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1、学而不思则惘，思而不学则殆高三化学考前押题试卷第卷（共 xx 分）一、选择题：本大题共 15 小题，前 5 题每小题 2 分，后 10 题每小题 3 分，共 40 分）1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生C研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D积极开发废电池的综合利用技术，防止电池中的重金属等污染土壤和水体【答案】B 【典型错误】B催化转化机动车尾气为无害气体，只能减少酸雨和雾霾的发生，不可能消除。南京市三模考试还存在的错误：不知道涤纶是合成高分子化合物
2、，误认为是天然高分子化合物。常见的天然高分子化合物有纤维素、淀粉、蛋白质、天然橡胶等；常见的合成高分子化合物有塑料，合成橡胶，合成纤维、涂料与粘接剂等。【使用和讲评建议】热点提醒：臭氧层空洞、温室效应、光化学烟雾、赤潮、酸雨、工业“ 三废 ” 、汽车尾气、室内污染、食品污染、正确使用食品添加剂。【 经 典 再 现 】 下 列 措 施 有 利 于 节 能 减 排 、 保 护 环 境 或 与 社 会 可 持 续 发 展 理 念 相 符 合 的是。加快化石燃料的开采与使用研发易降解的生物农药应用高效洁净的能源转换技术田间焚烧秸秆推广使用节能环保材料改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放开发利用可
3、再生能源，减少化石燃料的使用研发可降解高分子材料，减少“ 白色污染 ”过度开发矿物资源，促进地方经济发展用氢气做环保燃料电池的燃料答案：2下列有关化学用语表示正确的是A CSO 的电子式：S C OB甲烷分子的球棍模型：C原子核内有20 个中子的氯原子：2017Cl D HCO3的水解方程式为：HCO3 H2OCO32H3O【答案】A 【典型错误】B为甲烷的比例模型；C原子核内有20 个中子的氯原子的质量数为37，原子符号为：3717Cl；D HCO3的电离方程式为：HCO3 H2OCO32H3O，HCO3的水解方程式为： HCO3 H2OH2CO3 OH。南京市三模考试还存在的典型错误有：明
4、矾的化学式 KAl(SO4)2，2-丙醇的结构简式(CH3)2CHOH 。【使用和讲评建议】热点提醒：（1）电子式书写典型错误：漏写孤对电子或多写孤对电子，如NF3的电子式、；（ 2）正确区别比例模型和球棍模型，如甲烷的球棍模型为、 比例模型为； （3） 关注有机物中基团的位置关系，如是间羟基苯甲酸的结构简式；（4）严格区分常用的化学用语，如分子式、实验式、结构式、结构简式、电子式、原子结构示意图、离子结构示意图。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 30 页学而不思则惘，思而不学则殆【经典再现】下列有关化学用语表示正确的是。
5、氢氧根离子的电子式： NH3的电子式： S2-的结构示意图：氯原子的结构示意图：质子数为53、中子数为78 的碘原子：13153I乙酸的结构简式：C2H4O2丙烯的结构简式：C3H6邻羟基苯甲酸的结构简式：答案：3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A含有 0.1 molL-1 Fe3的溶液中： K、Mg2、 SCN、 SO42Bc(H)/c(OH)= 1 1014的溶液：Ca2、 Na、ClO、NO3C能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3、ClD水电离产生的c(H+) =10 12mol L1的溶液中： Na、Fe2、SO42、NO3【答案】C 【典型错误】AFe3与
6、SCN生成 Fe(SCN)3；B酸性条件下，H+与 ClO生成 HClO ；D水电离产生的 c(H+) =1012mol L1的溶液 pH=2 或 pH=12，当 pH=2 时， H+、Fe2、 NO3会发生氧化还原反应，当pH=12 时， Fe2会生成Fe(OH)2沉淀。南京市三模考试还存在的典型错误有：ClO与 SO32、S2发生氧化还原反应，c(H)/c(OH-)10- 10的溶液为碱性溶液，Ca2、Mg2、HCO3不能大量共存。【使用和讲评建议】（ 1）分析指定溶液中大量存在的离子，并由此推断与之不能共存的离子。指定溶液的方式很多，常见的指定溶液分析如下：指定溶液分析某无色溶液有色离子
7、不能大量存在，如Cu2、Fe2、Fe3、MnO4等某强酸性溶液 （或使甲基橙变红色的溶液、或pH1 的溶液）溶液中含大量H，则与H反应的离子不能大量存在，如CO32、HCO3、 S2、HS、SO32、HSO3、SiO32、 AlO2、ClO、CH3COO等。某强碱性溶液（或pH13 的溶液、或使酚酞变红色的溶液）溶液中含大量OH，则与OH反应的离子不能存在，如NH4+、HCO3、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Mg2+等。与 Al 反应产生 H2的溶液溶液可能显酸性也可能显碱性，则与H或 OH反应的离子不能大量存在由水电离出的H+浓度c(H)1 1013 mol L1溶液可能显酸性也可
8、能显碱性，则与H或 OH反应的离子不能大量存在常温下 c(H)/ c(OH) 1 1014的溶液c(H)1mol L1的酸性溶液，则与H反应的离子不能大量存在（ 2）依据离子性质判断离子间是否发生反应。离子能否共存，就是看离子间能否反应，如果离子间相互反应，它们便不能大量共存。离子间相互反应可以归纳为以下几类：反应归类举例生成气体H与 CO32、HCO3、 S2、HS、 SO32、HSO3，NH4+与 OH生成沉淀Ba2+与 CO32、SO42，Ca2+与 CO32、SO42，Ag+与 Cl、 CO32、 OH，OH与 Mg2、Al3、Fe3、Cu2精选学习资料 - - - - - - - -
