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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载离子共存及离子方程式的书写一、离子共存问题1. 与 H+大量共存 ：全部阳离子都可共存。阴离子：只与SO4-、NO3-、CI-、BR-、I-2. 与 OH-大量共存 ：全部阴离子。阳离子： K+、NA+、 BA2+3. 在酸碱条件下都不能共存：酸式酸根 （ 酸式酸根是指由正盐 酸根离子结合一个或多个氢离子得到的酸根阴离子）4. 氧化仍原反应：仍原性离子：S2-、SO3-、HS-、 I-、Fe2+、Br-。氧化性离子：MnO4- 、ClO-、CrO7-、 NO3-（在H+条件下）、Fe3+
2、。除了Fe2+、Fe3+相遇可以共存，其他都不 能共存5. 完全双水解不共存：水解显酸性的离子与水解显碱性的离子不共存。a) 常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有：Al3 +与 HCO3、 CO32、HS-、S2-、ClO-、AlO2-。Fe3+与 HCO3、CO32、ClO-、AlO2-。Fe2+与 AlO2-。NH4+与 SiO32-等.b) 有关方程式：1、【铝离子和碳酸氢根离子】Al3+3HCO3-=ALOH3+3CO22、【铝离子和碳酸根离子】2Al3+3CO32-+3H2O=2AlOH3 +3CO23、【铝离子和硫离子】2Al3+3S2-+6H20=2AlOH3 +3H2S
3、4、【铝离子和HS-（硫氢根）离子】 Al3+3HS-+3H2O=AlOH3 +3H2S5、【铁离子和四羟基合铝酸根离子】Fe3+3AlOH4-=FeOH3+3AlOH36、【铁离子和碳酸根离子】2Fe3+3CO32-+3H2O=2FeOH3+3CO27、【铵根离子和四羟基合铝酸根离子】NH4+AlOH4） -=NH3 H2O+AlOH38、【铁离子和碳酸氢根离子】Fe3+3HCO3-=FeOH3+3CO2二、高中化学中常见的化学方程式（量变引起质变）的归纳如下（正盐 +相应酸酸式盐。酸式盐 +碱或加热正盐）：1.铁（少量、过量）与稀硝酸的反应 Fe+4HNO3（稀） =FeNO33+NO +
4、2H2O 2FeNO33+Fe=3FeNO32 3Fe+8HNO3（稀） =3FeNO32+2NO+4H2O2 、 铜 与 硝 酸 （ 浓 变 稀 ） 反 应 Cu+4HNO3（浓） =CuNO32+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3（稀） =3CuNO32+2NO+4H2O3、锌与硫酸（浓变稀）反应Zn+2H2SO4（浓） =ZnSO4+SO2 +2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心
5、总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载Zn+H2SO4（稀） =ZnSO4+ H2 留意：经常结合定量运算考查硫酸的性质。4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr32FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br22FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2留意：该反应是离子方程式书写和定量判定产物的热点。5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I26、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应FeI2+
6、Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr32FeI2+3Br2=2FeBr3+2I27、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应K2S+I2=2KI+S KI+ I2=KI38、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应3S+6NaOH（浓）2Na2S+Na2SO3+3H2ONa2S+（ x-1）S=Na2Sx9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO210、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2S
7、O3=Na2SO4+H2O+SO211、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO212、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ SNa2S+ FeCl2=2NaCl+FeS13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应2FeOH3+2HI=2FeOH2+I2+2H2O FeOH2+2HI=FeI2+2H2O14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应FeOH3（胶体） +3 滴 HCl红褐色沉淀FeOH3+3HCl=FeCl3+3H2O15、硅胶
8、与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应硅胶 +3 滴 NaOH白色沉淀SiO2 .nH2O+2NaOH=Na2SiO3+n+1H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液AlCl3+3NaOH=AlOH3 +3NaCl AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlCl3+4Na
