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1、化学计算复习含杂质物质的计算思路 分清楚主要成份与杂质 弄清楚发生反应的物质 正确写出化学方程式 找出已知与未知条件，弄清楚要计算的量及需要的量 最后计算出结果练习1 用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱中常含有少量的氯化钠。化学实验小组为了测定某工厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出。此时称得烧杯内溶液总质量为80.6g。试计算：(1)生成二氧化碳的质量_g 。(2)纯碱中碳酸钠的质量分数。解：(1)根据质量守恒定律可知生成CO2为12+73-80.6=4.4g。(2)设样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O
2、+CO2106 44 X 4.4g106：44=X：4.4gx=10.6g样品中碳酸钠的质量分数为10.6/12*100%=88.3%答：生成CO2的质量为4.4g,样品中Na2CO3的质量分数为88.3%。练习2 将20g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5g,，同时生成氢气0.4g,。试计算： (1)样品中锌的质量_ (2)完全反应后所得溶液的溶质质量分数。解：设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 161 2X y 0.4g65:2=x:0.4gx=13g161:2=y:0.4gy=32.2g反应后所得溶液的溶质质量分数为32.2/80.5*100%=40%答：样品中锌的质量为13g，生成溶液的溶质质量分数为40%练习3 将7.3g已部份氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质质量为( )g A14.5 B15.5 C 16.1 D18.1Zn+H2SO4=ZnSO4+H2ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O本题中7.3g是不纯量，无法计算，H2SO4的量是已知的，但多少与锌反应或多少与氧化锌反应不知道，所以也不能直接计算。H2SO4ZnSO4SO4有关系吗？H2SO4中的SO4质量与ZnSO4中的SO4质量相等