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1、优秀学习资料欢迎下载1.2 补充练习班级：学号：姓名：相对原子质量： N14 O16 S32 Zn65 1.关于146C 的叙述错误的是（）A 质子数为 6 B. 电子数为 6 C. 中子数为 6 D. 质量数为 14 2. 摩尔是（）A物质的数量单位B表示物质的质量单位C表示物质的量的单位D既是物质的数量单位又是物质的质量单位3. 不同元素的原子（）A质子数一定不相等B中子数一定不相等C质量数一定不相等D核外电子数可能相等4. 下列各组微粒中，互为同位素的是（）A、金刚石和石墨B、X4019和X4020C、D2O 和 H2O D、Y12652和Y128525. 下列关于阿伏加德罗常数的说法正
2、确的是（）A阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B阿伏加德罗常数是1mol 物质所含的原子数C阿伏加德罗常数是6.02 1023 mol1D阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为 6.02 1023 mol16. 如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A1/n mol1 B9n mol1 C2nmol1 Dnmol17. 下列叙述中错误的是（）AH2SO4的摩尔质量是 98 B2mol NO 和 2mol CO2含分子数相同C等质量的 O2和 O3中所含氧原子个数相同D等物质的量的CO 和 CO2中所含碳原子数相等8. 相同质量的 SO2和 SO3它们之间的关系是（）A所
3、含硫原子的物质的量之比为1:1 B氧原子的物质的量之比为3:2 C氧元素的质量比为5:4 D硫元素的质量比为5:4 9. 某元素 1 个原子的质量为 a kg，1 个12C 原子质量为 b kg，则该元素的这种原子的相对原子质量是（）Aba12Ba12bCANaDa NA精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 36 页优秀学习资料欢迎下载10. 对 1mol H2O 的说法正确的是（）A含有 6.02 1023个氢分子B含有 6.02 2 1023个氢元素C含有 6.02 8 1023个电子D含有 6.02 1024个质子11.
4、 跟 2.8g N2含有相同分子数的下列物质是（）（A）16g 氧气（B）0.2mol 甲烷分子（C）1.8g水（D）3.01 1022个磷酸分子12. 氢的三种同位素是、，它们的名称分别为氕、氘、氚，通常用H、D、T 分别表示。 D2O 表示重水。（1）其中不含中子的氢同位素为。（2）重水的摩尔质量就g/mol。（3） 微粒的数目通常用NA表示，例如， 1mol 氧原子含有NA个氧原子，含有质子数目为8NA。则 18 克重水含有重水分子数目为，含有氘原子数目为， 含有质子数目为， 含有电子数目为，含有中子数目为。（4） 相同质量的水（H2O） 和重水（D2O） 中质子数之比为。13. “ 黄
5、铜” 是铜锌合金，具有较高机械性能，比纯铜耐腐蚀。现取20.0 g黄铜投入l00 g足量的某浓度稀硫酸中，完全反应后得到氢气0.1mol。请计算： 该黄铜含锌的物质的量是mol（根据化学方程式列式计算） 。 剩余溶液的质量g。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 36 页优秀学习资料欢迎下载1.3 补充练习班级：学号：姓名：相对原子质量： He4 N14 O16 Na23 S32 Zn65 1.在研究有机历程时，常用18O 做为示踪原子。18O 的原子核内中子数是（）A8 B18 C10 D28 2.下列核外电子表示方法正确的
6、是（）A. 氧原子结构示意图B. 氯离子结构示意图C. 氖原子电子式D. 镁离子电子式Mg2+3.下列电子式表示正确的是（）A. 氦原子 He：B. 碳原子C. 钠离子D. 氧离子4.有四种微粒的结构示意图：，下列叙述中错误的是 ( ) (A)它们属于不同种元素(B)它们的核外电子排布相同(C)它们都是离子(D)它们都具有稀有气体原子的稳定结构5.下列说法正确的是（）A原子的种类由原子核内质子数、中子数决定B分子的种类由分子组成决定CRRA由符号可知元素的近似相对原子质量为ZAD1CagXbgX若 个原子的质量为，另一种原子的质量为，则元素的相对原子质量为612ba6.NA表示阿伏加德罗常数的
