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1、第三单元盐类的水解考点分布知识内容考试要求2016年2017年2018年2019年2020年4月10月4月11月4月11月4月1月(1)盐类的水解原理，常见盐溶液的酸碱性的判断bT5T5T18T4T4T5T20、T24(2)盐类水解的简单应用bT23T18、T23T23T23、T31(4)T23T24、T31(4)(3)盐类水解的离子反应方程式bT13(4)多元弱酸盐的分步水解b(5)影响盐类水解的因素b(6)常见酸式盐溶液的酸碱性判断b盐类的水解及其规律1盐类的水解2盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐N
2、aCl、KNO3否中性pH7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH_、Cu2酸性pH73.表示方法水解离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示水解产物。例如：Cu22H2OCu(OH)22H；NHH2ONH3H2OH。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。例如：Na2CO3水解反应的离子方程式为COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe33H2OFe(OH)33H。(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互
3、促进水解程度较大，书写时要用“=”“”“”等。例如：NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式：Al33HCO=Al(OH)33CO2。题组一规范书写盐类水解离子方程式1下列各式表示水解反应的是()AHCOH2OH3OCOBHSH2OH2SOHCH2POH2OHPOH3ODHCOOHH2OCO解析：选B。A项和C项是电离方程式，D项是HCO与OH发生的离子反应。2按要求书写离子方程式。(1)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：_。(2)制备Al(OH)3胶体：_。(3)NaHS溶液呈碱性，原因：_。(4)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是_；若pH7，BX溶液的pH7
4、，说明AY为强碱弱酸盐或弱碱弱酸盐(阴离子的水解程度大于阳离子)，BX溶液的pH7，说明BX为强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐(阴离子的水解程度小于阳离子)，则AX可能为强酸强碱盐，不能发生水解，B对。盐类水解的规律及应用(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。 (2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaHSO。(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。如NaHCO3溶液中：HCOHCO(次要)，HCOH2OH2CO3OH(主要)。若电离程度大于水解程度，
5、溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOHSO(主要)，HSOH2OH2SO3OH(次要)。(4)相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如COHCO；相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐，如NH的水解程度：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。影响盐类水解的因素1内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。2外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小(即稀释)右移增大减小外加酸或碱酸弱碱阳离子的水解程度减小碱弱酸根离子的水解程度减小例如：不同条件对FeCl3水解平衡的影响：F
6、e33H2OFe(OH)33H条件水解平衡H数pH现象升温右移增多减小颜色变深通HCl左移增多减小颜色变浅加H2O右移增多增大颜色变浅加NaHCO3右移减小增大生成红褐色沉淀，放出气体题组一水解平衡的定向移动及结果判断1(2020杭州高二检测)在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡向正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小解析：选B。水解平衡常数只受温度的影响，A错误；通入的CO2与OH反应，使平衡向正反应方向移动，B正确；温度升高，CO的水解程度增大，c(HCO)增大，c(CO
7、)减小，C错误；加入NaOH固体，溶液的pH增大，D错误。2(2020嘉兴一中高二期中)相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3DCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH解析：选B。酸性从大到小的顺序为电离呈酸性水解呈酸性中性水解呈碱性电离呈碱性。3下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并
8、分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_(用离子方程式和必要文字解释)。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_(填字母)。A水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_。(填“左”“右”或“不移动”)解析：(1)C
