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2014学年金山区第一学期期中质量检测
初三化学试卷
相对原于质量： O-16 C-12 H-1 N-14 K-39 Cl-35.5
一、选择题（共40分）
1．下列属于物理变化的是
A．燃放烟花 B．铁锅生锈 C．粮食酿醋 D．美酒飘香
2. 空气中体积分数最大的气体是
A．氮气 B． 氧气 C．氦气 D．二氧化碳
3．核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
4．以下物质中，属于纯净物的是
A．空气 B．蒸馏水 C．可乐饮料 D．酱油
5．造成酸雨的主要物质是
A．氮气 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．一氧化碳
6. 用打气筒可将空气压入自行车胎内，这是由于
A．分子之间有间隔 B．分子可以分成原子
C．分子在不断运动 D．分子的体积非常小
7．下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是
8．化学方程式是世界通用的化学语言。下列化学方程式正确的是
[ A．Mg+O2MgO2 B．S+O2 SO2
C．CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O D．2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2
9．下列各组物质在氧气中燃烧，前者产生明亮蓝紫色火焰，后者有浓厚白烟生成的是
A．硫粉、白磷 B．镁带、红磷 C．蜡烛、木炭 D．纸张、铁丝
10．在三个集气瓶中分别盛有空气、氮气和氧气，鉴别它们的最好方法是
A. 用带火星的木条 B. 用燃着的木条
C. 倒入澄清的石灰水 D. 分别称取各自的质量
11．下列物质的用途，利用其化学性质的是
A．用冰块来降温 B. 用金刚石切割玻璃
C．用金属铝制饮料罐 D. 用稀有气体作保护气
12． 一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：
4X+5O24NO+6H2O，根据质量守恒定律，可以推断出X的化学式为
A．NH3 B．NO2 C．HNO3 D．CO
13．在物质世界里，元素有游离态和化合态两种存在形态，下列既有游离态又有化合态氧元素存在的物质是
A．液氧 B．空气 C．双氧水 D．蒸馏水
14．规范实验操作是获得实验成功的重要保证。下列化学实验操作正确的是
过滤 读出液体的体积 熄灭酒精灯 滴加试剂
A B C D
15．常温常压下在实验室收集NH3(气体)，与选择收集方法无关的信息是
A．NH3的密度 B．NH3在水中的溶解性
C．空气的密度 D．NH3的质量
16．蜡烛在氧气里燃烧后生成水和二氧化碳，该实验说明蜡烛的组成中一定含有
A．碳一种元素 B．氢一种元素
C．碳、氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素
17．实验室制取氧气的主要步骤有：①固定装置 ②装入药品 ③加热 ④检查装置的气密性 ⑤用排水法收集。其操作顺序正确的是
A．①②③④⑤ B．②③①④⑤ C．④②①③⑤ D．④①②⑤③
18．右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是
A．该实验证明空气中氧气的含量约占1/5
B．实验时红磷一定要稍过量
C．实验前一定要检验装置的气密性
D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后应立刻打开弹簧夹
19．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量(g)
20
50
80
30
反应后的质量(g)
0
100
10
x
请根据质量守恒定律判断x的值
A．70 B．50 C．40 D．10
20．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是
A. CO2的摩尔质量是44 B. 1mol N2约含6.021023个氮原子
C.3.011023个H2O分子的质量是18g D. 1molCO2与2molCO中的氧原子个数相等
二、填空题（共30分）
21.用化学语言表示：
(1) 1个氢分子 ，2个硅原子 ，正二价的钙元素 ，
硝酸银 ，氧化铝
（2）某新型消毒剂由Cl、O两种元素组成，且每个分子中含有1个Cl原子，2个O原子，该消毒剂的化学式是_________ ____，名称是 。
22．空气是人类赖以生存的自然资源,是大自然对人类的恩赐。
（1）空气中含有氮气 （用化学式填写，下同）、氧气 、二氧化碳 和稀有气体（如氦气 ）等，故空气是一种 （填物质类别）。
（2）人类每时每刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能 。
（3）空气中主要组分及沸点如下表所示：
组分
氮气
氧气
二氧化碳
氦气
氩气
氖气
沸点（℃）
-195.8
-183.0