7、值，下列说法正确的是（）A23gNa 变为 Na+时失去的电子数为NAB18g 水所含的电子数为NAC8g 氦气所含的分子数为NAD32g O2与 32g O3所含的原子数均是NA7.可以用电子式表示的微粒是（）A. He B. Ne C. Na+D. S2-8.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为 175 的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）+9 2 8 +10 2 8 +11 2 8 +13 2 8 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 36 页优秀学习资料欢迎下载
8、A. 57 B. 47 C. 61 D. 293 9.某二价阳离子含 24 个电子， 它的质量数为 56， 则该离子核内中子数是 （）A. 24 B. 30 C. 32 D. 34 10.元素的化学性质主要决定于（）A、原子核中的质子数B、原子核中的中子数C、原子的质量数D、原子核外最外电子层上的电子数11. 若两种微粒的质子数和电子数都分别相等，则下列说法不正确的是（）A它们可能是同位素B它们可能是不同的分子C它们可能是一种分子和一种原子D它们可能是一种分子和一种离子12. 核内中子数为 N 的 R2+， 质量数为 A，则 n g 它的氧化物中所含电子的物质的量是（） A （A N + 2）
9、mol B)6(NAAnmol C)8(16NAAnmol D)6(16NAAnmol 13. 根据要求填空：（1）含有 10e的原子是。（2）含有 10e的阳离子有、。（3）含有 10e的阴离子有、。（4）NH3、H2O、HF 三种分子，每个分子都含有10e，请再举出一个含有10e分子的化学式。14. 用 A+、 B、 C2、 D、 E 和 F 分别表示含有 18 个电子八种微粒（离子或分子）。请回答：A元素是B元素是C元素是(用元素符号表示 )。D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是。E是所有含 18个电子的微粒中可用于消毒的分子，其分子式。F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是
10、。15. （1）Mg2+的化合价是，Rb+的化合价就，S2-的化合价是，N3-的化合价是。（2） 同种元素的原子和离子相对质量相同， S2-的摩尔质量是g/mol，NH4+的式量是，OH-的摩尔质量是g/mol。（3）16 克 S2-的物质的量是mol，含有电子数目是（用NA表示） 。16. 0.9 g某金属 M 与足量盐酸反应后生成M3+离子，同时产生 0.1 g 氢气，计算此金属的相对原子质量。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 36 页优秀学习资料欢迎下载第一章 复习与练习班级：学号：姓名：相对原子质量： Fe 56
11、一、知识要点1、人类探究原子的历程：一个重要实验粒子散射实验两个模型葡萄干面包原子模型原子结构行星模型三个发现汤姆孙发现电子伦琴发现 X 射线贝克勒尔发现元素的放射性四个阶段墨子、德谟克利特提出古典原子论道尔顿提出近代原子论汤姆孙提出葡萄干面包原子模型卢瑟福提出原子结构行星模型2、默写概念（1）元素（2）同位素（3）质量数（4）丰度（5）阿伏伽德罗常数（6）原子的相对原子质量（7）元素的相对原子质量3、三个决定（1）决定元素的种类。（2）决定原子的种类。（3）是决定元素化学性质的主要因素。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共
12、36 页优秀学习资料欢迎下载4、核外电子排布规律距离原子核近远电子层序号（ n）1 2 3 电子层符号K L M 最多容纳 e 数（2n2）2 8 18 电子能量低高规律最外层 e 不超过 8 个，K 层不超过 2 个最外层 8e 是稳定结构（ K 为最外层 2e稳定）5、离子原子有通过得失 e达到最外层 8e稳定结构的趋势。R + n e n（阴离子）R n e n+（阳离子）6、表示核外电子排布的化学用语（1）结构示意图写出对应的微粒符号：、（2）电子式写出对应的电子式：碳原子氧离子钠离子氯原子、7、计算：（1）1 mol 水的质量是 18 克，含水分子数目为NA，则一个水分子的质量为克。
13、 （用 NA的代数式表示，以后不做说明。 ）（2）8.4 克26 Fe 2+所含电子数为。（3） 114号元素的一种原子，其中子数为 184， 该原子的质量数为。（4）一个12C 原子质量为 1.993 1023克，某种原子质量为2.656 10-23克，计算该原子的相对原子质量等于（保留两位小数），已知该原子核内的质子数与中子数相等，试推测，该原子的符号为。（5）硼元素只有两种同位素：10B、11B，其中10B 丰度为 19.7%，则硼元素的相对原子质量的近似值为（保留一位小数）。+8 2 8 +10 2 8 +11 2 8 +13 2 8 精选学习资料 - - - - - - - - -
