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1、优秀学习资料欢迎下载第三章水溶液中的离子平衡（复习）第一节弱电解质的电离一、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念1.电解质与非电解质(1)电解质：在 _里或 _状态下能够导电的_；(2)非电解质：在里或 _状态下都不能导电的。2.强电解质和弱电解质(1)强电解质：在水溶液里能够的电解质，如_、_。(2)弱电解质： 在水溶液里的电解质， 如_、_、少部分盐及H2O 等。3. 电离方程式的书写(1) 强电解质用 _，弱电解质用_。(2) 多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，H2CO3电离方程式：_,_ 。(3) 多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：_。二、弱电解质
2、的电离平衡1. 电离平衡的建立：在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质_的速率和 _的速率相等时，电离过程达到了平衡状态。2. 外界条件对电离平衡的影响电离平衡是一个吸热过程，主要受、的影响。(1) 浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡_移动，溶质分子的电离程度_；增大电解质电离出的某离子的浓度，电离平衡_移动，溶质分子的电离程度_。(2)温度： 升高温度， 电离平衡 _移动， 电离程度 _； 降低温度， 电离平衡 _移动，电离程度_。对于醋酸， CH3COOHCH3COO+H+，外界条件改变对该平衡的影响：项目变化项目加水加热加少量NaOH(s) 加少量CH3COONa(s) 通入少量HCl
3、(g) 加少量冰醋酸平衡移动电离程度n(H+) c(H+) pH 溶液导电性三、电离平衡常数1.表达式： (1)对于一元弱酸HA: HAH+A,平衡常数K=_; (2)对于一元弱碱BOH: BOHB+OH,平衡常 K=_。2.特点(1)电离平衡常数只与_有关，升温， K 值_。(2)相同条件下， K 值越大，表示该弱电解质_电离，所对应的酸性或碱性相对越_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是_ 。四、强酸与弱酸（或强碱与弱碱）的比较等物质的量浓度的盐酸 (a
4、)与醋酸（ b）等 pH 的盐酸 (a) 与醋酸（ b）pH 或物质的量浓度pH：物质的量浓度：溶液的导电性水的电离程度c(Cl)与c(CH3COO)大小等体积溶液中和 NaOH 的量分别加该酸的钠盐固体后pH 盐酸：醋酸：盐酸：醋酸：第二节水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离1.电离方程式： _ _简写成 _。2.纯水室温下的数据(1)c(H+)=c(OH)=_; (2)水的离子积常数表达式 :Kw= = _; 影响因素： Kw只与 _有关， _升高， Kw_，反之 , Kw_。(3)pH=_ _。例题： 在 0.01mol/LHCl溶液中 , C(H+)= ， C(OH-)= ，由水电离出的
5、H+浓度 = ，由水电离出的OH-浓度 = 。, 在 0.01mol/LNaOH 溶液中， C(OH-)= ， C(H+)= ，由水电离出的H+浓度 = ，由水电离出的OH-浓度 = 。 在 0.01mol/LNaCl溶液中，C(OH-)= ， C(H+)= ，由水电离出的H+浓度 = ，由水电离出的OH-浓度 = 。二、溶液的酸碱性与pH 1.不同性质溶液数据对比溶液酸碱性溶液中 c(H+) 与 c(OH)的关系室温数值pH Kw中性c(H+) c(OH) c(H+)=c(OH)= _ _7 酸性c(H+) c(OH) c(H+) molL1_7 碱性c(H+) c(OH) c(H+) mo
6、lL1_7 2、有关 pH 计算的解题规律（1）单一溶液的pH 计算精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载 强酸溶液，如HnA ，设浓度为c mol L1，则c（ H+）= mol L1，pH= 强碱溶液，如B(OH)n ，设浓度为c mol L1，则c（ H+）= mol L1， pH= （2）酸碱混合pH 计算 适用于两种强酸混合c(H+)混= c(H+)1V1+ c(H+)2V2 /（V1+ V2）。 适用于两种强碱混合c(OH)混= c(OH)1V1+ c(OH)2V2 /（ V1+ V2）
7、适用于酸碱混合，一者过量时：c(OH)混| c(H+)酸V酸 c(OH)碱V碱| c(H+)混V酸+ V碱说明：若两种强酸（pH 之差大于2）等体积混合，混合液pH = 若两种强碱（ pH 之差大于2）等体积混合，混合液pH = 恰好完全反应，则c(H+)酸V酸= c(OH)碱V碱（三）酸、碱加水稀释后溶液的PH 值稀释后溶液pH 的变化规律（1）酸碱溶液无限稀释，pH 只能无限接近于7，不可能大于或小于7 （2）对于 pH = a 的强酸和弱酸溶液，每稀释10n倍，强酸的pH 就，即稀释后：pH = ，弱酸的pH 范围是： pH 。（3）对于 pH = b 的强碱和弱碱溶液，每稀释10n倍，
8、强碱的pH 就，即稀释后：pH = ，弱碱的pH 范围是： pH 。（4） 对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，pH 变化程度比较大（碱也类似）3.pH 试纸的使用(1)方法：把小片试纸放在_上，用 _蘸取待测液滴在_的 pH 试纸上，试纸变色后，与对比即可确定溶液的pH。(2)注意 :pH 试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；用 pH 试纸读出的 pH 只能是。三、酸碱中和滴定1.概念利用 _反应 ,用已知浓度的_(或 _)来测定未知浓度的_（或 _）的实验方法。2.实验用品试剂： _、_、蒸馏水仪器： _滴定管、 _滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、_。3.
