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1、教 学 设 计科 目化学课题3.4 物质组成的表示式（3）授课教师王玉梅单位甘河农场中学教材版本科教版课型新授课教材分析物质组成的表示式一课是义务教育课程标准九年级上册第3章中的内容。第四节物质组成的表示式可分为3课时来讲解。本教学设计依据第3课时的教学内容来设计。第三课时，怎样根据化学式进行计算。学情分析 由于本届学生基础不齐，优等生较少，学困生稍多。所以对计算熟练程度也不一样。教学目标1、知识与技能（1）领会、弄清相对分子质量与相对原子质量的关系。（2）掌握根据已知的化学式，计算物质的相对分子质量、元素的质量分数。2、过程和方法：由元素组成的物质. 能归纳出有关化学式计算的一般规律。各组成
2、元素的质量比及某一元素的质量分数. 培养学生的审题能力、分析能力和解决问题的能力。3、情感、态度与价值观：通过化学式涵义和有关式量的计算能力的培养，进行实事求是的科学态度的教育。同时认识到定性和定量研究物质是相辅相成的，质和量是辩证统一的。教学重点相对分子质量的涵义和有关化学式的计算的一般规律。教学难点计算化合物中某一元素质量分数及某一元素的质量。教法学法1.教法：创设情境、温故旧知、对比分析、引导学生自主学习、体验过程、讲授难点、归纳重点。2.学法：对比分析、总结交流。教学准备1.多媒体课件。教学过程设计意图一复习1.什么是化学式2.写出水的化学式，说出H2O的表示意义二.导入新课其实化学式
3、除了以上四种意义，还蕴含质量方面的意义，这就是今天我们学习与化学式有关的计算的问题。板书课题：3.4用物质组成表示式有关化学式的计算三.授新课1. 计算相对分子质量自主学习阅读课文92页。学习相对分子质量教师讲解化学式中各原子的相对原子质量总和，叫做相对分子质量，其中“各原子”指的是各个原子而不是各种原子，相对分子质量也是一个比值，单位也为1。思考如何计算相对分子质量以水（H2O）为例进行分析课件展示过程因为H2O中有两个H原子和一个O原子所以应计算两个H原子的相对原子质量和一个氧原子的相对原子质量之和解：H2O的相对分子质量=21+161=18（课件展示）思考计算相对分子质量的关键师生分析，
4、得出：1.由化学式确定个原子个数；2.重要算式：相对原子质量X原子个数归纳相对分子质量就是相对原子质量乘以原子个数之和练习 计算下列物质的相对分子质量氧化镁 (MgO) 硝酸钠(NaNO3) 五氧化二磷(P2O5) 二氧化锰（MnO2)2计算组成化合物各元素的质量比设问化学式明确地表示出物质所含元素种类。我们是否通过化学式计算形成化合物各元素的质量比？师生交流 计算H2O中氢元素、氧元素的质量比。师生共同分析，课件展示解题过程解：H2O中H、O元素的质量比=(21)(161)=216=18归纳化学式中各元素的质量比等于它们相对原子质量乘以原子个数之比练习1、计算下列物质中各元素的质量比 SO2
5、 CaCO3 CuO3.计算化合物中某元素质量分数教师讲述根据化学式，可通过相对分子质量和某一元素的相对原子质量及原子个数，去计算化合物中该元素质量分数。即该元素质量与形成化合物的个元素质量和之比。示例分析求水中氧元素质量分数归纳化合物中某一元素的质量分数就是该元素占有的总的相对质量与化合物相对分子质量之比某元素质量分数= X100 试一试 计算水中H元素的质量分数水中氢元素的质量分数=100%=100% =11.1%答：水中氢元素的质量分数为11.1%。练习 计算NH4NO3中各元素的质量分数。知识拓展100克硝酸铵中氮元素的质量为多少?(学生交流讨论)做一做300克硝酸铵中氮元素的质量为多
6、少?归纳一定质量的化合物中某元素质量=化合物质量该元素的质量分数课堂小结学生看板书总结布置作业P93：4、5。温故旧知，同时培养学生梳理知识的能力，又可培养学生融会贯通的能力。为学习化学方程式及计算进行铺垫。激发学生学习化学兴趣板书设计主板副板 3.4物质组成的表示式-根据化学式的计算1.根据化学式计算相对分子质量2.根据化学式计算组成物质的元素质量比3.计算物质中某一元素的质量分数（质量分数又称为质量百分含量）4.根据化学式的其它计算 课后反思1备学生这一环节不够细致，有一些学生基础较差导致课堂出现了一些预想不到的问题，一节课之后解决了这些问题。2.计算物质中某一元素的质量分数（质量分数又称为质量百分含量）3.大多数学生掌握不好，还要多加练习巩固。