9、 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 30 页学而不思则惘，思而不学则殆生成弱电解质H与 OH、CH3COO、ClO、F、SiO32、PO43等， OH与 HCO3、HSO3氧化还原MnO4、 NO3（H+）、 ClO分别与 I、S2、SO32、Fe2+，Fe3+与 I、 S2、SO32生成配合物Fe3与 SCN、苯酚， Ag+与 NH3相互促进水解的离子Al3+与 CO32、HCO3、 AlO2、SiO32，Fe3+与 CO32、HCO3、 AlO2、SiO32等【经典再现】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是。使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K、SO4
10、2、NO3使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2+、HCO3、NO3 0.1 mol L1AgNO3溶液： H、K+、SO42、I 0.1 mol L1NaAlO2溶液： H、Na、Cl、SO42 0. 1mol L1NaOH 溶液：K、Na、SO42、 CO32 0. 1mol L1FeCl3溶液：K、NH4+、I、SCN c(H)/c(OH)= 1 1014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3 1.0mol L1的 KNO3溶液： H+、 Fe2+、 Cl、SO42 pH=12 的溶液： K+、Na+、CH3COO、Br与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、 K+、CO32、NO3答案：4下列图示
11、与对应的叙述不相符的是（）A图 1 表示 KNO3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80 时 KNO3的不饱和溶液B图 2 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图 3 表示 0.1000 molL1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 molL1醋酸溶液得到的滴定曲线D图 4 表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强【答案】C 【典型错误】A溶解度曲线上的点都是相应温度下的饱和溶液，a 点在曲线下方，所表示的溶液是 80时 KNO3的不饱和溶液；B反应物能量高于生成物能量，放热反应，催化剂能降低反应的
12、活化能；C醋酸是一元弱酸，0.1000 mol L1醋酸溶液pH 应大于1； D除了使用催化剂，对于反应前后气体物质的量不变的反应，增大压强的速率变化情况也符合。【使用和讲评建议】（ 1）化学反应速率与化学平衡图像，注意曲线的变化趋势与特殊点的关系；（2）溶解度曲线和沉淀溶解平衡曲线上的点、曲线上方的点、曲线下方的点，并要根据曲线坐标轴具体分析；（3）滴定类曲线要看清起点的pH 和曲线的pH 变化趋势。【经典再现】下列图示与对应的叙述相符的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 30 页学而不思则惘，思而不学则殆A图 1表示
13、0.001 molL-1盐酸滴定 0.001 mol L-1NaOH 溶液的滴定曲线B图 2所示，从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定C图 3表示的是 Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+D图 4所示，图中的阴影部分面积的含义是v( 正)-v( 逆) 答案： B 5下列有关物质性质的叙述正确的是A 粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强BSiO2既能溶于NaOH 溶液又能溶于HF 溶液，说明SiO2是两性氧化物C乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有漂白性D 铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，因
14、为铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜【答案】D 【典型错误】B。 SiO2是酸性氧化物，与HF 溶液生成的是SiF4和 H2O，SiF4不属于盐类。【使用和讲评建议】粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为原电池反应比一般氧化还原反应快；烯烃、炔烃能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别发生加成反应和氧化反应；常温下铁、铝在浓硫酸和浓硝酸中“ 钝化 ” ，“ 钝化 ” 不是不反应，而是反应很快终止，仍能体现浓硫酸和浓硝酸的强氧化性。讲评时适当拓展一些热点及冷僻知识，如：可用84消毒液、 ClO2等做杀菌消毒剂来杀菌消毒；水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂；工业上电解熔融MgCl2制得金属镁，电解熔融Al