9、H3COONa中CH3COO水解使溶液显碱性，酚酞溶液遇碱显红色。(2)生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)碱抑制CH3COO的水解；CO水解显碱性，与CH3COO的水解相互抑制；Fe2水解显酸性，与CH3COO的水解相互促进。答案：(1)CH3COO水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液显碱性(2)BD(3)左左右盐类水解平衡移动的判断规律盐类水解平衡仍然遵循化学平衡规律，其不受压强影响，所以只要从温度、浓度方面去考虑便能作出正确判断。还需注意，要学会抓主
10、要矛盾，不要与弱电解质的电离平衡混淆，使之发生冲突。例如：在NH4Cl的溶液中，通入少量氨气，c(NH3H2O)的浓度增大是主要的，正确的结论是体系中c(NH3H2O)增大，抑制了水解，会使平衡NHH2ONH3H2OH左移，而不是与氢离子反应导致水解平衡右移。 题组二Ka(弱酸电离常数)、Kw(水的离子积常数)、Kh(水解常数)三者关系的应用4已知：CH3COOHCH3COOH达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka；CH3COOH2OCH3COOHOH达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常
11、数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是_，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度_。(2)由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则 c molL1的CH3COOH溶液中c(H)_(不为0)。(3)现用某未知浓度(设为c)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：实验时的温度；_；用_(填一种实验方法)测定溶液浓度c。解析：第(2)题中强调c(H)不为0是为了防止有的学生从“计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的
12、浓度”得到“CH3COOH不电离”的错误结论。由于CH3COOH电离出的CH3COO与H浓度近似相等，平衡时c(CH3COOH)又可看成是CH3COOH溶液的浓度c，则Kac2(H)/c，c(H) molL1。(3)要测定Ka，则必须要分别用pH换算c(H)和用酸碱中和滴定的方法测定c。答案：(1)KaKhKw越大(2) molL1(3)溶液的pH酸碱中和滴定从定性、定量两角度理解影响盐类水解的因素(1)盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，学生应从移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结
13、，加以分析掌握。(2)水解平衡常数(Kh)只受温度的影响，它与Ka(或Kb)、Kw的定量关系为KaKhKw(或KbKhKw)。 盐类水解的应用应用原理解释热的纯碱溶液去污能力强加热促进了盐的水解，氢氧根离子浓度增大泡沫灭火器灭火Al3与HCO的水解相互促进的结果明矾净水铝离子水解生成的氢氧化铝胶体可用来净水物质提纯如除去氯化铜溶液中的氯化铁，可以加入氧化铜或氢氧化铜反应掉部分H，促进铁离子的水解，使Fe3转化为氢氧化铁沉淀而除去配制易水解的盐溶液配制FeCl3、FeCl2、SnCl2、AlCl3等溶液时，常将它们溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释；目的是抑制铁离子、亚铁离子、锡离子、铝离子的水解
14、草木灰不能与铵态氮肥混合施用铵根离子与碳酸根离子相互促进水解，使生成的氨气逸出而降低了氮肥肥效硫化铝、氮化镁的制备硫化铝、氮化镁在水溶液中强烈水解，只能通过单质间化合反应才能制得比较盐溶液中离子浓度的大小如Na2S溶液中离子浓度大小的顺序为c(Na)c(S2)c(OH) c(HS)c(H)判断弱电解质的相对强弱如等物质的量浓度的醋酸钠溶液、碳酸氢钠溶液的碱性后者强于前者，则碳酸的酸性弱于醋酸证明某些电解质是弱酸或弱碱CH3COONa的溶液能使酚酞试液变红，证明该溶液显碱性，说明CH3COOH是弱酸判断盐溶液蒸干灼烧后的产物FeCl3溶液蒸干并灼烧产物为Fe2O3盐溶液除锈氯化铵溶液除去金属表面
15、的氧化物，因为NH水解显酸性，可与金属氧化物反应题组盐类水解的应用1(1)碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(3)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_。(4)碳酸氢钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_。(5)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_。答案：(1)K2CO3尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3(2)KAl(SO4)212H2O尽管Al3水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。注意温度过高时，会脱去结晶水(3)Fe2O3Fe2水解生
