原电池电极反应式.doc

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1、原电池电极反应式的书写专项练习1、将铜片和铝片用导线相连，分别同时插入稀H2SO4和浓HNO3中，写出两池的电极反应式。（1）稀硫酸 负极：_ ；正极：_ _ ；（2）浓硝酸 负极：_ ；正极：_ _ ；总反应：_ _ 2、镁铝电池(镁铝两个金属电极用导线连接插入KOH溶液中)，电池反应方程式：负极(Al)：_ ；正极(Mg)：_ _ ；总的离子方程式：_。3、Fe-Cu-FeCl3溶液总的离子方程式：_。4、Fe-石墨-稀盐酸负极：_ ；正极：_ _；正极附近溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)总的离子方程式：_。5、Fe-石墨-NaCl溶液负极：_ ；正极：_ _ ；正极附近溶液的

2、pH_总的离子方程式：_。6、碱性锌锰干电池（负极Zn、正极C、电解液KOH、MnO2的糊状物），电池反应方程式：Zn2MnO22H2O=Zn(OH)22MnOOH负极：_；正极：_。7、新型锂电池-电池反应方程式：8Li3SOCl2=Li2SO36LiCl2S(电解液：LiAlCl4-SOCl2) 负极：_；正极：_。8、钠硫电池；电池反应方程式：2NaxS=Na2Sx(熔融Na2OAl2O3电解质)，电池反应方程式：负极：_，反应类型：_；正极：_，反应类型：_。9、LiAl/FeS车载电池：电池反应方程式：2LiFeS=Li2SFe，电池反应方程式：负极：_，反应类型：_；正极：_，反应

3、类型：_。10、铁镍电池(负极Fe，正极NiO2，电解液KOH溶液)，已知FeNiO22H2OFe(OH)2Ni(OH)2，则：负极：_；正极：_。11、LiFePO4电池(正极LiFePO4，负极Li，含Li导电固体为电解质)，已知FePO4LiLiFePO4，负极：_；正极：_。12、 高铁电池(负极Zn，正极石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)，已知：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，则：负极：_；正极：_。13、镍镉电池(电解质溶液为KOH溶液)，总化学方程式：Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2负极：_；正极：_。14、铅蓄电池(负

4、极Pb，正极PbO2，电解液硫酸)，总方程式：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O负极：_；正极：_。15、与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。16、氢氧燃料电池：氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂(Pt)或石墨作电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为2H2O2=2H2O。电极反应特别要注意电解质，常有两种情况：(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质)，电池反应方程式：负极：_，负极附近溶液的pH_正极：_ _，正极附近溶液的pH_(2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)，电池

5、反应方程式：负极：_，负极附近溶液的pH_正极：_ _，正极附近溶液的pH_(3)电解质是熔融氧化钠，电池反应方程式：负极：_；正极：_ _。17、甲烷燃料电池(1)碱性电解质(铂为电极、电解液为KOH溶液)正极：_，负极附近溶液的pH_负极：_，正极附近溶液的pH_总反应方程式：_。(2)酸性电解质(铂为电极、电解液为H2SO4溶液)正极：_，负极附近溶液的pH_负极：_ ，正极附近溶液的pH_总反应方程式：_ _。18、某原电池中，电解质溶液为稀H2SO4,分别向负极通入CO(或C2H4、或H2S),向正极通入O2(或Cl2),试完成下列问题：(1)当分别通入CO和O2时：正极反应：_；负

6、极反应：_；电池总反应：_；电解质溶液pH的变化_(填“增大”“减小”或“不变”下同) (2)当分别通入C2H4和O2时：正极反应：_；负极反应：_；电池总反应：_；电解质溶液pH的变化：_(3)当分别通入H2S和Cl2时：正极反应：_；负极反应：_；电池总反应：_；电解质溶液pH的变化：_19、某原电池中，电解质溶液为KOH(aq)，分别向负极通入C2H4、C2H2或Al(g)，分别向正极通入O2或Cl2试完成下列问题：(1)当分别通入C2H4和O2时：正极反应：_；负极反应：_；电池总反应：_；溶液pH的变化：_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(2)当分别通入C2H2和O2时：正极反

