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1、2015年1月浙江省普通高中学业水平考试化学试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个正确选项符题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）1浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。海水中含量最多的氯化物是ANaCl BMgCl2 CKCl DCaCl22下列物质中，属于碱性氧化物的是ASO2 BCO CMgO DCa(OH)23以下四种共价键分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是ABC D4用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁
2、达尔效应的是A溶液B胶体 C乳浊液D悬浊液5下列过程中，属于化学变化的是A用加热法分离泥沙中的碘单质B用蒸馏法制取蒸馏水C干冰气化 D铁锅生锈6下列属于化合反应的是ANaOH + HCl = NaCl + H2OB2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3CSO3 + H2O = H2SO4 DNH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 7将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色。X可能是AO2 BSO2 CCl2 DCO28实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，以下仪器中不需要用到的是A烧杯B玻璃棒 C容量瓶 D蒸馏烧瓶9以下化学用语中，
3、正确的是A乙酸的分子式：C2H4OB苯的结构简式：C甲烷的电子式： D乙醛分子的结构式：10下列各组中，互为同位素的是A氕（）和氘（）BO2和O3 C碘晶体和碘蒸气DSO2和SO311下列实验操作或方法中，不合理的是A用钥匙取用少量二氧化锰粉末B向燃着的酒精灯中直接添加酒精C用焰色反应检验钠元素的存在 D实验室将少量金属钠保存在煤油中12右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是A溶液逐渐变蓝B锌片逐渐溶解C铜片上有气泡产生 D电流计指针发生偏转13下列说法中，正确的是A向KI溶液中通入适量Cl2后，溶液颜色变深B向KCl溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液颜色变红C溴水与NaCl溶
4、液混合时，会发生置换反应DNaCl溶液在空气中会被氧化，故需要密封保存14下列有机反应方程式中，不正确的是A甲烷与发生取代反应：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl B乙烯与Br2加成：CH2=CH2 + Br2 CH2Br=CH2BrC催化裂化：C16H34 C8H16 + C8H18D淀粉水解：(C6H10O5)n + nH2O C6H12O615下列物质的水溶液因水解呈酸性的是AAlCl3 BNa2CO3 CNaCl DK2SO416下列有关钠和镁的说法中，不正确的是A电解熔融NaCl可以得到金属钠B金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来C金属镁着火，可用二氧化碳灭火D金属镁燃
5、烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火17已知298K、101KPa条件下2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H= - 483.6kJmol-1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O（l）H= - 571.6kJmol-1 据此判断，下列说法正确的是AH2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是吸热反应B1 molH2O(g)转变成1 molH2O(l)放出44.0kJ热量C1 molH2O(l)转变成1 molH2O(g)放出44.0kJ热量D1 molH2O(g)转变成1 molH2O(l)放出88.0kJ热量18下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是A
6、Na、K、SO42、OH BNa、K、Cl、HCO3 CNa、Cu2、CO32、Br DNa、Mg2、NO3-、Cl 19表示下列反应的离子方程式中，正确的是A向稀盐酸中滴加AgNO3溶液：Ag HClAgClHB向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OHHH2OC向固体BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO32HBa2 H2OCO2D相同物质的量浓度的AlC13溶液与NaOH溶液等体积混合：Al34OHAlO22 H2O20下列说法中，正确的是A在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性B在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）C为检验
7、皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个正确选项符题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）21下列关于铁及化合物的说法中，不正确的是A金属铁可以被磁铁吸引 B铁元素有可变化合价C铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2D常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化22在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)达到平衡的
8、标志是A气体总质量保持不变 BX、Y、Z的浓度都相等CX、Y、Z的浓度不再发生变化 DX、Y、Z的分子数之比为13223下列实验过程中，溶液的pH增大的是A向NaOH溶液中滴加水 B向稀盐酸中滴加NaOH溶液C向NaCl溶液中滴加稀盐酸 D向NaOH溶液中滴加稀盐酸24下列除去杂质（括号的物质为杂质）的方法中，错误的是AFeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2BCO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥CMnO2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干DSO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥25下列四组元素中，原子半径相差最大的是ALi和Mg BLi和Na CBe和Mg DBe
