《2021版新高考化学一轮复习第7章物质在水溶液中的行为第1节水溶液酸碱中和滴定教学案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021版新高考化学一轮复习第7章物质在水溶液中的行为第1节水溶液酸碱中和滴定教学案.doc（28页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第1节水溶液酸碱中和滴定课标解读要点网络1.了解水的电离，离子积常数。2了解溶液pH的定义及其测定方法。能进行pH的简单计算。3掌握酸碱中和滴定实验及其应用。 水的电离1水的电离(1)水是极弱的电解质，其电离方程式为H2OHOH。(2)25 时，纯水中HOH1107molL1；任何水溶液中，由水电离出的H与OH都相等。2水的离子积 3H与OH的反比关系图像(1)A、B线表示的温度AKW，平衡左移。或加入酸，H与OH反应生成H2O，水增多，实质仍是水的电离左移。225 时，pH4的醋酸溶液与NH4Cl溶液中HH2O相等吗？为什么？答案不相等，醋酸电离出的H抑制水的电离，而NH4Cl电离出的NH结
2、合OH，促进了水的电离。命题点1水的电离和影响因素125 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()A向水中加入Na2CO3固体，平衡逆向移动，H减小，OH增大B向水中加入少量固体硫酸氢钠，H增大，KW增大C向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，H增大D将水加热，KW增大，H不变答案C2(双选)在不同温度下，水溶液中H与OH的关系如图所示。下列有关说法中正确的是()A若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法Bb点对应的醋酸中由水电离出的H108 molL1Cc点对应溶液的KW大于d点对应溶液的KWDT 时，0.05 molL1 Ba(OH)2溶液的pH11BDa点对
3、应的H和OH相等，c点对应的H和OH也相等，溶液一定呈中性，从a点到c点，可以采用升温的方法，A错误；KW只与温度有关，同温度下不同酸碱性溶液的KW相同，a点和b点的KW都是1014 mol2L2，c点和d点的KW都是1012 mol2L2，酸和碱溶液都会抑制水的电离，酸溶液中由水电离出的HH2O与溶液中的OH相等，即b点时HH2OOH108molL1，B正确，C均错误；T 时，KW1012 mol2L2,0.05 molL1 Ba(OH)2溶液中H1011 molL1，pH11，D正确。命题点2溶液中水电离出的HH2O或OHH2O的计算3(2019韶关模拟)已知NaHSO4在水中的电离方程式
4、为NaHSO4=NaHSO。某温度下，向H1106 molL1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的H1102 molL1。下列对该溶液的叙述不正确的是()A该温度高于25 B由水电离出来的H的浓度为11010 molL1C加入NaHSO4晶体抑制水的电离D取该溶液加水稀释100倍，溶液中的水电离出的H减小DA项，KW1106 molL11106 molL111012 mol2L2，温度高于25 ；B、C项，NaHSO4电离出的H抑制H2O电离，HH2OOH11010 molL1；D项，加H2O稀释，H减小，H对H2O电离的抑制减小，HH2O增大。4(1)25 ，pH10的N
5、aOH溶液和Na2CO3溶液中，水电离出的OHH2O分别为_，_。(2)25 ，pH4的溶液中，水电离出的HH2O为_。(3)25 ，溶液中HH2O11010 molL1的溶液的pH为_；溶液中HH2O1104 molL1的溶液的pH为_。答案(1)11010 molL11104 molL1(2)11010 molL1或1104 molL1(3)4或104或10溶液中HH2O或OHH2O的计算(1)酸溶液酸溶液中，H来源于酸的电离和水的电离，而OH只来源于水的电离。(2)碱溶液碱溶液中，OH来源于碱的电离和水的电离，而H只来源于水的电离。(3)水解呈酸性的盐溶液：HH2OOHH2OH。水电离出
6、的OH部分结合弱碱离子生成弱碱而减小。(4)水解呈碱性的盐溶液：OHH2OHH2OOH。水电离出的H部分结合酸根而减小。注意：溶液的酸、碱性一定要分清是酸、碱引起还是盐水解引起。命题点3酸碱反应过程中HH2O或OHH2O 5(双选)(2018郑州一模)常温下，向20 mL 0.1 molL1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离出的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是()A常温下，NH3H2O的电离常数K约为1105 mol2L2Bb、d两点的HH2O1107 molL1，说明两点溶液均为中性Cc点表示恰好反应生成NH4Cl，其溶液中NHClDd点溶液的溶质只有NH4
7、ClACB项，b点溶液中有NH3H2O和NH4Cl呈中性，d点溶液中有NH4Cl和HCl，呈酸性，错误；D项，d点溶液中盐酸过量，溶质有NH4Cl和HCl，错误。6常温下，向20.00 mL 0.1 molL1HA溶液中滴入0.1 molL1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数lg HH2O与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是()A常温下，Ka(HA)约为105 molL1BM、P两点溶液对应的pH7Cb20.00DM点后溶液中均存在NaABM点为HA与NaA的混合物，为中性，pH7，N为恰好反应，pH7，P点为NaA与NaOH的混合物，为碱性，pH7，B
