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1、学习必备欢迎下载氧化还原反应专题复习学案一、认识氧化还原反应1从化合价变化的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应：物质所含元素化合价_的反应。(2)还原反应：物质所含元素化合价_的反应。(3) 氧 化 还 原 反 应 ： 物 质 所 含 元 素 的 化 合 价 有_的反应。2从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应：物质_(或偏离 )电子的反应。(2)还原反应：物质_(或偏向 )电子的反应。(3)氧化还原反应： 有电子 _(得失或偏移 )的反应。3氧化还原反应的特征和实质(1)氧化还原反应的特征：元素的_的升降。也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。(2)氧化还原反应的实质：_(电子得
2、失或共用电子对偏移)。典型例题 ：下列反应中属于氧化还原反应的是() 2KMnO4=K2MnO4MnO2 O2H2SO4BaCl2=BaSO4 2HCl Zn2HCl=ZnCl2H2 Cu2(OH)2CO3=2CuOCO2 H2O ABC练习 ：下列反应属于非氧化还原反应的是() AFe2O33CO=高温2Fe3CO2BNH4NO3=N2O 2H2O C2NaHCO3=Na2CO3CO2 H2O DCuOCO=CuCO2二、氧化还原反应的相关概念1反应类型氧化反应：物质所含元素化合价_的反应还原反应：物质所含元素化合价_的反应2反应物氧化剂：在反应中_电子 (或电子对 _)的物质还原剂：在反应
3、中_电子 (或电子对 _)的物质3生成物氧化产物： _反应得到的产物还原产物： _反应得到的产物4物质性质氧化性：氧化剂所表现出的_电子 (或电子对 _)的性质还原性：还原剂所表现出的_电子 (或电子对 _)的性质典型例题： 分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学习必备欢迎下载(1)CuOCO=CuCO2氧化剂： _， 还原剂： _，氧化产物： _， 还原产物： _。(2)2Al 3H2SO4=Al2(SO4)33H2氧化剂： _还原剂： _，氧化产物： _
4、，还原产物： _。练习： Fe2O32Al=高温Al2O32Fe 所属基本反应类型是_。(1)在该反应中 _元素的化合价升高，该元素的原子_电子，被 _；而_元素的化合价降低，该元素的原子_电子，被 _。该反应中，Fe2O3发生了 _反应， Al 发生了 _反应。总结： 1、 “升失氧化还原剂，降得还原氧化剂”化合价升高，失去电子，被氧化，做还原剂，化合价降低，得到电子，被还原，做还原剂2、 “一氧三还，一还三氧”氧化剂，被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。三、氧化性和还原性相对强弱的判断1、根据化学反应方程式判断（1）氧化性：氧化剂氧化产物（2）还
5、原性：还原剂还原产物2、根据反应条件判断：（1）当同种还原剂遇到多种氧化剂时，反应条件越困难，该物质的氧化性越弱，条件越简单，该物质的氧化性越强。（2）当同种氧化剂遇到多种还原剂时，反应条件越困难，该物质的还原性越弱，条件越简单，该物质的还原性越强。典型例题： 在一定条件下KClO3与 I2按下式反应：2KClO3I2=2KIO3Cl2，下列判断正确的是 () A该反应属于置换反应B氧化性： I2KClO3C还原性： KClO3I2D还原剂为KIO3，氧化剂为I2练习： 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3I2H2O=2HI H2SO42FeCl32HI=2FeCl22
6、HCl I23FeCl24HNO3=2FeCl3NO 2H2OFe(NO3)3AH2SO3IFe2NO BIFe2H2SO3NO CFe2IH2SO3NO DNOFe2H2SO3I四、氧化还原反应中的规律1、价态规律同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间价时既具有氧化性又具有还原性。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学习必备欢迎下载典型例题： 现有下列微粒：H、 Cu2、Ag、Fe2、Fe3、Cl、 S2、I、Na，其中只有氧化性的是 _；只有还原性的是_；既有氧化性
7、又有还原性的是_。2、守恒规律氧化还原反应中：化合价升高总数化合价降低总数，即失电子数得电子数。典型例题： MnO24HCl( 浓)= MnCl22H2OCl2，在此反应中，当有1 mol 氯气生成时，有 _mol 电子发生转移，参加反应的MnO2的物质的量为_，参加反应的HCl与被氧化的HCl 的物质的量之比为_。巩固练习练基础落实1下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是() AHNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4BAl 、CO、O2、H2CZn、C、H2、CO DKClO3、MnO2、C、Fe 2金属加工后的废切削液中含有2%5%的 NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液
8、来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步： NaNO2NH4Cl=NaCl NH4NO2第二步： NH4NO2=N2 2H2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是() NH4NO2仅是氧化剂NH4NO2仅是还原剂NH4NO2发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2既是氧化剂又是还原剂ABCD3下列说法正确的是() A氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质B氧化还原反应中氧化产物和还原产物一定是两种物质C作氧化剂的物质一定不能作还原剂D所含元素处于中间价态时的物质，既可作氧化剂也可作还原剂4在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是()
9、A2Na 2H2O=2NaOH H2BCH2O(g)=高温COH2CCaOH2O=Ca(OH)2DCl2H2O=HCl HClO 5钛和钛合金在航空工业有重要应用。冶炼钛的过程中发生的反应之一为TiO22C2Cl2=TiCl42CO。对此，下列说法错误的是() AC 是还原剂BTiO2是氧化剂C生成 1 mol TiCl4时，转移电子4 mol D尾气必须净化处理6在下列反应中，HCl 作还原剂的是 _，HCl 作氧化剂的是_。ANaOHHCl=NaCl H2O BZn2HCl=ZnCl2H2CMnO24HCl( 浓)=MnCl2Cl2 2H2O DCuO2HCl=CuCl2H2O 精选学习资
10、料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学习必备欢迎下载7、下列变化中，需要加入氧化剂的是（）8.在反应中， _元素的化合价升高，该元素的原子_电子，被_ ； _元素的化合价降低，该元素的原子_电子，被_；该反应中，_是氧化剂， _是氧化产物。练能力提高1、离子 M2O7X-与 S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+=2M3+ +eS +fH2O则 M2O7X-中 M 的化合价为（）A、+4 B、 +5 C、 +6 D、+7 2、在 H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中 ,被氧化与被还原元素
11、的质量比为( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2 3、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（） 。A1 ：1 ：l B2 ：2 ：1 C. 2 ：3 ：l D4：3：2 4、在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（） 。A2:1 B 1:2 C3:1 D1:3 5、下面三个方法都可以用来制氯气： 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl( 浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl(g)+
12、O2催化剂2Cl2+2H2O(g)2则三种氧化剂由强到弱的顺序是（） A O2 MnO2 KMnO4 BKMnO4 MnO2 O2CMnO2 KMnO4 O2 D O2 KMnO4 MnO26、已知下列两个反应：Fe+H2SO4（稀） =FeSO4+H2； Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O。试回答下列问题：反应中元素被还原，反应中元素被还原。 （填元素符号）当反应生成2g H2时 ,消耗 H2SO4的质量是g 。反应中生成32g SO2气体时，消耗H2SO4的质量是g ，其中有g H2SO4作为氧化剂被还原。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页