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第一章
第一节 化学实验基本方法（1）
【学习目标】
1．了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。
2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法
【预备知识】
一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？
1．酒精灯
a.绝对禁止用燃着的酒精灯 另一盏酒精灯。
b.绝对禁止向燃着的酒精灯里 酒精。
c.用完酒精灯，必须用 盖熄，不能用嘴吹灭。
d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用 铺盖。e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占容积 。
2．试管
给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜 ，管口不 ；若为固体，应平铺底部，管口略向 ，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。同时，加热时用试管夹夹试管的位置___________。
3．量筒
在量液体时，要根据___________来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应___________。同时，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________。
4．托盘天平
要放置___________，使用前要___________，砝码和游码要用___________，___________物体不能直接放在天平的盘中，称量时注意物体___________。
5．烧杯
给烧杯加热时要___________，不能用火焰直接加热烧杯。用烧杯加热液体时，液体的量以不超过烧杯容积的___________为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。烧杯加热时，烧杯外壁___________，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。
二、你记得这些操作吗？
1．在实验室，我们如何取用药品呢？
2．在实验室，我们如何称量药品呢？
3．在实验室，对仪器的洗涤有什么要求吗？
4．如何检验下列装置的气密性？
【基础知识】
一、你了解实验室吗？
1．你知道哪些药品在存放和使用时有特殊规定吗？
2．在实验室如何防止火灾的发生？如果着火了怎么办？
3．发生烫伤怎么办？
4．你知道化学灼伤吗？要是不小心发生了化学灼伤怎么办？
5．你知道哪些行为会引起爆炸或仪器爆裂吗？如何避免这些情况的发生？
6．你知道哪些行为会导致中毒吗？如果发生了中毒该怎么办呢？
7．你知道实验室里的灭火器材、煤气开关、电闸等在哪儿吗？
8．你会用灭火器吗？
二、你认识这些仪器或装置吗？
【过关训练】
．下列做法是否正确，若不正确，请予改正。
（1）将带有溶液的滴管平放在实验台上。______________________________________________
（2）用嘴吹熄酒精灯。_______________________________________________________________
（3）燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭。_________________________________________
（4）可以用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯。___________________________________________
（5）眼睛里不慎溅入了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛。___________
（6）将CO中毒者移入通风处抢救。___________________________________________________
（7）配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4。_____________________________________________________________________________ __
（8）不慎将浓H2SO4溅到皮肤上要立即用大量稀NaOH冲洗。
___________________ __________
．实验室中固体药品应放在________瓶中，取用大块固体时用________取，粉末状固体用______取。液体药品应放在________瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在________色的瓶中。
．若用加热的方法制取气体、用排水法收集完气体时，应先___________________________，再____________________。（原因_______________________________________________________）
．如何对右图装置进行气密性检查？
【问题与收获】
第二节 化学实验基本方法（2）
编写：2010学年高一化学备课组
【学习目标】
1．初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。
2．掌握过滤、蒸发等实验操作。
【学习重点】根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。
【预备知识】
1．过滤是分离___________________________混合物的方法。
仪器：
操作要点：
2．蒸发是用__________________________的方法减少溶液中的__________，使_________从溶液中析出的方法，该方法又称为蒸发结晶。
仪器：
操作要点：液体的量不得超过蒸发皿容量的__________；加热过程中，用玻璃棒__________ ______________，以免___________________________________；当_____________ ____________________________时，停止加热。
3．常见离子的检验
离子
检验试剂
主要实验现象
Cl-
SO42-
CO32-
【基础知识】
自然界中的物质绝大多数以_______________的形式存在。
根据组成混合物的物质状态不同，可分为：
一、粗盐提纯
粗盐属于____________________混合物。
如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，按下表所示顺序，应加入什么试剂？
步骤
杂质
加入的试剂
化学方程式
1
硫酸盐（Na2SO4）
2
MgCl2
3
CaCl2
在实际操作中，能否做到适量即加入试剂与杂质恰好完全反应呢？
加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？
调换以上三种试剂的顺序，对结果会有影响吗？
除杂质的原则是____________________________________ __________。
在实际进行方案设计时，除要考虑所加试剂外，还要考虑加入试剂的_____________、____________、以及_________________________________等。
思考：KNO3中若含有K2SO4和KOH等杂质，想一想，应加入什么试剂除去?