8、错误。酸、碱反应过程中某些性质的变化(以氨水中滴加盐酸为例) 溶液的酸碱性与pH1溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中H和OH的相对大小。(1)酸性溶液：HOH，常温下，pH7。(2)中性溶液：HOH，常温下，pH7。(3)碱性溶液：HOH，常温下，pH7。补短板pH7或H107 molL1的溶液不一定呈中性，因水的电离与温度有关，常温时，pH7或H107 molL1溶液呈中性，100 时pH6或H1106 molL1溶液呈中性。2溶液的pH(1)定义式：pHlg_H。(2)溶液的酸碱性与pH的关系(室温下)由图示关系知，pH越小，溶液的酸性越强。pH一般表示H1 molL1的酸溶液或OH1
9、molL1的碱溶液。(3)测量pH试纸法pH试纸的使用方法：把小片试纸放在表面皿或玻璃片上，用干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。pH计法常用pH计精确测量溶液的pH，读数时应保留两位小数。补短板(1)pH试纸不能伸入待测液中。(2)pH试纸不能事先润湿，用润湿的试纸测酸性溶液pH偏大，测碱性溶液pH偏小。(3)用广泛pH试纸测出溶液的pH是114的整数，读数不会出现小数。(1)任何温度下的酸性溶液中H大于OH，且H1107molL1。()(2)任何温度下的中性溶液中H。()(3)100 时，pH2和pH12的任何溶液中HOH1102 mol
10、L1。()(4)测定醋酸钠溶液pH的操作为用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上。()(5)25 ，pH6的稀盐酸稀释100倍，溶液的pH8。()(6)用pH试纸可以测定氯水或酸性KMnO4溶液的pH。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)125 ，pH3的HA溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，混合溶液呈什么性质？请分析。答案当HA为强酸时，酸、碱恰好反应，溶液为中性；当HA为弱酸时，HA浓度较大，酸过量，溶液为酸性。2(1)25 ，0.01 molL1的HA溶液(HA1%)的pH_。(2)25 ，0.05 molL1 Ba(OH)2溶液的pH_。(3)T ，纯水中pH6，则该温度
11、下，0.01 molL1 NaOH溶液的pH_。(4)25 ，0.01 molL1的BOH溶液Kb(BOH)1108 mol2L2的pH_。答案(1)4(2)13(3)10(4)9命题点1溶液酸、碱性的判断1常温下，溶液的pH最大的是()A0.02 molL1氨水与水等体积混合后的溶液BpH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合后的溶液C0.02 molL1盐酸与0.02 molL1氨水等体积混合后的溶液D0.01 molL1盐酸与0.03 molL1氨水等体积混合后的溶液AA项混合后得到0.01 molL1氨水，NH3H2O不能完全电离，则OH0.01 molL1,7pH12；B项混合后
12、得到NaCl溶液，pH7；C项混合后得到NH4Cl溶液，该溶液因NH水解而呈酸性，pH7；D项混合后得到0.01 molL1氨水和0.005 molL1 NH4Cl的混合溶液，相当于往A项溶液中加入NH4Cl，NH3H2O的电离平衡逆向移动，OH减小，pH减小，故A项中溶液的pH最大。2用“酸性”“碱性”“中性”或“不确定”填空。(1)pH7的溶液_。(2)水电离出的H1104 molL1的溶液_。(3)pH0的溶液(25 )_。(4)25 时，11010 molL1的溶液_。(5)KW11013 mol2L2时，pH7的溶液_。(6)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合_。(7)25 时
13、，相同浓度NH3H2O和HCl溶液等体积混合_。(8)25 时，pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合_。(9)25 时，pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合_。(10)25 时，pH2的HCl和pH12的NH3H2O等体积混合_。答案(1)不确定(2)不确定(3)酸性(4)酸性(5)碱性(6)中性(7)酸性(8)中性(9)酸性(10)碱性酸碱混合性质判断的两模型(1)等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液性质“谁强显谁性，同强显中性”。(2)25 时，pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。即谁弱显谁性，同强显中
14、性。命题点2溶液混合的pH计算与换算3(1)常温下，将0.1 molL1氢氧化钠溶液与0.06 molL1硫酸溶液等体积混合，混合液的pH为_。(2)25 时，pH3的硝酸和pH12的氢氧化钡溶液按照体积比为91混合，混合液的pH为_。(3)T ，纯水中pH6。该温度下，pH1的稀硫酸与0.15 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH为_。解析(1)H混 molL10.01 molL1，pH2。(2)OH混 molL1104 molL1，H11010 molL1，pH10。(3)OH混 molL10.1 molL1H molL111011 molL1，pH11。答案(1)2(2
