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1、学习必备欢迎下载氧族元素 【高考考点】1学会运用理论知识指导学习元素化合物知识的方法；了解氧族元素的原子结构与单质和化合物性质递变的关系。2了解同素异形体的概念。【知识要点】一氧族元素的原子结构与性质的相似性和递变性1结构相似性：；递变性：随核电荷数的增加，电子层数，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，使原子获得电子的能力也依次，失去电子的能力依次。2性质相似性主要化合价为，氢化物通式为，氧化物通式为、，最高价氧化物的水化物通式为。递变性元素的非金属性逐渐，金属性逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐。单质的状态由态过渡到态，熔沸点逐渐，密度逐渐。特殊性3硫及其化合物的相互转化关系【高考试题】1
2、在标准状况下，向100mL 氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH 变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为A0.5molL1B0.05molL1C1molL1D0.1molL12水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定 (H2O)2的存在，可采用的方法是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页学习必备欢迎下载100 200 0 10 20 a（L）13b（L）A1L 水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B1L 水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C该水蒸气冷凝后，测水的pH D该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比3
3、硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS211O2 8SO22Fe2O3 设空气中N2、O2的含量分别为0.800 和 0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：1.00 mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为L。55L 空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为L。用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算 SO2的含量。设 FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中 O2为 aL，SO2为 bL。写出a和b的关系式 在下图中画出a和 b 的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%）说明 ：为方便作图，纵坐
4、标用13b 表示。【巩固练习】1微量硒 (Se)元素对人体有保健作用。我国含有丰富的硒矿资源。已知硒为34 号元素。下列有关硒元素的性质描述错误的是A硒的氧化物有SeO2和 SeO3 B硒的非金属性比溴弱，比砷强C单质硒既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液里，且均产生氢气D硒的气态氢化物的化学式为H2Se，在空气中燃烧时有二氧化硒或单质硒生成2工业上从含硒的废料中提取硒方法之一是用H2SO4和 NaNO3处理废料，获得亚硒酸和精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页学习必备欢迎下载少量硒酸，加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸：2HC
5、l H2SeO4H2SeO3Cl2H2O，再将 SO2通入亚硒酸溶液中，即析出单质硒。则下列叙述，正确的是AH2SeO4氧化性比 Cl2弱BH2SeO3的还原性比SO2强C析出 1molSe，需 H2SeO3、SO2、H2O 各 1mol DH2SeO3的氧化性比H2SO3强3钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能存在的性质是A钋是能导电的固体B钋与氢气不可能直接化合C钋的氧化物和水化物至少有两种D钋的氢化物很稳定4科学家预测116 号元素具有相当稳定的同位素，关于它的性质预测错误的是A它的原子最外层有6 个电子B它是金属C它具有 2、 4、 6 价D它是一种金属性较强的元素5
6、VCD 光盘上的光记材料有多种，其光记原理为：在激光照射下发生物理变化或化学变化，从而记录存储信号，碲（Te）的某种化合物是常见的一种VCD 光记材料。关于碲及其化合物的叙述正确的是ATe 位于元素周期表中第四周期A 族BTe 原子核外有6 个电子层，最外层有6 个电子C相同条件下，H2TeO4的酸性比 H2SO4强DH2S 比 H2Te 稳定6按核电荷数的增大，氧族元素的下列性质按递增顺序排列的是：单质的熔沸点元素的非金属性氢化物的稳定性阴离子的半径ABCD7下列各组物质中互为同素异形体的是AH216O 和 H218O BH2和 D2C异戊烷和新戊烷DO2和 O3 8现有质量均为22.4g
7、铁粉两份， 分别与 3.6g 的硫粉 4.8g 的硫粉混合后加热，让其充分反应（不考虑其它反应及气体的溶解），再分别加入足量的盐酸，生成气体在标准状况下的体积A均为 8.96L B多C多D无法确定9分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明条件）。 O3：； Na2O2：； Na2O：。 KO2能吸收 CO2生成 K2CO3和 O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式：。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页学习必备欢迎下载人体内O2离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD 存在下
8、可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：O2 H2O H2O2 O210已知： S2O32+ 2H= S + SO2 + H2O。某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：NaCl Na2S Na2SO3Na2S2O3Na2SO4Na2CO3。向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生，此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。根据上述实验现象，回答下列问题：不能使品红试液褪色，说明该气体中不含_（填化学式）；此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能情况：_ 11喀麦隆的尼奥斯湖曾于1986 年使 1800 名附近居民在一夜之间神秘死去，人称“杀人湖”
9、。后经科学家考察发现，湖底有火山口，聚积了大量CO2和 SO2等有毒气体。目前科技人员已找到一种有效的办法将湖底的有毒气体抽出并加以处理。为了测定湖底取出的水样中SO2的含量，要在一定量的水样中加入一定量的碘单质（过量），再用已知浓度的硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘单质，该反应为：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6。碘和水中SO2反应的化学方程式为。用 Na2S2O3溶液滴定过量的碘单质时，应选用作指示剂，当溶液（填现象）便达到滴定终点。若在 20 mL 水样中加入碘单质W g，用去 V mL c molL1的 Na2S2O3溶液，则水样中的 SO2的物质的量浓度为。12
10、在 NaOH 热溶液中加入足量硫粉，发生反应生成S2和 SO32；生成物继续跟硫作用生成 Sx2和 S2O32。过滤后除去过量的硫，向滤液中加入一定量的NaOH 溶液后，再通入足量的 SO2，SO2跟 Sx2反应也完全转化为S2O32。写出各步反应的离子方程式。若有 a mol S 经上述转化后， 最终完全变为Na2S2O3， 至少需mol SO2和mol NaOH 。若原热碱液中含6 mol NaOH ，则上述a mol S 的转化过程中生成的Na2Sx中 x 的值为。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页学习必备欢迎
11、下载氧族元素 参考答案【高考试题 】1D 2AB 3308 52 设 SO2为 X（体积分数），则有4(11X/8 0.0800)10.0800X X0.0923 13b20010a 【巩固练习 】1C 2D 3D 4 C 5D 6D 7D 8 A 9 3O2=2O3 2Na + O2= Na2O2 2Na + O2 = 2Na2O 4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O22 2 1 1 2OH10 SO2或11 I2 + SO2+ 2H2O = H2SO4 + 2HI 淀粉溶液溶液蓝色褪去且30s 内不再改变)20005025450(cVWmolL112 3S+ 6OH= 2S2+ SO32+ 3H2O 2S2+ SO32+ （2x1）S = S2O32+ 2Sx2Sx2+（x1）SO2 + （2x1）OH= S2O32+ （x0.5）H2O a2a 0.5a1 放电点燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页