2021版浙江高考选考化学一轮复习课后达标检测:专题4 3 第三单元 含硫化合物的性质和应用 .doc

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1、课后达标检测一、选择题1(2020杭州七中选考模拟)下列关于SO2的说法中,不正确的是()ASO2能使品红溶液褪色,是因为SO2具有漂白性BSO2在空气中极易被氧化为SO3CSO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中均能发生反应DSO2是形成酸雨的大气污染物之一,主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气答案:B2(2020绍兴一中高一期中)下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是()ASO2的漂白原理与次氯酸相同B硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C浓硫酸可以干燥H2、H2S、CO2等气体D可用铝槽储运浓硫酸解析:选D。A.二氧化硫的漂白性是利用有色物质和二氧化硫反应生成无色物质,次氯酸的漂白性是利

2、用次氯酸的强氧化性,所以二者漂白原理不同,故A错误;B.硫在空气中燃烧生成二氧化硫而不是三氧化硫,故B错误;C.浓硫酸具有强氧化性,硫化氢具有还原性,浓硫酸可以氧化硫化氢生成单质硫,不能用来干燥硫化氢,可以干燥中性气体H2和酸性气体CO2,故C错误;D.常温下,铝遇浓硫酸发生钝化,在表面生成一层致密的氧化膜,阻止反应进行,故D正确。3(2018浙江4月选考,T9)下列反应中能产生二氧化硫的是()A氧化铜和稀硫酸反应B亚硫酸钠和氧气反应C三氧化硫和水反应D铜和热的浓硫酸反应答案:D4SO2是常见的大气污染物之一,我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mgL1。下列措施中能够减少SO2排放量的

3、是()用天然气代替煤炭做民用燃料提高热能利用率使用CS2萃取煤炭中的硫燃煤中加入石灰后使用ABC D解析:选B。题中要求选出“能够减少SO2排放量”的措施。煤炭中含有一定量的硫,用煤炭做民用燃料会向大气中排放出较多的SO2,改用天然气做民用燃料可减少SO2的排放量;提高热能利用率,可以降低煤炭用量,减少SO2的排放量;用CS2做萃取剂来除去煤炭中的硫是不符合实际的;燃煤中加石灰脱硫是工业上常用的比较有效的方法,用这种方法可以减少燃煤过程中的SO2排放量。综合以上分析可得出正确答案为B。5(2020浙江名校协作体高三上考试)下列反应中,硫元素只表现氧化性的是()A2NaS=Na2SBSO22H2

4、S=3S2H2OCSO2Cl22H2O=H2SO42HClDSO2SO2解析:选A。A.该反应中S元素化合价由0价变为2价,所以只表现氧化性,故A正确;B.该反应中S元素化合价由2价变为0价,由4价变为0价,所以硫元素表现还原性和氧化性,故B错误;C.该反应中S元素化合价由4价变为6价,所以S元素表现还原性,故C错误;D.该反应中S元素化合价由0价变为4价,所以S元素表现还原性,故D错误。6硫化氢作为继NO和CO之后的第3种气体信号分子,在血管新生的调控中起到重要作用,人体中微量的H2S能有效预防心脏病。下列有关说法不正确的是()AH2S属于弱电解质BNO和CO都不属于酸性氧化物CH2S、NO

5、和CO都能与臭氧反应DH2S通入Ba(NO3)2溶液中无明显现象解析:选D。H2S属于二元弱酸,属于弱电解质,A项正确;NO和CO为不成盐氧化物,即NO和CO 不属于酸性氧化物,B项正确;臭氧具有强氧化性,H2S、NO、CO具有还原性,故H2S、NO、CO都能与臭氧发生氧化还原反应,C项正确;H2S属于二元弱酸,具有还原性,NO在酸性条件下具有强氧化性,能把2价S氧化成S单质,溶液中出现浑浊,D项错误。7下列有关SO2性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是()解析:选C。因SO2为酸性氧化物,其溶液遇酚酞不变色;SO2能使品红褪色;SO2具有强还原性,被HNO3氧化为SO,SO与Ba2生成白

