共价键课件必修2.ppt

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1、第二课时第二课时第三节第三节 化学键化学键复习提问：复习提问：2、下列物质中存在离子键的是、下列物质中存在离子键的是( )A.NaCl B.H2 C. HCl D.MgBr21、什么叫离子键？、什么叫离子键？带相反电荷离子间的相互作用带相反电荷离子间的相互作用A、D思考：思考： 活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？结合成分子的？H 2、HCl是怎样形成的？是怎样形成的？l2气体分子气体分子H2 气体分子气体分子共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例

2、）共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）我只有一个电我只有一个电子，太少了子，太少了我也少一我也少一个电子个电子e 原子原子Cl 原子原子+11+1778 2你们每人拿出一个电子共用，就象共你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有行吗？同分享快乐一样共同拥有行吗？e好好呵呵谢谢谢谢好好呵呵谢谢谢谢+11 +17827愿意愿意愿意愿意电子电子电子电子分分 析析 H H. H2HClH Cl:.Cl2Cl:.:Cl.二、共价键二、共价键1、定义：定义： 2、成键微粒：成键微粒： 3、成键本质：成键本质： 4、成键元素：成键元素：5、成键原因：成键原因：原子之间通过共用电子对所形成的相

3、互作用。原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。 原子原子原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对所产生的强烈的相互作用。所产生的强烈的相互作用。（即原子间的（即原子间的静电作用静电作用.）一般由同种或不同种一般由同种或不同种非金属与非金属元素非金属与非金属元素原子原子形成。形成。(如：如：HCl O2 CH4 H2O等等)通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般 能达到饱和，由能达到饱和，由不稳定变稳定不稳定变稳定； 非金属单质非金属单质(H2、 O2 )、非金属氧化物、非金属氧化物、非金属氢化物、酸、某些离子化合物非金属氢化物、酸、某些离子化合物(N

4、aOH、 NH4Cl)6.共价化合物：共价化合物：以共用电子对所形成的化合物共用电子对所形成的化合物只只含有共价键的化合物含有共价键的化合物哪些物质哪些物质含有共价键？含有共价键？ 含有共价键的化合物一定是共价化合物 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 在气态单质分子里一定有共价键错，如错，如 NH4Cl 等铵盐等铵盐 错，如：错，如：NaOH Na2SO4 错，错，He、Ne等稀有气体等稀有气体判断：判断：下列物质中，含有共价键的是下列物质中，含有共价键的是_；只含有共价键的是只含有共价键的是_（填序号）？（填序号）？A、NaOH B、 NaCl C、NH4ClD、H2S E、 C

5、l2F、HClG、CO2 H、 Na2O2 【课堂练习】【课堂练习】D、 E、 F、 G、A、C、D、E、F、G、H、2关于共价键的说法正确的是：关于共价键的说法正确的是：A）金属原子在化学反应中只能失电子，因而不）金属原子在化学反应中只能失电子，因而不能形成共价键；能形成共价键；B）离子化合物中不可能含有共价键；）离子化合物中不可能含有共价键；C）共价键也存在电子得失；）共价键也存在电子得失；D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子以是化合物分子3下列化合物分子中只有共价键的是：下列化合物分子中只有共价键的是：A)BaCl2B)NaOH

6、 C)(NH4)2SO4D)H2SO4DDAlCl3请用电子式表示出下列物质：请用电子式表示出下列物质：HCl Cl2 H2 NH3 请用电子式表示出下列物质：请用电子式表示出下列物质：N2 H2S CH4 CO2 在化学上常用一根短线表示一对共用电子，其余的电子不标出。这样的式子叫结构式。 共价键的表示方法：共价键的表示方法： 结构式结构式请用电子式表示出下列物质：请用电子式表示出下列物质：HCl Cl2 H2 NH37、用电子式表示出下列物质：、用电子式表示出下列物质：N2 H2S CH4 CO2共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对8、共价化合物(或单质)的形成过程H + O + H