9、OH= NaAlO2+3NaCl+2H2O留意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法由于掌握不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量）NaAlO2+H2O+HCl= AlOH3 +NaCl AlOH3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2ONaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O留意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法由于掌握不好盐酸的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）2NaAlO2+3H2O+CO2= 2AlOH3 +Na2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaAlO
10、2+2H2O+CO2= AlOH3 + NaHCO3留意：可以用此方法制备氢氧化铝。19、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液2KAlSO42+3BaOH2=2AlOH3+K2SO4+2BaSO42AlOH3 +K2SO4+ BaOH2=BaSO4+2KAlO2+4H2O KAlSO42+2BaOH2= 2BaSO4 +KAlO2+2H2O留意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行运算方面多有考查。20、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）CaOH2 +CO2=CaCO3+H2O CaCO3 +H2O +CO2=CaHCO32 CaOH2 +2CO2= CaHCO3221、漂白粉的水
11、溶液中加入干冰（少量、过量）CaClO2+H2O +CO2=CaCO3+2HClO CaCO3 +H2O +CO2=CaHCO32CaClO2+2H2O +2CO2= CaHCO32+2HClO留意 1：次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样，但是对二者的产物进行光照，就会显现不同的结果，次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸。盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙，并放出二氧化碳。留意 2：对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点。 22、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O
12、+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2留意： 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中，滴入盐酸，第一是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应。 23、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量）BaOH2+NaHCO3 =BaCO3 +NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - -
13、 - - -学习好资料欢迎下载BaOH2+2NaHCO3=BaCO3 +Na2CO3+2H2O24、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）2NaHCO3+BaOH2=BaCO3 +Na2CO3+2H2O Na2CO3+BaOH2= BaCO3 +2NaOHNaHCO3+BaOH2=BaCO3 +NaOH+H2O25、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量）BaOH2+NH4HCO3 =BaCO3 +NH3 .H2O+H2O NH3 .H2O+ NH4HCO3 = NH42CO3+H2OBaOH2+2NH4HCO3=NH42CO3+ BaCO3+2H2O26、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡
14、溶液（少量、过量）2NH4HCO3+ BaOH2.=NH42CO3+ BaCO3 +2H2O NH42CO3+ BaOH2.=BaCO3 +2 NH3 .H2ONH4HCO3+ BaOH2.= BaCO3+NH3 .H2O+H2O27、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）CaHCO32+NaOH=CaCO3+NaHCO3+H2O NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2OCaHCO32+2NaOH= CaCO3+Na2CO3+2H2O28、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量）2NaOH+ CaHCO32=CaCO3+Na2CO3+2H2O Na2CO3+ CaHCO32=
15、CaCO3 +2NaHCO3NaOH+ CaHCO32= CaCO3+NaHCO3+H2O29、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）MgHCO32+CaOH2=MgCO3 +CaCO3 +2H2O MgCO3+CaOH2= MgOH2 +CaCO3 MgHCO32+2CaOH2=MgOH2+2CaCO3 +2H2O30、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量） H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2ONa2HPO4+ NaOH=Na3PO4+H2OH3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O H3PO4+3NaOH= Na3PO