15、2O3制得金属铝等。【经典再现】下列有关说法正确的是。常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂生石灰能与水反应，可用来干燥氯气氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝答案：6下列说法正确的是A常温下pH5 的 CH3COOH 溶液和 pH5 的 NH4Cl 溶液中，
16、水的电离程度前者比后者大B用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为 BaCO3CBaSO4(s)4C(s)=BaS(s)4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的 H0 D为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 30 页学而不思则惘，思而不学则殆【答案】B 【典型错误】D。 选修四P5，为了保证盐酸被完全中和，碱要稍稍过量。【使用和讲评建议】酸、碱溶液中水的电离被抑制，而盐类的水解促进了水的电离；Ksp(BaSO4)略小于Ksp(BaCO
17、3)，选择饱和或较浓Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3；BaSO4(s)4C(s)=BaS(s)4CO(g)是一个熵增的反应，不能自发进行，正向一定是吸热反应。讲评时可以让学生回顾化学反应原理中可以作为选项的热点，如可逆反应的热化学方程式的意义，中和热实验，应用吉布斯自由能判断反应方向的方法，溶液pH 的计算，各种平衡常数只与温度有关、与浓度变化无关，难溶电解质的沉淀、溶解与Ksp 的关系，原电池、电解池的工作原理、电极反应式的书写、电解时阴阳两极上放电的一般顺序，可充电电池充电时正极接正极，负极接负极，电解精炼、电镀的区别等。【经典再现】下列说法正确的是。一定温度下，反应MgC
18、l2(1)Mg(1) Cl2(g)的 H0， S0 水解反应NH4H2ONH3 H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应对于反应2H2O22H2OO2 ，加入 MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)的值减小 Na2C
19、O3溶液中加入少量Ca(OH)2固体， CO32水解程度减小，溶液的pH 减小答案：7下列物质的转化在给定条件下能实现的是34232)(422SOFeOFeFeSOHO点燃32322SiOHSiONaSiOHClNaOH23NaAlOAlAlClNaOH电解NaOHONaNaOHO222点燃4232222SOHSOHSOOOHABCD【答案】C 【典型错误】A、 C、 D 都有，对元素化合物知识不熟悉。【使用和讲评建议】中铁在氧气中点燃生成Fe3O4，中电解AlCl3得不到金属铝，中钠燃烧生成 Na2O2。讲评时提醒学生关注考试说明中要求的C、H、O、Si、Cl、S、N、Na、Al 、Fe、C
20、u 等元素的单质与典型化合物之间的转化关系，重点关注反应条件与反应产物之间的关系。【经典再现】下列物质转化在给定条件下能实现的是。() 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 30 页学而不思则惘，思而不学则殆CO2COCO2O2，点燃C，高温点燃SO2NH3 H2ONH4HSO3NH3H2O(NH4)2SO3SO2，H2OFeHClFeCl2FeCl3HClFeNaOHCO2Na2CO3NaHCO3CO2NaOHN2O2NO2HNO3H2OCu答案：8设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，17g 甲基 (
21、-14CH3)所含的中子数为9NA B标准状况下，11.2L 苯中含有的碳碳双键数为1.5NAC42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NAD 5.6g 铁与 0.1mol 氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA【答案】C 【典型错误】D.铁在氯气中燃烧的产物是三氯化铁（与铁是否过量无关），铁和三氯化铁溶液才能反应生成氯化亚铁。【使用和讲评建议】通过 C 选项教会学生利用“ 最简式 ” 解决此类问题；通过B 选项强化学生记忆Vm=22.4L/mol的使用条件是“ 标准状况、气体” ，同时还要明确苯中不存在碳碳双键；溶液中离子数目的计算：如1L 0.1mol?L-1Fe
22、Cl3溶液中，含0.1molFe3+（错误）；某温度下， 1L pH=8 纯水中，含106 mol OH（错误）；常温下，pH=8 氢氧化钠溶液含106 mol OH（错误）。高考常涉及到的关于NA的命题角度总结考查方向涉及问题物质状态在标准状况下非气态物质。如H2O、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等物质结构一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等)数，如Na2O2；或一些物质中的化学键数目，如CH4、P4等氧化还原反应电子转移 (得失 )数目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2与 H2O 反应；电解AgNO3溶液； Cu 与 S反应； Fe失去电子数 (可
23、能是 2e，也可能是3e) 电离、水解弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。如1 L 1 mol L1 Na2CO3溶液中 CO23数目小于NA，因为 CO23会部分水解隐含的可逆反应常见的可逆反应(如 2NO2N2O4)、弱电解质的电离平衡等摩尔质量特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 30 页学而不思则惘，思而不学则殆单质的组成单质的组成除常见的双原子分子(如 H2、Cl2、N2)外还有单原子分子(惰性气体，如He、 Ne 等)、三原子分子，如O3，甚至有四原