14、名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 36 页优秀学习资料欢迎下载第一章形成性练习班级：学号：姓名：相对原子质量： O 16 N 14 Cl 35.5 1.19 世纪初， 提出近代原子论，为近代化学发展奠定了基础的科学家是 （）A道尔顿B卢瑟福C汤姆孙D 墨子2.某微粒用RAZn+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是（）A所含质子数 AnB所含中子数 AZC 所含电子数 ZnD质子数 ZA3.11H、21H、31H、H+、H2是（）氢的五种同位素. 五种氢元素氢的五种同素异形体. 氢元素的五种不同微粒4.与 NH4+具有相同质子数和电子数的微粒是（）(A)Na (B)OH(C
15、)H3O+(D)HF 5.模型方法是以研究模型来揭示原型（被模拟对象）的形态、特征和本质的一种科学研究方法。下列哪一项过程主要运用了模型方法( ) A戴维用电解法发现了一系列新元素B卢瑟福对原子结构的探索C我国古人发明造纸工艺D汤普森发现摩擦生热现象6.下列各组中的两种原子 , 电子层数相同的是（）(A)H 和 Li (B)Ne 和 Ar (C)Na 和 F (D)Mg 和 S 7.下列各组物质中，分子数最多的是（）(A) 0.4mol 氧气(B) 4时， 5.4ml 水(C) 10g 氮气(D) 6.021023个硫酸分子8.如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A1/n mol
16、1 B9n mol1 C2nmol1 Dnmol19.已知126C 的质量约为 1.993 10-26kg, 某原子的相对原子质量为W, 质量为 M kg, 则以下关系正确的是（）(A) M=NA W (B) W=M (C) M=W (D)M=1.993 10-26W 10. 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）A. 3 种B. 6 种C. 9 种D. 12 种11. 核内中子数为 N 的 R2+的离子，质量数为 A，则 n 克它的氧化物中所含质子的物质的量为（）A16An(A-N+8) B16An(A-N+10) C
17、(A-N+2) DAn(A-N+6) 1210993.1261210993.126精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 36 页优秀学习资料欢迎下载12.氖元素在自然界中有两种同位素：20Ne和22Ne， 而氖的相对原子质量为20.2，则氖元素中的20Ne 和22Ne 的原子个数比为（）（A）71 （B）81 （C）91 （D）101 二、填空题13. 元素的种类是由 _ 决定的 ; 原子的种类是由 _决定 的 , 计算元素的相对原子质量时, 必须知道该元素各种同位素的_ 和_ 。14. 填写下表中的空格 : 微粒符号质子数中
18、子数电子数质量数4019K 18 40 16 18 32 15. 按要求画出甲、乙、丙、丁四微粒的结构示意图: 甲原子的 M 层电子数是 L 层电子数的一半 :_; 乙原子的 L 层有 7 个电子 :_; 丙原子的 L 层电子数为 K 层电子数和 M 层电子数之和 :_; 丁是负 2 价阴离子 , 核外共有 10 个电子 :_. 16. A、B、C、D、E 都是前 20 号元素中的常见元素，且原子序数递增。A 原子没有中子； B 原子最外层电子数与次外层电子数之差等于电子层数；C 元素是地壳中含量最高的元素； D离子的核外电子排布与氖原子的核外电子排布相同； E 的二价阴离子的核外电子排布与A
19、r 的核外电子排布相同。（1）写出 A、B、D 的元素符号： A_；B_；D_。（2）B 原子的电子式 _；C 离子的电子式 _ ；E 离子电子式 _ 。17. 计算：（1）一个 CO2分子的质量为克。 （用含 NA的代数式表示。）（2）5 克1 3 离子所含电子数为。 （用含 NA的代数式表示。）（3）1.8 克 H216O 含有中子数目为。（4）一个12C 原子质量为 1.993 1023克，某种原子质量为6.66 10-24克，计算该原子的相对原子质量等于（保留两位小数），已知该原子核内的质子数与中子数相等，试推测，该原子的符号为。（5）氯元素只有两种同位素：35Cl、37Cl，其中35
20、Cl 丰度为 75.8%，写出氯元素的近似相对原子质量的计算列式。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 36 页优秀学习资料欢迎下载2.1 补充练习班级：学号：姓名：相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl35.5 1.海水晒盐随着水分的蒸发，首先析出的盐是CaSO4，主要原因是（）(A) CaSO4的溶解度最小(B) CaSO4的浓度最小(C) CaSO4的含量最高(D) CaSO4的溶解度最大2.下列电子式中正确的是： （）A、B、C、D、3.NA表示阿伏伽德罗常数， 1mol NaOH 固体含有（）A
