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1、江苏省七市2020届高三第二次调研考试 化学 2020.4本试卷包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60140 nm，怕酒精，不耐高温。下列说法正确的是()A. 病毒由碳、氢、氧三种元素组成 B. 新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体C. 医用酒精能用于消毒是因为它具有强氧化性 D. 高温可使蛋白质发生变性2. 反应2Na2SNa2CO34SO3=3
2、Na2S2O3CO2可用于工业上制备Na2S2O3。下列化学用语表示正确的是()A. 中子数为20的硫原子：SB. Na的结构示意图：C. Na2S的电子式：NaNaD. CO水解的离子方程式：CO2H2O=H2CO32OH3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 硫酸铁易溶于水，可用作净水剂 B. 次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂C. 氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂 D. 晶体硅熔点高，可用作半导体材料4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. c(Al3)0.1 molL1的溶液：Na、NH、SO、NOB. c(Fe3)0.1 molL1的溶液：K、B
3、a2、OH、SCNC. c(NO)0.1 molL1的溶液：H、K、I、ClD. 水电离的c(H)11013 molL1的溶液：Na、Mg2、SO、HCO5. 下列关于实验室制取CO2、NH3和CaCO3的实验原理或操作能达到实验目的的是()6. 下列有关化学反应的叙述正确的是()A. 常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B. 氯气和烧碱反应可制取漂白粉C. 碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱 D. 铁和高温水蒸气反应生成铁红7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 氢氧化镁溶于稀醋酸：Mg(OH)22H=Mg22H2OB. 将ClO2气体通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液：2C
4、lO2H2O22OH=2ClOO22H2OC. 苯酚钠溶液中通入少量CO2: CO2H2O2C6H5O2C6H5OHCOD. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2=2NOH2O8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 molL1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。下列说法正确的是()A. W的单质的氧化性比Y的强 B. 原子半径：r(Z)r(W)r(Y)r(X)C. 工业上常用电解法冶炼Z单质 D. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W强9
5、. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. H2SiO3SiO2SiCl4B. CuCu(NO3)2(aq)Cu(NO3)2(s)C. ClCH2CH2ClHOCH2CH2OHHOOCCOOHD. AlAl2O3NaAlO2(aq)10. 根据下列图示所得出的结论不正确的是()A. 图甲是常温下用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH的滴定曲线，说明Q点表示酸碱中和滴定终点B. 图乙是1 mol X2(g)、1 mol Y2(g)反应生成2 mol XY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和大于
6、生成物所含化学键的键能总和C. 图丙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)反应时c(CO2)随反应时间变化的曲线，说明t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积D. 图丁是光照盛有少量氯水的恒容密闭容器时容器内O2的体积分数变化曲线，说明光照氯水有O2生成不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 常温下，2NH3(g)NaClO(aq)=NaCl(aq)N2H4(aq)H2O
7、(l)能自发进行，可用于生产N2H4。下列有关说法正确的是()A. 该反应的H0，Sc(Na) c(H2PO)B. 常温下，pH7的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液：c(Na)c(HPO)c(H2PO)C. 向10 mL 0.1 molL1 NaH2PO4溶液中加入5 mL 0.4 molL1NaOH溶液：c(H)3c(H3PO4)2c(H2PO)c(HPO)c(OH)D. 物质的量浓度相等的NaH2PO4和Na2HPO4溶液等体积混合：3c(H2PO)c(HPO)c(PO)2c(Na)15. 温度为T ，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol NO2，发生反应：2C