16、4+3H2O31、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液（少量、过量）3NaOH+ H3PO4=Na3PO4+3H2O2Na3PO4+ H3PO4=3Na2HPO4 Na2HPO4+ H3PO4= 2NaH2PO4 2NaOH+ H3PO4= Na2HPO4+2H2ONaOH+ H3PO4= NaH2PO4+H2O32、磷酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）2H3PO4+CaOH2=CaH2PO42+2H2O CaH2PO42+CaOH2= 2CaHPO4 +2H2O2CaHPO4 +CaOH2= Ca3PO42+2H2O H3PO4+CaOH2= CaHPO4 +2H2O 2H3PO4+3CaOH2=
17、Ca3PO42 +6H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载留意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水，量不同产物不同。 0.5时，没沉淀，产物是CaH2PO42 0.5 1时，有沉淀，产物是CaH2PO42 和 CaHPO4 =1时，有沉淀，产物是CaHPO4 1 1.5时，有沉淀，产物是CaHPO4和 Ca3PO42 =1.5时，有
18、沉淀，产物是Ca3PO4233、澄清石灰水中滴入磷酸溶液（少量、过量）3CaOH2+ 2H3PO4= Ca3PO42 +6H2O Ca3PO42 +H3PO4= 3CaHPO4 CaHPO4+H3PO4= CaH2PO42CaOH2+ H3PO4= CaHPO4 + 2H2OCaOH2+ 2H3PO4= CaH2PO42+ 2H2O留意：澄清石灰水中滴入少量磷酸会产生沉淀，随着磷酸的滴入会发生沉淀的转移直至沉淀的消逝，用互滴法可以鉴别磷酸和澄清石灰水。34、氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）H2S+ NaOH=NaHS+H2O NaHS+ NaOH=Na2S+H2O H2S+ 2NaO
19、H= Na2S+2H2O35、氢氧化钠溶液通入硫化氢气体（少量、过量）2NaOH+H2S= Na2S+2H2O Na2S+ H2S= 2NaHS NaOH+H2S= NaHS36、澄清石灰水中通入二氧化硫（少量、过量）CaOH2 +SO2=CaSO3+H2O CaSO3 +H2O +SO2=CaHSO32 CaOH2 +2SO2=CaHSO32留意： 二氧化碳与二氧化硫都可以使澄清石灰水变浑浊，气体过量后都澄清，因此不能说使澄清石灰水变浑浊的肯定是二氧化碳。37、亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）2H2SO3+ CaOH2= CaHSO32+2H2O CaHSO32+ CaOH2= 2C
20、aSO3+2H2O38、氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液（少量、过量）BaOH2+NaHSO4 =BaSO4 +NaOH+H2O NaOH+ NaHSO4= Na2SO4+H2O BaOH2+2NaHSO4= BaSO4 + Na2SO4+H2O39、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）2NaHSO4+ BaOH2= BaSO4 + Na2SO4+H2O Na2SO4+ BaOH2= BaSO4 + 2NaOH NaHSO4 +BaOH2 =BaSO4 +NaOH+H2O留意：此方程式的考查是高考的热点，滴加溶液的次序不同，导致量就不同，产物就不同。40、亚硫酸钠溶液滴入盐酸（少量、过量
21、）Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2 Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO241、氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液（少量、过量）4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O3NaAlO2+ AlCl3+6H2O
22、=4AlOH3 +3NaCl3NaOH+AlCl3= AlOH3 +3NaCl留意：氢氧化钠溶液中滴入少量的氯化铝溶液不会产生沉淀，氢氧化钠溶液中滴入过量氯化铝溶液的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。42、盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液（少量、过量）4HCl+ NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O=4AlOH3 +3NaCl HCl+ NaAlO2+ H2O=AlOH3 +NaCl留意：盐酸中滴入少量的偏铝酸钠不会产生沉淀，盐酸中滴入过量偏铝酸钠的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。43、硝酸银溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量） AgNO3+NH3 .H2O=A
23、gOH +NH4NO3 AgOH+2NH3 .H2O=AgNH32OH+2H2O AgNO3+3NH3 .H2O=AgNH32OH+NH4NO3+2H2O留意： 银氨溶液的制备时，过量的氨水恰好溶解沉淀为止。另外银氨溶液要现用现配，放置时间久了，转化成AgN3会有危急，假如有剩余，用硝酸中和掉，排除危急。44、硫酸铜溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量） CuSO4+2NH3 .H2O=CuOH2 +NH42SO4 CuOH2 +4NH3 .H2O=CuNH34OH2+4 H2OCuSO4+6NH3 .H2O=CuNH34OH2+NH42SO4+4 H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载