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1、教学设计南城县严和中学 梅宗俊教学目的与要求：1.了解饱和溶液的涵义 2.了解溶解度的涵义初步学习绘制和查询溶解度曲线重点：建立饱和溶液和溶解度的概念 本课题分析：学生虽然对于一般物质的溶解后所形成的现象比较熟悉，但是对从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。在上一课题中，已从定性的角度研究了溶质放到溶剂里的一些情况，但是不是所有的物质都能溶解于水呢？在一定量水中，是不是能无限制溶解某一物质呢？是否存在一个溶解限度的问题呢？本课题分为饱和溶液和溶解度两个部分，以学生亲身参与的两个“活动与探究”和两个“讨论”为线索组织教学过程。第一个活动后通过讨论引入溶解度概念再以一个活动巩
2、固和应用溶解度概念。 教学思路如下：1， 学生通过对NaCl溶解和KNO3溶于水的活动与探究应该了解： A、要判断物质的溶解度是否有限度必须确定“一定量溶剂”和“一定温度”这两个前提。 B、当这两个条件不变时，多数物质的溶解有一定限度，之后，就比较好理解当物质溶解达到它的限度时，如果条件不变，溶液就处于一种特殊的状态，即饱和状态。这时的溶液就是饱和溶液，如果条件发生变化，如溶剂的量或温度发生改变，饱和溶液就有可能变成不饱和溶液。2， 结合海水制盐，认识饱和溶液和不饱和溶液的关系。3， 建立溶解度概念时，当学生对于温度对溶解度的影响有一定生活经验，比较好理解，但对于规定“100克溶剂”常常缺乏感
3、性的思考依据，对此，可采用形象的比喻，如果大家溶剂量不同，同样达到饱和状态时，溶质的质量是不相同的，即溶解度也不相同，一个人在月球跳高，另一个人在地球上跳高，没有比较的价值。最后强调，固体物质的溶解度通常有“100克溶剂”作为依据。4， 固体的溶解度随温度变化有两种表示方法。一种是列表法，表9-1；另一种是坐标法，即溶解度曲线。固体的溶解度曲线可以表示如下信息和关系：A某物质在某温度下的溶解度B同一物质在不同温度下的溶解度C不同物质在同一温度下的溶解度D物质的溶解度受温度变化影响大小5， 由于气体的溶解度受压强的影响很大，所以对于压强作出规定，指在压强为101KP，这一点从教材上关于汽水的讨论
4、可以说明。6， 本课题与日常生活有丰富的联系，应鼓励学生把化学知识与日常生活中的实际问题相联系。 教学过程引言 上节课谈到“溶液的形成”指出溶液是由溶质与溶剂组成，并且知道很多物质都能在水中或其他溶剂里表现出很好的溶解性。哪些物质能溶解在水里，哪些物质在酒精或汽油中形成溶液，而本节课，我们将探讨物质能否无限制地溶解在一定量的溶剂中。板书物质能否无限制地溶解在一定量的溶剂中？一、先来看到下面两个实验：1， 常温下向装有20ml水的烧杯中加入5克NaCl，搅拌，待NaCl溶解后，再加5克，搅拌，观察现象；教师讲授总结现象：20ml水不能无限制溶解溶质。2， 用KNO3代替NaCl进行上述实验，每次
5、加入5克，加了几次之后使烧杯中KNO3固体有剩余而不再继续溶解；教师讲授总结现象：以上两个实验证明，一定量的水（20ml）不能无限制地溶解溶质（NaCl或KNO3），我们把最后得到的溶液称之为饱和溶液。P34见倒数第二段，板书在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，即最后得到的溶液；若还能继续溶解，叫做不饱和溶液，即过程中所得溶液。设问为何讲饱和溶液或不饱和溶液都要指明“温度”和“一定量的溶剂”？讨论后由教师总结：A，指明温度，即若温度发生改变，实验会受什么影响？实验并讲解若温度改变，如升高，刚才剩余的KNO3固体又继续溶解了；饱和溶液变成了不饱