7、H O H注意事项：注意事项：不用箭头表示电子的偏移；不用箭头表示电子的偏移；右边相同原子不能合并在一起；右边相同原子不能合并在一起；没有形成离子没有形成离子HClH2OF2HCl+H ClF +FFF共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对HClH Cl:.HCl中，为什么中，为什么H显显+1价价 , 为什么为什么Cl显显-1价价?思考思考共用电子对偏向对其吸引力更强的一方共用电子对偏向对其吸引力更强的一方共用电子对偏向一方原子共用电子对偏向一方原子的的共价键共价键称为称为极性键极性键思考思考: H2中共用电子对又如何？中共用电子对又如何？H H.共用电子对因受到的吸引力大小相等共用电子对因

8、受到的吸引力大小相等而居于两原子的而居于两原子的正中央，正中央，（不偏移）（不偏移）共用电子对不偏向一方原子共用电子对不偏向一方原子的的共价键共价键称为称为非非极性键极性键正中央正中央非极性键和极性键非极性键和极性键非极性键极性键同种原子同种原子不同种原子不同种原子小结小结键型键型概念概念共用电子共用电子对偏向对偏向形成条件形成条件极性极性键键共用电子对偏向一共用电子对偏向一方原子的方原子的共价键共价键称称为为极性键极性键偏向吸引偏向吸引力强的一力强的一方方不同种元不同种元素原子间素原子间非非极极性键性键共用电子对共用电子对不不偏向偏向任何原子的任何原子的共价键共价键称为称为非极性键非极性键不

9、偏向不偏向同同种元素种元素原子间原子间巧记为：同非同非练习：下列物质中，练习：下列物质中，1含离子键的物质是含离子键的物质是（ ）；）；2含非极性共价键的含非极性共价键的物质是（物质是（ ）；）；3含极性共价键含极性共价键的物质是（）。的物质是（）。A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2E、CS2F、CaCl2、G、CH4H、CCl4I、 Br2J、 PH3 A、F、B、E、G、H、J、C、D、I、【课堂练习】【课堂练习】化学键化学键键型键型概念概念特点特点形成条件形成条件存在存在离子键离子键共共价价键键非非极极性性键键极极性性键键阴、阳离子间阴、阳离子间通过静电作用通过静电作用形成的化

10、学键形成的化学键阴、阳离阴、阳离子相互作子相互作用用活泼金属和活活泼金属和活泼非金属得失泼非金属得失电子成键电子成键离子化合离子化合物物原子间通过共原子间通过共用电子对而形用电子对而形成的化学键成的化学键共用电子共用电子对不发生对不发生偏移偏移相同非金属相同非金属元素原子的元素原子的电子配对成电子配对成键键非金属单非金属单质、某些质、某些化合物化合物共用电子共用电子对偏向一对偏向一方原子方原子不同非金不同非金属元素原属元素原子的电子子的电子配对成键配对成键共价化合共价化合物和某些物和某些离子化合离子化合物物使离子相结合或原子相结合的作用力使离子相结合或原子相结合的作用力H2OH2OH2H2O2

11、从化学键角度分析化学反应实质：从化学键角度分析化学反应实质：化学反应中物质变化的实质是：化学反应中物质变化的实质是：旧化学键断裂和新化学键形成。旧化学键断裂和新化学键形成。是不是所有的物质中都有化学键？是不是所有的物质中都有化学键？【结论】【结论】不是所有的物质中都有化学键，不是所有的物质中都有化学键， 如：稀有气体分子中不存在化学键。如：稀有气体分子中不存在化学键。 根据化学反应的实质是旧键断裂，根据化学反应的实质是旧键断裂，新键生成这一事实，判断下列变化新键生成这一事实，判断下列变化哪些是化学变化，并说出理由。哪些是化学变化，并说出理由。1、石墨在高温下转化为金刚石；石墨在高温下转化为金刚