8、(s)2NO2(g)N2(g)2CO2(g)。反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A. T 时，该反应的化学平衡常数为B. 图中c点所示条件下，v(正)v(逆)C. 向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡大D. 容器内的压强：papb67第卷(非选择题共80分)16. (12分)NaBH4是一种常见的还原剂。一种以H2、Na、硼酸三甲酯B(OCH3)3为原料，生产NaBH4的工艺流程如下：(1) 下列措施能提高“反应1”的化学反应速率的有_(填字母)。A. 充分搅拌熔融钠B. 将熔融钠充分分散在石蜡油中C. 反应
9、前排尽装置中的空气(2) 在浓硫酸作用下，B(OCH3)3可由B(OH)3和CH3OH发生酯化反应制得。浓H2SO4的作用是_。(3) “反应2”在240 条件下进行，生成的产物是NaBH4和CH3ONa，写出该反应的化学方程式：_。“反应2”所用B(OCH3)3需充分干燥，原因是_。(4) 反应NaBH42H2O=NaBO24H2可用于制取H2。一定浓度的NaBH4催化制氢的半衰期(溶液中NaBH4消耗一半时所需的时间)与溶液pH的关系如右图所示。 NaBH4与水反应所得溶液呈碱性，原因是_。 随着反应的进行，生成H2的速率逐渐减慢，原因是_。17. (15分)盐酸罗替戈汀是一种用于治疗帕金
10、森病的药物，其合成路线流程图如下：(1) 、CH3CH2CH2NH2中所含官能团的名称分别为_、_。(2) DE的反应类型是_。(3) B的分子式为C12H12O2，写出B的结构简式：_。(4) C的一种同分异构体X同时满足下列条件，写出X的结构简式：_。 含有苯环，能使溴水褪色； 能在酸性条件下发生水解，水解产物分子中所含碳原子数之比为65，其中一种水解产物分子中含有3种不同化学环境的氢原子。(5) 已知：写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)蛋氨酸铜Cux(Met)y，Met表示蛋氨酸根离子是一种新型饲料添加剂。为确定
11、蛋氨酸铜Cux(Met)y的组成，进行如下实验： 称取一定质量的样品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和稀盐酸，加热至全部溶解，冷却后将溶液分成两等份。 取其中一份溶液，调节溶液pH在68之间。加入0.100 0 molL1I2的标准溶液25.00 mL，充分反应后滴入23滴指示剂X，用0.100 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好褪去，发生反应：I22S2O=S4O2I。消耗Na2S2O3标准溶液22.00 mL(蛋氨酸与I2反应时物质的量之比为11，产物不与Na2S2O3发生反应)。 向另一份溶液中加入NH3H2ONH4Cl缓冲溶液，加热至70 左右，滴入23滴指示剂PAN，用
12、0.025 00 molL1 EDTA (Na2H2Y)标准溶液滴定其中Cu2(离子方程式为Cu2H2Y2=CuY22H)，消耗EDTA标准溶液28.00 mL。(1) 指示剂X为_。(2) 用Na2S2O3标准液滴定时，若pH过小，会有S和SO2生成。写出S2O与H反应的离子方程式：_。(3) 若滴定管水洗后未用EDTA标准溶液润洗，测得Cu2的物质的量将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(4) 通过计算确定蛋氨酸铜Cux(Met)y的化学式(写出计算过程)。19. (15分)实验室以含银废液主要含Ag(NH3)2、Ag(S2O3)23为原料制取硝酸银晶体，其实验流程如下：已知： “沉银”
13、所得AgCl中含有少量PbCl2、Ag2S。 Zn2在浓氨水中以Zn(NH3)42形式存在。 PbCl2、AgNO3的溶解度曲线如右图所示。(1) “滤液”中的主要阳离子为_(填化学式)。(2) “除杂”分为两步：先除去PbCl2，再除去Ag2S。 在不同温度下，AgCl、Ag2S均难溶于水。除去PbCl2的操作为_，热水洗涤。 向热水洗涤所得固体中加入浓硝酸和稀盐酸，边加热边充分搅拌，使Ag2S转变为AgCl。加入浓硝酸的目的是_。(3) 室温下，可逆反应AgCl2NH3H2OAg(NH3)Cl2H2O的平衡常数K_Ksp(AgCl)1.81010, Ag2NH3H2OAg(NH3)22H2
14、O的平衡常数为1.1107。(4) “还原”过程中发生反应的离子方程式为_。(5) 粗银经水洗后，经多步处理可制备硝酸银品体。请补充完整由以水洗后粗银为原料，制备硝酸银晶体的实验方案：_，过滤，_，将产生的气体和空气混合后通入NaOH溶液进行尾气处理，将所得AgNO3溶液_，过滤，将所得晶体置于烘箱(120 )干燥，密封包装。(实验中须使用的试剂：稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液)20. (14分)H2O2的制取及其在污水处理方面的应用是当前科学研究的热点。(1) “氧阴极还原法”制取H2O2的原理如图1所示。阴极表面发生的电极反应如下：. 2HO22e=H2O2；. H2O22H2e=2H2O