6、色沉淀;SO2与BaCl2溶液不反应。8(2020浙江名校新高考研究联盟第一次联考)硫酸钙是一种用途非常广泛的产品,可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质,转化关系如图所示。下列说法正确的是()ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B除去与水的反应,图示转化反应均为氧化还原反应C工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应,原子利用率均为100%解析:选B。本题考查元素及其化合物的性质和分类思想。A项,CO不能与碱反应生成盐和水,不属于酸性氧化物,错误;B项,除去与水的反应外,其他反应元素的化合价均发生变化,均为氧化还原反应,正确;C项,Ca(OH)2

7、微溶于水,澄清石灰水浓度太小,不宜于工业上制取漂白粉,应用Cl2和石灰乳制取,错误;D项,CH3OH合成HCHO时,化学方程式为2CH3OHO22HCHO2H2O,有水生成,显然原子利用率不是100%,错误。9已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是()AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水中,一定可以观察到白色沉淀产生D工业上,B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂解析:选D。X为浓硫酸,使蔗糖变黑主要体现了浓硫

8、酸的脱水性;常温下铁遇到浓硫酸会钝化;若A为碳,则C为CO2,过量的CO2通入澄清石灰水中没有沉淀产生;SO2转化成SO3是在催化剂作用、400500 、常压下进行的。10如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色,证明SO2具有漂白性C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2DNaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2解析:选C。由于SO2溶于水生成H2SO3,只能使指示剂变色,而不能使其褪色,A项错误;SO2能使酸性KMnO4溶液等有色无机物褪色

9、,是发生氧化还原反应的结果,B项错误;除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液,D项错误;湿润的淀粉KI试纸未变蓝,即无I2生成,故SO2的氧化性弱于I2,C项正确。11锌与100 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液的pH1。下列叙述不正确的是()A反应中共消耗1.8 mol H2SO4B气体甲中SO2与H2的体积比为41C反应中共消耗97.5 g ZnD反应中共转移3 mol电子解析:选B。反应后溶液的pH1,说明硫酸过量,且反应后硫酸的物质的量为0.05 mol,则反应掉的硫酸的物质

10、的量为18.5 molL10.1 L0.05 mol1.8 mol,A正确;随着反应的进行,硫酸浓度会变稀,可能会生成氢气,所以生成的气体甲可能是SO2和H2的混合物。由Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O,ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2,不论是生成SO2还是H2,都是1 mol Zn产生1 mol气体甲,n(Zn)n(甲)n(ZnSO4)1.5 mol。则反应中共消耗Zn 97.5 g,C正确;反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍,为3 mol,D正确;由硫原子守恒可知n(SO2)1.8 mol1.5 mol0.3 mol,n(H2)1.5 mol0.3 mol1.

11、2 mol,所以SO2和H2的体积比为14,B错误。12已知NH4CuSO3与足量的1 molL1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:有红色金属生成;有刺激性气味气体产生;溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是()ANH4CuSO3中硫元素被氧化了B刺激性气味的气体是二氧化硫或氨C该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂D该反应中硫酸既表现酸性又表现氧化性解析:选C。红色金属说明生成了Cu单质,刺激性气味气体应该是SO2,溶液呈蓝色说明生成CuSO4溶液,可写出该反应的化学方程式:2NH4CuSO32H2SO4(NH4)2SO4CuSO4Cu2SO22H2O。A项,NH4CuSO3SO2,S元素

12、化合价没有发生变化,错误;B项,酸性溶液中不可能生成氨气,错误;C项,NH4CuSO3中Cu元素显1价,发生歧化反应生成还原产物Cu和氧化产物CuSO4,正确;D项,硫酸中元素化合价没有发生变化,硫酸只体现酸性,错误。二、非选择题13(2017浙江11月选考,T27)已知固体Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如下:气体Y是一种纯净物,在标准状况下的密度为1.518 gL1。请回答:(1)气体Y分子的电子式:_,白色沉淀的化学式:_。(2)该流程中Na2SO3受热分解的化学方程式:_。(3)另取固体X试样和Na2SO3混合,加水溶解后与稀盐酸反应,有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄色沉淀的离子方

