《2022年氯知识点汇总 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年氯知识点汇总 .pdf（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、氯的知识点汇总一、氯元素1. 存在：在海水中主要以NaCl 的形式存在。2. 原子结构性质：最外层有7e- ，易得到1 个电子形成Cl- ，性质很活泼，表现为典型的非金属性。强氧化性自然界中有没有游离态的氯, 氯元素在自然界以化合态形式存在二、氯气（ Cl2 ）（一）物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大（比空气重分子量大于29)，有毒（请注意闻气体气味的方法，用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔），易液化，能溶于水(1:2.26)，但难溶于饱和食盐水。（二）化学性质：1. 与金属反应 :与钠反应： 2Na+ Cl2= 2NaCl 钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟与铁
2、反应： 2Fe + 3Cl2= 2FeCl3现象：红热的铁丝在Cl2 中剧烈燃烧，产生红棕色烟（而不产生火焰），溶于水为黄色溶液。与铜反应： Cu + Cl2= CuCl2现象：红热的铜丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕黄色烟（但不会产生火焰），溶于水为蓝色溶液。结论：氯气具有强氧化性，在加热或点燃的条件下，与绝大多数金属直接化合，把变价金属从0 价氧化为最高价。如：CuCl2、FeCl3注意：干燥的氯气在常温下不与铁反应所以可用钢瓶储存氯气；CuCl2固体加水后，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色， CuCl2 溶液的颜色随溶液浓度的不同而略有不同【浓溶液（黄色、黄绿色、绿色）稀溶液（蓝色 ）】。2、氯气
3、与非金属反应(1) 氯气与氢气的反应：H2+Cl2= 2HCl a 现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状白雾生成的HCl 与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。b 现象：H2、Cl2混合光照 : 发生爆炸，产生白雾。（2）与磷反应：氧气不足：2P+ 3 Cl2=2PCl3( 白雾 ) 液态氧气充足：2P+ 5 Cl2=2PCl5( 白烟 ) 固态（指出氧化剂和还原剂）磷在氯气中燃烧时，两个反应同时发生产生白色烟雾(3) 氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl + HClO（次氯酸）3、次氯酸的性质：a、弱酸性：酸性：HClO H2CO3b、不稳定性： 2HClO2H
4、Cl+O2c、强氧化性：可用于自来水的杀菌、消毒。d、漂白作用：能漂白一些有色物质（有色纸条、布条、花瓣褪色），可用做漂白剂。氯水（新制为淡黄绿色）的成分：氯水是含Cl2、HCl、HClO三种溶质的混合溶液，其中含有三种分子（H2O 、Cl2、HClO）和四种离子（H、Cl、ClO、 OH ）久置氯水相当于稀盐酸：实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中久置氯水成分：分子： H2O 离子： H+，Cl，OH结论：氯水有漂白性，氯水中的HClO有强氧化性，干燥的氯气无漂白性，花瓣中的水与Cl2反应生成了HClO 4、氯气与碱的反应2NaOH Cl2=NaClNaClOH2O 工业上和
5、实验室中常用NaOH 溶液吸收氯气尾气漂白液的主要成分。2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 漂白粉的主要成分：Ca(ClO)2。漂白原理：Ca(ClO)2CO2H2O CaCO32HClO 、Ca(ClO)22HClCaCl22HClO （强酸制弱酸的复分解反应）漂白粉、漂粉精、漂白液等必须密封保存，并要避光防潮。为什么？点燃点燃点燃点燃点燃点燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页因漂白粉在空气中易变质，发生反应：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO生成的次
6、氯酸发生分解反应： 2HClO= 2HCl + O2 。5、与盐溶液的反应与 FeCl2、NaBr、 KI 等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2Cl-Cl2+ 2Br-= 2Cl-+ Br2Cl2+ 2 I-= 2Cl-+ I26、氯气的实验室制备三、氯离子的检验方法：先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3 溶液，产生白色沉淀，则含Cl-. 原理： Cl-+ Ag+= AgCl 酸化原因： CO32-+ 2Ag+= Ag2CO3Ag2CO3+2H+=CO2+ 2Ag+H2O 考点汇总考点一氯及其化合物的性质和应用1氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺
7、激性气味比空气大有毒可溶于水2. 氯气的化学性质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页(1) 次氯酸 (HClO) 不稳定性：见光易分解，化学方程式为2HClO=光照 =2HClO2。弱酸性：比碳酸酸性弱，电离方程式为HClO HClO。强氧化性：具有漂白性。(2)Ca(ClO)2的主要化学性质 Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，它的稳定性比HClO强。水解显碱性，其水解离子方程式ClOH2OHClOOH。与酸反应生成HClO ，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为: Ca(ClO)2CO2H2O=2HClO C
8、aCO3。考点二氯气的实验室制法1实验室制取、收集干燥纯净氯气的装置精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页2验满方法(1) 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。(2) 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。(3) 实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。3注意事项(1) 必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。(2) 为了减少制得的Cl2中 HCl 的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl 挥发。(3) 实验结束后，先使反应停止
9、并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。(4) 制 Cl2的装置，可用于具有“固体( 或液体 ) 液体气体”特点的反应。(5) 尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。考点三卤素的性质及X的检验1. 结构与性质卤素位于元素周期表中第A族，包括：氟 (F) 、氯 (Cl) 、溴 (Br) 、碘 (I) 、砹 (At) 。卤素原子最外层都有7个电子，都是典型的非金属元素，其单质具有相似的化学性质。(1) 卤素单质和H2的反应： X2H2=2HX 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页(2)
10、卤素单质和H2O的反应： X2H2O=HX HXO(X为 Cl、 Br) 。(3) 卤素间的置换反应：将氯水滴入溴化钠溶液：Cl2 2NaBr=2NaClBr2。将溴水滴入碘化钾溶液：Br2 2KI=2KBrI2。2特殊性卤素单质及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性质。(1) 氟：无正价，非金属性最强，F的还原性最弱。2F22H2O=4HF O2，与 H2反应在暗处即爆炸。 HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸点最高。(2) 溴： Br2是深红棕色液体，易挥发。 Br2易溶于有机溶剂。盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。(3) 碘： I2遇淀
11、粉变蓝色。I2加热时易升华。I2易溶于有机溶剂。食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。3卤素离子的检验考点四卤素单质的工业制法1氯的提取氯碱工业2海水提取溴(1) 流程(2) 发生反应的化学方程式 2NaBr Cl2=Br22NaCl；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页 Br2SO22H2O=2HBr H2SO4； 2HBrCl2=2HCl Br2。3海带中提取碘(2) 发生反应的化学方程式：Cl22I=I22Cl。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页