2022年必修第二章第二讲离子反应知识点与典型题例 .pdf

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1、必修 1 第二章 第二讲离子反应知识点与典型题例1.电解质和非电解质的比较特别提醒单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 9 页 - - - - - - - - - 2.强电解质和弱电解质的比较题组训练1下列说法不正确的是() 将 BaSO4放入水中不能导电，所以 BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强

2、电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强ABCD解析BaSO4属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的。NH3是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。熔融态的共价化合物分子中没有离子，不可以导电。熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。答案D 2下列有关电解质的说法中正确的是() A强电解质一定是离子化合物B强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D强电解质在水中一定能全部溶解解析强电解质不一定是离子化合物，如HCl 是强电解质但却是共价化合物，A 项错； BaSO4难溶于水， Ba

3、SO4水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故C、D 项错。答案B 3下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是() 选项A B C D 强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11 (蔗糖 ) BaSO4C2H5OH H2O 解析铁既不是电解质，也不是非电解质，A 项错误； NH3是非电解质， BaSO4是强电解质，B 项错误；碳酸钙是盐，为强电解质，磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C 项正确； H2O 是弱电解质， D 项错误。答案C 4下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是() ANa

4、HCO3=NaHCO23BNaHSO4=NaHSO24CMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH解析HCO3是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A 项书写错误；而HSO4为强酸的酸式酸根离子，应拆分， B 项书写正确； MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D 项书写正确。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - - 答案A 归纳总结电离方程式的书写考点 2 离子方程式的书写及正误判断1

5、.离子方程式书写的注意事项(1)易溶于水的强电解质均拆成离子形式，如强酸、强碱、大多数可溶性的盐。(2)单质、氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、非电解质及难溶性盐用化学式表示。(3)微溶物的写法。一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式；浑浊或沉淀时写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca22OH”，而石灰乳则表示为“Ca(OH)2” 。(4)可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形式，如 NaHCO3溶液中应拆成“NaHCO3”而不能拆成“NaHCO23”(NaHSO4溶液中应拆为“NaHSO24”)。(5)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特殊溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子

6、方程式表示。只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应，才能写离子方程式。2离子反应方程式的正误判断离子方程式的正误判断主要包括以下几个方面：(1)看离子反应是否符合客观事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应，如铁与稀硝酸反应写成： Fe2H=Fe2H2是错误的。(2)看拆分是否合理：只有既易溶于水又能完全电离的化合物才能拆成离子形式。如硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：S2Cu2=CuS，硫化氢拆分错误。(3)看是否遵循三个守恒原则：两边应同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒。如铝和盐酸反应：Al 2H=Al3H2，电荷不守恒。(4)看“ =” “”“”“”等是否正确。(5)看是否

7、漏掉离子反应。如硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：若只写SO24Ba2=BaSO4，就漏掉反应 Cu2 2OH= Cu(OH)2。(6)看反应物或产物的配比是否正确。如H2SO4与 Ba(OH)2反应不能写成：Ba2OHHSO24=BaSO4H2O。(7)要注意反应能否用离子方程式表示。一般只有在溶液中或熔融状态下进行的反应才能用离子方程式表示，如实验室用铵盐和碱来制氨气的反应不能用离子方程式表示。题组训练5.书写下列反应的离子方程式。(1)Na 与 H2O 反应_ 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - -

8、 - - - - - 第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - (2)MnO2与浓盐酸反应制Cl2_ 。(3)Na2S 水溶液在空气中被氧化变质_ 。(4)实验室用NaOH 溶液吸收 SO2尾气_ 。(5)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体_ 。(6)Na2O2溶于水_ 。(7)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH 溶液反应_ 。(8)浓盐酸与铁屑反应_ 。(9)钠与 CuSO4溶液反应_ 。(10)NaHCO3溶液与稀 H2SO4反应_ 。(11)足量氨水与AlCl3溶液反应_ 。答案(1)2Na2H2O=2Na2OHH2(2)MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O (3)

9、2S2O22H2O=2S 4OH(4)2OHSO2=SO23H2O (5)Al33H2OAl(OH)3(胶体 ) 3H(6)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(7)Ca2HCO3OH=CaCO3 H2O (8)Fe 2H=Fe2H2(9)2NaCu22H2O=Cu(OH)2 2NaH2(10)HCO3H=H2OCO2(11)Al33NH3 H2O=Al(OH)3 3NH46(2014 江苏 )下列指定反应的离子方程式正确的是() ACu 溶于稀 HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2 H2O B(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(O