21、2NA个阳离子B10NA个电子CNA个氢氧根离子D3NA个原子4.下列电离方程式书写错误的是（）A. HClH+ + ClB. H2OH+ + OHC. NaClNa+ + ClD. NaOHNa+ + OH5.粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是（）A. B. C. D. 6.关于一种新物质 N4的说法正确的是（）A、它的相对分子质量为56 B、相同质量的N4和N2具有的原子个数之比为12 C、N4与 N2互为同位素D、N4与 N2是同一种物质的不同写法7.某固体混合物可能含有CuCl2、KCl、NaOH、 （NH4）2SO4中的两种，通过实验确定其组成：取少量固体溶于水，得到蓝色溶液；向该
22、溶液中滴入硝酸钡溶液，有沉淀生成。固体混合物的组成是（）ACuCl2、KCl BKCl 、 （NH4）2SO4CCuCl2、NaOH DCuCl2、 （NH4）2SO48.1 克氮气含有 n 个分子，则阿伏加德罗常数是( ) An/28mol-1Bn/14 mol-1C14n mol-1D28n mol-1精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 36 页优秀学习资料欢迎下载9.证明氯化氢极易溶于水且水溶液呈酸性的实验事实是（）A浓盐酸易挥发形成盐酸酸雾B实验室制取氯化氢时将尾气用导管直接插入氢氧化钠溶液中吸收，引起倒吸C用干燥纯
23、净的氯化氢气体成功演示了红色喷泉实验D瓶口朝下打开盛满氯化氢的集气瓶橡皮塞，看到很多白雾10. 以下各种尾气吸收装置中， 适合于吸收易溶性气体且能防止倒吸的是（）(A) (B) (C) (D) 11. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤：加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的 NaOH 溶液；加入稍过量的 BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。要制得纯净的食盐水，正确的操作顺序是（）A、B、C、D、12. 实验室可用多种方法制取氯化氢，下面是实验室制取氯化氢的装置和选用的试剂，其中错误的是( ) (A) (B)(C) (D
24、) 13. 为除去 NaCl 溶液中的杂质，请选择一种合适的试剂，填写所选试剂的化学式，并书写反应的化学方程式。化学式化学方程式（1） NaCl（MgCl2）_ _ （2） NaCl（Na2SO4） _ _ （3） NaCl（CaCl2）_ _ （4） NaCl（BaCl2）_ _ （5） NaCl（Na2CO3） _ _ （6） NaCl（NaOH）_ _ 14. 相同质量的水（ H2O）和重水（ D2O）中质子数之比为 _。浓 H2SO4浓 HCl 浓 H2SO4NaCl NaCl 固体和NaHSO4固体BaCl2稀 H2SO4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结
25、 - - - - - - -第 10 页，共 36 页优秀学习资料欢迎下载15. 氯化氢是一种色气味的气体，溶于水，将盛放有氯化氢的集气瓶口打开，可以看见瓶口有，用一条湿润的蓝色石蕊试纸接近瓶口， 可以看见。氯化氢气体可以形成喷泉试验，原因是：。16.电解饱和食盐水是重要的化学工业氯碱工业中的重要反应。 在电解过程中，阴极产生气，阴极附近生成。阳极放出气，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变_色。17. 补充完整以下实验步骤：实验目的：将一包35 克的氯化钠样品提纯。 （样品中含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠、氯化钾和难溶性杂质，室温时，氯化钠的溶解度为36 克/100 克水，水的密度为 1 克/毫升）
26、实验步骤：（1）将样品溶解在大约mL 的蒸馏水中；（2）； （填操作名称）（3）按次序加入下列三种试剂，用编号表示下列试剂加入的先后顺序：；稍过量的碳酸钠溶液稍过量的氢氧化钠溶液稍过量的氯化钡溶液（4）； （填操作名称）（5）滴入（填试剂名称）将溶液调至中性；（6）蒸发至大量晶体析出时，趁热过滤。趁热过滤的目的是。18. 电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，其反应原理为：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2+ 2完成下列计算：（1）当电解产生 0.2 mol NaOH 时，能收集到标准状况下的H2_g。（2）电解生成的氯气和氢气可以化合生成氯化氢。某工厂每天电解400t 食盐，若生成的氯气