9、实验操作 (以标准盐酸滴定待测NaOH 溶液为例 ) (1)滴定前的准备滴定管 : a._，b.洗涤 ,c. _,d.装液 ,e. _,f.调液面 ,g.记录。锥形瓶：a.注碱液 , b.记读数 ,c.加。(2)滴定：左手控制_，右手摇动 _，眼睛注视，滴定至终点时，记录标准液的体积。= 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载4.数据处理按上述操作重复次，求出用去标准盐酸体积的值，根据c(NaOH)=_ 计算。5.酸碱中和滴定的误差分析(1)原理中和滴定是一个要求较高的定量实验，每一个不当或错误的操作
10、都会带来误差。由 cB=BAAmVVnc可知，n 和 m 是酸碱的元数， VB是准确量取的待测液体积,cA是的浓度，它们均为定值，所以cB的大小取决于的大小， VA大则 cB，VA小则 cB 。(2)常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液（酚酞作指示剂）为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：步骤操作VAcB洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗碱式滴定管未用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶洗净后还留有蒸馏水取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失振荡锥形瓶时部分液体溅出部分酸液滴出锥形瓶外溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴N
11、aOH 溶液无变化读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数（或前俯后仰）滴定前读数正确，滴定后仰视读数（或前俯后仰）第 3 节盐类的水解一、盐类水解的原理1.水解的条件盐中必须有 _或_。2.水解的实质离子结合H+或 OHc(H+)或 c(OH)_水的电离平衡_c(H+)_ c(OH)溶液呈 _或_。3.水解特点(1)一般来说，水解反应是_的，存在 _平衡。(2)盐类水解反应是_的逆反应，因此水解反应是_反应。4.水解规律精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载无弱不水解，谁弱谁水解，越弱越水解；谁强显谁性，
12、同强显中性。二、影响盐类水解的因素1.内因(1)酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解的度_；溶液的碱性或酸性_。(2)相同条件下的正盐水解程度_酸式盐的水解程度。如 Na2CO3水解程度大于NaHCO3（同浓度）。2.外因(1)温度：升高温度，水解平衡_，水解程度 _。(2)浓度：增大盐溶液的浓度， 水解平衡 _， 水解程度 _， 但水解产生的离子浓度_；加水稀释，水解平衡_，水解程度 _，但水解产生的离子浓度_。增大 c(H+)，促进的水解，抑制的水解；增大c(OH)，促进的水解，抑制的水解。三、水解方程式书写的注意事项1.在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生
13、成物 （如 NH3H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。2.盐类水解一般是可逆反应，书写时一般不写“=” ，而要写“” 。3.多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主， 一般只写第一步水解的离子方程式。例如：Na2CO3水解： CO32+H2OHCO3+OH。4.多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。例如：FeCl3水解： Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+。5.能彻底水解的离子组，由于水解程度较大，书写时要用“= ” 、 “” 、 “”等，如 NaHCO3溶液与 AlCl3溶液混合： Al3+3HCO3= 。第 4 节难溶电解质的溶解平衡一、溶解平衡的概念与特点1.溶解平衡的建立固体溶
14、质溶液中的溶质析出晶体溶解平衡固体溶解结晶溶解结晶溶解结晶溶液vvvvvv_2.溶解平衡的特点：_、_、_、_、_。3.电解质在水中的溶解度20时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：溶解性难溶微溶可溶易溶S的范围 (g) S_ _S_ _S_ 二、用溶度积概念理解溶解平衡1.溶度积常数对于溶解平衡：AmBnmAn+(aq)+nBm（ aq） ,Ksp=_，与其他平衡一样仅受_的影响。2.溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc（离子积）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下
15、载(1)当 Qc_Ksp时，溶液不饱和，无沉淀析出，需加入该难溶电解质直至饱和；(2)当 Qc_Ksp时，溶液达饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；(3)当 Qc_Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和达到新的平衡。一、选择题 （每小题只有一个选项符合题意）1. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol L-1，c(SO42-)=0.8mol L-1,则 c(K+) 为（）A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C 0.3 molL-1 D 0.4 molL-12. 对 H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）3. 在相同温度时， 100mL0.
