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1、化学第二单元 我们周围的空气1. 拉瓦锡得出空气是由氧气和氮气组成的。2. 空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。3. 由两种或多种物质混合而成的物质叫做混合物。4. 只由一种物质组成的物质叫做纯净物。5. 混合物与纯净物的比较混合物纯净物概念由两种或多种物质混合而成只由一种物质组成特征无固定的性质，各种成分之间没有发生化学反应，各自保持原来的性质有固定的性质化学符号无固定的化学符号有固定的化学符号举例空气、海水、牛奶N2、O2、H2O联系混合分离混合物 纯净物6. 稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙、氡的总称，属于混
2、合物，又称为惰性气体。7. 通常状况下，氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水。在标准状况下，氧气的密度比空气略大。在101KPa，-183摄氏度时，氧气变为淡蓝色液体，-218摄氏度时，氧气变为淡蓝色雪花状固体。8. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以跟许多物质发生化学反应。9. 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。10. 由一种物质反应生成两种及以上物质的反应。11. 物质与氧发生的发生，叫做氧化反应。氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性。12. 进行的很慢，不容易察觉的氧化反应，叫做缓慢氧化。13. 氧气的实验室制法：分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾和加热高锰酸钾。14.
3、 氧气的工业制法：分离液态空气法，利用液态氮与液态氧的沸点不同。是物理变化。15. 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。16. 催化剂的特点：（1）改变化学反应速率（加快和减慢）（2）本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化（3）不改变生成物的质量点燃17. 几种反应。点燃（1）红磷+氧气 五氧化二磷（产生大量白烟）点燃（2）碳+氧气 二氧化碳点燃（3） 硫+氧气 二氧化硫（空气中发出淡蓝色火焰，氧气中发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体）二氧化锰（4） 铁+氧气
4、四氧化三铁（燃烧剧烈，火星四射，生成黑色固体；实验前应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止集气瓶炸裂)二氧化锰（5） 过氧化氢 水+氧气加热（6） 氯酸钾 氯化钾+氧气（7） 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气空气中氧气成分的测定：1、装置图（见书P27）2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。点燃4、原理:表达式：磷（P） + 氧气（O2） 五氧化二磷（P2O5）化学方程式： 4P + 5O2 2P2O5
5、5、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢）制取氧气A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2）B实验原
6、理：表达式：过氧化氢（H2O2） MnO2 水（H2O） + 氧气（O2）化学方程式： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用C、装置： 固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）注意事项：、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；、导管只需略微伸入试管塞、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。、装药品时，先装固体后装液体、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。D、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收2、用高锰
7、酸钾、氯酸钾制取氧气A、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B、原理： 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：表达式：氯酸钾（KClO3）MnO2 氯化钾（KCl） + 氧气（O2）方程式：2KClO3 2KCl + 3O2 注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用加热高锰酸钾：表达式：高锰酸钾（KMnO4）锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+ 氧气（O2）方程式：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）实验步骤：查：检查装置的气密性（导管末端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果导管末端有气泡产生
8、，并且取出后出现一段水珠，证明气密性良好）装：装入药品（装入药品后，在试管口塞一小团棉花，为了防止固体粉末进入导管堵塞导管；导管刚露出橡皮塞即可）.定：固定装置（试管口稍向下倾斜，防止固体试剂加热时放出的水蒸气在试管口冷凝倒流使试管炸裂）点：点燃酒精灯.收：排水法收集气体，等气泡连续均匀冒出时收集 用向上排空气法收集。验满方法：将带火星的木条平放在集气瓶口部，若木条复燃，证明氧气已收集满。.离：移出导管.熄：熄灭酒精灯先移导管后熄灯，防止水槽中的水倒流而使试管炸裂。易错事项：a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。e). 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。F、收集方法： 排水法（不易溶于水） 向上排空法（密度比空气大）G、检验、验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。6