27、 80%用于生产盐酸，每天最多可生产31%的盐酸 _t。（3）已知室温时饱和食盐水的溶质质量分数为0.265，取 200g 饱和食盐水进行电解，当 NaCl 反应了一半时停止电解， 分别求出所得混合溶液中NaCl 和 NaOH的质量分数。（保留 3 位小数） （简要列式计算）_ _ _ _ _ _ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 36 页优秀学习资料欢迎下载2.2 补充练习班级：学号：姓名：相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl35.5 1.下列物质中呈浅黄绿色的是（）A常温时的氯气B新制的氯水C
28、氯化铜溶液D氯化氢气体2.将 H2点燃后插入氯气的集气瓶中，产生的现象是（）A爆炸B瓶内充满棕色烟C火焰立刻熄灭D安静燃烧，产生苍白色火焰3.能使干燥有色布条褪色的物质是（）A氯气B氯化氢C氯水D液氯4.在相同状况下，下列各组气体溶解度由大到小的顺序正确的是（）AHCl、O2、CO2、Cl2BO2、CO2、 Cl2、HCl CHCl、Cl2、CO2、O2DCO2、Cl2、HCl、O25.氯水可用来杀菌、消毒，又可作为漂白剂，其中起作用的是（）ACl2BHClCHClODH2O 6.将新制氯水滴入下列溶液中，无明显现象的是（）A碘化钾B石蕊试液C硝酸银D硫酸钠7.下列关于氯水的说法正确的是（）A
29、新制的氯水中只含有Cl2分子和 H2O 分子B新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D氯水放置数天后PH 值将变大8.用自来水养金鱼时，须将水在阳光下曝晒一段时间，再注入鱼缸，其目的是( ) (A)提高水温(B)用紫外线杀菌(C)除去水中的次氯酸(D)增大盐酸的浓度9.用氯气制漂白粉的目的（）A转变为较稳定，便于贮存的物质B转变为很易溶于水的物质C提高氯的质量分数D增强漂白能力10. 检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液D用湿润的淀粉碘化钾试纸11. 下列氯化物中，不能用金属和氯气直
30、接反应制得的是（）ACuCl2BFeCl2CMgCl2DKCl 12. 为了防止污染空气，制氯气时的尾气最好用下列哪种液体吸收（）A饱和石灰水B水C稀烧碱溶液D浓烧碱溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 36 页优秀学习资料欢迎下载甲乙Cl213. 为了增强漂白粉的漂白能力，常在漂白粉溶液中加入少量的（）ANaOH BNaCl CHCl DCa(ClO)214. 已知“84 消毒液 ” 的主要成分是次氯酸钠， 某宾馆职员误将 “84 消毒液 ” 倒入某废盐酸中，产生有毒气体，该气体可能是( ) (A) HCl (B)CO
31、 (C)Cl2(D) O215. NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是（）A标准状况下， 2.24LH2O 含有的分子数等于0.1NAB1.8g重水（ D2O）中含 NA个中子C分子数为 NA的 CO2气体体积约为 22.4L，质量为 28g D0.1 mol H3O+中含有的电子数为NA16. 下列说法中错误的是 ( ) (A)标准状况下，体积相同的CO 和 N2所含的分子数和质量都相等(B)同温同压下， 22.4L 的氢气和氮气都含有6.02 1023个分子(C)在 20压强为 101kPa时 1mol 的 O2和 1mol 的 CO2所含的分子数相等(D)在标准状况下， 11.2
32、升氧气的质量是16g 17. 在一定温度和压强下的理想气体， 影响其所占体积大小的主要因素是 （）A分子直径的大小B分子间距离的大小C分子间引力的大小D分子数目的多少18. 同温同压下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）A其密度之比等于物质的量之比B其密度之比等于摩尔质量之比C等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量之比D等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比19. 同温同压下，等质量的SO2和 CO2相比较，下列叙述正确的是（）A分子数之比为 16:11 B密度比为 11:16 C体积比为 1:1 D体积比为 11:16 20. 下列说法正确的是（）A标准状况下