24、子分子，如P4【经典再现】设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是。 1 L 1 mol L-1的 NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA 78 g 苯含有 C=C 双键的数目为3NA常温常压下，14 g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为NA标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA常温常压下，Na2O2与足量 H2O 反应 ,共生成 0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA 1mol 甲醇中含有CH 键的数目为4NA 25， pH 13 的 NaOH 溶液中含有OH的数目为0.1NA 标准状况下，2.24 L 已烷含有分子的数目
25、为0.1NA 常温常压下， 18 g H2O 中含有的原子总数为3NA 标准状况下， 0. 1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA答案：9下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是A. 用惰性电极电解CuCl2溶液： 2Cu22H2O4HO2 2Cu BBa(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性： Ba2OH HSO24= BaSO4 H2O C用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O D氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO【答案】C 【典型错误】A. 电解某电解质溶液，阴极放电顺序：Ag Fe3Cu2H(酸)F
26、e2Zn2H(水)Al3Mg2NaCa2K；阳极放电顺序：非惰性电极S2IBrClOH最高价含氧酸根离子。 B. 当溶液呈中性时，OH和 H应为 1：1，而要满足Ba2和 OH的物质的量之比，则正确的反应方程式为：Ba22OH2HSO24= BaSO4 2H2O。相似的问题有：向硫酸铝钾溶液中加氢氧化钡至沉淀的物质的量最大；向含1mol 硫酸铝铵的溶液中加含2mol 氢氧化钡溶液；向FeBr2溶液中通入过量氯气。【使用和讲评建议】解答此题要 “ 一看、二查、三判断” ，看反应原理（即是否符合反应事实），查电荷守恒，判断反应物用量与产物是否一致（如1 mol L-1的 NaAlO2溶液和 2.5
27、 mol L-1的 HCl 溶液等体积混合，产物是 Al(OH)3还是 Al3+。要熟悉复分解反应，掌握氧化还原反应的判断依据，明确微粒在溶液中存在形式（如HClO ），表达是否符合要求。离子方程式正误判断中的几种易错点：(1)混淆电离方程式和水解方程式如将硫氢化钠的电离HSH2OS2H3O说成是水解。(2)忽视氧化还原反应如向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫，错写成：Ca22ClOSO2H2O=2HClO CaSO3 。(3)忽视题目要求，书写离子方程式不完整如向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，因忽视氢氧根离子与铵根离子反应而写成：HCO3OH=CO23H2O。(4)忽视反应环境在酸性环境中
28、不能生成OH、NH3、Mg(OH)2、Fe(OH)3等物质；在碱性环境中不能生成CO2、H、SO2等。在强氧化性环境中不能生成具有强还原性的物质，如H2S、HI 、SO2、Fe2等，具体的例子如硫化钠溶液与硝酸混合不能生成硫化氢气体；在强还原性的环境中不能生成具有较强氧化性的物质，如HI 与 Fe(OH)3反应不能生成Fe3等。【经典再现】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是。 MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2 +2H2O 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体： Al3+3H2O = Al(OH)3 +3H Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O =
29、 2Na+2OH+O2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 30 页学而不思则惘，思而不学则殆Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3+Ca2+OH= CaCO3 +H2O 用 KIO3氧化酸性溶液中的KI ：5I+IO3+3H2O =3I2+6OH向 NH4HCO3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH4+ +OHNH3 +H2O 将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3 H2O =HSO3+NH4+用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3=Ag+NO +H2O 醋酸溶液水垢中的CaCO3反应： CaC
