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/* 初高中化学知识衔接 目录： 第一讲：何谓化学学科 第二讲：物质分类和重要物质的化学性质 第三讲：酸 碱 盐的反应 第四讲：原子结构 第五讲：化学计算 第六讲：化学实验基本操作 第一讲 何谓化学学科 【课程目标】 1．了解化学研究的对象，理解原子、分子、离子的概念及三者之间的相似、相异和相互关系；能用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解。理解并掌握物理变化、化学变化的概念及他们的实质区别。 2．能简便、确切地使用化学用语表达物质的组成和物质的变化。 3．提高应用化学用语进行思维和综合演绎的能力。 【学海导航】 一、化学的定义 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，它是一门具有创造性和实用性的科学。 二、组成物质的微粒 1、分子：是保持物质化学性质的最小微粒。分子的质量、体积都很小；分子在永不停息地做无规则运动；分子间存在着相互作用的引力和斥力。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。 2、原子：是化学变化中的最小微粒。原子由带正电荷的原子核和带负电荷的电子组成。原子核带的正电荷数与原子核外所有电子带的负电荷数是相等的，整个原子呈不带电的中性。相同或不同元素原子间按一定的比例组成通过化学键结合成分子。 原子 原子核 中子 核外电子 质子 (+) (-) 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 质子数 + 中子数 = 质量数 元素与原子概念的区别 元素 原子 区别 ①是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称②一种宏观名称，只有种类之分，没有数量、大小、质量的含义③元素是组成物质的成分 ①化学反应中的最小微粒②一种微观粒子，既有种类之分，又有数量、大小、质量的含义③是构成物质的一种粒子 联系 具有相同核电荷数的一类原子总称为元素，原子是体现元素性质的最小单位 应用举例 可以说“水是由氢、氧两种元素组成的”或“水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”。不能说“水分子是由两个氢元素和一个氧元素构成的” 3、离子：是带电的原子（或原子团），原子失去或得到电子后就变成离子。带正电的离子叫做阳离子，带负电的离子叫做阴离子。 三、物质的组成 元素 离子 原子 分子 化合物 单质 构成 物质的组成关系可以简单的用下图表示： 形成 构成 构成 构成 组成 组成 形成 构成 四、物质的变化和性质 1、物理变化：物质在变化过程中没有新物质生成的变化，物质仅发生了形态上的变化。 2、化学变化：变化时生成了新物质的变化。化学变化中分子化为原子，原子再重新组合成新的分子，反应物的组成和化学性质都发生了变化。化学变化常伴有放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。物质在化学变化过程中表现出来的性质叫做化学性质。 3、物理性质和化学性质的比较 物理性质 化学性质 概念（宏观） 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 实质（微观） 物质的分子组成和结构没有发生改变时呈现的性质 物质的分子组成和结构发生改变时呈现的性质 性质获得途径 感觉器官直接感知或仪器测知 通过化学变化可知 性质包括内容 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性等。 一般是指物质跟氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐能否发生反应及热稳定性。 【例题解析】 1、下列说法正确的是 ( ) A、 分子是保持物质性质的一种粒子 B、 由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身不发生变化 C、 酒精和水等体积混合后，总体积不变 D、 湿衣服晾在阳光下容易干燥，因为温度升高，水分子运动加快 2、分子和原子的主要区别是 ( ) A、 分子大、原子小 B、分子没有质量，原子有质量 C、 分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质 D、在化学反应中分子可再分，原子不能再分 3、下列现象能证明分子在化学变化中可分的是 ( ) A、100 mL水和100 mL酒精混合后总体积小于200 mL B、 打开盛装浓盐酸瓶盖，浓盐酸逐渐减少 C、气态氧在加压降温时变为淡蓝色的液态氧 D、加热氧化汞得到银白色的汞和氧气 4、为什么说分子能保持物质的化学性质，而不是物理性质？ 5、用分子-原子观点解释水受冷变成冰是物理变化，而硫在氧气中燃烧是化学变化。 【强化训练】 一、单项选择题 1、下列有关分子的说法中正确的是（ ） A、物质都是由分子组成的 B、分子是化学变化中的最小微粒 C、液体和固体能保持一定的体积，是因为分子间只有引力 D、在水汽化的过程中，水分子间的距离变大 2、氧气在发生化学变化时（ ） A、氧气的分子没有变化 B、氧分子和氧原子都没有变化 C、氧分子和氧原子都变成了新的分子和原子 D、氧分子发生了变化，而氧原子只是和其它的原子重新组成了新的分子。 