【过关训练】
A组
．实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（ ）
A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯
．通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（ ）
A．硝酸钾、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰
C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钡
．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈的位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④ B．①②③④⑤ C.②③①④⑤ D．②①③④⑤
．以下有关过滤操作中，不正确的是（ ）
A．滤纸紧贴漏斗内壁并用少量水湿润 B．漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
C．沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液 D．倒入漏斗的过滤液的液面高于滤纸边缘
B组
．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
．除去KCl溶液中的SO42－离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）__________________。
加稀硝酸
．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们在水溶液中的反应关系如下：（假设所发生的化学反应均为恰好完全作用）
稀硝酸
D白色沉淀CHENDCCHENDIAN 22DAA2DDDCD
加稀硫酸
过滤
B溶液
不溶解
B溶液
E溶液
A溶液
加AgNO3溶液
过滤
白色沉淀C
加F溶液
不溶解
（1）试推断各物质的化学式：A ________________、B ________________、C ___________、D ________________、E ________________、F ____________。
（2）写出A溶液与AgNO3溶液反应的化学方程式：______________________________。
C组
．有一废液，其中含有一定量的Zn2+、Fe2+、Cu2+、Hg2+四种离子，请设计一个回收金属铜和汞的方案。
【问题与收获】
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第一节 化学实验基本方法（3）
【学习目标】
1．蒸馏、萃取操作的基础知识
2．掌握常用仪器：分液漏斗、冷凝管的使用要点
3．学会为液—液混合物选择适当的分离方法
【学习重点】蒸馏、萃取操作的适用范围和操作要点
【预备知识】
1．如何除去括号中的杂质？
（1）NaCl固体（I2） 。（2）KCl固体（MnO2） 。
（3）Cu粉（Fe） 。（4）NaCl固体（CaCl2） 。
2．总结固—固混合物分离方法的选择；液—液混合物的分离方法有哪些呢？
【基础知识】
1．蒸馏
（1）定义：____________________________________________________________
（2）适用范围：_____________________________________________________________
（3）举例：___________________________________________________________________
a
b
c
d
（4）实验室制蒸馏水常见装置：
①仪器：a ： __________________；
b ： __________________；
c ： __________________；
d ： __________________。
②蒸馏的注意事项：
a、烧瓶所盛液体不能超过其容积的 ；
b、温度计水银球的位置应 ；
c、冷凝管中冷水从 进， 出；
d、液体中加少量 ，防止液体爆沸。
2．分液
（1）适用范围：_____________________________________________________________
（2）举例：__________________________________________________________________
（3）仪器：_______ __ ______________________
（4）使用分液漏斗的注意事项：
①使用分液漏斗前应____________________________________________________；
②分液时，下层液体_________________________，上层液体___________________。
思考1：蒸馏和蒸发在应用上有什么区别？
思考2：如何分离出碘水中的碘？(资料：25℃时，碘在水中的溶解度为0.034g；在四氯化碳（CCl4）中的溶解度为2.9g；在酒精中的溶解度约为21.4g。)
思考3：对于互不相溶的液体混合物能否使用蒸馏的方法进行分离？可行性如何？
3．萃取
（1）定义：利用溶质在___________________________里的____________不同，用_________ ________把溶质从_____________________________________里提取出来，这种方法叫做萃取。
（2）萃取后需要进行__________操作来将这两种溶剂分离开来。
（3）萃取剂的选择：__ ___ ______________________________________________________________________
（5）萃取——分液操作步骤：①_________ → ②_________ → ③_________ → ④_________→⑤_________
思考4：如何分离氯化钠和单质碘的水溶液混合物？
思考5萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来？
思考6：分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断方法。
【过关训练】A组
．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（ ）
A．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法 D．冰冻法
．下列实验操作中错误的是（ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，冷凝水从下口进、上口出
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
．选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（ ）
A．易溶于水，且不能与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且密度必须比水大 D．不溶于水，且密度必须比水小
．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ）
A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A .分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C .分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
．选择合适的分离方法填在横线上
A、萃取 B、分液 C、 蒸馏 D、过滤
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物 。
（2）分离水和汽油的混合物 。
（3）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物 。
（4）从碘的水溶液里提取碘 。
7．能用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是_____，（A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸）将其滴加到三种试剂中的现象分别是_____ _______ _____________、_________ _ _____ _____、________________________________。
B组
8．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
9．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层。
就此实验，完成下列填空：
⑴正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）
→ → →A→G→ →E→F
⑵上述E步骤的操作中应注意 。
上述G步骤操作的目的 。
⑶能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
。
【问题与收获】
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第二节 化学计量在实验中的应用（2）
编写：2010学年高一化学备课组
【学习目标】
1.进一步加深理解物质的量和摩尔的概念
2.掌握摩尔质量的概念,了解摩尔质量与相对原子质量的区别和联系
3.能熟练运用摩尔质量的概念，并能进行有关摩尔质量的计算
4.掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系
【学习重点】物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系
【预备知识】
1．相对原子质量：国际上规定以 ，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是一种原子的相对原子质量。
2．写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量
①C ，②Fe ，③H2O
④H2SO4_________ __ ，⑤Na+_______________, ⑥OH-______________.