33、 22.4L/mol 就是气体摩尔体积B非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L C标准状况下 22.4L 任何物质都含有约6.02 1023个分子D1mol H2和 O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L 21. 将潮湿的 Cl2通过甲装置后，再通过放有红色布条的乙装置， 红布条不褪色，则甲装置所盛的试剂可能是( ) 浓硫酸 、NaOH 溶液、 KI 溶液、饱和食盐水(A)(B)(C)(D)22. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A80g SO3B16g O2C32g H2S D3g H2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -
34、 - - - -第 13 页，共 36 页优秀学习资料欢迎下载23. 某金属 3.6g与 Cl2反应得到 17.8 g金属氯化物，则该金属的相对原子质量是（）A64 B56 C27D23 24.阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的。25. 将 Cl2通入冷的石灰乳 Ca(OH)2中，反应的化学方程式为：_ 漂白粉的有效成分是，溶于水（含 CO2）后发生反应的化学方程式为。26. 氯水中含有 _、_、_三种分子，还含有 _、_、_等离子。氯水呈浅黄绿色是因为含有_；氯水中滴加紫色石蕊试液时， 溶液先变红色， 是由于 _的作用；后又慢慢褪色，则是由于 _的漂白
35、性（强氧化性） 。氯水中滴加 AgNO3溶液产生白色沉淀，是由于_的作用。27. 实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要_ 、(填写试剂或溶液名称）。实验室通常用向上排空气法收集氯气，设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。28. 二氧化氯是一种广谱杀菌消毒剂，工业上制取二氧化氯的化学方程式如下：2NaClO3 + 2NaCl + 2H2SO4 2 O2+ 2+ 2H2O + 2Na2SO4 则 1mol NaClO3完全反应，得到气体的体积为L（标准状况）。29. 某气体的摩尔质量为64g/mol，它在标准状况下的密度为_g/L。30. 把 11 体积的 H2，
36、5 体积氧气和 1 体积氯气在密闭容器中用电火花点燃，恰好完全反应，所得溶液溶质的质量分数为多少？_ _ _ _ _ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 36 页优秀学习资料欢迎下载（）2.3 补充练习班级：学号：姓名：相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl35.5 1.能使淀粉溶液显蓝色的物质是（）AKI BI2CKIO3DHI 2.下列单质活泼性最强的是（）AN2BCl2CBr2DI23.下列反应中，二氧化硫既不是氧化剂又不是还原剂的是（）ASO2 + NO2SO3 + NO BSO2 + 2Na
37、OH H2O + Na2SO3CSO2 + 2Mg 2MgO + S DSO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr 4.下列反应中，水只作氧化剂的是（）A. 222422OHFOHFB. 22222HNaOHOHNaC. 22电解222OHOHD. NaOHOHONa2225.在反应22424OMnOMnOK2KMnO中，氧化产物是（）A. 42MnOKB. 2MnOC. 2OD. 4KMnO6.检验氯化氢气体中是否含有Cl2可采用的方法是( ) A、用干燥的蓝色石蕊试纸B、用干燥的有色布条C、将气体通入 AgNO3溶液D、用湿润的淀粉碘化钾试纸7.右图是某学生制作的家用环保型
38、消毒液发生器，试管内是滴有酚酞的饱和食盐水，通电数分钟后，下列叙述中错误的是( ) A、用燃着的木柴点燃肥皂泡中的气体可能有爆鸣声B、消毒液的主要成份是NaClO 和 NaCl C、与电源 a 极相连的电极附近溶液的颜色变化无色红色无色D、与电源 b 极相连的电极上产生的气泡是氢气8.右图是电解饱和食盐水的装置，a、b 为石墨电极。下列判断正确的是Aa为正极， b 为负极Ba极上有氢气放出Cb 极上发生氧化反应Db 极附近溶液显碱性肥皂液- +石墨石墨精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 36 页优秀学习资料欢迎下载（）（）
