高中化学知识点归纳与总结.docx

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1、精品名师归纳总结高中化学必背学问点归纳与总结一、俗名 无机部分：纯碱、苏打、自然碱 、口碱： a2CO3小苏打： NaHCO 3大苏打： Na 2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H 2O熟石膏： 2CaSO4 .H2O莹石： CaF2重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH 4HCO 3石灰石、大理 石： CaCO3生石灰： CaO食盐： NaCl熟石灰、消石灰： CaOH 2芒硝： Na 2SO47H2O 缓泻剂 烧 碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾： FaSO4 7H 2O干冰： CO2明矾： KAlSO4 2 12H 2O漂白粉： Ca ClO 2 、CaCl2（混和物）泻盐： Mg

2、SO 47H2O胆矾、蓝矾： CuSO45H 2O 双氧水： H 2O2皓矾： ZnSO4 7H2O硅石、 石英： SiO 2刚玉： Al 2O3水玻璃、 泡花碱、 矿物胶： Na2SiO 3铁红、铁矿： Fe2O3 磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、 硫铁矿： FeS2铜绿、孔雀石： Cu 2 OH 2CO 3菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu 2O波尔多液： Ca OH 2 和 CuSO4石硫合剂： Ca OH 2 和 S玻璃的主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分） ：Ca H 2PO42 和 CaSO4重过磷酸钙 （主要成分） ：Ca H 2PO42自然气、

3、沼气、坑气（主要成分）：CH 4 水煤气： CO 和 H 2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ： Fe NH 4 2 SO42 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO 2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO 3：浓 HCl 按体积比 1： 3 混合而成。铝热剂： Al + Fe 2O3 或其它氧化物。尿素： CO（NH 2 2有机部分：氯仿： CHCl 3电石： CaC2电石气： C2H 2 乙炔 TNT ：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3 层。酒精、乙醇： C2H5OH 裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、 H 2S、CO 2、CO 等。焦炉气成分（煤干馏） ： H2、C

4、H 4、乙烯、 CO 等。醋酸：冰醋酸、食醋CH 3COOH甘油、丙三醇： C3H 8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林： 35% 40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖： C6H 12O6果糖： C6H 12O6蔗糖： C12H22O11麦芽糖： C12H 22O11淀粉：（ C6H10O5） n硬脂酸： C17H35COOH油酸： C17H33COOH软脂酸： C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOC COOH （能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成CO 2 和水,使 KMnO 4 酸性溶液褪色）。二、 颜色铁：铁粉是黑色的。一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色 Fe

5、3O4 黑色晶体FeOH 2白色沉淀Fe3+黄色 Fe OH 3红褐色沉淀Fe SCN 3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe NH 42SO4 2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4（无水）白色CuSO4 5H2O蓝色Cu 2 OH 2CO 3 绿色CuOH 2蓝色CuNH 34SO 4深蓝色溶液FeS黑色固体BaSO4 、BaCO 3 、Ag 2CO 3 、CaCO3 、AgCl、 Mg OH 2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3 白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl 2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br 2深红棕色液体I 2紫黑

6、色固体HF、 HCl 、HBr 、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl 4无色的液体,密度大于水,与水不互溶Na2O2淡黄色固体Ag 3 PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr 浅黄色沉淀可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4AgI 黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2 无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点44.8 度） 品红溶液红色氢氟酸： HF 腐蚀玻璃N2O4、NO 无色气体NO 2红棕色气体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NH 3 无色、有剌激性气味气体KMnO 4-紫色MnO三、 现象：-紫色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、铝片

7、与盐酸反应是放热的,BaOH 2 与 NH 4Cl 反应是吸热的。2、Na 与 H 2O（放有酚酞）反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出。熔、浮、游、嘶、红 3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na+（黄色）、K +（紫色）。4、Cu 丝在 Cl 2 中燃烧产生棕色的烟。5、H2 在 Cl 2 中燃烧是惨白色的火焰。6、Na 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白烟。7、P 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白色烟雾。8、SO2 通入品红溶液先褪色,加热后复原原色。9、NH 3 与 HCl 相遇产生大量的白烟。10、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生耀眼的白光

8、。11、镁条在空气中燃烧产生耀眼白光,在CO2 中燃烧生成白色粉末（MgO ）,产生黑烟。12、铁丝在 Cl 2 中燃烧,产生棕色的烟。13、HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO 2 SiF 4+2H 2O14、FeOH 2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色。15、在常温下： Fe、Al在浓 H 2SO4 和浓 HNO 3 中钝化。16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3 溶液,溶液呈紫色。苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓 HNO 3 变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味。18、在空气中燃烧：S柔弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H 2S淡蓝色火焰空气CO蓝色火焰CH 4光明并呈蓝色的火焰