6、和溶液，好比温度改变了溶液的“胃口”，升温使溶质的溶解能力提高。由此可见，“饱和溶液”和“不饱和溶液”必须指明具体的温度，且二者有以下关系：板书 饱和溶液不饱和溶液 B,“一定量的溶剂”呢？溶液可理解为溶质藏身于溶剂中，饱和溶液好比房间满员，但现在却增加了溶剂（即房间），那么房间要满员，房客（溶质）肯定要增加，所以NaCl继续溶解，加溶剂前的饱和溶液就因此变成了不饱和溶液。板书 饱和溶液不饱和溶液综上所述，P35，在增加溶剂或升高温度的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液，因此，只有指明“在一定量的溶剂里”和“一定温度下”，溶液的饱和与不饱和才有意义。讨论刚才谈到升温和增加溶剂能使饱和溶液
7、变成不饱和溶液；反过来，不饱和溶液是否也能变成饱和溶液呢？教师总结答案是肯定的，当然那些措施也要反过来。另还有增加溶质。板书 不饱和溶液饱和溶液教师讲解刚才的高温下的KNO3不饱和溶液降温后必然达到饱和，甚至高温下溶解的溶质中低温下会“吐”出来，我们称这结晶，即过剩的溶质从溶液中析出。P35，人们利用此原理从海水中或盐井水中制取食盐。介绍完毕饱和溶液与不饱和溶液，我们来认识今天的“新娘子”-溶解度。二、溶解度教师讲解所谓的溶解度，讲白了，就是用来精确表示溶解性的大小，好比跳远，每个人都能跳远，但拿什么来衡量每个人能力的大小拿成绩。所以溶解度就是溶解性大小的表现是溶解性的成绩。成绩是按什么标准来
8、评定呢？板书溶解度表示一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，称之为该温度下该物质在该溶剂里的溶解度。溶剂一般是水，所以通常所说的溶解度是物质在水里的溶解度。设问这些评价标准是否合理，我们来分析一下： 饱和 体现溶解达到最大限度，即跳远成绩中的最好成绩。 温度 影响溶液的饱和与不饱和。100克溶剂 溶剂也会影响溶液的饱和与不饱和，所以规定溶剂的量为100克，溶剂就不会再影响了。 质量 溶解度是有单位的克。 举例，200C时，100克水最多能溶解36克NaCl，我们就说，在200C时，NaCl的溶解度是36克。可表示为S（NaCl 200C）=36克。同理，我们可以得到
9、各种物质在不同温度下的溶解度，如P36表9-1，几种物质在不同温度下的溶解度，从中可发现什么规律？讨论板书 大多数物质溶解度随温度升高而增大 NaCl的溶解度虽然随温度升高而增大，但改变不大 200C前，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，但这之后在200C-300C范围内，KNO3的溶解度超过了NaCl。问题 还有什么方法更简单、形象地表示出以上规律？三、溶解度曲线教师讲解即用坐标法体现不同固体溶解度随温度变化而变化的规律。具体来说，横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，描点方法按数学知识。图912描绘了几种物质的溶解度曲线板书1、曲线上每一点代表该物质在该温度下的溶解度 2、为何曲线呈上升趋
10、势？体现大多数物质溶解度随温度升高而增大 3、为何有些曲线更陡？该物质溶解度随温度升高而增大显著 4、能否体现不同物质在同一温度下的溶解度大小？ 5、熟石灰的曲线为何呈下降趋势？因为它的溶解度随温度升高而减小注：由于熟石灰的溶解度随温度升高而减小，所以当它从饱和溶液变成不饱和溶液应降温。四、气体的溶解度 指在压强为101KP和一定温度下气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。1、 这里也像固体的溶解度一样应指明温度；因为温度升高，气体的溶解度下降，温度下降，气体的溶解度增大。所以冰箱里的汽水打开时不容易冒泡沫。2、 压强，因为P增大，气体的溶解度增大；P减小，气体的溶解度减小。所以汽水打开，P减小，气体的溶解度减小，原来溶解在里面的二氧化碳出来了。3、 单位为1作业布置P41 5、8 教后感：1、本课题需2个课时。 2、本课题与日常生活有丰富的联系，应鼓励学生把化学知识与日常生活中的实际问题相联系起来并提出问题。 3、注重学生知识的整体性和发展性。