10、H)2C用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向 NaAlO2溶液中通入过量CO2制 Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3 HCO3解析Cu 与稀硝酸反应生成NO，A 项错误； (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH 溶液反应，反应的离子方程式为2NH4Fe24OH=2NH32H2OFe(OH)2，B 项错误； CH3COOH 是弱电解质，应写为化学式，C 项错误。答案D 7(2014 四川 )能正确表示下列反应的离子方程式的是() ACl2通入 NaOH 溶液： Cl2OH=ClClOH2O BNaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2

11、32H=CO2 H2O CAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3 H2O=AlO24NH42H2O DCu 溶于稀 HNO3：3Cu8H2NO3=3Cu22NO 4H2O 解析A 中反应未配平， 正确的离子方程式应为Cl22OH=ClClOH2O；B 中 NaHCO3电离产生的 HCO3不能写为CO23，正确的离子方程式应为HCO3H=H2OCO2，C 中 AlCl3与过量氨水反应生成Al(OH)3而不是 AlO2，正确的离子方程式应为Al33NH3 H2O=Al(OH)33NH4。答案D 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - -

12、 - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 9 页 - - - - - - - - - 8(2014 大纲全国 )下列离子方程式错误的是() A向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO24=BaSO4 2H2O B酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO45H2O26H=2Mn25O2 8H2O C等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HCl 溶液混合： Mg22OH=Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO42H2O2e=PbO24HSO24解析C 项漏掉了 OH与 H之间的反应，正确的写法为： Mg24OH2H=Mg(OH

13、)22H2O。答案C 考点 3 限定条件的离子方程式的书写1.过量型书写程序： (1)按照组成比例写出不足量物质参加反应的离子形式。如 Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH 溶液反应，离子方程式中不足量物质Ca(HCO3)2中 Ca2与 HCO3的比例一定是12。(2)过量物质的离子满足不足量离子的需要，OH的化学计量数为2，满足 2HCO3。综合起来可得离子方程式： Ca22HCO32OH=CaCO3 CO232H2O。2定量型书写的关键是参加反应的离子严格按照给定的量之间的关系进行，如等物质的量的Ba(OH)2溶液与明矾溶液的反应，Al3、SO24、Ba2和 OH的物质的量之比为1212，

14、显然 OH不足量，然后按照以少定多的方法写出离子方程式：2Al33SO243Ba26OH=2Al(OH)3 3BaSO4。3目标型先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用设“1”的方法使其完善。如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出溶液呈中性时的离子方程式：先写出HOH=H2O，再设两物质各为1 mol，因NaHSO4=NaHSO24， Ba(OH)2=2OHBa2，所以当溶液中的H被完全中和时， 加入的 Ba(OH)2只有 0.5 mol，故离子反应方程式为SO242H2OHBa2=BaSO4 2H2O。4条件限定型在书写离子反应方程式时，有不同的限定条件，一类是生成物的形态

15、不同，如NH4与 OH反应，不加热时生成NH3 H2O， 而加热时有NH3产生；再如反应时用澄清石灰水与用石灰乳书写时所用的符号不同，前者用离子符号表示，后者则用化学式表示。题组训练9.下列离子方程式正确的是() A用 KIO3氧化酸性溶液中的KI ：5IIO33H2O=3I26OHB硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO232H=H2SiO3C 向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入明矾溶液，至生成沉淀的物质的量最大时：2Al33SO243Ba26OH=3BaSO4 2Al(OH)3D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO36H=Fe33NO2 3H2O 解析A 项错，正确的写法为：5IIO36H=3I

16、23H2O；醋酸是弱酸，不能写成离子形式，故B 项错； D 项错，因为铁粉过量，产物是Fe2而不是 Fe3。答案C 10下列离子方程式书写正确的是() A澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca22OH2HCO3=CaCO3 CO232H2O B氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al34NH3 H2O=Al(OH)44NH4C漂白粉溶液中通入少量SO2气体： Ca22ClOSO2H2O=CaSO3 2HClO D向 NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO24刚好沉淀完全：Ba22OHNH4HSO24=BaSO4 NH3 H2OH2O 解析澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子方程式：Ca