9、S 在 O2 中燃烧光明的蓝紫色火焰。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结19. 特点反应现象：白色沉淀 FeOH 2 红褐色 FeOH 3 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结20. 浅黄色固体： S 或 Na2O2 或 AgBr21. 使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又复原红色） 、Cl 2（加热后不复原红色）422. 有色溶液： Fe2+ （浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO -（紫色） 有色固体：红色（ Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色 FeOH 3蓝色 CuOH 2黑色（ CuO、FeO、FeS、CuS、Ag 2S、 PbS） 黄色（

10、 AgI 、Ag 3PO4）白色Fe0H 2、 CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3有色气体： Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）四、 考试中常常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表。2、常用酸、碱指示剂的变色范畴： 指示剂PH 的变色范畴甲基橙 3.1 红色 3.1 4.4 橙色 4.4 黄色酚酞 8.0 无色 8.0 10.0 浅红色 10.0 红色石蕊 5.1 红色 5.1 8.0 紫色 8.0 蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：阴极（夺电子的才能） ： Au 3+ Ag +Hg 2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn 2+ H+ Al 3+Mg 2+ Na+ C

11、a2+ K +阳极（失电子的才能） ： S2- I - Br Cl - OH- 含氧酸根留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写： （ 1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物。（ 2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子。（ 3） H、O 不平就在那边加水。例：当 Na2CO 3 与 AlCl 3 溶液混和时：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2-3 CO 3+ 2Al3+ + 3H 2O = 2AlOH 3 + 3CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5、写电解总反应方程式的方法：（ 1）分析

12、：反应物、生成物是什么。（ 2）配平。例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2 + 2KOH配平：2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2 + 2KOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（ 1）按电子得失写出二个半反应式。（ 2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性） 。（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H 2SO4 = 2PbSO4 + 2H 2O 试写出作为原电池 放电时的电极反应。写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e-

13、 PbSO42-分析：在酸性环境中,补满其它原子：+2-应为：负极： Pb + SO4-2e- = PbSO4正极： PbO2 + 4H+ SO4+2e- = PbSO 4 + 2H 2O留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-为： 阴极： PbSO4 +2e2-= Pb + SO 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+2-阳极： PbSO4 + 2H 2O -2e- = PbO 2 + 4H+ SO47、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、

14、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化仍原反应：原子守恒、电荷平稳、物料平稳用得多,氧化仍原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小。9、晶体的熔点：原子晶体离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si（由于原子半径：Si C O ）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性： MnO 4- Cl 2

15、Br 2 Fe3+ I 2 S=4+4 价的 S例： I2 +SO 2 + H 2O = H 2 SO4 + 2HI13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O 、NH 3 、HF 、CH 3 CH 2OH 。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大, 98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3 。16、离子是否共存： （ 1）是否有沉淀生成、气体放出。 （2）是否有弱电解质生成。 （ 3）是否发生氧化仍原反应。（ 4）是否生成络离子FeSCN 2、FeSCN 3、AgNH 3+、CuNH 34 2+ 等。（5）

16、是否发生双水解。17、的壳中：含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是OHClO 4高氯酸 是最强的酸。18、熔点最低的金属是Hg -38.9C,。熔点最高的是 W（钨 3410c）。密度最小（常见）的是K 。密度最大（常见）是 Pt。19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。-20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO 321、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮）、溴苯（不溶于水,沉） 、乙醛（与水互溶） ,就可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等。23、最简式相同的有机物

17、,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的CO2 、H2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2 、H 2O 和耗 O2 量。24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色） 、苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂 CCl 4、氯仿、溴苯、 CS2（密度大于水） ,烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取 而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH 2 O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。（也可同 CuOH 2 反应）运算时的关系式一般为：C

18、HO 2Ag留意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特别：HCHO 4Ag + H 2CO 3反应式为： HCHO +4AgNH3 2OH = NH 42CO3 + 4Ag + 6NH 3 + 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结26、胶体的聚沉方法： （ 1）加入电解质。 （ 2）加入电性相反的胶体。 （3）加热。常见的胶体：液溶胶：FeOH 3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等。气溶胶：雾、云、烟等。固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：SO2 、CO 、NO 2、NO ,其中 SO2、NO 2 形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物

19、污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结29、在室温（ 20C）时溶解度在 10 克以上易溶。大于1 克的可溶。小于1 克的微溶。小于可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结0.01 克的难溶。30、人体含水约占人体质量的2/3。的面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气。石油主要含C、H 的元素。31、生铁的含 C 量在：2% 4.3% 钢的含 C 量在：0.03% 2% 。粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl 2 和 CaCl 2, 由于 MgCl 2 吸水,所以粗盐易潮解。 浓 HNO 3 在空气中也

