化学必修二综合试卷及其规范标准答案.doc

-` 化学必修二综合试卷 说明：1.本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分 2.可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12 第Ⅰ卷（选择题，共60分） 一、选择题（每小题有一个或两个正确答案，每小题3分，共60分） 1．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）。 　A．浓硫酸与水 B．生石灰与水　C．熟石灰与水 D．氯化钠与水 2．化学反应的实质是旧键断裂，新键的形成。据此下列变化不属于化学变化的是( )。 A．白磷在260℃时转化为红磷 B．石墨转化为金刚石 C．Na溶于H2O D．NaCl熔化 3、下列物质互为同位素的是（ ）。 A、H2和D2 B、 C、CO和CO2 D、金刚石和石墨 4、有关叙述：（1）非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。（2）M原子比N原子容易得到电子。（3）单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。（4）气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN。（5）氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。（6）熔点M＞N。能说明M比N的非金属性强的叙述是（ ）。 A、①②③ B、②⑤ C、①②③④⑤ D、全部 5、下列说法不正确的是（ ）。 A. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 B. 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 C. 对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物 表示其化学反应速率。 D. 不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率 6. 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（ ）。 A．a是一种活泼的非金属元素 B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 C．b的氢化物很稳定 D．b元素的最高化合物为＋7价。 7、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡标志的是（）。 ①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时生成3amolB； ③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的物质的量不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的总物质的量不再变化；⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；⑧A、B、C的分子数目比为1:3:2。 A. ②⑧ B. ⑦④ C. ①③ D. ⑤⑥ 8、温度为500℃时，反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后 NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的化学反应速率为（ ）。 A、v（O2）=0.01 mol/（L?s） B、v（NO）=0.6 mol/（L?s） C、v（H2O）=0.003 mol/（L?s） D、v（NH3）=0.12 mol/（L?s） 9、下列表达方式错误的是（ ）。 10．下列叙述错误的是( )。 A．随着原子序数增多，碱金属的原子半径逐渐增大 B．卤素单质的熔沸点随着原子序数的增大而降低 C．离子化合物中肯定含离子键 D．原电池的负极发生氧化反应 10、下列说法错误的是（ ）。 A.含有共价键的化合物不一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定含有共价键 C.溶于水能导电的化合物一定是离子化合物 D.离子化合物中不一定都含有金属元素 11.下列说法正确的是（ ）。 Ａ．乙烯和苯都可以使溴水褪色 Ｂ．甲烷和乙烯都可以与氯气反应 Ｃ．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 Ｄ．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 12. 下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（ ）。 A．Cl2+2I-==2Cl-+I2 B．稳定性：HCl＞HI C．酸性：HClO4＞HIO4 D．酸性：HClO3＞HIO3 13．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是 （ ）。 A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．原子序数：Y＞X＞Z＞W C．原子最外层电子数：Z＞W＞ Y＞X　 D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z- 14．铍的性质类似于铝，下列有关铍性质的推断正确的是 （ ）。 A．铍能与冷水反应 B．氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应 C．氧化铍的化学式为Be2O3 D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液 15．铊（元素符号Tl）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族。以下对于铊（Tl）的性质推断错误的是（ ）。 A、Tl是易导电的银白色的金属 B、Tl(OH)3是两性氢氧化物 C、Tl的还原性强于Al D、Tl能生成+3价的化合物 16. X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是 ( )。 A． Z可以电离 B ．Z可以表示为XY2 C ．X形成+2价阳离子 D ．Z的电子式为 17．下列说法正确的是（ ）。 