15、；. 2H2e=H2。图1图2 写出阳极表面的电极反应式：_。 其他条件相同时，不同初始pH(均小于2)条件下，H2O2浓度随电解时间的变化如图2所示，c(H)过大或过小均不利于H2O2制取，原因是_。(2) 在碱性条件下，H2O2的一种催化分解机理如下：H2O2(aq)Mn2(aq)=OH(aq)Mn3(aq)OH(aq)；Ha kJmol1H2O2(aq)Mn3(aq)2OH(aq)=Mn2(aq)O(aq)2H2O(l)；Hb kJmol1OH(aq)O(aq)=O2(g)OH(aq)；Hc kJmol12H2O2(aq)=2H2O(l)O2(g)；H_。该反应的催化剂为_。(3) H2
16、O2、O3在水中可形成具有超强氧化能力的羟基自由基(OH)，可有效去除废水中的次磷酸根离子(H2PO)。 弱碱性条件下OH将H2PO氧化成PO，理论上1.7 gOH可处理含0.001 molL1 H2PO的模拟废水的体积为_。 为比较不同投料方式下含H2PO模拟废水的处理效果，向两份等体积废水样品中加入等量H2O2和O3，其中一份再加入FeSO4。反应相同时间，实验结果如图3所示。图3添加FeSO4后，次磷酸盐氧化率、磷元素沉淀率均显著提高，原因是_。21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。A. 物质结构与性质锂离子电池已经被广泛用作便携
17、式电源。正极材料为LiCoO2、LiFePO4等，负极材料一般为石墨碳，以溶有LiPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯(DEC)作电解液。(1) Fe2基态核外电子排布式为_。(2) PO的空间构型为_(用文字描述)。(3) Co(NH3)3Cl3中CO3的配位数为6，该配合物中的配位原子为_。(4) 碳酸二乙酯(DEC)的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_，1 mol碳酸二乙酯(DEC)中含有键的数目为_。(5) 氮化锂是一种新型无机贮氢材料，其晶胞结构如图2所示，该晶体的化学式为_。B. 实验化学辛烯醛是一种重要的有机合成中间体，沸点为177 ，密度为0.848 gcm3，不溶
18、于水。实验室采用正丁醛制备少量辛烯醛，反应原理如下：实验步骤如下：步骤. 向右图装置三颈瓶中加入6.3 mL 2% NaOH溶液，在充分搅拌下，从恒压滴液漏斗慢慢滴入5 mL正丁醛。步骤. 充分反应后，将反应液倒入仪器A中，分去碱液，将有机相用蒸馏水洗至中性。步骤. 经洗涤的有机相加入适量无水硫酸钠固体，放置一段时间后过滤。步骡. 减压蒸馏有机相，收集6070 /1.334.00 kPa的馏分。(1) 步骤中的反应需在80 条件下进行，适宜的加热方式为_。使用冷凝管的目的是_。(2) 步骤中所用仪器A的名称为_。碱液在仪器A中处于_(填“上层”或“下层”)，如何判断有机相已经洗至中性？_。(3
19、) 步骤中加入无水硫酸钠固体的作用是_。2020届高三模拟考试试卷(七市联考)化学参考答案及评分标准1. D2. B3. C4. A5. D6. C7. B8. C9. D10. A11. B12. AD13. A14. AC15. BD16. (12分，每空2分)(1) AB(2) 催化剂、吸水剂(3) B(OCH3)34NaHNaBH43CH3ONa防止NaH与水发生反应(4) NaBO2水解，使溶液呈碱性 反应物浓度逐渐减小，溶液的碱性逐渐增强17. (15分)(1) (酚)羟基(1分)氨基(1分)(2) 取代反应(2分)(3) (3分)(4) (3分)(5)(5分)18. (12分)(
20、1) 淀粉溶液(2分)(2) 2HS2O=SO2SH2O(2分)(3) 偏大(2分)(4) n(S2O)0.1 molL10.022 00 L0.002 200 mol(1分)n(I2)0.1 molL10.025 L0.002 5 mol(1分)n(I2)n(S2O)n(蛋氨酸)n(Met)n(蛋氨酸)0.002 5 mol0.002 200 mol0.001 400 mol(1分)n(Cu2)n(H2Y2)0.025 molL10.028 00 L0.000 700 0 mol(1分)(1分)故Cux(Met)y的化学式为Cu(Met)2(1分)19. (15分)(1) NH(2分)(2)
21、 热水溶解，趁热过滤(2分) 将Ag2S中的S2氧化(2分)(3) 1.98103(2分)(4) 2Ag(NH3)2Zn=Zn(NH3)422Ag(2分)(5) 将水洗后所得的粗银溶于过量的稀硫酸中(2分)洗涤至最后一次洗涤液中加入BaCl2溶液无现象，向滤渣中加入过量稀硝酸充分反应(2分)加热浓缩、冷却结晶(1分)20. (14分)(1) 2H2O4e=4HO2(2分) c(H)过小时，反应的化学反应速率较慢；c(H)过大时，主要发生反应(3分)(2) (abc)kJmol1(2分)Mn2(2分)(3) 25 L(2分) Fe2促进H2O2和O3产生OH，氧化生成的Fe3将PO转化为FePO4沉淀(3分)21A. (12分，每空2分)(1) Ar3d6(2) 正四面体(3) N、Cl(4) sp3、sp217 mol(5) Li3N24B. (12分，每空2分)(1) 水浴加热冷凝回流正丁醛，提高原料利用率(2) 分液漏斗下层取最后一次洗涤液，测得其pH约等于7(3) 除去有机相中的水分