3、某物质经分析只含有一种元素，则该物质是（ ） A、一定是纯净物 B、一定是混合物 C、可能是化合物 D、可能是纯净物，也可能是混合物 4、下列物质中肯定为纯净物的是（ ） A、只有一种元素组成的物质 B、只用一种原子组成的物质 C、只有一种分子构成的物质 D、只有一种元素的阳离子和一种元素的阴离子构成的物质 5、能直接构成物质的微粒有①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子⑥离子（ ） A、①②⑥ B、①③④ C、①④⑤ D、②③④ 6、有关原子的叙述正确的是（ ） A、原子都是由质子和电子构成的 B、任何物质都是由原子构成的 C、原子核都是由质子和中子构成的 D、原子是由原子核和核外电子构成的 7、一种元素与另一种元素的根本区别是（ ） A、原子量不同 B、中子数不同 C、核电荷数不同 D、电子数不同 8、由同种分子构成的物质一定是（ ） A、单质 B、化合物 C、纯净物 D、混合物 9、下列物质：①液态氧　②水　③硫粉　④水银　⑤纯净的蔗糖水　⑥铜锈，属纯净物且是单质的是( 　) A、　②③④　 　B、 ①④⑤　 　C、 ③⑤⑥　 D、 ①③④ 10、下列物质中，属于纯净物的是（　） A、洁净空气　　B、纯净盐酸　 C、天然气　 　D、冰醋酸 11、古诗词是古人留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是（ ） A、野火烧不尽，春风吹又生 B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C、只要功夫深，铁杵磨成针 D、爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏 12、在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中“钙、镁、锌、硒”是指（ ） A、分子 B、原子 C、离子 D、元素 13、下列变化中，可以用来证明分子在化学变化中是可分的是（ ） A、分离液态空气得到氮气和氧气 B、分解液态水得到氢气和氧气 C、分离KNO3和NaCl，得到KNO3晶体 D、对天然水加热时有气泡冒出 14、一种原子的核内有8个质子和8个中子，另一种原子的核内有8个质子和10个中子，则下列说法中不正确的是（ ） A、它们具有相同的核电荷数 B、它们的质量相同 C、它们同属于一种元素 D、它们具有相同的核外电子数 15、过氧化氢（H2O2）是隐形眼镜的洗液成分，下列说法正确的是（ ） A、它由氢气和氧气组成 B、它由一个氢分子和一个氧分子构成 C、它由两个氢元素和两个氧元素构成 D、它由氢元素和氧元素组成 二、填空题 16、完成下列表格 17、写出下列符号中数字 "2"的意义、 2Cl____________ 2Cl-____________ 2Cl2_____________ +2 Cu____________ _ S2-____________ __ 18、用分子、原子、离子、中子、质子、电子分别填入适当横线上、 (1) 构成物质的微粒有________、_________、__________; (2) 构成原子的基本微粒是_________、__________、_________; (3) 保持氧气化学性质的最小微粒是氧__________________, (4) 氯化氢分子存在有氢_____________，盐酸中则有氢___________，氢气中则存在有氢____________。 19、从氢、氧、碳、钠、铜五种元素中，选出适当元素，按下列要求组成物质，写出它们的化学式（各1个）： （1）具有氧化性的气态非金属单质 ； （2）酸性氧化物 （3） 碱性氧化物 ； （4）不溶性碱___ ___ （5）可溶性含氧酸正盐 ； （6）碱式盐____ 20、法轮功邪教组织的头目李洪志说，他发功能使铝发生化学反应，变成铜和金，使铝分子变成铜分子和金分子。请你根据所学化学知识，指出这种说法违反科学之处。 第二讲 物质分类及重要物质的化学性质 【课程目标】 1．认识混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物的定义，并学会区别物质的类别。 2．学会判断酸、碱、盐等各类化合物。 3．理解判断有机物和无机物的依据。 【学海导航】 一.物质的分类 非金属氧化物：一般是酸性氧化物( SO2 CO2 HCl 等) 二、氧化物 金属氧化物：一般是碱性氧化物 (CuO Fe2O3 MgO等) （常见的中性氧化物：O2 H2 N2 CO 等） ①和H2O反应 相应的酸 酸性氧化物 ②和碱反应 盐和H2O 氧化物的化学性质: ①和H2O反应 碱(必须是强碱) 碱性氧化物 ②和酸反应 盐和H2O 三、综合知识 1、复分解反应 定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种物质的反应。 范围：酸、碱、盐之间进行。 条件：有气体、水、沉淀生成的才能反应。 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH ) 2↓ + Na2SO4 NaOH + HCl = NaCl + H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O 2、离子检验： ①Cl –的检验：向溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3溶液，白色沉淀不溶解 ②SO42-的检验：向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3溶液，白色沉淀不溶解 ③CO32-的检验：CO32-+酸（HCl/稀H2SO4）—冒气泡，将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。 