13、程式:_(不考虑空气的影响)。答案:(1) BaSO4(2)4Na2SO33Na2SO4Na2S(3)SO2S26H=3S3H2O14(2020台州教学质评)为探究黄色固体A(仅含三种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:已知:a.气体C能使品红溶液褪色;b.溶液D遇KSCN溶液显血红色;c.溶液D中加入过量铁粉,充分反应后铁粉质量减少32 g。请回答:(1)A的化学式是_。(2)固体A与O2反应生成B和C的化学方程式:_。(3)少量Mg在气体C中完全燃烧,产生的固体产物中含有单质、氧化物,有人认为还可能存在一种含氧酸盐,请推测该盐的成分,并设计实验方案验证:_。解析:36.8 g固体A与足

14、量氧气在加热条件下反应生成32 g固体B,和刺激性气体C,气体C能使品红溶液褪色,说明C为二氧化硫,说明A中含有S元素;固体B被盐酸溶解生成溶液D,溶液D遇KSCN溶液显血红色,D中含有Fe3,则B中含有氧化铁;溶液D中加入过量铁粉,生成固体E和氢气,其中含有红色固体,说明溶液D中还含有Cu2、H,因此固体B中还含有氧化铜,则A中含有Cu、Fe和S三种元素;(1)假设溶液D中含有的Fe3和Cu2、H的物质的量分别为x、y、z。生成的氢气为0.5 mol,则z1 mol。根据固体B的质量为32 g,有160 g/moly80 g/mol32 g,溶液D中加入过量铁粉,充分反应后铁粉质量减少32

15、g,有56 g/mol56 g/moly(6456) g/mol32 g,根据解得,x0.2 mol,y0.2 mol,根据固体A的质量为36.8 g,则S元素的物质的量为0.4 mol,则A的化学式为FeCuS2;(2)固体A与O2反应生成B和C的化学方程式为4FeCuS213O22Fe2O34CuO8SO2;(3)少量Mg在二氧化硫中完全燃烧,产生的固体产物中含有单质、氧化物,可能是硫和氧化镁,有人认为还可能存在一种含氧酸盐,可能是氧化镁与二氧化硫化合生成的亚硫酸镁,验证是否为亚硫酸镁,可以取少量固体加盐酸溶液,有气体产生,证明存在MgSO3。答案:(1)FeCuS2(2)4FeCuS21

16、3O22Fe2O34CuO8SO2(3)MgSO3;取少量固体加盐酸溶液,有气体产生,证明存在 MgSO315某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。如图:已知:1.0 molL1的Fe(NO3)3溶液的pH1。请回答:(1)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是_。(2)装置B中产生了白色沉淀,其成分是_,说明SO2具有_性。(3)分析B中产生白色沉淀的原因:猜想1:_;猜想2:SO2与Fe3反应;猜想3:在酸性条件下SO2与NO反应。按猜想2,装置B中反应的离子方程式是_,证明该猜想正确应进一步确认生成了_。按猜想3,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积

17、的下列溶液,在相同条件下进行实验。应选择的试剂是_(填字母)。a0.1 molL1稀硝酸b1.5 molL1 Fe(NO3)2溶液c6.0 molL1 NaNO3和0.2 molL1盐酸等体积混合的溶液解析:本题通过制取二氧化硫并探究二氧化硫与硝酸铁溶液反应的产物,考查实验方案的设计、反应原理的猜想、实验现象的描述、实验条件的控制等实验能力。(1)根据图示提示,排除空气干扰的方法是通氮气,答题时要注意“打开”弹簧夹通入氮气,一段时间后“关闭”弹簧夹。(2)亚硫酸钡溶于强酸,在强酸条件下生成白色沉淀只能是硫酸钡,硫酸根由氧化二氧化硫得到,二氧化硫体现还原性。(3)二氧化硫被氧化生成硫酸根离子,要么是被Fe3氧化(猜想2),要么酸性条件下被NO氧化(猜想3),其他没有氧化剂可氧化二氧化硫,猜想1只能是上述两种氧化剂都氧化了二氧化硫;要证明猜想2正确必须检验生成了Fe2,要证明猜想3正确应选用c组溶液,因其除了铁离子换成钠离子外,硝酸根离子和氯离子浓度与装置B中混合溶液中相同。答案:(1)打开弹簧夹,向装置中通入一段时间的N2,关闭弹簧夹(2)BaSO4还原(3)猜想1:SO2与Fe3、酸性条件下的NO都反应SO22Fe3Ba22H2O=BaSO42Fe24H(可分两步写:SO22Fe32H2O=2Fe2SO4H、SOBa2=BaSO4)Fe2c

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