16、成Fe(OH)2和HCl，在加热蒸干过程中HCl挥发，Fe(OH)2逐渐被氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧分解生成Fe2O3(4)Na2CO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O(5)Na2SO42Na2SO3O2=2Na2SO4盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)CuSO4(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。(2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。(3)考虑盐受热时是否分解，如Ca(HCO3)2、N
17、aHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4MnO2；NH4ClNH3HCl。(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。 2已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，所需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合
18、的氧化剂X是_(填字母)。AK2Cr2O7BNaClOCH2O2 DKMnO4(2)加氧化剂的目的是_。(3)物质Y是_。(4)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_。(5)除去Fe3的有关离子方程式是_。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_。应如何操作？_。解析：(1)能把Fe2氧化为Fe3，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2。(3)当CuCl2溶液中混有Fe3时，可以利用Fe3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H作用，从而使水解平衡右移，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀
19、而除去。(4)若用加碱法使Fe3沉淀，同时也必将使Cu2沉淀。(6)为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。答案：(1)C(2)将Fe2氧化为Fe3，便于生成沉淀而与Cu2分离(3)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3(4)不能因加碱的同时也会使Cu2生成Cu(OH)2沉淀(5)Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O或Cu(OH)22H=Cu22H2O等(答案合理即可)(6)不能应在HCl气流中加热蒸发利用平衡移动原理解释问题的思维模板1解答此类题的思维过程(1)找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)。(2)找出影响平衡的条件。(3)判断
20、平衡移动的方向。(4)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。 2答题模板存在平衡，(条件)(变化)，使平衡向(方向)移动，(结论)。3应用举例(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。提示：在AlCl3溶液中存在如下平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在灼烧时发生反应：2Al(OH)3Al2O33H2O，因此最后得到的固体是Al2O3。(2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。提示：在NH4Cl溶液中存在NHH
21、2ONH3H2OH，加入Mg粉，Mg与H反应放出H2，使溶液中c(H)降低，水解平衡向右移动，使Mg粉不断溶解。溶液中的粒子浓度关系一、溶液中粒子浓度大小比较的理论依据1电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3H2O、NH、OH浓度的大小关系是c(NH3H2O)c(OH)c(NH)。(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)，如H2S溶液中：H2S、HS、S2、H的浓度大小关系是c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)。2水解理论(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(相互促进水解反应除外
22、)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H)或碱性溶液中c(OH)总是大于水解产生的弱电解质的浓度，如NH4Cl溶液中：NH、Cl、NH3H2O、H的浓度大小关系是c(Cl)c(NH)c(H)c(NH3H2O)。(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。二、溶液中粒子浓度的三大定量关系1电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如NaHCO3溶液中存在着Na、H、HCO、CO、OH，存在如下关系：
23、c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)。2物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的，如K2S溶液中S2、HS都能水解，故S元素以S2、HS、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。3质子守恒规律如Na2S水溶液中的质子转移图示如下：由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示如下：c(H3O)2c(H2S)c(HS)c(OH)或c(H)2c(H2S)c(HS)c(OH)。题组一单一溶液中粒子浓度关系1(2020温州永嘉中学选考模拟)在0.1 molL1的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是()A