-78.5
-268.9
-185.7
-246.0
工业制氧气的原理是分离液态空气，其方法是将空气加压降温到-200℃成液态空气，然后略微升温，其中先逸出的是___ ____，该过程属于 变化。
23．食醋是家庭常用的调味品，其主要成分之一为醋酸（化学式为CH3COOH）。回答下列问题：
（1）醋酸由 种元素组成，它的一个分子中共含 个原子，该物质中含量最高的元素是 元素，其中氢元素与氧元素的质量比为 。
（2）醋酸的摩尔质量为 。0.5摩尔醋酸的质量为 克，
其中含氢原子 摩尔 ，含有的氧原子个数为 。
24. 如图所示，某同学用排水集气法收集到一瓶无色气体，请你推测该气体除颜色、状态以外的其他一些物理性质： 。
25．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。甲、乙、丙、丁 表示四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表：
物质
甲
乙
丙
丁
图例： ——氢原子
——碳原子
——氧原子
化学式
？
C
H2O
H2
微观
示意图
？
（1） 请写出甲物质的化学式 ，画出丁物质的微观示意图 。
（2）能保持丙物质化学性质的微粒是 （填“分子”或“原子”）。
（3）四种物质中属于氧化物的有 （填“甲、乙、丙、丁”）。
三、简答题（共30分）
A B C D E
a
b
26. 根据下列实验装置图填空：
（1） 写出图中标示的仪器名称：a ，b 。
（2）如果兴趣小组在实验室改用双氧水和二氧化锰制取氧气，写出反应的化学方程式 ，选用的气体发生装置是 ，若需要收集一瓶干燥的氧气，则最好选择 装置。用 可以证明收集到氧气已满。
（3） 如果用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选用的发生装置 (填序号) ,反应的化学方程式为___________________________________；若加热一段时间后，产生氧气0.075 mol。则分解的氯酸钾的质量是多少克？（列式计算）
（4）在实验室用上述两种方法制取氧气，主要共同点有 ______ （填序号）
① 采用MnO2均可加快其反应速率 ② 反应都不需加热
③ 都利用含氧化合物分解来达到目的 ④ 两种方法所需仪器相同
（5） 实验室制氧气除了①过氧化氢溶液与二氧化锰混合，②加热氯酸钾和二氧化锰混合物，还可以③加热高锰酸钾。其中最能体现“节能环保”理念的制备方法是_____（填序号）。
（6） 某同学用C装置集满一瓶氧气后，实验时发现氧气不纯，原因可能是 。
（7）不同质量分数的双氧水反应现象如下表：
H2O2的质量分数
反 应 现 象
15%
反应速度快，气体难以收集
10%
反应比较平缓，导管口气流均匀、连续、易于收集，反应过程较易控制
5%
反应平缓，导管口气流均匀、连续、易于收集
3%
反应缓慢，需较长时间
用双氧水制氧气时溶液的质量分数最好在 _________ 范围内。
（8）若实验室用加热31.6克固体高锰酸钾（KMnO4）的方法也可以制取氧气，充分完全反应后留下固体物质28.4克，反应后生成固体锰酸钾（K2MnO4）、固体二氧化锰和氧气，试回答：①该反应的化学方程式是 ___________________________ ，反应类型属于 ____________ ；
②生成氧气 _________ 克；
③完全反应后试管中的固体剩余物是锰酸钾（易溶于水）和二氧化锰（两者在水中不发生化学反应），要将这两种固体分离可以按照以上流程进行操作。操作M的名称是 ___ ，固体A是 ____________ ，操作N的名称是 ____________ 。
27.某学校研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类、反应温度和双氧水的浓度等因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关。
【实验方案】常温下，在相同体积相同浓度的H2O2溶液中分别加入相同质量的二氧化锰和氧化铁，测定收集等体积O2所需要的时间。
【实验记录】
实验编号
①
②
反应物
V毫升5% H2O2
V毫升5% H2O2
催化剂
1g 二氧化锰
1g 氧化铁
时间
35s
152s
【结论】该探究过程得出的结论是________________________________。
【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或氧化铁后反应明显加快，若要证明二氧化锰和氧化铁是该反应的催化剂，还需要增加实验证明它们在化学反应前后的 _ ____________ 是否改变。H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。（只要求提出假设和实验方案）
【假设】___________________________________________ _ 。
【实验方案】_________________________________ 。
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