7、应：_；负极反应：_；电池总反应：_；溶液pH的变化：_(3)当分别通入Al(g)和Cl2时：正极反应：_；负极反应：_；电池总反应：_；溶液pH的变化：_20、CO熔融盐燃料电池(铂为电极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，总反应方程式为2COO2=2CO2，空气与CO2的混合气为正极助燃气)正极：_；负极：_。21、 其他燃料电池(1)上图为绿色电源“直接二甲醚（CH3OCH3）燃料电池”的工作原理示意图。b电极是_极，电极反应式：_；a电极是_极，电极反应式：_。(2)微生物燃料电池(MFC)是燃料电池中特殊的一类，它利用微生物作为反应主体，将有机物的化学能转化

8、为电能。以葡萄糖溶液作底物为例，其工作原理如图所示。已知石墨电极上反应为C6H12O66H2O24e=6CO224H电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。电池工作时，质子移向电源的_极，铂炭上所发生的电极反应式为_。22、(1)LiFePO4是一种新型动力锂电池的电极材料。下图为某LiFePO4电池充、放电时正极局部放大示意图，写出该电池放电时的正极反应式：。(2) 以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为。(3)Al-Ag2O2电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示。该电池的负极反应式为。 23、（1）查处酒

9、后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可被完全氧化为CO2，但实际上乙醇被氧化为乙醛或乙酸。当乙醇被氧化为乙醛时的正极电极方程式为 ，当乙醇被氧化为乙酸时的负极电极方程式为 。（2）一种燃料电池，一极通乙烯，一极通空气，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，熔融状态下能传导O2，其负极电极反应方程式为 。（3）肼（N2H4）是火箭的一种液体燃料，已知肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时：正极电极反应式是 ，负极的电极反应式是 。（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2

10、为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池。试写出该电池的正极反应式_。24、(1) 化学家正在研究尿素动力燃料电池，用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图1所示，写出该电池的负极反应式： 。(2)甲醇燃料电池的工作原理如图2所示，则该电池负极的电极反应式为 。(3) “镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如图3所示，该电池的正极反应式为 。 图1 图2 图3 图4(4) 图4是直接硼氢化钠-过氧化氢燃料电池示意图。该电池工作时，正极附近的pH将(填“增大”、“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为。(5)H2S是一种无色、有毒且有恶

11、臭味的气体。煤的低温焦化，含硫石油开采、提炼，橡胶、制革、染料、制糖等工业中都有H2S产生。有人研究设计了一种硫化氢-空气燃料电池，总反应式为2H2S+O22S+2H2O，简易结构如图5所示。硫化氢应通入到电极(填“a”或“b”)。b极发生的电极反应为。 图5 图6 图7(6)天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。科学家用氮化镓材料与铜组装如图6的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。写出铜电极表面的电极反应式： 。为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量(填“盐酸”或“硫酸”)。(7) GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图

12、如图7所示，已知电池总反应为2Li+SO2Cl22LiCl+SO2，则电池工作时，正极的电极反应式为。(8) 利用固体氧化物电解池(SOEC)通过电解方式分解氮氧化物如图8所示，该电源的b端是极，写出电解池中通入NO的电极反应式：。 图8 图9 图10(9) FeS2是Li-FeS2电池(示意图如图9)的正极活性物质，Li-FeS2电池的负极是金属Li，电解液是含锂盐的有机溶液。电池放电反应为FeS2+4LiFe+4Li+2S2-。该反应可认为分两步进行：第1步为FeS2+2Li2Li+FeS22-，则第2步正极的电极反应式为。(10) 用细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其

13、原理如图10。冶炼过程中，正极周围溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。负极产生单质硫的电极反应式为。25、如图是在酸性电解质溶液中，以情性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理 模型。生成丙烯的电极反应式是_。26、微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图2为其工作原理，图1为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是 AM为电源负极，有机物被氧化 B电池工作时，N极附近溶液pH增大C处理1 mol Cr2O72时有6 mol H从交换膜左侧向右侧迁移DCr2O72离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活原电池电极反应式的书写专项练习参考答案1