24、c(NH3H2O)c(OH)c(NH)c(H)Bc(NH)c(NH3H2O)c(OH)c(H) Cc(NH3H2O)c(NH)c(OH)c(H)Dc(NH3H2O)c(NH)c(H)c(OH)解析：选A。NH3H2O是一元弱碱，在水溶液中少部分发生电离：NH3H2ONHOH，所以c(NH3H2O)必大于c(NH)和c(OH)。根据电荷守恒，c(OH)c(H)c(NH)，且水是更弱的电解质，所以c(OH)c(NH)c(H)，故c(NH3H2O)c(OH)c(NH)c(H)。2莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液中粒子浓度的关系，不正确的是()A
25、c(SO)c(NH)c(Fe2)c(H)c(OH)Bc(SO)c(NH)c(Fe2)c(H)c(OH)C2c(SO)c(OH)c(NH)2c(Fe2)c(H)Dc(H)c(OH)c(NH3H2O)2cFe(OH)2解析：选B。NH、Fe2水解显酸性，c(SO)c(NH)，A项正确、B项错误；C项符合电荷守恒，C项正确；D项符合质子守恒，D项正确。3(2020杭州余杭中学检测)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A.Na2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)B.Na2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液：c(Na)c(H)2c
26、(CO)c(OH)D.0.1 molL1的NaHA溶液，其pH4：c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)解析：选B。A.Na2S溶液中微粒浓度关系为c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H2S)，A错误。BNa2C2O4溶液中，由电荷守恒得：c(Na)c(H)2c(C2O)c(HC2O)c(OH)由物料守恒得：c(Na)2c(C2O)2c(HC2O)2c(H2C2O4)由得：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)，B正确。CNa2CO3溶液中，由电荷守恒得：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，C错误。DNaHA溶液显酸性，判断HA的电离程度大于水解程度，
27、所以c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)，D错误。（1）对于单一溶质型的溶液，若溶质为强电解质，则强电解质全部电离，但不要忽略水的微弱电离；若溶质是弱酸或弱碱，直接考虑弱酸或弱碱及水的电离，且弱酸、弱碱的电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度；若溶质是强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，要考虑水解，且水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。注意酸溶液中应考虑水电离出的c水(H)，碱溶液应考虑水电离出的c水(OH)。(2)二元弱酸酸式盐显酸性的溶液中离子浓度关系一般是c(不水解的离子)c(水解的离子)c(H)c(电离得到的酸根离子)c(OH)。 题组二混合溶液中粒子浓度
28、关系4(2018浙江4月选考，T23)在常温下，向10 mL浓度均为0.1 molL1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是()A在a点的溶液中：c(Na)c(CO)c(Cl)c(OH)c(H)B在b点的溶液中：2n(CO)n(HCO)0.001 molC在c点的溶液pH7，是因为此时HCO的电离能力大于其水解能力D若将0.1 molL1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH7时：c(Na)c(CH3COO)解析：选B。在常温下，向10 mL浓度均为0.1 molL1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1
29、molL1的盐酸，反应过程是HOH=H2O，HCO=HCO，HHCO=H2CO3。A项中，a点时加入盐酸体积为5 mL，溶液中溶质n(NaCl)n(NaOH)n(Na2CO3)112，溶液中离子浓度大小：c(Na)c(CO)c(OH)c(Cl)c(H)，故A不正确；B项中，在b点的溶液中pH7，由电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(Cl)c(HCO)2c(CO)，可得c(HCO)2c(CO)c(Na)c(Cl)0.003 moln(Cl)，又因为溶液pH7时盐酸体积大于20 mL，因此n(Cl)0.002 mol，这样c(Na)c(Cl)0.001 mol，故B正确；C项中，在c点的溶液
30、pH7，是因为反应生成的H2CO3溶于水电离程度大于HCO的水解程度，故C不正确；D项中，若将0.1 molL1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH7时，电荷守恒为c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)c(HCO)2c(CO)，因此c(Na)c(CH3COO)c(HCO)2c(CO)，故D不正确。5(2017浙江4月选考，T23)25 时，在含CH3COOH和CH3COO的溶液中，CH3COOH、CH3COO二者中各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是()A在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)4.76的溶液中，c(CH3COO)与c(OH)