12、石；2、碘升华；、碘升华；3、氯气加压变成液氯；、氯气加压变成液氯；说一说说一说？【化学键小结】【化学键小结】使离子相结合或原子相结合的作用力，使离子相结合或原子相结合的作用力，叫化学键叫化学键化学键化学键离子键离子键共价键共价键非极性共价键非极性共价键极性共价键极性共价键同种元素的原子间同种元素的原子间不同种元素的原子间不同种元素的原子间活泼金属元素与活泼的非金属元素活泼金属元素与活泼的非金属元素1. 关于化学键的下列叙述中，正确的是关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ） A离子化合物可能含共价键离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键共价化合物可能含离子键 C离子化合物中只含离子

13、键离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键共价化合物中不含离子键2. 下列物质中，含有共价键的化合物是下列物质中，含有共价键的化合物是 （ ） A碘化氢碘化氢 B烧碱烧碱 C液溴液溴 D食盐食盐 AD AB4. 下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（ ） A. 食盐食盐 B. 纯碱纯碱 C. 干冰干冰 D. 冰冰CD【课堂练习】【课堂练习】3、下列物质中含有、下列物质中含有共价键共价键的的离子化合物离子化合物是是( ) A.Ba(OH)2 B.CC2 C.H2O D.H2A说一说说一说1.下列物质中含有离子键的是下列物质中含有离子键的是A.

14、H2O B CaCl2 C. HCl D. Cl22、下列各组化合物中化学键类型不同的是、下列各组化合物中化学键类型不同的是A. NaCl和KF B. H2O和NH3 C. CaF2和CsCl D. CCl4和Na2O 判断下列化合物是离子化合物还判断下列化合物是离子化合物还是共价化合物是共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物CaCl2 SO2H2O Na2O NaOH NH3 CuSO4HCl书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：（极性共价键）（极性共价键） CS2 Na2O2 HClO NaClO 四核四核1010电子的分子电子的分子

15、三核三核1818电子的分子电子的分子（离子键（离子键 非极性共价键）非极性共价键）（极性共价键）（极性共价键）（离子键（离子键 极性共价键）极性共价键）NH3 （极性共价键）（极性共价键）H2S （极性共价键）（极性共价键）如何判断化合物类型如何判断化合物类型存在的键型存在的键型 物质的构成物质的构成离子化合物：指离子通过离子键直接构成物质离子化合物：指离子通过离子键直接构成物质(一定有一定有离子键、可能有共价键离子键、可能有共价键)。 共价化合物：原子间通过共价键构成分子，分子构成共价化合物：原子间通过共价键构成分子，分子构成物质物质(只有共价键只有共价键)。只要有离子键的化合物就是离子化合

16、物、全部是共价键只要有离子键的化合物就是离子化合物、全部是共价键的化合物才是共价化合物。的化合物才是共价化合物。 Mg2S P2O5 NaOH H2SO4 NH4Cl Na2O2 化化学学键键 离离子子 共共价价 离离子子、共共价价 共共价价 离离子子、共共价价 离离子子、 共共价价 化化合合物物 离离子子 共共价价 离离子子 共共价价 离离子子 离离子子 作业作业步步高第19、20页石墨晶体结构金刚石晶体结构五、化学反应的实质五、化学反应的实质：练习：解说练习：解说H2和和N2生成生成NH3的过程。的过程。第一步第一步:反应物分子中化学键断裂成原子反应物分子中化学键断裂成原子;第二步第二步:

17、原子间通过新的化学键重新组合成新的分子原子间通过新的化学键重新组合成新的分子.例：例：H2和和Cl2生成生成HCl旧化学键断裂和新化学键形成的过程旧化学键断裂和新化学键形成的过程.注意注意:离子化合物离子化合物受热熔化时会破坏离子键受热熔化时会破坏离子键,从水溶液中结晶形成离子化合物时会形成离子键从水溶液中结晶形成离子化合物时会形成离子键;但这两个过程但这两个过程均属于物理变化均属于物理变化.所以破坏化学键不一定发所以破坏化学键不一定发 生化学变化生化学变化,但但化学变化化学变化过程中一定有化学键的断裂和新化学键过程中一定有化学键的断裂和新化学键 的形成的形成.五、分子间作用力和氢键五、分子间