16、01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数 C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH 的物质的量4. 下列说法正确的是（）A. pH=2 与 pH=1的硝酸中c(H+) 之比为 1：10 B. Na2CO3溶液中 c(Na+) 与 c(CO32-) 之比为 2:1 C. 0.2 mol?L-1与 0.1mol/L醋酸中 c (H+) 之比为 2:1 D. NO2溶于水时 ,被氧化的n(NO2) 与被还原的n(NO2) 之比为 3:1 5. 0.1 mol?L-1 KHS溶液中
17、下列表达式不正确的是（）A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B.c(K+) c(HS-) c(OH-) c(S2-) c(H+) C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol?L-1 D.c(K+) c(HS-) c(OH-) c(H2S) c(H+) 6. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是（）A该溶液由pH=3的 CH3COOH 与 pH=11的 NaOH 溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成C加入适量NaOH ，溶液
18、中离子浓度为c(CH3COO-) c(Na+) c(OH-) c(H+) D加入适量氨水，c(CH3COO-) 一定大于c(Na+) 、c(NH4+) 之和7. 在 25时将 pH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（）Ac (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) Cc (Na+) c (CH3COO-)c(OH-)c(H+) Dc (CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) 8. 已知 CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、 Na2S溶液的反应情况如下： (1
19、) CuSO4+Na2CO3主要： Cu2+ CO32 + H2O = Cu(OH)2+ CO2 次要： Cu2+ CO32 = CuCO3(2) CuSO4+Na2S 主要： Cu2+ S2 = CuS 次要：Cu2+ S2+ 2H2O = Cu(OH)2+ H2S则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( ) A. CuS Cu(OH)2Cu(OH)2CuCO3C. Cu(OH)2CuCO3CuS D. Cu(OH)2CuCO3 c（A-） c（OH-） c（ H+） C. 若c（OH-） c（H+） ，溶液中不可能存在：c（Na+） c（OH-） c（A-） c（H+）D. 若溶质
20、为 NaA 、HA，则一定存在：c（A-） c（Na+） c（ H+） c（ OH-）13. 含有较多Ca2、Mg2和 HCO3的水称为暂时硬水，加热可除去Ca2、Mg2，使水变为软水。现有一锅炉厂使用这种水，试判断其水垢的主要成分为( )( 已知Ksp(MgCO3) 6.8 10 6 mol2L 2，KspMg(OH)2 5.6 1012 mol3L3) ACaO 、 MgO BCaCO3、MgCO3 CCaCO3、Mg(OH)2 DCaCO3、MgO 14. 下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3固
21、体C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100，使 pH6 15. 现有常温时pH 1 的某强酸溶液10mL ，下列操作能使溶液的pH变成 2 的是（）A加入 10mL 0.01molL1的 NaOH溶液 B加入 10mL 的水进行稀释C加水稀释成100mL D加入 10mL 0.01molL1的盐酸溶液16. 将标况下的2.24LCO2通入 150mL 1mol?L-1NaOH溶液中，下列说法正确的是（）A. c(HCO3-) 略大于 c(CO32-) B. c(HCO3-) 等于 c(CO32-) C. c(Na+) 等于 c(CO32-)与 c(HCO3-) 之和 D. c(HCO3
22、-) 略小于 c(CO32-) 班级姓名1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 二、填空17. （ 1）对于 Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq) ，其 Ksp=_。（ 2）下列说法不正确的是_。A. 用稀盐酸洗涤AgCl 沉淀比用水洗涤损耗AgCl 小；B. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；C. 对于 Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；D. 除去溶液中的Mg2+，用 OH-沉淀 Mg2+比用 CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大E.
23、沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。18. 用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定量的HA配制 0.1mol/L的溶液 100mL ；用 pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100mL ；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载分别取这两种溶液各10mL ，加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（ 1）在两个方
24、案的第步中，都要用到的定量仪器是_。（ 2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_（选填、=） 1。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_（多选扣分）。a. 装盐酸溶液的试管放出H2的速率快。b. 装 HA溶液的试管放出H2的速率快。c. 两个试管中产生H2的速率一样快。（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。_ 。19. （ 1）在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使 Fe2+氧化为 Fe3+，下列物质可采用的是_。A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2水 D. HNO3然后再
25、加入适当物质调整至溶液pH=4， 使 Fe3+转化为 Fe(OH)3， 可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的_。A. NaOH B. NH3H2O C. CuO D. Cu(OH)2（ 2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.010-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.010-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5molL-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 molL-1，则 Cu(OH)2开
26、始沉淀时溶液的pH为_， Fe3+完全沉淀时溶液的pH 为_，通过计算确定上述方案_（填“可行”或“不可行”） 。20. pH 12 的 NaOH 溶液 100mL ，要使它的pH为 11。 （体积变化忽略不计）（ 1）如果加入蒸馏水，应加_mL；（ 2）如果加入pH10 的 NaOH溶液，应加 _mL ；（ 3）如果加0.01mol/L HCl，应加 _mL。21某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH 溶液， 选择甲基橙作指示剂请填写下列空白：(1) 用标准的盐酸滴定待测的NaOH 溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 _ 直到因加入一滴盐酸后，
27、溶液由色变为橙色，并 _为止(2) 下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3) 若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页优秀学习资料欢迎下载为_mL；所用盐酸溶液的体积为_mL. 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页