30、O32HCa2H2OCO2 NO2与水的反应：3NO2H2O 2NO3NO2H答案：10短周期主族元素A、B、C、D、 E 的原子序数依次增大，其中只有C 是金属元素， B 是地壳中含量最多的元素，A 元素常见化合价为+1 和 1；A 与 C 的最外层电子数相同，C、D 两元素原子的电子数之和为A、 B 两种元素原子的电子数之和的3 倍。下列叙述正确的是A元素的原子半径：A BC D E B对应氢化物的热稳定性：D E CB 与 C、B 与 D 形成的化合物中化学键类型相同D五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E 【答案】D 【使用和讲评建议】1 元素推断的一般思路2分类例析类型 1
31、由周期表中的位置推断熟记主族元素在周期表中的特殊位置(1)族序数等于周期数的元素：H、 Be、Al 。(2)族序数等于周期数2 倍的元素： C、S。(3)族序数等于周期数3 倍的元素： O。(4)周期数是族序数2 倍的元素： Li。(5)周期数是族序数3 倍的元素： Na。(6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。 (7)最高正价是最低负价绝对值3 倍的短周期元素：S。类型 2由结构特点推断元素熟悉下列短周期元素原子的结构特点(1)原子核中无中子的原子：1H。(2)最外层只有一个电子的元素：H、Li 、Na。 (3)最外层有两个电子的元素：Be、Mg、He。(4)最外层电子数等
32、于次外层电子数的元素：Be、Ar 。(5)最外层电子数是次外层电子数2 倍的元素： C；3 倍的： O；4 倍的： Ne。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素： H、 Be、Al 。(7)电子总数为最外层电子数2 倍的元素： Be。 (8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素： Li 、Si。(9)内层电子数是最外层电子数2倍的元素： Li 、P。类型 3由性质特性推断元素牢记某些短周期元素的特殊性(1)原子半径最小的元素是H，最大的是Na。(2)气体单质密度最小的元素是H，原子核中只有质子没有中子的元素是H，原子序数、电子层数、最外层电子数都相等的元素也是H。(3)与水反应最剧烈的金属单质
33、是Na，非金属单质是F。(4)气态氢化物最稳定的元素是F，只有负价而无正价的元素也是F。(5)短周期最高价氧化物对应水化物的酸性(碱性 )最强的元素是Cl(Na) 。(6)气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成离子化合物的是N。(7)单质及其最高价氧化物都是原子晶体的元素是Si。(8)单质硬度最大的元素是C，单质熔沸点最高的元素是C，形成化合物种类最多的元精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 30 页学而不思则惘，思而不学则殆素是 H。(9)单质、最高价氧化物及最高价氧化物对应的水化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反
34、应的元素是Al 。(10)地壳中含量最多的金属元素是Al ，含量最多的非金属元素是O。【经典再现】短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小， X 与 W 同主族， Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W) B元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同C元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D只含 X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物答案： D 11某有机物X 的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是A X 的分子式为C12H16O3BX 在一
35、定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C在 Ni 作催化剂的条件下，1 mol X 最多只能与1 mol H2加成D可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X 【答案】 D 【典型错误】忽视醇的结构特征，误以为能发生消去反应；忽视苯环的不饱和性。【使用和讲评建议】A 项，分子式为C12H14O3；B 项，不能发生消去反应，(与OH 相邻的碳原子上不含有H)；C项，发生加成反应，1 mol X 最多消耗4 mol H2；D 项，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，而X 能使酸性 KMnO4溶液褪色。（1）发生水解反应的基或官能团官能团X (R1)COO(R2) RCOOC6H5O二 糖多 糖代表物溴乙烷乙酸
36、乙酯醋酸钠苯酚钠蔗糖淀粉纤维素（2）发生加成反应的基/官能团基 /官能团C=CC C(R)C=O(R1)(R2)C=O(R)(H)代 表 物乙烯乙炔甲苯丙酮乙醛无 机 物卤素、氢气、水等氢气等氢气等氢气等（3）发生氧化反应的官能团（不含燃烧）C=CC C(RCH2)OH CHO (R)代表物乙烯乙炔乙醇乙醛甲苯KMnO4 褪色褪色褪色褪色褪色催化氧化与 O2生成乙醛- 与 O2生成乙醛与 O2生成乙酸- 【经典再现】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A贝诺酯分子中有三种含氧官能团B可用 FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚精选学习资料 - -