31、之和可大于c(H)D在pH4.76的溶液中加盐酸，(CH3COOH)与(CH3COO) 之和保持不变解析：选B。pH较小时，c(H)较大，故CH3COOH的含量较多，随着pH的增大，c(H) 减小，故CH3COOH的含量减小，则CH3COO的含量增大。由图像可知在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)c(H)，C正确；根据物料守恒可知D正确。6(2020温州选考适应性考试)25 时，由酸(HM)及其盐(NaM)组成的混合溶液，起始浓度均为1 molL1。向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()AC点时，溶液中c(Na)c(M)B将D、E
32、两点溶液混合后，c(M)c(HM)2c(Na)CB点时，溶液中c(M)c(Na)c(HM)DA、B、C三点所表示的溶液中水电离出来的c(H)逐渐增大解析：选B。根据电荷守恒，C点溶液呈中性，溶液中c(Na)c(M)，故A正确；根据物料守恒，B点的溶液中c(M)c(HM)2c(Na)，将D、E两点溶液混合后钠离子增多，故B错误；B点溶液呈酸性，HM的电离大于NaM的水解，溶液中c(M)c(Na)c(HM)，故C正确；A点是向B点的溶液中加盐酸，对水电离抑制程度增大，C点是向B点的溶液中加氢氧化钠，消耗HM，水的电离程度增大，所以A、B、C三点所表示的溶液中水电离出来的c(H)逐渐增大，故D正确。
33、题组三不同溶液中同一粒子浓度的比较7有4种混合溶液分别由等体积0.1 molL1的两种溶液混合而成：NH4Cl与CH3COONaNH4Cl与HCl NH4Cl 与NaClNH4Cl与NH3H2O(混合溶液呈碱性)。下列各项排序正确的是()ApH：B溶液中c(H)：Cc(NH)：Dc(NH3H2O)：解析：选C。A项，呈碱性，呈中性，呈弱酸性，呈强酸性，pH：。B项，溶液中c(H)：。D项，c(NH3H2O)：(2)粒子浓度比较的四个注意事项(1)比较时紧扣两个微弱弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(C
34、H3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)。弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀CH3COONa溶液中c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)。(2)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水解能力的相对强弱，如NaHCO3溶液中HCO的水解能力大于其电离能力，故溶液显碱性；NaHSO3溶液中HSO的水解能力小于其电离能力，故溶液显酸性。(3)多元弱酸的强碱正盐溶液：弱酸根离子水解以第一步为主。例如，硫化钠溶液中：c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)。(4)规避等量关系中的2个易失分点电
35、荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加。如Na2CO3的电荷守恒式中，2c(CO)的系数“2”代表一个CO带2个负电荷，不可漏掉。物料守恒式中，离子浓度系数不能漏写或颠倒。如Na2S溶液中的物料守恒式中，2c(S2)c(HS)c(H2S)的系数“2”表示c(Na)是溶液中各种硫元素存在形式的硫原子总浓度的2倍。 课后达标检测一、选择题1(2020湖州中学月考)下列物质的性质或用途中，与盐类的水解无关的是()A氯化铵溶液可用于除铁锈B明矾可用于净水C热的纯碱溶液可用于去除油污D饱和硫酸钠溶液可使蛋白质盐析答案：D2下列离子方程式中，属于水解反应的是()AHCOOHH2OHCOOH3OBH2CO3H
36、COHCCOH2OHCOOHDHSH2OS2H3O解析：选C。因为水解是弱酸阴离子(或弱碱阳离子)结合水电离出的H(或OH)，破坏了水的电离平衡，从而使盐溶液呈现碱性(或酸性)，由此可判断C项正确；A、B项为弱酸的电离，D项为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式，皆与题意不符，故A、B、D项错误。3(2020宁波选考适应性考试)能证明Na2SO3溶液中存在SOH2OHSOOH水解平衡事实的是()A滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去D滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色褪去解析：
37、选C。Na2SO3溶液滴入酚酞溶液变红，说明SO发生了水解反应，溶液显碱性。加入H2SO4或NaHSO4溶液，SO与H反应放出SO2气体，同时H中和SO水解产生的OH，即使溶液中不存在水解平衡，溶液红色也会褪去，故A、D错；氯水具有酸性和强氧化性，加入氯水后，Cl2和HClO氧化SO、HSO生成SO，H中和SO水解产生的OH，HClO能氧化指示剂酚酞使其褪色，并不能体现SO水解反应的可逆性，故B错；加入BaCl2溶液，Ba2与SO结合生成BaSO3沉淀，c(SO)减小，溶液的红色褪去，说明溶液中c(OH)减小，水解平衡逆向移动，证明存在SO的水解平衡，故C正确。4(2020浙江名校考前押宝)用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN配成1 L混合溶液，已知其中c(CN)小于c(Na)，则下列判断正确的是()Ac(H)c(OH)Bc(HCN)c(