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1、黄冈市2013年高三年级3月份质量检测一、选择题(本题包括21小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题6分）7.下列说法中正确的是A.生活中常使用食盐、料酒、食醋均可作为食物的调味 B.沼气和液化石油气都是可再生能源C.在涂料中尽贵用液态有机物代替水作溶剂以减少环境污染D pm 2. 5含有的铅、铬、砷等对人体有害的元素均是重金属元素8.短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是A.原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性:Q W R D.最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性:K W9.下列离子方程式书写正确的是A.
2、FeI2溶液中通入过量B.已知电离平衡常数：，向NaClO溶液中通入少量CO2C.向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液：D.等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：10.柠橡稀是一种食用香料，其结构为：；有关柠檬烯的分析正确的是A.柠檬烯的-氯代物有9种 B.柠檬烯和丁基苯（）互为同分异构体C 柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上D.定条件下,柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应11.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是A.燃料电池工作时，正极反应为：B.若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C.若a、b极都是石
3、墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等D.若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出12.下列各组离子在溶液中能够大童共存，当溶液中的pH= 1时，有气体产生;而当溶液中的 pH=13时,又能生成沉淀。则该组离子可能是 .A. B.C. D,13.单质碳和氧化铜在一定温度下反应时，氧化铜可被还原为Cu20、Cu。现将2.OO g C与 16.Og CuO的混合物，隔绝空气加热一段时间后,将生成的气体通过足量的澄淸石灰水， 共收集到1.12 L气体(标准状况）,生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是A.反应后的固体混合物中还含有碳 B.反应后的固体混合物中
4、Cu的质量为12.8 gC.反应后的固体混合物总质貴为14.4 g D.反应后的固体混合物中氧化物的物质的S为O.05mol (一)必考题(U題，共129分)26.(14分)铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛铁还有很多重要的 化合物及其化学反应。如铁与水反应：(1)上述反应的平衡常数表达式K=_。(2)已知：则H=_。(3)在t0C时,该反应的平衡常数K= 16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所 示加入物质，在时反应经过一段时间后达到平衡。甲容器中H20的平衡转化率为_ (结果保留一位小数)。下列说法正确的是_ (填编号)OA.若容器压强恒定，则反应达到平衡
5、状态B.若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态C.甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率D.增加Fe3O4就能提高H2O的转化率(4)若将(3)中装置改为恒容绝热(不与外界交换能童)装置，按下表充入起始物质，起始时 与平衡后的各物质的量见表：若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见表：当上述可逆反应再一次达到平衡状态后,上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序 排列的关系是_(用A、B、C表示）。(5)已知Fe(OH)3的，而FeCl3溶液总是显示较强的酸性，若某FeCl3 溶液的pH为3,则该溶液中c(Fe3+)=_mol L-1 (结果保留3位有效
6、数字)27(15分)已知通常状况下甲、乙、丙、丁等为气体单质,A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其 中A、B、E、G均为气体,C为常见液体。反应、都是重要的化工反应，反应是重 要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。 请回答下列问题：(1)反应的化学方程式为: _(2)B和E在一定条件下可发生反应,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的 污染，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为_D(3)0.1mol lL-1A溶液和O.1moi L-1 B溶液等体积混合，溶液呈_性,原因是(用离子方程式说明) _(4)请设计实验检验D晶体中的阳离子(简述实验
7、操作、现象和结论）：_(5)pH相同的A、D、H三种溶液，由水电离出的C(0H)的大小关系是(用A、D、H表示) : _(6)向一定量的Fe、Fe0、Fe304的混合物中，加入1md L1 A的溶液100 mL，恰好使混 合物全部溶解，且放出336mU标准状况下)的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶 液无红色出现;若取同质量的Fe、Fe0、Fe304混合物，加入1 mol L1 H的溶液,也恰 好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也无红色出现,则所加入 的H溶液的体积是_28.(14分)氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)
8、按下述流程制备氯化铜晶体(CiiCl2 2H20)。（1)为了完成步骤I,可采用如下图所示的装S将粗铜转化为固体a。在该实验中，加热A、C装置中的酒精灯时，应该先点燃_装置的酒精灯,D装S的作用是_,C装S中生成的产物是_。(2)步骤II中的操作是:将步骤I中的固体加入到容器中，然后加入_，固体完全溶解u(3)步骤III中加入的试剂是H2O2,其目的是提高最终制备的氣化铜晶体的纯度，试写出 有关反应的离子方程式_。(4)步骤IV中应先加入某试剂,然后过滤得到滤液。为了调节溶液的pH只使Fe3+完全 沉淀，加入的试剂是CuO粉末而不用氨水或NaOH溶液，其理由是_。(5)步骤V中,将溶液蒸发浓缩
9、、冷却结晶、过滤得到CuCl2.ZH2O晶体。现欲得到无水 CuCl2,在实验室也可以采用上述装置完成CuCl2 2H20脱水得到无水CuCl2，则A装 置中的两种化学试剂是_37.【化学1修3:物质结构与性质】(15分）现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周 期B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍;U元素原子的L电子层中只有两 对成对电子;E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3,且E元素的 基态原子有4个未成对电F。请回答下列问题：(1)E元素基态原子的核外价层电子排布式为_a(2)用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离
10、能由低到高的排序_。(3)A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2 A4。B2A4的结构式为_下列有关C2A4的说法正确的是_.a. 一个该分子中含有4个键 b.该分子可作为配位体形成配位键C.该分子是非极性分子d，I mol该分子最多可形成4mol氡键e.该分子的稳定性与氢键无关 f.该分子中C的原子轨道是.sp3杂化(4)B单质的一种的晶体结构如图甲所示，E单质的一种的晶体结构如图乙所示。则图中的单质B的名称_，图甲中B原子的配位数与图乙中E原子的配位数之比为_。E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体一样，欲比较ED与NaCl的晶格能 大小，需考虑的数据是_(5)据最新资料显示,F
11、单质的晶胞可能有多种,若其晶胞分别以六方紧密堆积和面心立方 堆积存在时，其单质的密度之比为_.38.【化学一选修有机化学基础】(16分）聚酯纤维在服装、室内装饰和工业领域中有广泛应用。下图是合成某种聚酯纤维G 的流程图。请回答下列问题：已知:质谱图表明F的相对分子质量为166,其中含碳57. 8%,含氢3. 6%，其余为氧； F能与NaHCO3溶液反应且含有苯环;核磁共振氢谱表明D、F分子中均有两种类型的氢 原子，且D分子中两种类型的氢原子的个数比为1:1。(1)A在一定的条件下可以制备酒精，则A的结构式为_。(2)从A到B，工业上一般通过两步反应来完成，则在其第一步的反应中一般采用的化学试剂是_，第二步反应类型为。若此处从原子利用率100的角度考虑，通过A与某种无机物一步合成B,该无机的化学式是_。(3)写出B物质与乙酸完全酯化后生成的有机物的名称_;(4)写出反应的化学方程式: _;(5)在一定条件下,若1mol F与1 mol甲醇恰好完全反应生成1mol H和1mol水，H有多 种同分异构体，写出同时符合下列条件H的同分异构体的一种结构简式；a.该有机物呈中性，但1 mol该有机物最多能与4md NaOH溶液在一定条件下反应b.该有机物苯环上只有1个取代基,其苯环上的一氣代物只有两种C.1 mol该有机物与银S溶液反应最多能生成2molAg