17、2OHHCO3=CaCO3H2O，A项错误；氯化铝溶液中加入过量的氨水，氨水为弱碱，Al(OH)3不溶解， Al33NH3 H2O=Al(OH)33NH4，B 项错误；漂白粉溶液中通入少量SO2气体，生成的CaSO3(有还原性 )与 HClO( 有氧化性 )不共存，C 项错误。答案D 11下列离子方程式的书写及评价，均合理的是() 选项离子方程式评价名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 9 页 - - - - - - - - - A 将 2 mol Cl2通入到

18、含 1 mol FeI2的溶液中： 2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确； Cl2过量，可将Fe2、I均氧化B Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH 溶液反应： Mg2HCO3OH=MgCO3H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C 过量 SO2通入到NaClO 溶液中： SO2H2OClO= HClO HSO3正确；说明酸性：H2SO3强于 HClO D 1 mol/L 的 NaAlO2溶液和 2.5 mol/L 的HCl 溶液等体积互相均匀混合：2AlO25H= Al3Al(OH)3 H2O 正确； AlO2与 Al(OH)3消耗的 H的物质的量之比为23 解析A 项中， Cl

19、2过量， FeI2完全反应， 2Fe24I3Cl2=2Fe36Cl2I2；B 项中， NaOH 足量，Mg(HCO3)2全部消耗， 正确离子反应方程式是Mg22HCO34OH=Mg(OH)22H2O2CO23；C 项中，离子反应产物是HClO 和 HSO3，HClO 具有强氧化性， 而 HSO3具有强还原性， 二者不可能共存。答案D 易错警示书写时以电子守恒法判断离子方程式中的离子的化学计量数。如向含 1 mol FeBr2的溶液中通入氯气。 要将溶液中的1 mol Fe2和 2 mol Br全部氧化， 需要转移 3 mol 电子，若通入的氯气为0.5 mol或少于 0.5 mol ，则只有F

20、e2被氧化；若通入的氯气为0.8 mol ，能转移1.6 mol 电子，则Fe2全部被氧化后还有 0.6 mol 电子，还能氧化0.6 mol Br， 故可写出离子方程式： Fe20.6 Br0.8 Cl2=Fe30.3 Br21.6 Cl，然后将化学计量数调整为整数即可。12 (1) 向Ba(OH)2溶 液 中 逐 滴 加 入NaHSO4溶 液 至 刚 好 完 全 沉 淀 ， 此 时 离 子 方 程 式 为_，继续向溶液中滴加NaHSO4溶液，此时反应的离子方程式为_。(2)写出下列离子方程式向澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液_ 。向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水_ 。解析

21、(1)向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液时，由于开始时NaHSO4不足量， H和 SO24按组成比例 11 参加反应，而Ba(OH)2溶液中的Ba2和 OH的组成比例为12，相当于OH过量。离子方程式应表示为：HSO24Ba2OH=BaSO4H2O。当沉淀恰好完全时，即当Ba2与加入的SO24物质的量相等时，溶液仍显碱性，如果再加入NaHSO4时，只发生中和反应：HOH=H2O。(2)澄清石灰水的成分为Ca(OH)2，与(1)中 Ba(OH)2相似，但NaHCO3溶液与NaHSO4溶液不相似。NaHCO3电离的方程式为NaHCO3=NaHCO3，即 HCO3是一个整体，不能拆开写

22、。答案(1)HSO24Ba2OH=BaSO4 H2OHOH=H2O (2)Ca22OH2HCO3=CaCO3 CO232H2O HCO3Ca2OH=CaCO3H2O 方法技巧“定一法 ”书写酸式盐与碱反应的离子方程式1根据相对量将少量物质定为“ 1 mol” ，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符。2依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。3依据 “先中和后沉淀 ”的思路正确书写离子方程式。考点 4 离子共存多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。1一色。即溶液颜色。若限

23、定无色溶液，则Cu2、Fe3、Fe2、MnO4等有色离子不能存在。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 9 页 - - - - - - - - - 2 二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中， OH及弱酸根阴离子(如 CO23、SO23、 S2、CH3COO等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如 NH4、Al3、Mg2、Fe3等)均不能大量存在；弱酸酸式酸根离子(如 HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO24等)在强酸性或强碱性溶液中均不

24、能大量存在。3三特殊。指三种特殊情况：(1)AlO2与 HCO3不能大量共存：AlO2HCO3H2O=Al(OH)3 CO23；(2)“NO3H”组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；(3)NH4与 CH3COO、CO23，Mg2与 HCO3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。4四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。(1)复分解反应，如Ba2与 SO24、NH4与 OH、H与 CH3COO等；(2)氧化还原反应，如Fe3与 I，NO3