37、 - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 30 页学而不思则惘，思而不学则殆C乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠答案： B 12某课外实验小组设计的下列实验合理的是【答案】B 【典型错误】对常见仪器和操作的要领掌握不准确。【使用和讲评建议】A 项应使用容量瓶而不是烧瓶，且不能在容量瓶中稀释浓硫酸；C 项中NO2气体不能用排水法收集；D 项中 Na2O2为粉末状固体，且与水反应剧烈，不适合用简易启普发生器制取。熟悉过滤、结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气、常见物质的制备和除
38、杂（如H2、 O2、 CO2、Cl2、 NH3、 NO 、NO2、乙烯、乙酸乙酯）等实验。熟悉pH 试纸、托盘天平、量筒、滴定管的使用要求和读数要求。【经典再现】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图2 图3 图4 图5 A用图 2 所示装置除去Cl2中含有的少量 HCl B用图 3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备 NH4Cl晶体C用图 4 所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图 5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层答案： D 13下列实验操作正确且能达到预期目的的是编号实验目的操作比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应欲证明 CH2=CHC
39、HO 中含有碳碳双键滴入 KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤证明 SO2具有漂白性将 SO2通入酸性KMnO4溶液中比较确定铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和 Na2SiO3水溶液的 pH ABCD【答案】C 【典型错误】对物质性质及其有关变化的概念和原理不熟悉、混淆模糊。【使用和讲评建议】中 CHO 干扰碳碳双键的检验；除去苯中的苯酚应用NaOH 溶液，错误；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其还原性，错误。精选学习资料 - -
40、 - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 30 页学而不思则惘，思而不学则殆（ 1）常见无机混合物除杂质示例无机混合物除杂试剂分离方法Na2CO3(NaHCO3) 加适量 NaOH 或加热NaHCO3(Na2CO3) CO2和 H2O NaCl(NH4Cl) 加热分解FeCl2(FeCl3) 过量铁粉过滤FeCl3(FeCl2) Cl2I2(SiO2) 加热升华Fe2O3(Al2O3) 加过量 NaOH 溶液过滤NH4Cl(FeCl3) 适量氨水过滤KNO3(NaCl) 水结晶、重结晶炭粉 (CuO) 稀盐酸过滤Mg 粉(Al 粉) 加过量 NaO
41、H 溶液过滤（ 2）常见混合气体除杂质示例混合气体除杂试剂分离方法H2(NH3) 浓 H2SO4洗气Cl2(HCl) 饱和 NaCl 溶液洗气CO2(HCl) 饱和 NaHCO3溶液洗气CO2(CO) 灼热 CuO CO(CO2) NaOH 溶液洗气N2(O2) 灼热铜网【经典再现】下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN 溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe2+ C室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH 溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D已知 I3I2
42、+I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明 KI3在 CCl4中的溶解度比在水中的大答案： C 14一定条件下存在反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)， H0。现有三个体积相同的密闭容器I、II 、III ，按如下图所示投料，并在400条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A容器 I、III 中平衡常数相同B容器 II、 III 中正反应速率相同CSO3的体积分数：IIIII D容器 I 中 SO2的转化率与容器II 中 SO3的转化率之和小于1 【答案】CD 【典型错误】不理解绝热容器的概念与性质。【使用和讲评建议】解析：由于I 为绝热容器
43、，随着反应的进行，容器温度逐渐升高，平衡常数与温度有关，故平衡常数肯定变化，II 为恒温容器，故平衡常数不变，A 错误；随着反应的进行，III 容器体积增大压强不变，II 容器体积不变压强增大，故III容器中平均反应速率更慢，B 错误；对C 项，达到平衡时，III 容器压强比II2 mol SO2 1 mol O2IV 恒温恒容2 mol SO3 2 mol SO21 mol O22 mol SO3I 绝热恒容III 恒温恒压II 恒温恒容精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 30 页学而不思则惘，思而不学则殆容器小，故II