15、)10(3)11425 时，100 mL pHa的稀硫酸与10 mL pHb的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则a、b的关系为_。解析10010a101014b,10a21014b1，故a214b1，ab15。答案ab155某温度下KW1013 mol2L2，在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的H2SO4溶液Vb L混合，下列说法正确的是 ()A若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb11B若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb1001C若所得混合液pH10，且a12，b2，则VaVb19D若所得混合液pH10，且a12，b2，则VaVb10199C若所得混合液为中性，
16、则1013aVa10bVb，1013ab，A、B项错误；103，可知VaVb19，D错误。(1)酸、碱液混合的计算思路同性混合：a若为酸的溶液混合，则先求H混再求pH。b若为碱的溶液混合，则先求OH混再求H最后求pH。异性混合：a若酸过量，则先求H过再求pH。b若碱过量，则先求OH过再求H最后求pH。或pOHlg OHpH14pOH。(2)酸碱混合呈中性的定量关系25 ，pHa的强酸溶液与pHb的强碱溶液，按V1V2的体积比混合，混合液呈中性。 V1、V2与a、b的定量关系为1014ab。命题点3溶液稀释的pH定量变化6(双选)(2019聊城模拟)常温下，关于溶液稀释的说法正确的是()A将1
17、L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，pH13BpH3的醋酸溶液加水稀释100倍，3pH5CpH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的H1106 molL1DpH8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH6ABA项，OH molL10.1 molL1，H11013 molL1，故pH13，正确；B项，稀释100倍，pH2，故3pH7，错误。7(1)体积相同，浓度均为0.2 molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为_。(2)体积相同，浓度均为0.2 molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释
18、m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。(4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释100倍，溶液的pH分别为m和n，则m和n的关系为_。解析(1)稀释10倍后两浓度均变为0.02 molL1，盐酸中的H醋酸中的H，故mn。(3)稀释相同倍数，CH3COOH溶液的pH变化较小，故mn。答案(1)mn(3)mn(1)酸、碱液稀释与pH的关系pH相同，强酸或强碱稀释的倍数小于弱酸或弱碱稀释的倍数。稀释相同倍数，强酸或强碱的pH大于弱酸或弱碱的pH。
19、(2)酸、碱稀释时两个误区不能正确理解酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律溶液稀释前溶液pH加水稀释到体积为原来的10n倍稀释后溶液pH酸强酸pHapHan弱酸apHan碱强碱pHbpHbn弱碱bnpHb注：表中an7。 酸碱中和滴定1实验原理用已知浓度的强酸(或强碱)与未知浓度的强碱(或强酸)的反应，测量出恰好中和时二者的体积，以标准盐酸滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)。(1)酸碱中和滴定的关键准确测定标准液与待测液的体积。准确判断滴定终点。(2)在酸碱中和滴
20、定过程中，开始时由于被滴定的酸(或碱)浓度较大，滴入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。当滴定接近终点(pH7)时，很少量(一滴，约0.04 mL)的碱(或酸)就会引起溶液pH突变，引起指示剂的变色。注意：酸碱恰好中和时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。2实验用品(1)仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台和锥形瓶。(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。精确度：读数可估计到0.01 mL。洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。排泡：酸、
21、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。使用注意事项：试剂性质滴定管原因酸性、氧化性酸式滴定管氧化性物质易腐蚀橡胶管碱性碱式滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开3实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备 滴定管：查漏洗涤润洗装液赶气泡调液面记录。锥形瓶：洗涤装液加指示剂。(2)滴定(3)滴定终点判断的答题模板操作(当滴入最后一滴标准溶液后)现象(溶液由色变为色)时间(且半分钟内不恢复原色)。(4)数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)计算。4滴定误差分析依据原理c(标准)V(标准)c(待测)V(待测)，得c(待