CO32-+Ca2+或Ba2+的可溶性盐或碱aq，产生白色沉淀 1、紫色石蕊试液 ④ H+： 2、活泼金属——冒气泡，气体可燃 3、CO32-———冒气泡，将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。 4、不可溶的碱——沉淀溶解 1、指示剂变色 ⑤OH – 2、+Cu2+、Fe2+的可溶性盐溶液，产生蓝色、红褐色沉淀 3、金属活动活动顺序： 金属活动活动顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au 应用：⑴只有排在H前面的金属才能够与酸反应生成氢气 ⑵只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来（K、Na、Ca除外） K、Na、Ca、Ba都可以直接与水反应生成相应的碱。 金属单质在前，金属离子在后，盐可溶 【例题解析】 例1.现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每一类各写两例） ⑴单质_____________ ⑵酸_____________ ⑶碱_______ ______ ⑷盐_____________ ⑸氧化物_____________ ⑹有机物_____________ 例2.下面是物质分类图，请将“氧化物”、“化合物”、“单质”、“纯净物”、“盐”等名词填写在适当的方框中： 例3.化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的PH值及主要成分的化学式： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 名称 食醋 白酒 白糖水 石灰水 纯碱溶液 主要成分 CH3COOH C2H5OH C12H22O11 Ca(OH)2 Na2CO3 溶液PH 3 7 7 11 10 试回答：⑴将上表①～⑤中主要成分进行分类（填序号，下同）： 属于酸的是____________；属于碱的是____________；属于盐的是____________；属于有机物的是____________。 ⑵当有人被蚊虫（释放一种酸性物质）叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂____________。 ⑶用久的铝壶内有水垢（主要成分为CaCO3、Mg(OH)2可用____________少量多次清除。 【强化训练】 一、选择题：（每题只有一项符合题意） 1．小红同学在家做粗盐提纯实验，对其做法的认识中，错误的是( ) A、将粗盐放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不断运动 B、溶解时用筷子搅拌——加快溶解速度 C、用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物 D、过滤时用筷子引流——防止液体到处飞溅 2．超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。下列说法正确的是（ ） ①超临界CO2流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同 ②CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环 ③超临界CO2流体是一种特殊的物质，容易燃烧 ④超临界CO2流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 A.①② B.②④ C.①③ D.①②③④ 3．包裹松花蛋的泥灰料的配料中，含纯碱、草木灰（主要成分为碳酸钾）、食盐、生石灰等，不属于盐类的是（ ） A、纯碱 B、食盐 C、碳酸钾 D、生石灰 4．金属钛（Ti）是航空、宇航等方面的重要原料，在生产钛的过程中，可用镁和四氯化钛（TiCl4）在加热条件下制取，则四氯化钛属于（ ） A、金属 B、化合物 C、混合物 D、氧化物 5．继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60。一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料，N60属于（ ） A．金属单质 B．非金属单质 C．化合物 D．混合物 6．在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别是（ ） A、CuO、Fe、S、ZnCl2 B、SO2、Fe、HNO3 C、CaO、C、BaCO3、HNO3 D、SO2、S、NaNO3 7．下列各组物质的化学式、名称（或俗名）和分类三者不相等的是（ ） A、CaO、生石灰、氧化物 B、CH4、沼气、有机物 C、Na2CO3、纯碱、碱 D、CH3COOH、醋酸、有机物 8．2005年3月，国家质检局查出一些辣椒酱、番茄酱等食品中含有工业染色剂“苏丹红一号”，人食用后可能致癌。“苏丹红一号”的化学式为C16H12N2O 。