9、和Na26设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A0.9 g H2O中含有电子数为NAB1molC2H6中含有6NA个共价键C14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NAD标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5NA27夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作。下列情形中，表明相应装置漏气的是 A装置中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱B装置中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至瓶中液面相平C装置中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落D装置中，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成
10、稳定的高度差28火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价），其反应为：2CuFeS2 + O2 Cu2S + 2FeS + SO2关于此反应，下列说法不正确的是ACuFeS2中只有硫元素被氧化B每生成1mol SO2，反应中转移6mol电子C该反应中有两种物质作氧化剂DCuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2129两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量，则这两种烃的组合不可能是ACH4和C2H2 BCH4和C2H4CC2H6和C2H2 DC2H4和C2H230将钠、铝混合物共1.0g投入适量水中充分反应，并测生成H2的量
11、，若混合物中钠与铝的物质的量之比为x，下图为生成H2的物质的量随x的变化关系示意图（随着x的不断增大，产生H2的物质的量越来越接近b1）。以下判断不正确的是A BC D非选择题部分三、填空题（本大题共4小题，共18分）31.（4分） （1）写出下列物质的化学式： 氧化铜： ；碘化银： （2）写出Na2O与H2O反应的化学方程式： 。32.（4分）气态烃A是一种基本的有机化工原料，目前石油裂解已成为生成A的主要方法。A在标准状况下的密度为1.25gL-1。D的分子式为C4H8O2，D在酸性条件下水解得到B和C，C的相对分子质量比B大14。四种有机物之间存在如下转化关系： 请回答下列问题： （1）
12、写出D的结构简式： 。 （2）写出过程的化学方程式：_。33.（4分）向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B。 （1）溶液A中一定存在的金属阳离子是_。 （2）关于固体B的成分，下列选项中可能的有_。A炭粉 B炭粉和Cu C炭粉和Fe2O3 DCu和Fe2O3 E炭粉、Cu和Fe2O334.（6分）一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2 2H2O + O2反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：t/min020406080c(H2O2)/molL-10.800.400.200.100.
13、05 （1）H2O2的分解反应_氧化还原反应（填“是”或“不是”）。 （2）该分解反应020min的平均反应速率v(H2O2)为 molL-1 min-1。 （3）如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2 g。 A0.08 B0.16 C1.2 D2.4四、实验题（本大题共8分）35.（8分） （1）为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，某同学设计了如下实验装置。实验时，先检查装置的气密性，再取少量Na2CO3粉末加在大试管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小试管底部。预热后在大试管底部加热。回答下列问题： 开始加热一段时间后，试管 （填“A”或“B”）中会出现浑浊现象。
14、实验现象证明，加热条件下，Na2CO3比NaHCO3更 （填“稳定”或“不稳定”）。 （2）实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，发生装置如图A。回答下列问题： 仪器a的名称是 。 制得的气体除去HCl杂质后，为得到干燥的Cl2，应通过 装置（填“B” “C”或“D”）。五、计算题（本大题共4分） 36.（4分）室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0 molL-1NaOH溶液，充分反应后溶液的 pH=13（溶液的体积为100mL）。试计算： （1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量 mol。 （2
15、）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为 molL-1。2015年1月浙江省普通高中学业考试化 学 答 案20151一选择题（每小题2分，共40分，不选、多选、选错均不得分）12345678910ACBBDCBDCA11121314151617181920BAABACBDCD二、选择题（每小题3分，共30分，不选、多选、选错均不得分）21222324252627282930CCBDDCBDDA三、填空题（本大题共14分）题号参 考 答 案分值31（1）CuO AgI4（2）Na2O + H2O = 2NaOH 32（1 CH3COOCH2CH34（2）2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO+ 2H2O33（1）Fe2+、Cu2+ 4（2）ABCE34（1）是 6（2）0.02 （3）1.2四、实验题（本题共8分）35（1）B 稳定8（2）分液漏斗 C五、计算题（本大题共4分）36（1）0.01 （2分）（2）0.4（2分）化学试题 第8页 （共 8页）