39、9.将新制氯水滴入下列溶液中，无明显现象的是（）A碘化钾B紫色石蕊C硝酸银D硫酸钠10. 在下列物质的溶液中滴入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀， 加入稀 HNO3后沉淀不消失的是（）A. NaCl B. NaBr C. KI D. K2CO311. 不能将溴水、碘水中的溴、碘萃取出来的溶剂是（）A四氯化碳B直馏汽油C酒精D苯12. 分离四氯化碳和水，应选用的装置是（）A. B. C.D. 13. 手指上有油脂、氯化钠、水等分泌物。将按有指纹的白纸置于盛有少量碘的烧杯上，微热烧杯，即可显现出棕色指纹。下列碘的性质与该实验无关的是（）A. 易升华B. 蒸气呈紫色C. 易溶于油脂D. 与淀粉显蓝色1
40、4.溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似， 能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。其与水反应的方程式为 IBr+H2O HBr+HIO 下列关于 IBr 的叙述中不正确的是AIBr 是一种有色物质B在许多反应中IBr 是强氧化剂C在 IBr 与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂D与 NaOH 溶液反应生成 NaIO 15. 右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是A、HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉B、Cl2(饱和食盐水 )/无色喷泉C、CO2(NaOH 溶液)/无色喷泉D、H
41、I (AgNO3溶液)/黄色喷泉16. 检验工业烧碱中是否含有NaCl 杂质的方法是：取样加水溶解，加入酸化，再滴入溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有NaCl。17. 某反应中反应物和生成物有：H2SO4、SO2、H2O、I2和 HI。其中 I2的转变为I2HI。完成下列填空： I2发生_反应，HI 是_产物。 （均选填 “ 氧化” 或“ 还原 ” ） 反应中的还原剂是 _ 写出该反应的化学方程式 _ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 36 页优秀学习资料欢迎下载若有 0.1mol I2发生反应，则转移了 _ 个电子。
42、18. 海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计并进行以下实验：完成下列填空：（1）步骤灼烧海带时，不需要用到的仪器是（选填编号）（2）步骤的操作名称是；步骤的操作名称是。（3）步骤所发生反应的离子方程式是。（4）步骤中不能用酒精代替苯的理由是。（5）检验提取碘后的水层是否还含有单质碘的方法是_ 。19. 二氧化氯是一种广谱杀菌消毒剂，工业上制取二氧化氯的化学方程式如下：2NaClO3 + 2NaCl + 2H2SO4 2 O2+ 2+ 2H2O + 2Na2SO4 完成下列计算：（1）1mol NaClO3完全反应，得到气体的体积为L（标准状况）。（2）为使上述反应产生的Cl2转化为 Cl
43、O2，将得到的混合气体和NaClO2反应，反应方程式为： 2NaClO2 + Cl2 2 O2+ 2NaCl。假设 NaClO3的转化率为 90%，Cl2的转化率为 95%，计算由 1mol NaClO3最终可制得的 ClO2的质量（保留一位小数） 。_ _ _ _ _ _ 海带海带灰海带灰悬浊液含碘离子溶液含碘水溶液水层苯层单质碘灼烧新制氯水苯浸泡精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 36 页优秀学习资料欢迎下载第二章复习与练习班级：学号：姓名：相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe 56 B
44、r80 1.用氯气制漂白粉的目的（）A转变为较稳定，便于贮存的物质B转变为很易溶于水的物质C提高氯的质量分数D增强漂白能力2.检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液D用湿润的淀粉碘化钾试纸3.下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（）ACuCl2BFeCl2CMgCl2DKCl 4.为了防止污染空气，制氯气时的尾气最好用下列哪种液体吸收（）A饱和石灰水B水C稀烧碱溶液D浓烧碱溶液5.1克氮气含有n个分子，则阿伏加德罗常数是( ) An/28 mol-1Bn/14 mol-1C14n mol-1D28n mol-1