20、形成白雾。固体 NaOH 在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在肯定的压强和温度下,1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。五、 无机反应中的特点反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结21与碱反应产愤怒体Al、SiOHH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）单质 2 Al2NaOH2 H 2O2NaAlO23H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Si2NaOHH 2ONa2SiO32H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）铵盐： 2与酸反应产愤怒体NH碱4HClNH 3H

21、2H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结金属浓H 2SO4HNO3SO2 NO2、NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）单质浓H 2SO4CSO2、CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结非金属浓 HNO 3NO2、CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结浓H 2 SO4SSO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结浓HNO 3SO2、NO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3CO 2HCO3HCO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资

22、料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2） 化合物S23SO2HSHHSO3H 2 S2HSO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3 Na 2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产愤怒体：S2O32- 4与水反应产愤怒体+2H+ +SO2 +H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结=S2 Na2H 2O2 NaOHH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）单质2 F22 H 2O4 HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 Na2O

23、22H 2O4 NaOHO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）化合物Mg 3N23H 2O3Mg OH 22 NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Al2 S3 CaC26 H 2O2H 2O2 Al OH 3Ca OH 23H 2 SC2 H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5. 猛烈双水解2CO3HCO3H2 OCO2Al OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Al 3 与 S2HSH 2 OH 2SAl OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结AlO

24、 2H 2OAl OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6. 既能酸反应,又能与碱反应（ 1）单质： Al（ 2）化合物： Al 2O3 、AlOH 3 、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结7. 与 Na2O2 反应CO 2O2Na 2CO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结OH 2O2NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电解8. 2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S +2HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结9. 电解H 2OH 2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载

25、精品名师归纳总结电解Al 2O3 熔融AlO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NaCl 溶液电解NaOHCl 2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结10. 铝热反应： Al+ 金属氧化物高温金属 +Al2O3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结211. Al 3+AlOH 3AlO -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结12. 归中反应： 2H2S+SO2=3S+2H 2O催化剂4NH 3+6NO4N2+6H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结13. 置换反应： （ 1

26、）金属金属1. 金属 盐金属 盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）金属非金属2. 铝热反应活泼金属（点燃Na、Mg、Fe）H 或H 2OH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2MgCO22MgOC可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2F22 H 2O4HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结高温2CSiO2Si2CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结高温（ 3）非金属非金属CH 2OCOH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cl 2 Br2、I 2 H

27、2 SS2HCl （ HBr 、HI ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 4）非金属金属14、一些特别的反应类型：H 2金属氧化物C金属氧化物高温金属高温金属H 2O CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 化合物 +单质化合物 +化合物如：Cl 2+H 2O、H2 S+O2、NH 3+O 2、CH 4+O 2、Cl 2+FeBr 2 化合物 +化合物化合物 +单质NH 3+NO 、 H2S+SO2 、Na2O2+H 2O、NaH+H 2O、Na 2O2+CO 2、CO+H 2O 化合物 +单质化合物PCl 3+

28、Cl 2 、Na2SO3+O2 、FeCl 3+Fe 、 FeCl2+Cl 2、CO+O 2、Na2 O+O214. 三角转化：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结15. 受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：NH 4HCO 3 NH 4 2 CO3 NH 3CO2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）铵盐NH 4HSO3 NH 4 2 SO3 NH 4HS NH 4 2 SNH 3NH 3H 2SSO2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）硝酸盐2Cu NO3 22CuO4 N

29、O2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 AgNO 32 Ag2 NO 2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结16. 特点网络：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1） AO2BO2CH 2 OD酸或碱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结O 2 NH（3 气体）NOO2NO2H 2OHNO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 H 2S（气体） O2SO2SO3H2 OH 2 SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结O2O2 C（固体） O2COO2CO2H 2OH 2CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载

30、精品名师归纳总结 Na（固体） O2Na2ONa2O2H 2ONaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2） A强酸气体B强碱气体C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 为弱酸的铵盐： NH 42CO3 或 NH 4HCO 3。 NH 42S 或 NH 4HS。 NH 42SO3 或 NH 4HSO 3（ 3）无机框图中常用到催化剂的反应:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 KClO 32 H 2O2MnO 2,MnO 22KCl2 H 2O3O2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结