44、I 容器 SO3体积分数更小，C 正确；若有容器IV 如图所示，则不难证明容器IV 中SO2的转化率与容器II 中 SO3的转化率之和等于1，由于容器I 达到平衡时温度比容器IV 高，故平衡时容器I 中 SO2转化率比容器IV 中 SO2转化率低，故容器I 中 SO2的转化率与容器II 中SO3的转化率之和小于1，即 D 正确。结合本题发展性讲解：绝热容器与恒温容器的差异（反应前后绝热容器温度改变，恒温容器反应前后温度不变）；转化率、速率、平衡常数、平衡时各物质浓度的比较或计算，等效平衡的推理与判断等。【经典再现】温度为 T 时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应
45、 PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 50 150 250 350 n(PCl3) / mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是A反应在前50 s 的平均速率v(PCl3) 0.0032 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 molL1，则反应的H0 C相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和 0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前 v(正)v(逆) D相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PC
46、l3和 2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于 80% 答案： C1525 时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L 的溶液， 溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是AW 点所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32)+ c(OH)+ c(Cl)BpH=4 的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3)+ c(CO32)c(Cl)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3) 【答案】B 【典型错误】不能结合图像准确判断指定点混合溶液的特点。【使用和讲评建议】解析：对A项：根据电荷守恒知， c(Na+
47、)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-) ，此时c(HCO3-)=c(CO32-)，A 错误；对 B 项：c(CO32-) = c(HCO3-) 0 ，c(H2CO3)略大于 0.02mol/L ，显然 B 正确；对C 项，根据电荷守恒知，c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)，根据物料守恒知c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2c(CO32-)，可导出 c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-)，C 错误；对 D 项： c(HCO3-)最大时， Na
48、2CO3与 HCl 是等物质的量（均为0.1 mol）反应的时刻（图中pH=89时），故 pH=11 时， HCl 的物质的量远小于0.1mol，而此时 CO32-约为 0.08mol，故 pH=11 时，肯定是 c(CO32-)c(Cl-)，D 错误。1、熟悉单一溶液或混合溶液的三个守恒关系（电荷守恒、物料守恒、质子守恒），其中，质子守恒可由电荷守恒、物料守恒相加或相减约去不水解的离子得到。2、正确判断粒子浓度的大小：分析单一溶液中微粒关系时，要分析粒子水解或电离程度的相对大小，同时结合电荷守恒作为解题重要依据；分析混合溶液中微粒大小关系时，要先分析溶液的酸碱性， c (H)与 c(OH)的
49、相对大小，再根据电荷守恒分析其他微粒的浓度大小，有时也会继续用物468101214H2CO3HCO3-CO32-00.020.080.040.060.1pHc/molL-1W精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 30 页学而不思则惘，思而不学则殆料守恒来判断其他粒子的浓度大小。3以图像为背景的离子浓度大小比较热点试题先读懂图像横纵坐标含义，曲线变化的含义；弄清相关点所表示溶液的组成及物质的量之比；运用大小关系和守恒关系（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）进行判断（复杂关系可运用等量或不等量代换后再判断）。4熟练掌握以下离子浓度关
50、系：（ 1）0.1 mol/L 的 NaHCO3溶液中：c(H2CO3)c(CO32)，质子守恒：c(H+)c(H2CO3)c(CO32)c(OH) （ 2）0.1 mol/L 的 Na2CO3溶液中：质子守恒：c(HCO3)c(H+) 2c(H2CO3)c(OH) （ 3）0.1 mol/L 的 CH3COOH 与 0.1 mol/L 的 CH3COONa 等体积混合：质子守恒： c(CH3COOH) 2c(H+)c(CH3COO)2c(OH) （ 4）0.1 mol/L 的 NaHCO3与 0.1 mol/L 的 Na2CO3等体积混合：c(HCO3-)c(CO32)，质子守恒： 2c(H