3．一个碳原子和一个氧原子的质量之比是多少？
4．已知一个碳原子的质量是1.99310-23g,求一个氧原子的质量是多少g?
5. 1mol碳原子含多少个碳原子？1mol碳原子重多少g?
6. 1mol氧原子含多少个氧原子？1mol氧原子重多少g?
7．填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。
粒子符号
物质的相对分子质量
每个粒子的质量（g/个）
1摩尔物质含有的粒子数（个）
1摩尔物质
的质量（g）
C
1.99310-23
Fe
9.30210-23
H2O
2.99010-23
H2SO4
1.62810-22
Na+
3.82110-23
OH-
2.82410-23
结论：① 1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于 。
② 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于 。
③ 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于 。
④ 1mol任何物质的质量（以克为单位）在数值上等于
练习
１mol O的质量是 g １mol S的质量是_____g １mol CO2的质量是_____g
１mol NaOH的质量是_____g １mol NH4+的质量是_____g１molSO42-的质量是_____g
【基础知识】一、摩尔质量
定义： 叫做摩尔质量。数值上等于 物质的质量。
符号： 。 单位： 。
[课堂练习1]：计算下列物质的摩尔质量。
Mg的摩尔质量 NaCl的摩尔质量 .
SO2的摩尔质量 H2O的摩尔质量
CO2的摩尔质量 H2SO4的摩尔质量
Na+的摩尔质量 SO42-的摩尔质量
摩尔质量与相对原子（分子）质量的区别和联系
摩尔质量
相对分子质量
区别
联系
二、物质质量（m），物质的量（n）和摩尔质量（M）之间的关系
[课堂练习2] 计算下列物质的物质的量或质量：
（1）9.8g H2SO4的物质的量 （2）5.3gNa2CO3的物质的量
（3）0.25molCaCO3的质量 （4）2.0molH2O的质量
[课堂练习3]：
（1）0.02mol某物质的质量为0.73g,，则该物质的摩尔质量为
（2）某一原子的质量为9.22810-23g，则该原子的摩尔质量为
（3）钠的相对原子质量为23，那么一个钠原子的质量为
三、物质的量（n），物质的微粒数（N），阿伏伽德罗常数（NA），物质质量（m）之间的关系
[课堂练习4]：
（1）3.6gH2O的物质的量是 ，含有 个水分子，含有 molH
（2)11.7gNaCl的物质的量是 ，含有 个Na+ 个Cl_
（3) 3.011023个OH-的物质的量是 ，质量是
（4）6.021023个CO2的物质的量是 ，质量是
【过关训练】A组
1．下列说法中正确的是（ ）
A．1 mol O的质量是16 gmol-1 B．.Na+的摩尔质量是23 gmol-1
C．CO2的摩尔质量是44 gmol-1 D．氢的摩尔质量是2 gmol-1
2．下列说法中正确的是（ ）
A．摩尔质量等于物质的相对分子质量
B．摩尔质量等于物质相对分子质量的6.021023
C．HNO3的摩尔质量是63g
D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
3．下列说法正确的是（ ）
A．物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量
B．1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18
C．各种物质的摩尔质量不可能相同
D．摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量
4．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是 （ ）
A．质量为44g B．有4mol原子 C．分子数为6.021023 D．摩尔质量为44g/mol
5．填写下列表格
物质
分子数
质量
物质的量
摩尔质量
氮气
14
H2SO4
3.011022
H2O
0.5
B组
6．下列物质中,所含分子的物质的量最多的是( )
A．56gN2 B．1.5molO2 C．100gCl2 D．3.011023个硫酸分子
7．相同质量的镁和铝所含的原子个数比为（ ）
A．1：1 B.8:9 C.9:8 D.2:3
8.等物质的量的氧气(O2）和臭氧（O3），所含的分子数之比为 ，所含的氧原子数之比为 ，其分子量之比为 ，其质量之比为 。
若O2和 O3质量相等，则其分子数之比为 ，氧原子数之比
【问题与收获】
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第二节 化学计量在实验中的应用(3)
编写：2010学年高一化学备课组
【学习目标】