下列有关“苏丹红一号”的说法中正确的是（ ） A、“苏丹红一号”属于氧化物 B、“苏丹红一号”由30个原子构成 C、“苏丹红一号”的相对分子质量为248 D、“苏丹红一号”属于有机高分子化合物 二、填空题： 9．填表：（物质类别填写单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等） 物质名称 干冰 苛性钠 水银 沼气 化学式 FeSO4 H2CO3 类 别 10．有下列四组物质，每组均有一种与其它物质所属类别不同，请在下面的横线上填写这种物质的名称： ①食醋、牛奶、加碘盐、水； ②冰、干冰、氧化铁、铜绿；③蛋白质、油脂、维生素、煤气；④纯碱、烧碱、食盐、石灰石（主要成分） ①__________②__________③__________④__________ 11．进入21世纪，全球拥有化合物已超过2000万种，其中部分物质由碳、氢、氧、钠中某些元素组成，请用上述元素，按要求各写出一种常见物质的化学式： ①用于炼铁的气体且有可燃性的氧化物__________； ②“汽水”“雪碧”中含有的一种酸__________； ③能溶解蛋白质、油脂、纸张的工业原料的碱__________； ④家庭中常用作洗涤剂的纯碱是__________； ⑤可造人工雨雾的一种氧化物是__________； ⑥“西气东输”工程中将要输送的有机物是__________。 12、下列四种物质：O2、CO、CaO、H2SO4，每种物质都有不同于其他三种物质的特点，请各写出一点： （1）O2 ；（2）CO ； （3）CaO ；（4）H2SO4 。 13、某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液、也可能是Na2CO3溶液。请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是NaCl溶液，还是Na2CO3溶液。 （1）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂（任选两种） 、 。 （2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）。 。 14、小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。 他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想： ① 可能是NaOH； ② 可能是Na2CO3； ③ 可能是NaOH与Na2CO3的混合物。 为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。 （1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。 ___________________________________________________________________。 （2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。 _________________________________________________________________。 （3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是_____________________；在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液是否可行？请简述理由。__________________________________________。 15、氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠 等物质，发生的化学反应如下： 2NaCl + 2H2O Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH 现取一定质量的溶质质量分数为10%的氯化钠溶 液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电。 生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。请计算： （1）参加反应的氯化钠是多少克？生成氢气多少克？ （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.001） 16、过氧化氢（H2O2）溶液在二氧化锰做催化剂的条件下能迅速分解产生水和氧气。分液漏斗（如下图所示）可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。回答下列问题： （1）写出利用此方法制取氧气的化学方程式 。 （2）利用上述原理制取二氧化碳时，分液漏斗中应放入的物质是 ，锥形瓶中应放入的物质是 ，要收集一瓶二氧化碳，可从途中选择的装置是 （填字母） （3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用上图所示的C装置收集氧气，过一段时间后，用燃着的木条深入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条熄灭。可能的原因是 。 （4）若装置A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是 。 