25、(H)与 Fe2， MnO4(H)与 Br，H与 S2O23等；(3)相互促进的水解反应，如Al3与 HCO3、Al3与 AlO2等；(4)络合反应，如Fe3与 SCN等。判断离子共存问题，应先看清试题的前提条件，如“在强酸性溶液中”“在无色透明溶液中”“在由水电离出的c(H)11013mol/L 的溶液中”“因发生氧化还原反应而”等等，再分析离子间的相互反应情况。题组训练13.(2014山东 )下列有关溶液组成的描述合理的是() A无色溶液中可能大量存在Al3、NH4、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO24、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、 Cl、HCO3D中性溶液中

26、可能大量存在Fe3、K、Cl、 SO24解析A 项，Al3与 S2发生相互促进的水解反应，故不能大量共存；B 项，在酸性溶液中ClO不能大量存在，且ClO能与 I发生氧化还原反应而不能大量共存；D 项，Fe3发生水解反应使溶液呈酸性，故 Fe3不能大量存在于中性溶液中。答案C 14(2014 江苏 )25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() ApH1 的溶液中： Na、K、MnO4、CO23Bc(H)11013 mol L1的溶液中： Mg2、Cu2、SO24、NO3C0.1 molL1 NH4HCO3溶液中： K、Na、NO3、ClD0.1 molL1 FeCl3溶液中： F

27、e2、NH4、SCN、SO24解析pH1 的溶液呈酸性，CO23不能大量存在，A 项不正确； c(H) 11013mol L1的溶液呈碱性，Mg2、 Cu2不能大量存在， B 项不正确；0.1 mol L1 FeCl3溶液中，SCN不能大量存在， 生成 Fe(SCN)3络合物， D 项不正确。答案C 15下列各溶液中能大量共存的离子组是() A碳酸氢钠溶液中：K、SO24、Cl、HB使 pH 试纸呈红色的溶液中：Fe2、I、NO3、ClC使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2、Cu2、SO24、KDc(H)1014 mol/L 的溶液中： Na、AlO2、S2、SO24解析碳酸氢钠溶液中发生离子反应

28、：HCO3H=H2OCO2，不能大量共存，A 项错误；使pH 试纸呈红色的溶液是酸性溶液，发生反应：3Fe2 4HNO3=3Fe3NO2H2O,6I8H2NO3=3I22NO4H2O，不能大量共存，B 项错误；使酚酞溶液呈红色的溶液显碱性，发生反应：Mg2 2OH=Mg(OH)2；Cu22OH=Cu(OH)2，不能大量共存， C 项错误； c(H)1014 mol/L的溶液为碱性溶液，此时OH与 Na、AlO2、S2、SO24不会发生任何反应，可以大量共存，D 项正确。答案D 16常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是() A由水电离产生的c(H)1012 mol/L 的

29、溶液中： K、Na、ClO、I名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 9 页 - - - - - - - - - Bc(H)Kwmol/L 的溶液中： K、Fe3、Cl、CO23C常温下，c Hc OH11012的溶液： K、AlO2、CO23、NaDpH13 的溶液中： AlO2、Cl、HCO3、SO24解析由水电离产生的c(H)1012 mol/L 的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，ClO在酸性条件下不能大量存在； c(H)Kwmol/L 的溶液呈中性，Fe3、C

30、O23发生互促水解反应，不能大量共存；D 项 pH13 的溶液呈碱性，HCO3不能大量共存。答案C 易错警示易误认为水电离产生的c(H)1012mol/L 即为溶液中的H浓度，而实际水电离产生的c(H)小于 107 mol/L 时，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性。归纳总结1.熟记常考离子的性质颜色MnO4(紫)、Cu2(蓝)、Fe2(浅绿 )、Fe3(黄) 氧化性ClO、MnO4、NO3(H)、Fe3、Cr2O27还原性S2(HS)、SO23(HSO3)、I、Br、Cl、Fe2水解显酸性NH4、Mg2、Al3、Cu2、Fe3、Fe2、Zn2水解显碱性AlO2、S2、SO23、

31、CO23、SiO23、ClO、CH3COO两性离子HCO3、HS、HSO3、HPO24、H2PO4特别提醒“两性离子 ”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸根离子。2警惕题干中的常见“陷阱 ”名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 9 页 - - - - - - - - - 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 9 页 - - - - - - - - -