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1、安庆市2019-2020学年度第一学期期末教学质量调研监测高一化学试题考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 Fe 56一、选择题(每小题只有一个正确选项，请将选项填入答题卷的答题表内。每小题3分，共48分)1. 茶疏中对泡茶过程有如下记载：“治壶，投茶，出浴，淋壶，烫杯，酾茶，品茶”。文中未涉及的操作方法是A.溶解 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏2. 下列日常生活中涉及到一些化学知识分析正确的是A. 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B. 大力开发化石能源以推动经济发展C. 积极推广共享单车以减少雾霾和光化学烟雾D. 焰
2、火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的呈现3. 下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 Al Al(OH)3 MgOA. B. C. D. 全部4. 下列说法正确的是A. 在水溶液中能导电的物质是电解质B. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品C. 在江河入海口容易形成三角洲，与胶体的性质无关D. 用玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，证明溶液中含有Na+5. 实验室配制450mL 1mol/L NaOH溶液，下列有关说法正确的是 A. 用托盘天平称取18g NaOH固体 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干再使用C. 配制过程中玻璃棒的作用主要是搅拌和引流D.
3、定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线6. 下列关于化学实验操作或者实验事实的叙述中，不正确的是A. 稀释时，将浓硫酸沿烧杯壁注入水中B. 分液时，将上层液体从分液漏斗下端放出C. 过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸一侧D. 配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的溶液浓度偏高7. 下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C金属钠具有还原性，可从硫酸铜溶液中置换出铜DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料8. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A标准状况下，11.2L CO2中含有的氧原子数为1
4、NAB7.8g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NAC0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl离子数为0.2 NAD非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4 L9. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向水中加入绿豆大小的Na：2Na+2H2O2Na+2OH- +H2B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铜粉：Fe3+CuFe2+Cu2+C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-+2H2O+4NH4+D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+10. 在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的
5、离子组是A. Ag+、NO3、Cl B. Na+、Fe3+、NO3C. K+、Cl、HCO3 D. Mg2+、Cl、SO4211. 我国已经研制出性能先进的铼（Re）镍合金单晶涡轮叶片。冶炼铼的主要反应为2NH4ReO4+7H2 2Re+2NH3+8H2O 。下列说法不正确的是A. NH4ReO4是氧化剂 B. H2发生氧化反应 C. 生成2mol Re，转移14mol电子 D. Re元素被氧化12. 下列有关实验原理或实验操作正确的是Cl2 C.制备SO2D.除去Cl2中的HClB.收集NO2A.喷泉实验13. 根据下列实验内容得出的结论不正确的是选项实验内容结论A向某溶液中滴加盐酸酸化后，
6、再滴加BaCl2溶液 ，产生白色沉淀该溶液中含有SO42B向某溶液逐滴加入NaOH溶液，有白色胶状沉淀产生，后来沉淀逐渐消失原溶液中可能含有Al3C向某溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀该溶液中有Cl-D向某无色溶液中滴加盐酸，有无色无味的气体产生该溶液中一定有CO32-14. 如图所示，若关闭阀，打开阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色； 若关闭阀，打开阀，再通入该气体，布条褪色。则甲瓶中所盛的试剂不可能是A.浓H2SO4 B. NaOH溶液 C. NaCl溶液 D. Ca(OH)2溶液15. 某废铝屑中含有少量杂质Al2O3、SiO2。取一定量该废铝屑样品，加入2mo
7、l/L的硫酸溶液，消耗600mL硫酸溶液时样品不再溶解，收集到标准状况下的气体8.96 L，过滤。欲使滤液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是 A. 300mLB. 600mL C. 800mL D. 900mL16. 常温下，氯水中部分含氯微粒的物质的量浓度随pH的变化趋势如图所示。下列叙述正确的是A.pH=1的新制氯水中，c(Cl2)c(HClO)c(ClO-)B.随着pH增大，溶液的颜色加深C.当pH=10时，溶液中的含氯微粒只有ClO-D.向pH=4的氯水中加入NaOH溶液，只发生化学反应：HClO+NaOH=NaClO+H2O二、非选择题（本大题包括4小题