A．在周期表中,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B．在周期表中,元素所在的周期序数等于原子核外电子层数 C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子 D．元素的原子序数越大,其原子半径也越大 18．已知A为IIA族元素，B为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n且A、B为同一周期元素。下列关系式错误的是（　　）。 A. n = m + 1 B.n = m + 11 C. n = m + 25 D.n = m + 10 19、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）。 A、A、B、C、D、E B、E、C、D、B、A C、B、A、D、C、E D、C、D、A、B、E 20、在容积为1 L的固定真空容器中，加入3.68 g N2O4无色晶体，升温至20℃，晶体逐渐气化成无色气体，并部分离解为红棕色的NO2气体，直至达到化学平衡： N2O4(g) 2N2O4(g)(正反应为吸热反应)，从化学反应刚发生直到化学平衡的全过程中，以下量的变化正确的是(温度不变) ()。 A. 气体总压强减小 B. 气体平均相对分子质量减小 C. 气体的密度增大 D. 气体的密度减小 第 Ⅱ 卷（非选择题共40分） 二、（本题包括3小题，共19分） 21、（5分）有下列四种微粒：①O、②Na、③Mg、④N（填写序号） （1）按原子半径由大到小顺序排列的是__________________________. （2）微粒中质子数小于中子数的是______________________________. （3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________. （4）能形成X2Y2型化合物的是___________，能形成X3Y2型化合物的是__________. 22．（10分）按要求用合适的化学用语填空 Ⅰ．（8分）在原子序数1—18号元素中： （1）与水反应最剧烈的金属是_____________。 （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。 （3）原子半径最小的元素是_____________。 （4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。 （5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是_____________。 （6）电子数为10的分子（写5个） Ⅱ．（2分）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ①． H2O ②． BF3 ③．CF2Cl2 ④． PCl3⑤. SO3 ⑥. N2 ⑦. COCl2 23．(4分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示,A、C两元素原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。B原子核内的质子数和中子数相等。 （1）B位于元素周期表中第 周期，第 族。 （2）C的原子结构示意图为 。 （3）用电子式表示B元素氢化物的形成过程：　　　　　　　　　　　　　　　　　 三、（本题包括3小题，共21分） 24．（6分）一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示： （1）该反应的化学方程式是___________________。 （2）在图上所示的三个时刻中， （填t1、t2或t3）时刻处于平衡状态，此时V正 V逆（填＞、＜或=）； 达到平衡状态后，平均反应速率v(N)﹕v(M)= 。 （3）若反应容器的容积不变，则压强不再改变 （填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据。 （4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率 A．升高温度 B．降低压强 C．减小M的浓度 D．将反应容器体积缩小 25．(10分)为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验 编号 电极材料 电解质溶液 电子流向 ① Mg—Al HNO3(浓) Mg→Al ② Mg—Al HCl(aq) Mg→Al ③ Mg—Al NaOH(aq) Al→Mg ④ Al—Cu HNO3(浓) Cu→Al 根据以上表格内容回答： (1)( 4分)实验1中Mg作___________(填正极或负极)，发生__________(氧化反应或还原反应) 实验3中Mg作___________，发生__________(同上) (2) ( 6分)实验2中Mg电极反应式为__________________。 Al电极上的电极反应式为_________________________，总的电池反应是_______________________________。 26．（5分）在一定条件下发生反应：3A(g) + 2B(g)xC(g) + 2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡。此时C的浓度为0.8mol/L，又测得反应速率vB = 0.2 mol /（L min）。试求算： （1）x的值； （2）达平衡时A的浓度； （3）A、B的转化率之比。 必修二综合试卷参考答案 一、选择题 (每小题3分，共60分) 1. B2. D 3. B4. A 5. D6. C7. A 8. C9.C10.B 11.B 12 D 13.A14.B15.B 16.D17.B18.D19. C 20.B 二、（本题包括4小题，共19分） 21、（5分）（１）②＞③＞④＞①　　（２）①②　　　（３）④　（４）①②　　③④　 22．（10分） Ⅰ. （1）Na（2）F2（3）H（4）HF（5）HClO4 （6）CH4NH3H2OHFNe Ⅱ.③． ④． ⑥. ⑦ 23. 三、（本题包括3小题，共21分） 24．（6分，每空各1分）（1）．2NM （或M2 N） （2）t3 = 2﹕1 （3）能 （4）AD 25. （10分）(1)负极 氧化反应 正极 还原反应 (2)Mg －2e－ ==Mg2+ 2H+ + 2 e－ ==H2↑ Mg + 2H+ ==Mg2+ +H2↑ 26（5分）（1） x = 4 (2) 1.4 mol/L (3) 3:4