A、控制液体滴加速度 B、用体积小的锥形瓶 C、加热反应物 （5）此装置还可以用来制取的气体是 ，制取此气体的收集装置可以用 。 若放入10g不纯的锌组装仪器后，称得药品和仪器的总质量为120g，反应完全后，称得装置的总质量为119.8g，粗锌的质量分数为 A B C D 第三讲 酸 碱 盐的反应 【课程目标】 1.了解酸碱盐的概念。 2.掌握酸碱盐之间的相互转化关系和转化规律。 【学海导航】 1.基本概念 （1）酸：电解质在水溶液下能够电离，电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物是酸。 注意：工业三强酸中，浓盐酸和浓硝酸具有挥发性，沸点比较低，而浓硫酸则是高沸点的酸，难挥发。但浓硫酸有强的吸水性和脱水性，并且有很强的氧化性，所以使用和稀释浓硫酸时要十分小心。 （2）碱 ：电离时生成的阴离子全部都是OH－的化合物是碱。 注意：常见的强碱有 NaOH 、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 、KOH等，其中NaOH又叫烧碱、火碱、苛性钠，是重要的化工原料，它有很强的腐蚀性，使用时一定要小心.NaOH易潮解，故实验室称量NaOH时，天平的托盘上要放小烧杯，而不能放纸，否则会因潮解而腐蚀托盘。 Ca(OH)2俗名熟石灰或消石灰，也有很强的腐蚀性，Ca(OH)2微溶于水，常用澄清的石灰水来鉴别二氧化碳的存在。常见的弱碱有氨水NH3H2O,易挥发，也是重要的化工原料。 （3）常见的酸碱指示剂： 酚酞：遇碱变红，常用来检验碱性物质的存在。 石蕊：遇酸变红，遇碱变蓝，常用来检验酸性或碱性物质的存在。 PH试纸：常用来比较准确地检验溶液的酸碱性。（注意：使用PH试纸时，不能事先用蒸馏水将试纸润湿，否则测试将不准确。） 正确使用pH试纸的操作是：取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸中部，待试纸变色后与标准比色卡对比，测溶液的pH。 （4）盐 ：能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物是盐。 盐的物理性质： ⑴大多数的盐是白色固体 ⑵溶解性：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪， 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 酸溶易，碱难溶，碳酸盐只溶钾钠铵 几种常见的盐：纯碱又称为苏达Na2CO3，为白色粉末，易溶于水，常用作食品工业的添加剂，也常用于造纸，印刷等化工业，是很重要的工业原料。NaHCO3俗名小苏达，也常用于食品工业作添加剂。它们都能和酸反应产生二氧化碳。CuSO45H2O俗名蓝矾或胆矾，蓝色晶体，易溶于水。常用作农药CuSO4+5H2O=CuSO45H2O固体由白色变成蓝色，常用这个反应来鉴定水的存在。 BaSO4 俗名重晶石，白色粉末，难溶于水，也难溶于稀盐酸等强酸，医院常用它来对病人进行胃肠的X射线检查，即俗称的“钡餐”。 FeSO47H2O俗称绿矾，绿色晶体，易溶于水。 KAl(SO4)212H2O俗称明矾，能够作为净水剂除去水中悬浮的杂质。 氨盐常用作氮肥。氨盐都能跟碱反应产生氨气，故氮肥不能和草木灰同时使用。（草木灰的主要成份是K2CO3） （5）氧化物： a.酸性氧化物：（又称为酸酐）能与碱反应生成盐和水的氧化物。 例：CO2 、SO2 、SO3等。 b.碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。 例：CaO、Na2O 、CuO等。 c.两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物 例：Al2O3 d.不成盐氧化物：既不能与酸，又不能与碱反应生成盐和水的氧化物。 例：CO、NO等。 2. 酸、碱、盐之间的相互转化关系和转化规律 （1）两条横线 +O2 +H2O +酸 金属 碱性氧化物 碱 盐 +O2 +H2O +碱 非金属 酸性氧化物 酸 盐 注意： ①在常见的酸性氧化物中，除二氧化硅（SiO2）外均可直接和水反应生成对应的含氧酸。 如：P2O5+ H2O（热）= 2H3PO4 SO3+H2O=H2SO4 N2O5+H2O=2HNO3 ②在常见的碱性氧化物中，只有K2O、Na2O、BaO、 CaO等少数几种强碱的碱性氧化物能跟水直接化合生成可溶性碱。 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O= 2NaOH BaO+H2O=Ba(OH)2 ③酸和碱生成盐和水的反应叫做酸碱中和反应。酸和碱的反应中应至少有一个是可溶的。多元酸和碱的反应是分步进行的，控制酸和碱的比例不同即可得到正盐或酸式盐，如CO2和碱的反应，碱过量时生成正盐，碱不足时生成酸式盐。 CO2 + 2NaOH = Na2CO3+H2O (CO2不足量) CO2 + NaOH = NaHCO3 (CO2过量) （2）四条纵线 金属+非金属 无氧酸盐 碱性氧化物+酸性氧化物 含氧酸盐 碱+酸 盐和水 盐+盐 新盐+新盐 注意： ①这里的非金属不包括氢和氧。如：Cu+ Cl2 CuCl2 2Na+ Cl2= 2NaCl Fe + S FeS 一般来说金属性和非金属性越强反应越容易发生，反之越不容易。 ②碱性氧化物和酸性氧化物的反应，如对应的含氧酸酸性越强和对应的碱碱性越强，则反应越容易。