22、测)，因为c(标准)与V(待测)已确定，所以只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，即分析出结果。实例分析：以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差分析：步骤操作V(标准)c(待测)洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化变大偏高读数酸式滴定管滴定前读数正
23、确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小偏低(1)要量取18.90 mL溴水和双氧水均可选用碱式滴定管。()(2)25 mL的滴定管，若溶液的凹液面最低点处于10.00 mL，则滴定管内液体体积为15 mL。()(3)中和滴定实验时，滴定管和锥形瓶均需用待装液润洗。()(4)滴定终点就是恰好反应点。()(5)滴定时，眼睛注视滴定管液面，右手摇动锥形瓶。()(6)盐酸滴定氨水时用甲基橙作指示剂时，终点颜色变化为黄色变橙色，且30 s不变色。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。.实验步骤：(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中
24、用水稀释后转移到100 mL_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。(3)读取盛装0.100 0 molL1 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_ mL。(4)滴定。滴定终点的现象是_。.数据记录：滴定次数实验数据/mL1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95.数据处理：某同学在处理数据的计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V(15.9515.0015.0514.95) mL15.24
25、mL。指出他的计算的不合理之处：_。该白醋的总酸度为多少g/100 mL？写出计算步骤。_。.误差分析(5)下列说法中测定结果偏小的为_(填序号)。若用甲基橙作指示剂滴定过程摇动锥形瓶时溶液溅出锥形瓶用待测液润洗锥形瓶不干燥，有少量水配制0.100 0 molL1 NaOH溶液时，称量的NaOH固体中有Na2O滴定前仰视，滴定后俯视读数答案.(1)容量瓶(2)酚酞试液(3)0.70(4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不变色.第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去(15.00 mL15.05 mL14.95 mL)15.00 mLn(CH3COOH)15.00 mL103 L
26、/mL0.100 0 molL11.500103 mol总酸度为1004.5(5)命题点1酸、碱中和滴定及误差分析1(2019成都毕业班摸底考试)用0.100 0 molL1盐酸滴定25.00 mL、浓度约0.1 molL1氨水的过程中，下列操作、计算或分析错误的是()A取待测液B滴加指示剂C消耗盐酸26.00 mLD所测氨水浓度偏低答案D2(2019成都模拟)某学生用0.200 0 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记
27、下仰视读数移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是_(填编号)，该错误操作会导致测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从_色变为_色，且半分钟内不变色。答案(1)、偏大、偏小(2)无粉红酸碱中和滴定指示剂选择的基本原则变色要灵敏，变色范围要小，变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。(1)不能用石蕊作指示剂。(2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。(4)强酸滴定强碱
28、一般用甲基橙，但用酚酞也可以。命题点2中和滴定的迁移应用3(2019银川模拟)为测定某含硫代硫酸钠样品的纯度(其他杂质均不参加反应)设计如下方案，并进行实验：准确称取该硫代硫酸钠样品m g，配制成250 mL待测溶液。移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加入少量_，用n molL1 I2标准溶液滴定(发生反应：2S2OI2=S4O2I)，至滴定终点。滴定终点的现象为_，平均消耗I2标准溶液V mL，样品中Na2S2O3的纯度为_(用代数式表示)。解析根据化学方程式可知n(Na2S2O3)2n(I2)2nV103 mol。Na2S2O3的纯度为100%100%。答案淀粉溶液当滴入最后一滴I2
29、标准溶液时，溶液变为蓝色，且半分钟内不退色100%4(2019黑龙江六校联考)氢氧化铈溶于硫酸得到硫酸铈，标准硫酸铈溶液常作Fe2的滴定剂。为了测定KMnO4溶液浓度，进行如下实验：取x mL KMnO4溶液于锥形瓶中，加入V1 mL c1 molL1(NH4)2 Fe(SO4)2溶液(过量)，充分反应后，用c2 molL1标准Ce(SO4)2溶液滴定Fe2至终点，消耗V2 mL标准Ce(SO4)2溶液(滴定反应：Ce4Fe2=Ce3Fe3)。c(KMnO4)_ molL1(用代数式表示)；若盛装标准硫酸铈溶液的滴定管没有用待装液润洗，则测得的结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析根据