8、，共52分）17. (17分)“生活无处不化学”，请你回答下列问题。（1）厨房中的调味品有：盐(主要成分氯化钠)、碱面(主要成分碳酸钠)、白醋(主要成分乙酸)。将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是_(填序号，下同)，主要成分中属于盐类的是_，相互间能发生反应的是 。 （2）生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是 。用四氯化碳可擦去圆珠笔油 自来水厂用液氯消毒 可用食醋洗掉水垢（3）当前，环境治理已成为重要的民生工程。我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是_（填字母代号）：A二氧化硫 B二氧化碳 C二氧化氮 D可吸入颗粒物煤炭直接燃烧会引起多种环境问题。燃煤产生的
9、SO2是导致_（填名称）污染现象形成的原因；处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S，发生反应的化学方程式为_。（4） 向浑浊的水中加入明矾KAl(SO4)212H2O后，水可得到净化。写出明矾在水中的电离方程式_，往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好 沉淀完全，发生反应的离子方程式为_。 18. (12分)某同学根据课本第50页科学探究实验，用三支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及 其它必要的仪器和物品，设计了以下实验装置，完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。C B A（1）写出该反应的化学方程式 。（2）试管A中装的试
10、剂是 ；试管B中装的试剂是 。（3）试管C中收集气体的方法叫作 ；收集的气体是（填化学式） 。（4）如果要在气体导出管口点燃该气体，则必须对该气体进行 。（5）该同学欲确定反应后A试管中还原铁粉是否完全反应。设计了如下实验方案：第I步：待A试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸，得溶液x；第II步：取少量溶液x滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明溶液x中含有 。甲同学按照上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是（用离子方程式表示） 。 乙同学按照上述实验方案进行了实验，结果溶液变红色。得出结论：A试管中还原铁粉反应完全。你觉得该结论是否合理？ （填“合理”或“不合理”）请说明理由_
11、。（如果认为合理，此空不答。）19. (10分)工业上常以白云石（主要含CaCO3）为原料，按以下工艺流程制备某种新型的超 导材料12CaO7Al2O3。（1） 若在实验室中进行“煅烧”的操作，可将样品放在_（填仪器名称）中加热；操作的名称是_。（2）“浸出”过程中，CaO先与水反应生成Ca(OH)2，写出Ca(OH)2与NH4NO3溶液反应的化学方程式：_；检验“浸出”过程中有NH3生成的方法是 。（3）溶液X在流程中能循环利用，其中所含主要溶质的化学式为_。（4）“煅烧”时发生反应为：12CaCO37Al2O312CaO7Al2O3+12CO2。能否直接用白云石进行此步反应？请说明理由 _
12、。20. (13分)由冰铜（mCu2OnFeS）冶炼得到粗铜，再以粗铜为原料制纯铜的流程如下：请回答下列问题：（1）气体X是 。（2）写出泡铜冶炼粗铜反应的化学方程式 。（3）某研究性学习小组用熔渣Y与CO反应来制取Fe（已略去加热装置）。请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A_尾气处理装置；装置C的作用是_。 （4）熔渣Y中铁元素的价态有+2价和+3价，为了测定熔渣中二价铁的含量。学习小组取23.2g熔渣用足量硫酸使其完全溶解，向反应后的溶液中加入酸性KMnO4溶液，一共消耗200mL 0.1mol/L的KMnO4溶液。写出溶液中加入酸性高锰酸钾溶液后发生的离子方程式： 。熔渣中二价
13、铁的质量分数为 %(保留三位有效数字)安庆市2019-2020学年度第一学期期末教学质量调研监测高一化学试题答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将选项填入答题卷的答题表内。每小题3分，共48分）12345678DCBBCBDA910111213141516ADDDDCCA二、非选择题（本大题包括4小题，共52分）17.（17分）（1）（1分） （2分） （2分）（2）（2分）（3）B（2分）酸雨（2分） 2CO+SO22CO2+S （2分）（4）KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42- 或者KAl(SO4)212H2O=K+Al3+2SO42- +12H2O (2分)2Al3+3Ba
14、2+6OH-+3SO42-=2Al(OH)3+3BaSO4（2分）18.（12分）（1）3Fe+4H2O(g) 高温Fe3O4+4H2（2分）（2）铁粉或Fe（1分） 蒸馏水或H2O（1分）（3）排水法（1分） H2（1分）（4）验纯（1分）（5）Fe3+ （1分） 2Fe3+Fe3Fe2+（2分）不合理（1分）如果剩余少量的铁粉，则溶液中Fe3+与Fe反应之后还有剩余。（1分）19. （10分）（1）坩锅(1分) 过滤（1分）（2）Ca(OH)22NH4NO3Ca(NO3)22NH32H2O (2分）将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，试纸变蓝。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，有白烟生成。）（2分）（3）NH4NO3（2分）（4）不能（1分）。白云石主要成分为CaCO3，但仍含有其它成分，若直接使用白云石进行“煅烧”则产品纯度不高。（1分）20. （13分）（1）SO2（2分）（2）3Cu2O+2Al高温6Cu+ Al2O3（2分）（3）DBC （2分） 除去尾气中的CO2(2分)（4）5Fe2+MnO4-+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O（2分）24.1（3分）