1．使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概念。
2．初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算
【学习重点】气体摩尔体积的概念及有关计算
【预备知识】
1． 物质的聚集状态主要有 态 态 态。许多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。
2． 下表列出了0℃、101KPa时O2和H2的密度，请计算1mol O2和H2的体积
物质
摩尔质量(g/mol)
1mol物质的质量(g)
密度（g/L）
1mol物质的体积（L）
O2
1.429
H2
0.0899
3．下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算1mol这几种物质的体积
物质
摩尔质量(g/mol)
1mol物质的质量(g)
密度
1mol物质的体积
Al
27
2.70g/cm3
Fe
56
7.86 g/cm3
H2O
18
0.998 g/cm3
C2H5OH
46
0.789 g/cm3
[结论]：相同条件下，相同物质的量的固体或液体所占的体积 （填相同或不同）
相同条件下，相同物质的量的气体所占的体积近似 （填相同或不同）
[思考]：影响物质体积的因素有哪些？
【基础知识】
1．影响物质体积的因素
（1）决定物质的体积大小的因素
（2）1mol不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距____ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积 。
（3）对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ，因此1mol任何气体的体积 。
（4）在相同 和 下，相同 的任何气体都含有相同数目的粒子。
2．气体摩尔体积概念：
（1）定义：
（2）符号： （3）单位：
3．气体摩尔体积的数值
气体摩尔体积的数值决定于气体所处的 和
标准状况（ Pa， 0C下），1mol任何气体的体积都约是 L。
即在标准状况下Vm＝ L/mol。
4．气体物质的量（n）、气体体积（V）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系：
【归纳总结】物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系。
【过关训练】
A组
1.下列叙述正确的是 （ ）
A.1mol任何气体的体积都为22.4L
B.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L
C.标准状况下,1mol水所占的体积都为22.4L
D.标准状况下, 22.4L的任何气体的物质的量都是1mol
2.标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是 ( )
A.64 B.48 C.32 D.16
3．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为 （ ）
A. 64g B. 64 C. 64gmol-1 D. 32gmol-1
4．在标准状况下，100mL某气体的质量为0.125g，则该气体可能是下列物质中的 （ ）
A.氨气 B.氧气 C.二氧化碳 D.一氧化碳
5．下列判断中正确的是 （ ）
A. 标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 L
B. 标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4 L
C. 常温常压下，1 mol氢气的体积为22.4L
D. 常温常压下，1 mol氧气的质量为32克
6．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列物质中，物质的量为1mol的是 （ ）
Ａ．常温常压下22.4LCl2 B.18g H2O C． NA个H2 D．标准状况下 22.4L的H2O
7．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）
A．分子数相等 B．原子数相等 C.体积相等 D．质量相等
B组
8. 标准状况下，1.7gNH3和____________LH2S含有相同的氢原子数.
9. 2molSO3和3molSO2其分子数之比为_____________;相同状况下(均为气体)体积之比为_____________;氧原子数之比为__________________.
10．2mol O2和 gCH4 在标准状况下占有相同的体积，其体积为
11．标准状况下混合气体由0.2molCO2和0.3molCO组成，求混合气体的体积是多少
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