《湖南省张家界市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题2.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省张家界市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题2.doc（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、湖南省张家界市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题考生须知：本试卷分第I卷和第II卷两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。本卷答案必须写在答题卡的相应位置，交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Cu：64 第I卷（选择题，44分）一、选择题：（每个小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1化学与生活、社会密切相关，“低碳经济，节能减排”是今后经济发展的新思路。下列说法不正确的是（ ）A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C大量开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D
2、为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法正确的是（ ）A明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒BNH4Cl溶液可用作焊接时的除锈剂C轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体D电解熔融氯化铝可以得到铝3下列叙述中错误的是 （ ）A在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离B升高温度，活化分子百分数一定增大,化学反应速率一定增大C在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH)增大D虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质4某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（
3、）A该反应为放热反应 B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能 D逆反应的活化能大于正反应的活化能5H2与O2发生反应的过程可用如下模型图表示(“”表示化学键)。下列说法不正确的是（ ）A过程是吸热过程B过程一定是放热过程C该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行6下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是 （ ）ACO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为：CO（g）+1/2 O2（g）= CO2（g）；H=283.0KJ/molB稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3KJ/mo
4、l，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为：H+ (aq) + OH(aq) = H2O(l)；H=57.3KJ/molC铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、PH减小7. 反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）升温 增加C的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入He使体系压强增大 保持压强不变，充入He 使容器体积变大A BC D8下列各装置中，能产生电流的是（ ）9下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A加入二氧化锰可使单位时间内
5、过氧化氢分解产生氧气的量增多B工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率C久置氯水pH变小D高压比常压有利于合成SO3的反应10下列说法正确的是（ ）A原电池中，负极上发生的反应是还原反应B原电池中，电流的方向是负极导线正极C双液原电池中的盐桥是为了连通电路，所以也可以用金属导线代替D在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极11在绝热密闭容器中发生反应:SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)H0，下列有关说法正确的是（ ）A反应达到平衡后，减小SO2的浓度，平衡正向移动B若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态C使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小D反应达到平
6、衡后，降低温度，平衡逆向移动12若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ）将铜片接在电池的正极上将银片接在电源的正极上需用CuSO4溶液作电解液在银片上发生的反应是4OH4e=O22H2O需用AgNO3溶液作电解液在铜片上发生的反应是Age=AgA BC D13. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ）A将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定B用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时立即停止滴定C用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定D用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定14下列有关沉淀溶解平衡的
7、说法正确的是（ ）AKsp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动D已知25时，Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成15只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）AK值不变，平衡可能移动BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值一定变化D平衡移动，K值可能不变16下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是（ ）A正极反应式为：O2 + 2H2O +
8、4e=4OHB工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移17在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)2NO(g) CO2(g)N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是（ ）A该反应的H0B若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正v逆D在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平
9、衡状态1825时，下列事实中能说明HA为弱电解质的是（ ） NaA溶液的pH7用HA溶液做导电实验时灯泡很暗 pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1 0.1mol/L的HA溶液的pH=1A BC D19可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，如右图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图像结论正确是（ ）A正反应吸热，mnpq B正反应吸热，mnpqC正反应放热，mnpq D正反应放热，mnpq20常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是（ ）A0.1mol/LNa2CO3 溶液中：c（Na+）=2c（CO）+c（HCO）+c（H2CO3）B0.1mol/L