14、、负极(Al)：2Al6e- = 2Al3+ 正极(Cu)：6H+ + 6e- = 3H2 因为Al在浓HNO3中钝化，负极（Cu）：Cu2e- = Cu2+ 正极（Al）：2NO3- + 4H+ + 2e- = 2NO2 + 2H2O；但随着反应的进行，浓HNO3逐渐变稀，正极电极反应又有：NO3- + 4H+ + 3e- = NO + 2H2O2、2Al8OH6e=2AlO4H2O；6H2O6e=3H26OH2Al2OH2H2O=2AlO3H23、负极(Al)：Fe2e- = Fe2+ 正极(Cu)：2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+4、负极(Al)：Fe2e- = Fe2+ 正极(C

15、u)：2H+ + 2e- = H25、负极(Al)：Fe2e- = Fe2+ 正极(Cu)：O2+2H2O+4e=4OH- 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2后来4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3逐渐分解得到Fe2O3xH2O，即铁锈。6、Zn2OH2e=Zn(OH)22MnO22H2O2e=2MnOOH2OH7、8、9、10、Fe2e2OH=Fe(OH)2 NiO22H2O2e=Ni(OH)22OH 11.Lie=Li FePO4Lie=LiFePO4 12.3Zn6e6OH=3Zn(OH)2 2FeO6e8H2O=2Fe(OH)310OH 13.Cd2

16、e2OH=Cd(OH)2 2NiOOH2e2H2O=2Ni(OH)22OH 14.Pb2eSO=PbSO4 PbO22e4HSO=PbSO42H2O 15、 16、17、 18、(1)O24e4H2H2O 2CO4e2H2O2CO24H2COO22CO2不变(2)2O28e8H4H2O C2H412e4H2O2CO212H C2H43O22CO22H2O 变大(3)Cl22e2ClH2S2e2HS Cl2H2S2Cl2H变小19、(1)3O212e6H2O12OH C2H412e16OH2CO3210H2OC2H43O24OH2CO324H2O 减小(2)5O220e10H2O20OH 2C2

17、H220e28OH4CO3216H2O 2C2H25O28OH4CO326H2O 减小(3)3Cl26e6Cl2Al6e6OH2Al(OH)3(或2Al6e8OH2AlO24H2O)3Cl22Al6OH2Al(OH)36Cl(或3Cl22Al8OH6Cl2AlO24H2O)减小20、O24e2CO2=2CO2CO2CO4e=4CO221、(1)正3O212H12e=6H2O负CH3OCH33H2O12e=2CO212H(2)正6O224e24H=12H2O22、(1) Li+FePO4+e-=LiFePO4(2) NO2+NCO32-e-=N2O5(3) Al-3e-+4OH-=AlO2+2H

18、2O23、（1）为酸性条件，其负极反应式分别为：CH3CH2OH2e- = CH3CHO2H+、CH3CH2OH4e-H2O = CH3COOH4H+，正极反应式都为：O24e4H+=2H2O；（2）中熔融状态下能传导O2，正极反应式为：O24e=2O2，负极反应式为：C2H4-12e-+6O2- =2CO2+2H2O；（3）中是碱性介质，则正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-，负极反应式为：N2H4-4e+4OH-=N2+4H2O；（4）为酸性介质，N2在正极放电只能生成NH4+。则正极反应式为：N2+6e+8H+=2NH4+，负极反应式为：H2-2e- =2H+。24、(1) CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+ (2) CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+(3) ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH- (4) 增大BH4-8e-+8OH-=BO2-+6H2O (5) bH2S+O2-2e-=S+H2O (6) CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O硫酸(7) SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2 (8) 负2NO+4e-=N2+2O2- (9) FeS2-+2e-=2S2-+Fe(10) 增大CuFeS2-4e-=Cu2+Fe2+2S25、3CO2+18H+18e-=C3H6+6H2O26、C第9页 第10页