45、6.下列物质中没有固定溶沸点的就（）A. 明矾B. 冰水混合物C. 海水D. 水银7.230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U。下列有关 Th 的说法正确的是（）A. Th 元素的质量数是 232 B. Th 元素的相对原子质量是231 C. 232Th 转换成233U 是化学变化D. 230Th 和232Th 的化学性质相同8.下列说法中错误的是 ( ) (A)标准状况下，体积相同的CO 和 N2所含的分子数和质量都相等(B)同温同压下， 22.4L 的氢气和氮气都含有6.02 1023个分子(C)在 20压强为 101kPa时 1mol 的 O2和 1mo
46、l 的 CO2所含的分子数相等(D)在标准状况下， 11.2升氧气的质量是16g 9.在一定温度和压强下的理想气体， 影响其所占体积大小的主要因素是 （）A分子直径的大小B分子间距离的大小C分子间引力的大小D分子数目的多少10. 同温同压下，等质量的SO2和 CO2相比较，下列叙述正确的是（）A分子数之比为 16:11 B密度比为 11:16 C体积比为 1:1 D体积比为 11:16 11. 下列说法正确的是（）A标准状况下 22.4L/mol 就是气体摩尔体积B非标准状况下， 1mol 任何气体的体积不可能为22.4L C标准状况下 22.4L 任何物质都含有约6.02 1023个分子D1
47、mol H2和 O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 36 页优秀学习资料欢迎下载12. 工业电解饱和食盐水，要精制盐水以除去Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，试剂加入次序不正确的是（）A.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl B. Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl C. BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl D. BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl 13.某元素R原子的质量数为A，它的离子Rn-核外共有x个电子，则该元素的原子核内的中子数
48、为（）A. A-x B. A+n-x C. A-n-x D. A+n+x 14. 如下图，为检查装置的气密性，保持装置内温度不变，将导管的末端深入装有水的烧杯中。若装置的气密性良好，烧杯内导管处的现象（画圈部分）是( ) 选项AB C D 现象放大图15. 方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容，使用的化学试剂是（）A碘化钾B碘酒C溴水D碘化钾淀粉溶液16. 制取氯化氢气体可以使用的物质是（）A 食盐固体和稀硫酸B 氯化钾固体和浓硫酸C 食盐水和浓硫酸D 氯化钠晶体和浓硝酸17.制备氯化氢水溶液时，导气管的一端连接倒立的漏斗是为了（）A 使
49、用方便B 便于观察C 加速氯化氢溶于水D防止水倒吸18. 能用加热方法除去下列物质中括号内的杂质的是（）AKClO3（MnO2）BNaHCO3（Na2CO3）CNaCl（KCl）DKI （I2）19. 向含有 NaBr、KI 的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（）AKCl BNaCl 和 KCl CNaCl 和 KBr DNaCl、KCl 和 I220. 实验室用浓硫酸和氯化钠反应制取氯化氢气体。有人设计了安装实验装置的四步操作：在烧瓶上装好分液漏斗、接好导气管；把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯火焰的高度确定铁圈的高度，之后放上石棉网；把烧瓶固定在铁架台上，
50、 烧瓶中放入食盐固体， 向分液漏斗中加入浓硫酸，并将导管插入集气瓶中；检查装置的气密性。正确的操作顺序是：ABCD精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 36 页优秀学习资料欢迎下载21. 卤族元素氯、溴、碘随核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（）A单质的颜色逐渐加深B气态氢化物的稳定性逐渐增强C单质的熔点逐渐升高D单质的氧化性逐渐减弱22.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A.H3O+和OHB.CO和N2C.HNO2和 NO2D.CH3+和 NH4+ 23. 在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水