10、 NH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3H2O的 溶液等体积混合后溶液中：c（Cl）c（NH）c（OH）c（H+）C醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液一定有：c（Na+）c（CH3COO）D0.1 mol/L NaHS 的溶液中： c（OH）+ c（S）= c（H+）+c（H2S）21镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（ ）A充电时阳极反应：Ni(OH)2e+ OH=NiOOH+H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程 C放电时
11、负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH向正极移动22现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）编号pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A相同体积、溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量:BVaL溶液与VbL溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb)，若混合后溶液pH=5，则VaVb=911C、两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH)c(Cl)c(OH)c(H+)D分别加水稀释10倍，四种溶液的pH: 第II卷（非选择题，56分）二、非选择题（4个小题，共56分）23（10分）用化学知识填空：（1）丙烷通过脱氢反应可得丙烯。已知：C3H8(g)= CH4(g)C
12、2H2(g)H2(g) H1156.6 kJmolC3H6(g)= CH4(g)C2H2(g) H232.4 kJmol则相同条件下，反应C3H8(g)= C3H6(g)H2(g)的H_kJmol。（2）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmolH2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H2242.0 kJmolCO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H3283.0 kJmol写出C(s)与水
13、蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式： _。（3）3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2 670.9kJ的热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式_（4）如图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为_。（5）已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H185 kJmol ClCl 的键能为247 kJmol，HH的键能为436kJmol则HCl的键能为 kJmol24（14分）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0（1）右图表示合成NH3反应在某段时间t0t6
14、中反应速率与反应过程曲线图，t1、t3、t4 时刻分别改变某一外界条件，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是_(填写下列序号)At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6t4时改变的条件是_。现进行如下研究:在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00（2）反应在010分钟内
15、以氮气浓度变化表示的反应速率为 ，该温度下，此反应的平衡常数K=_。（3）该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3mo/L、3mol/L、3mo/L，则此时V正_V逆 (填“”“c(CN)，下列关系正确的是_。ac(H+)c(OH) bc(H+)+c(HCN)=c(OH) cc(HCN)+c(CN)=0.01mol/LII请用有关电解质溶液的知识回答下列问题：（1）某温度下纯水的c(H+)=4.010mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.010mol/L，则此溶液中由水电离产生的c(H+)=_。（2）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s
16、) Cu2(aq)2OH(aq)，常温下其Kspc(Cu2)c2(OH)210。某硫酸铜溶液里c(Cu2)0.02 molL，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH_（3）向含有相同浓度Fe2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成_沉淀(填化学式)。在工业废水处理过程中，依据沉淀转化原理,可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg2+，写出相应的离子方程式_。(Ksp(FeS)=6.310，Ksp(HgS)=6.410)26（16分）I（1）钢铁容易生锈的主要原因是钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池,发生电化学腐蚀。在酸性环境下，其正极反应式为 ；在酸性很弱
17、或中性条件下，其发生 (填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)。（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，开关K置于N处，该电化学防护法称为 ；若X为锌棒，开关K置于M处，_（填“能”或“不能”)达到防止铁腐蚀目的。II如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，完成下列问题:（1）甲池燃料电池的负极反应为_。（2）乙池中石墨电极为 极，发生 反应（填“氧化”或“还原”）写出乙池中电解总反应的化学方程式: _。（3）甲池中消耗224mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生 g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的pH=_。张家
18、界市2019年普通高中二年级秋季期末联考化学参考答案选择题：第I卷一、 选择题：题号1234567891011答案CBACDBDCADB题号1213141516171819202122答案BADCBDCADAB第II卷二、 非选择题：23、(每空2分，共10分)（1）+124.2（2）C(s)H2O(g) = CO(g) H2(g)H+131.5 kJmol1（3）C H4(g)2O2(g) = CO2(g) 2 H2O (l)H-890.3 kJmol1(4) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92 kJmol1(5)43424、(每空2分，共14分) (1)D , 减小压强或
19、增大容积体积（2）0.08mol/(Lmin) , 4/27 （或0. 148或0. 15均可）(3) (4)乙，B25、(每空2分，共16分)I.（1）H2CO3 H+HCO3- （2） (3) CN+ CO2 + H2O = HCO3-+ HCN （4）CII.(1)8.010-10mol/L (2)5 (3)HgSHg2+（aq）+Fe（S） Hg +Fe2+（aq）(没写状态，没写可逆符号不扣分) 26、(除标注外，每空2分，共16分)I.（1）2H+2e= H2 吸氧腐蚀（1分）（2）外加电源（流）的阴极保护法 能（1分）II.(1) CH3OH- 6e+8 OH= CO23- +6H2O (2)阳 （1分） 氧化（1分） 2CUSO4+ 2 H2O 2CU+ O2+2 H2SO4 （没写反应条件扣1分）(3)1.16 1