18、作用力和氢键1 、分子分子间作间作用力用力定义定义:把分子聚集在一起的作用力把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力又称范德华力特点特点:(1) 比化学键比化学键弱弱得多得多,它主要影响物质的熔点、沸它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等点、溶解性等物理性质物理性质,而而化学键化学键主要影响物主要影响物质的质的化学性质化学性质.(2)分子间作用力分子间作用力只存在于由共价键形成的多只存在于由共价键形成的多数共价化合物数共价化合物和和绝大多数非金属单质分子绝大多数非金属单质分子之间之间,及及稀有气体分子稀有气体分子之间之间.像像SiO2 金刚石金刚石等由共价等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间

19、作用力键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力.(3)变化规律变化规律:对于组成和结构相似的物质对于组成和结构相似的物质,相对分相对分子质量越大子质量越大,分子间作用力越大分子间作用力越大,物质的溶沸点越高物质的溶沸点越高.如如:I2Br2 Cl2 F2注意注意：化学键与分子间作用力的区别化学键与分子间作用力的区别 化学键化学键是是分子内分子内相邻相邻原子间存在的原子间存在的强烈强烈 的相互作用的相互作用:而而分子间作用力分子间作用力是是分子间分子间存在的相互作存在的相互作 用，比化学键弱的多用，比化学键弱的多氢化物的沸点氢化物的沸点2、氢键、氢键NH3、H2O、HF等等分子之间存在着一种分子

20、之间存在着一种比分子间作用力比分子间作用力稍强稍强的相互作用的相互作用,这种相这种相互作用叫氢键互作用叫氢键.注意注意:1、氢键、氢键不是化学键不是化学键,通常看作一种通常看作一种较强的分子间作用力较强的分子间作用力.2、 NH3、H2O、HF的的分子之间既存在分子间作用力分子之间既存在分子间作用力,又存在氢键又存在氢键,3、氢键的形成氢键的形成不仅使物质的不仅使物质的熔沸点升高熔沸点升高,对物质的溶解度硬度对物质的溶解度硬度 等也影响等也影响.练习练习：下列变化中，：下列变化中，不需要破坏化学键不需要破坏化学键的是的是 （ ） A加热氯化铵加热氯化铵 B干冰气化干冰气化 C食盐溶于水食盐溶于

21、水 D氯化氢溶于水氯化氢溶于水B分子间作用力分子间作用力范德范德华力华力（分子之间存在一（分子之间存在一种把分子聚集在一起的种把分子聚集在一起的作用力）作用力）分子间作用力比化学键分子间作用力比化学键弱得多，对物质的熔沸弱得多，对物质的熔沸点等有影响。点等有影响。一般来说，对于组成和一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、作用力越大，物质的熔、沸点也越高。沸点也越高。分子间作用力分子间作用力氢键氢键氢键：是一种较强的氢键：是一种较强的分子间作用力分子间作用力。氢键比化学键弱得多，氢键比化学键弱得多，但比分子间作用力稍但比分子间作用力稍强。强。分子间形成氢键会使分子间形成氢键会使物质的熔点和沸点升物质的熔点和沸点升高。高。分子间作用力与化学键的比较分子间作用力与化学键的比较思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低并说明理由思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低并说明理由作用微粒作用微粒作用力大小作用力大小意义意义化学键化学键范德华力范德华力原子间原子间分子之间分子之间作用力大作用力大作用力小作用力小影响化学性质和影响化学性质和物理性质物理性质影响物理性质影响物理性质（熔沸点等）（熔沸点等）