如：Na2O+CO2= Na2CO3 常温下就可以发生，而CaO和SiO2生成CaSiO3要在高温下才能进行。CaO+SiO2CaSiO3 ③盐和盐的反应要满足复分解反应发生的条件，即生成物中有沉淀、气体或有难电离的物质产生，但反应物必须均可溶（或生成物比反应物更难溶） 如：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2 ↑ BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+2HCl 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O (3)四条交叉线 碱性氧化物+酸 盐和水 酸性氧化物+碱 盐和水 碱+盐 新盐+新碱 酸+盐 新酸+新盐 ①碱性氧化物和强酸反应，如Fe2O3+ 3H2SO4(稀) = Fe2(SO4)3+3H2O ②酸性氧化物和强碱反应，注意必须是强碱。如：CO2 + 2NaOH = Na2CO3+H2O ③碱和盐的反应应满足反应物两者皆可溶，而生成物应满足复分解反应发生的条件。如 （NH4）2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4+2NH3↑+2H2O ④酸和盐的反应比较复杂，共有四种情况 a.强酸和弱酸的盐反应可生成弱酸（即俗称的强酸可以制弱酸） 如：FeS + H2SO4(稀) = FeSO4+ H2S↑ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2 ↑ Na2SO3 +H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2↑ b.加热条件下，高沸点酸（浓溶液）和低沸点酸的盐（固体）可反应生成低沸点的酸（即俗称的难挥发的酸制易挥发的酸） 如： NaCl (固) + H2SO4 (浓) NaHSO4 +HCl↑ 2NaCl(固) + H2SO4 (浓) Na2SO4+2HCl↑ NaNO3(固) + H2SO4 (浓) NaHSO4 +HNO3↑ C.强酸盐的稀溶液和酸（强酸或弱酸）若能生成难溶于强酸的盐，则反应可以进行。如： H2S+ CuSO4= CuS↓+H2SO4 d.多元弱酸能和该弱酸的正盐反应生成酸式盐。如; Na2CO3 + CO2 + H2O= 2NaHCO3 Na2SO3 +SO2 + H2O= 2NaHSO3 (4)两条弯线 金属+盐 新金属+新盐 金属+酸 盐+氢气 ①一般是位于金属活动性顺序表前面的金属能置换出排在后面的金属，且盐溶液必须是可溶的。但很活泼的金属（如钾、钙、钠）与盐的反应，并不能把金属置换出来，而是先与水反应生成碱，再和盐起复分解反应。如: 钠与CuSO4溶液反应，2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓ +2H2O ②金属和酸反应，应满足金属排在金属活动性顺序表的氢以前，且酸应非强氧化性酸。如： 2Al + 3H2SO4= Al2（SO4）3+3H2 ↑ 【例题解析】 例1：稀释浓硫酸时应如何操作？为什么？ 例2：用玻璃棒沾取浓硫酸滴在纸片上，观察有什么现象？表现了浓硫酸的什么性质？实验室里可以用浓硫酸来干燥氯气、氢气等气体，是利用浓硫酸的什么性质？ 例3:用一种试剂就能区分盐酸、食盐溶液、澄清的石灰水，这种试剂是（ ） A．酚酞 B.石蕊试液 C.氯化铁溶液 D.氢氧化钠溶液 例4：下表是某指示剂在一定的PH范围内所显示的颜色： 颜色 红 橙 绿 蓝 紫 PH范围 1～3 4～5 6～7 8～10 11～14 向滴有少量该指示剂的NaOH溶液中，逐滴加入稀盐酸，出现的颜色变化是（ ） A.由蓝到绿 B.由绿到蓝 C.由橙到绿 D.由红到紫 【强化训练】 一、选择题 1.下列物质按氧化物、酸、碱、盐、混合物的顺序排列的是 （ ） A.水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气 B.五氧化二磷、乙酸、氢氧化钙、硫酸镁、胆矾 C.氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天然气 D.氧化铁、磷酸、氢氧化钾、氯化钠、石油 2.下列物质的变化，必须通过盐溶液才能反应实现的是 （ ） A.CuO CuCl2 B.K2SO4 KCl C.CaCO3 CaCl2 D.Mg(OH)2 MgCl2 3.甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（ ） A. 甲一定是氢氧化钙溶液 B. 乙一定是硝酸钾溶液 C. 丙不可能是碳酸钠溶液 D. 丁只能是盐酸溶液 4.下列酸性氧化物和水化物的关系不对应的是 （ ） A.SiO2 H4SiO4 B.Cl2O HClO4 C.Mn2O7 HMnO4 D.N2O5 HNO3 5.某物质有如下结构：R-O-H，则关于该物质性质的推测正确的是 （ ） A.一定呈碱性 B.一定呈酸性 C.可能呈碱性也可能呈酸性 D.若R为活泼金属，则为强碱 6.下列酸性氧化物和碱反应时，反应速率最慢的是（ ） A.二氧化碳气体通入氨水中 B.二氧化硫气体通入澄清石灰水中 C.五氧化三磷投入溶液中 D.二氧化硅投入烧碱溶液中 7.下列碱和盐的反应能发生的是 （ ） A.氯化铜溶液中加入氢氧化铁 B.硝酸铝溶液中加入氨水 C.氢氧化钾溶液中加入硫化铜 D.碳酸氨中加入氢氧化钾 8.已知三种酸的酸性HA >HB> HC则下列反应不正确的是 （ ） A.HA+ NaC=HC+