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1、高一上学期期末化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1， O：16，Na：23，Mg：24，Al：27，Fe：56，Cu：64 第卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括16小题，每小题3分，共48分。）1下列说法中正确的是A化学的主要目的就是制备出大量的人工合成元素B向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C为了增加食物的营养成分、保质期，可以在安全、合理的范围内使用食品添加剂 D从自然界中提取元素的单质都必须通过化学反应才能实现2、下列有关钠的叙述正确的是 （ ） 钠在空气中燃烧生成氧化钠 金属钠可以保存在石蜡油或煤油中
2、 钠在自然界中以化合态形式存在 钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜A B C D3、已知2MOyx+5S2+16H+=2M2+5S+8H2O，则MOyx中的M的化合价为（ ）A+3 B+4 C+6 D+74.关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是 （ ）A通常情况下，它们的单质均为气体 B它们在自然界中都存在游离态形式 C它们都有对应的含氧酸 D每种元素都只有一种氧化物5以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ）AAl Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2BN2 NO NO2 HNO3CSi SiO2 H2SiO3 Na2SiO3DS SO3 H2SO4 MgSO46.实验室
3、里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是 （ ）AHCl BCl2 CCO DNH37设阿伏加德罗常数为NA, 下列叙述中正确的是 A常温常压下, 32 g 氧气中原子个数为NA B标准状况下, 1mol H2O的体积为22.4L C常温常压下, 1molH2的质量为2 g D物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有的Cl-数为NA8下列实验现象描述不正确的是 ( )选项实验现象A在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但并不滴落，好像有一层膜兜着B氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，瓶口有白雾C往蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体D将红色石蕊
4、试纸靠近氨气红色石蕊试纸会变蓝色9有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H2 112L。此混合物的可能组成方式最多有 （ ） A2种 B3种 C4种 D5种10已知：2Fe+3Br22FeBr3 2Fe3+2I2Fe2+I2 3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2O,现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：H2SO4 HNO3 溴水 碘水，其中能使Fe2转变成Fe3的是 （ ）A只有 B C D全部11等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为57，则甲、乙两烧杯中的
5、反应情况可能分别是A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量D甲中酸过量，乙中碱过量12.还原某二价金属的氧化物4 g ，需0.2mol电子，则该金属元素的相对原子质量为（ ）A24 B40 C56 D6413配制100 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是BDA称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解，配制溶液C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀14. 有MgCl2、Al2(SO4)3的混合
6、溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl-与SO42-之比为（ ） A23 B13 C32 D2115现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL 1molL1硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为 ( )A(m0.8)gB(m1.2)gC(m1.6)g D无法计算16把7.4 g Na2CO310H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是 A3.18g B2.12g
7、 C4.22g D5.28g选择题答案栏题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题(本题共4个小题，共46分)17（10分）按要求回答下列问题。写出除去下列物质所含杂质（括号内为杂质）所用的试剂或方法：Na2CO3固体(NaHCO3) FeCl3溶液(FeCl2) Mg粉（Al） CO2(SO2) Cu(CuO) 18. （6分）中学常见的某反应的化学方程式为ABCDH2O(未配平，反应条件略去)。请回答下列有关问题：(1)若A是铁，B是稀硝酸(过量)，且A可溶于C溶液中。则A与B反应的离子方程式为 。(2)若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的
8、化学方程式为 。(3)若该反应是实验室制取C气体的反应。已知C是黄绿色刺激性气味的气体，其水溶液呈酸性写出该反应的化学方程式 。19（16分）下图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G为日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，M为红褐色胶体。（1）写出A元素在周期表中的位置_，原子结构示意图是_。（2）写出反应的化学方程式_。实验室中引发该反应的操作方法是：_。（3）反应化学方程式_。反应离子方程式_。（4）实验室制备气体H的化学方程式：_，干燥气体H可选用_（填名称）做干燥剂。（5）现将一试管气体J倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不
9、充满；若使水充满整个试管，应向试管中通入一定量_（填化学式），此时试管中溶液的浓度为：_mol/L（气体体积按标准状况计算）（保留两位有效数字）。20. (14分)过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质。已知:过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，能被过氧化钠氧化生成硫酸钠，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。(1)提出假设:假设1:反应后
10、固体中只有_，证明SO2未被氧化；假设2:反应后固体中只有_，证明SO2完全被氧化；假设3:_证明_。实验探究:实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下: (2)试剂A可以选用_，试剂B的作用是_。(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断， SO2未被氧化时、完全被氧化的V-m1数学表达式。未被氧化:_，完全被氧化:_。(4)若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式: _。三、计算题(本题共1个小题，共6分)21(6分)100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量
11、的CO2，反应后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比为12。则：（1）写出其中生成Na2CO3的反应的离子方程式： 。（2）生成碳酸氢钠的物质的量为 mol。（3）若往原NaOH溶液中通入标准状况下的CO2气体1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的盐酸，至少加入 ml后才会有CO2气体放出（不考虑CO2溶解在水中）。参考答案题号12345678答案CCDCBDCC题号910111213141516答案CBBADBBA17.（每空2分，共10分） 加热 Cl2 NaOH溶液（或KOH溶液） KMnO4(H+)溶液（或饱和NaHCO3溶液）稀盐酸或稀硫酸18. （每小题2分，共6
12、分）（1）Fe4HNO3- = Fe3NO2H2O ； （2）C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O （3） MnO2 + 4 HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + H2O19 【答案】（1）第四周期第族 （2）在铝热剂表面放一层氯酸钾，插一根镁条，点燃镁条（3）（4） 碱石灰（5）0.04520. （共14分） (1) Na2SO3(1分) Na2SO4(1分) Na2SO3和Na2SO4的混合物(1分) SO2被部分氧化(1分) (2)浓H2SO4 (2分) 吸收未反应的SO2(2分) (3)V=7m1/30 (2分) V=0 (2分) (4) SO2 + Na2O2 = Na2SO4 (2分)21