30、得失电子守恒有：c(KMnO4)x1035c2V2103 molc1V1103 mol，c(KMnO4) molL1。若滴定管未用待装液润洗，则V2偏大，测得的结果偏低。答案偏低5莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl的浓度。已知：银盐性质AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白溶解度(molL1)1.341067.11071.11086.51051.0106(1)滴定终点的现象是_。(2)若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是_(填字母序号)。ANaClBBaBr2CNa2CrO4解析沉淀滴
31、定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液测定溶液中Cl的含量时常以CrO为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶的缘故。答案(1)滴入最后一滴标准液时，生成砖红色沉淀且半分钟内不溶解(2)C(1)氧化还原滴定原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。试剂：常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。指示剂：a.涉及I
32、2的常用淀粉试液；b涉及Fe3的常用KSCN溶液；c涉及高锰酸钾的不用指示剂。(2)沉淀滴定法概念：沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法，生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag与卤素离子的反应来测定Cl、Br、I的浓度。原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液测定溶液中Cl的含量时常以CrO为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶的缘故。(3)滴定测定的两种类型直接滴定法：利用标准液的量和方程式直接求算待测物质。间接
33、滴定法：a例如，测MnO2含量时，可在H2SO4溶液中加入过量的Na2C2O4标准溶液，待与MnO2作用完毕后，用KMnO4标准液滴定过量的C2O。b某些非氧化性物质，可以用间接滴定法进行测定。例如，测Ca2含量时，先将Ca2沉淀为CaC2O4，再用稀硫酸将所得沉淀溶解，用KMnO4标准液滴定溶液中的C2O，间接求得Ca2含量。 滴定曲线的分类突破证据推理与模型认知分析近三年高考试题，滴定曲线试题是每年选择题中几乎一定涉及的热点，并且难度较大，区分度较高，是命题特别关注的。此类题型也充分体现了对图形认知和分析图形的能力。考查了“证据推理与模型认知”的化学核心素养。突破点1常规滴定曲线分析1中和
34、滴定曲线(pH曲线)的说明(以0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1盐酸为例)2滴定曲线分析的方法(1)分析步骤：首先看纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中；其次看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱；再次找滴定终点和pH7的中性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(pH7)的位置；最后分析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情况。 (2)滴定过程中的定量关系：电荷守恒关系在任何时候均存在；物料守恒可以根据加入酸的物质的量和加入碱的物质的量进行确定。3示例分析已知25 下CH3COOH的电离常数K1.6105 mo
35、lL1。该温度下，向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg 40.6)(1)a点溶液中H为4104_molL1，pH约为3.4。(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是c点，滴定过程中宜选用酚酞作指示剂，滴定终点在c点以上(填“c点以上”或“c点以下”)。(3)V0”“HOH。(5)当VNaOH(aq)20 mL时，溶液中离子浓度大小顺序为NaCH3COOOHH。突破训练1(2019大同模拟)常温下，用0.10 molL1NaOH溶液分别滴定20.00 mL
36、0.10 molL1HCl溶液和20.00 mL 0.10 molL1CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是()图1图2A图2是滴定盐酸的曲线Ba与b的关系是aNaHOHD这两次滴定都宜用甲基橙作为指示剂CA项，开始时，HCl溶液的pH较小，错误；B项，a点的V(X)20 mL，b点的V(X)b，错误；D项，NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，终点为碱性，应选用酚酞作指示剂，错误。2(2019试题调研)用0.1 molL1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 molL1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是()AH2SO3的K