31、2SO24 NH 3O25O2催化剂,催化剂,2SO34 NO6 H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结N 23H 2催化剂,2 NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结17. 关于反应形式的联想：1. 热分解反应：典型的特点是一种物质加热（1 变 2 或 1 变 3）。B+C : 不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。举例： H4SiO4。Mg （OH） 2,Al （OH）3,Cu（OH ）2,Fe（OH）3不溶性碳酸盐受热分解： CaCO3,MgCO 3（典型前途是和 CO2的性质联系）, NaNO3,KNO 3,KClO 3受热分解

32、 典型特点是生成单质气体）。AB CD：属于盐的热稳固性问题。 NH4HCO3 ,MgCl 2 6H2O,AlCl 3 6H2O硝酸盐的热稳固性： Mg（ NO3）2, Cu（ NO3） 2,AgNO 3KMnO 4。 FeSO4NH 4I,NH 4HS分解的典型特点是生成两种单质。H2O2也有稳固性,当浓度低时,主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。含有电解熔融的 Al 2O3 来制备金属铝、电解熔融的NaCl 来制备金属钠。2. 两种物质的加热反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C：固体和固体反应： SiO2和CaO反应。固体和气体 C和CO2可编辑资料 - -

33、- 欢迎下载精品名师归纳总结A BCD：固体和固体反应的： Al 和不活泼的金属氧化物反应。SiO2 和C的反应（但是生成气体） SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。C仍原金属氧化物。固体和液体反应： C和水蒸气的反应： Fe和水蒸气的反应。气体和液体： CO和水蒸气。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C DE：浓烟酸和 MnO 2反应制备氯气：浓硫酸和 C,Cu ,Fe的反应, 浓硝酸和 C的反应。试验室制备氨气。六、常见的重要氧化剂、仍原剂氧化剂仍原剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结活泼非金属单质：X、O 、S活泼金属单质： Na 、Mg、Al 、Zn、Fe可编

34、辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结22某些非金属单质：C、H 2、S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结高价金属离子： Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu 2+、Ag + AgNH 32 +、新制 CuOH 2低价金属离子： Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2 S、I -、HI 、NH 3、Cl -、HCl 、Br-、HBr可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结含氧化合物：NO 2、N2O5、MnO 2、Na2O2、H 2O2HClO 、HNO 3、浓 H 2SO4、NaClO 、CaCl

35、O 2、KClO 3、KMnO 4、王水低价含氧化合物：CO 、SO2、H2SO3、Na 2SO3、Na2S2O3、NaNO 2、H 2C2O4、含 -CHO 的有机物：甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结既可作氧化剂又可作仍原剂的有：32322S、SO32-、HSO -、 H SO 、SO 、NO -、Fe2+等,及含 -CHO 的有机物七、反应条件对氧化仍原反应的影响1. 浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO 3稀 3Cu=2NO 2CuNO 32 4H2O4HNO 3浓 Cu=2NO 2 CuNO 32 2H 2O S+6HNO 3浓

36、 =H 2SO4+6NO 2 +2H 2O3S+4 HNO 3稀=3SO 2+4NO +2H 2O2. 温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀 4Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3Cl 2高温+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3. 溶液酸碱性 .2-2-6H+ 3S 3H2S SO32O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5Cl - ClO-6H +3Cl2 3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结33S2- 、SO32-, Cl -

37、、ClO - 在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe32+与 NO-共存 ,但当酸化后即可反应 .3Fe2+ NO3- 4H+ 3Fe3+ NO 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO 4 溶液氧化性较强.4. 条件不同,生成物就不同点燃点燃1、2P 3Cl 2 = 2PCl 3Cl 2 不足 。2P 5Cl 2 = 2 PCl5Cl 2 充分 点燃点燃2、2H2S 3O2 = 2H 2O2SO2 O2 充分 。 2H 2SO2 = 2H

38、 2O 2SO2 不充分 缓慢氧化点燃3、4Na O2 =2Na2O2Na O2 = Na2O2CO 2适量4、CaOH 2CO2=CaCO3 H2O 。 CaOH 2 2CO2过量 =CaHCO 32点燃点燃5、C O2 = CO 2O 2 充分 。2 CO2 = 2CO O 2 不充分 6、8HNO 3稀 3Cu=2NO 2CuNO 32 4H2O4HNO 3浓 Cu=2NO 2 CuNO 32 2H2O7、AlCl 33NaOH=AlOH3 3NaCl。AlCl 3 4NaOH 过量 =NaAlO 2 2H2O8、NaAlO 24HCl 过量 =NaCl 2H2 O AlCl 3NaAlO 2 HCl H 2O=NaCl AlOH 39、Fe 6HNO 3热、浓 =FeNO 33 3NO 2 3H2OFe HNO 3冷、浓 钝化 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结10、Fe 6HNO3热、浓Fe不足 = FeNO 33 3NO2 3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料