均由质子和中子构成C.具有相同的核外电子数的粒子,总称为元素D.元素即核素E. 3 1H是一种同位素答案： A2. 在6 3Li 、7 N、1411Na、12 Mg、3Li 、14 6C几种核素中：1 和互为同位素；和质量数相等,但不能互称同位素；2 和的中子数相等, 但质子数不相等, 所以不是同一种元素；3 师元素、核素、同位素三者之间的关系,我们可以用下图来表示：板书表达 1. 同一种元素,可以有如干种不同的核素；2. 同位素是同一元素的不同核素之间的互称,不指详细的原子；3. 符号 ZX
22、既表示一个详细的原子,又表示一种核素；师很多元素具有多种同位素；如氧元素有 16 8 O、17 8O、18 8O三种同位素；碳元素有 12 6 C、13 6 C和 14 6 C等几种同位素； 氯元素有 17 Cl 、17 Cl 两种同位素； 铀元素有 234 92 U、235 92U、238 92U 等多种同位素；同位素有的是自然存在的,有的是人工制造的,有的有放射性,有的没有放射性；名师归纳总结 板书 O:16 8O、17 8O、18 8O Cl:17Cl 、17Cl 第 14 页,共 18 页C:6 C、126 C、136 C U: 1492 U、23492 U、23592 U 238-
23、- - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载问截止到 1999 年,人们已经知道了 115 种原子？为什么？115 种元素,能不能说人们已经知道了生不能；由于很多元素有多种同位素,即人们知道的原子种类要比元素种 类多；师很好！大家能否回答一下,为什么测定相对原子质量的标准强调用 12C而不说碳原子呢？生由于碳原子有 3 种,如不指明是哪种,所测相对原子质量的标准就不一 样；师特别正确；同位素不但在科学争论方面有重要的用途,在日常生活、工农业生产等方 面也能大显身手；P10有关内容,明白同位素的用途；请大家阅读课本同学阅读师请大家举例说明同位素的用途
24、；生如,可以利用2 1H、3 1H、制造氢弹；利用235 92U制造原子弹和作核反应堆的燃料；利用放射性同位素给金属制品探伤,抑制马铃薯和洋葱等发芽,延长贮存 保鲜期；在医疗方面,可以利用某些核素放射出的射线治疗癌肿等；师需要说明的是,同一元素的各种同位素虽然核内中子数不同 或说质量数 不同 ,但它们的化学性质基本相同；过渡在自然存在的某种元素里,不论是游离态仍是化合态,各种同位素所 占的原子百分比一般是不变的；我们平常所说的某种元素的相对原子质量,是 按各种自然同位素原子所占的肯定百分比算出来的平均值；下面,我们介绍各 元素相对原子质量平均值的算法；名师归纳总结 - - - - - - -第
25、 15 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载板书元素的相对原子质量问对于具有同位素的元素来讲,应当怎样求其同位素的相对原子质量呢？生同位素的相对原子质量应是将原子的真实质量与 所得的数值；讲解并板书 A=A1 a1%+A2 a2%+ A 表示某元素的相对原子质量12 6C 质量的 1/12 相比较A1、A2 为同位素的相对原子质量a1%、a2% 为同位素的原子百分数或同位素原子的物质的量分数师下面,我们以氯元素为例,来求氯元素的相对原子质量；师在数值上,同位素的相对原子质量近似等于质量数,我们平常做题时,常用质量数代替同位素的相对原子质量来运算元
26、素的近似相对原子质量；师在元素周期表上,氢元素的相对原子质量是 来的？1.008 ,这个数值是怎样算出生是依据氢的三种同位素1H、2 1H、3 1H 的相对原子质量及它们在自然界的原子百分数算出来的平均值；投影练习1. 以下互为同位素的是 A. 金刚石与石墨B.D2与 H2C.CO与 COD. 17Cl 与17Cl答案： D2. 设某元素原子核内的质子数为m,中子数为 n,就以下论断正确选项 A.不能由此确定该元素的相对原子质量 B.这种元素的相对原子质量为 m+n C.如碳原子质量为 W g ,此原子的质量为 m+n W g名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 18 页精
27、选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载D.核内中子的总质量小于质子的总质量 答案： A 3. 道尔顿的原子学说曾经起了很大作用,他的学说中,包含有下述三个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原 子是微小的实心球体；从现代的观点来看,你认为这三个论点中不正确选项：A.只有B. 只有C.只有D.小结本节课我们重点讲解了核素、同位素的概念,以及元素相对原子质量 的运算方法等学问；作业：P11 5 课外作业：查阅同位素在能源、医疗、农业、考古等方面的应用,以争论、演讲、墙报等形式在班上沟通；板书设计：元素周期表 第一节（第 3 课时）核素 1质
28、量数 A 质子数 Z+ 中子数 N 2核素：把肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子称核素 3同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；名师归纳总结 O：16 8O 17 8O 18 8O 第 17 页,共 18 页C：12 6C 13 6C 14 6C U：234 92U 235 92U 238 92U Cl：17Cl 、17Cl - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载4、元素的相对原子质量 A=A1 a1%+A2 a2%+ A表示某元素的相对原子质量 A1、A2 为同位素的相对原子质量 a1%、a2% 为同位素的原子百分数或同位素原子的物质的量分数课后反思：名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页,共 18 页