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1、第三节第三节 化学键化学键 高一年级第一学年第二学期高一年级高一年级 化学化学2 第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期表元素周期表现象现象:一、离子键一、离子键 看实验想问题化学方程式：钠燃烧、集气瓶内大量白色烟钠燃烧、集气瓶内大量白色烟现象：现象：2Na+Cl2=2NaClNa+118 12Cl+178 72+1182+178 82NaNa+ + ClCl- -NaNa和和ClCl2 2的反应的反应理解：理解：2 2、离子键是一种什么性质的相互作用？、离子键是一种什么性质的相互作用？1 1、形成离子键的微粒是什么？、形成离子键的微粒是什么？阴、阳离子。阴、阳离子。静电作用静电作用（静电引
2、力和斥力）（静电引力和斥力）。定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。用，叫做离子键。阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。达到平衡，就形成了离子键。3 3 、离子键的成键过程怎样？、离子键的成键过程怎样？思考思考 哪些物质能形成离子键？哪些物质能形成离子键？活泼的活泼的金属元素（金属元素（IAIA，IIAIIA）和活泼的和活泼的非非金属元素（金属元素（VIAVIA，VIIAVIIA）之间的化合物。之间的化合物。活泼的活泼的金属元素金属元素和和酸根离子酸根离子形成的盐形成的盐铵根离子
3、铵根离子和和酸根离子酸根离子（或活泼非金属元素）（或活泼非金属元素）形成的盐。形成的盐。像像NaClNaCl这样由这样由离子键构成的化合物叫做离子键构成的化合物叫做离子化合物离子化合物. .除除NaClNaCl之外之外, ,像像KCl,MgClKCl,MgCl2 2,CaCl,CaCl2 2,ZnSO,ZnSO4 4,NaOH,NaOH等都是离等都是离子化合物子化合物离子化合物的形成离子化合物的形成, ,可以用电子式表示可以用电子式表示, ,那么什么是电子式呢那么什么是电子式呢? ?原子：原子：离子：离子：ClNaNaO2-2-NaClMg2ClHOClMgNa离子化合物：离子化合物：Mg2C
4、lO2-2-Na电子式电子式：在元素符号周围用小黑点（或在元素符号周围用小黑点（或）来）来表示的原子的最外层电子，这种式子叫做电子式表示的原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。如：。如：练习：写出下列物质的电子式：练习：写出下列物质的电子式：硫原子硫原子 镁原子镁原子 硫离子硫离子 溴离子溴离子离子化合物的形成过程：ClNaClNaMg2BrBrSK KS2-2- K KBrMgBr思考：思考：活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？原子又是怎样结合成分子的？H
5、 H 2 2、HClHCl是怎是怎样形成的？样形成的？共价键：共价键：原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对所形成的相互作用，叫所形成的相互作用，叫做共价键。在化学上常用一根短线做共价键。在化学上常用一根短线 “ ” 表表示一对共用电子示一对共用电子。氢分子的形成：氢分子的形成： 氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成：H HH H HH（结构式）（结构式） Cl ：H Cl H: HCl（结构式）（结构式）氢分子形成过程氢分子形成过程分析氯化氢的形成过程共价化合物共价化合物: :像像HClHCl这样以共用电子对形成这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。如分子的化合物叫做共价化合物。如
6、H H2 2O O 、COCO2 2等都是共价化合物。等都是共价化合物。分子分子共价化合物电子式共价化合物电子式H H2 2N N2 2H H2 2O OCOCO2 2CHCH4 4通过前面的学习我们知道通过前面的学习我们知道,H,H和和H H之间以及之间以及H H和和ClCl之间都可以通过共价键形成稳定的化合物之间都可以通过共价键形成稳定的化合物, ,那么它们两者所形成的共价键是否相同呢那么它们两者所形成的共价键是否相同呢? ?共价键的分类共价键的分类非极性共价键非极性共价键: :由同种原子形成的共价键由同种原子形成的共价键, ,两个原两个原子吸引电子的能力相同子吸引电子的能力相同, ,共用
7、电子对不偏向任何共用电子对不偏向任何一个电一个电, ,成键的原子因此而不显电性成键的原子因此而不显电性, ,这样的共这样的共价键叫做非极性共价键价键叫做非极性共价键, ,简称非极性键简称非极性键, ,如如H H2 2,N,N2 2中的共价键。中的共价键。极性共价键极性共价键: :在化合物分子中在化合物分子中, ,不同种原子不同种原子形成共价键时形成共价键时, ,因原子吸引电子的能力不同因原子吸引电子的能力不同, ,共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方, ,所以这一方将显负电性所以这一方将显负电性, ,而吸引电子能力弱而吸引电子能力弱的原子一方则显正电性的原子
8、一方则显正电性, ,像这样共用电子对像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键偏移的共价键叫做极性共价键, ,简称极性键简称极性键, ,如如H H2 2O,COO,CO2 2中的共价键。中的共价键。共价键与离子键的比较项目项目 类型 共价键 离子键 成键元素成键元素 成键粒子成键粒子 成键本质成键本质化合物电子式化合物电子式两种相同或不同的非金属化合活泼金属与活泼非金属化合 原 子阴、阳离子形成共用电子对静电作用Na Cl +- X化学键 相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。键。 在理解化学键的过程中一定要注意在理解化学键的过程中一定要注意“相邻相邻”跟
9、跟“强烈强烈” ” 。 一般化学物质则主要由离子键或共价键结一般化学物质则主要由离子键或共价键结合而成。化学键的形成与原子结构有关合而成。化学键的形成与原子结构有关, ,它它主要通过原子的价电子间的转移或共用来主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。实现。化学反应的本质及化学键的破坏化学反应的本质及化学键的破坏（1 1）化学反应的本质是：）化学反应的本质是：从从宏观上讲：宏观上讲：从微观上讲：从微观上讲：旧化学键的断裂和新化学键的形成。旧化学键的断裂和新化学键的形成。有新物质生成。有新物质生成。 含有共价键的化合物一定是共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物 全部由非金属元素组成的化合
10、物一定是全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物共价化合物 在气态单质分子里一定有共价键在气态单质分子里一定有共价键错，如错，如: NH: NH4 4Cl Cl 等铵盐等铵盐 错，如：错，如：NaOHNaOH Na Na2 2SOSO4 4 错，如错，如:He:He、NeNe等稀有气体等稀有气体1 1 、判断：判断： 2 2 、 下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ( )( )（A A ）含有共价键的分子一定是共价分子）含有共价键的分子一定是共价分子（B B）只含有共价键的物质一定是共价化合物）只含有共价键的物质一定是共价化合物（C C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极）离子化合物中
11、可能含有极性共价键或非极性共价键性共价键（D D）氦分子中含有共价键）氦分子中含有共价键C C 3 3、下列各数值表示有关元素的原子序数，其、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是定化合物的是( )( )A.10A.10与与19 B.619 B.6与与16 C.1116 C.11与与17 D.1417 D.14与与8 84 4、下列物质中只有共价键的是、下列物质中只有共价键的是( )( )A.NaOH B.NaClA.NaOH B.NaCl C.H C.H2 2 D.H D.H2 2S S 5 5、下列物质中既有离子键，又有共价键的是、下列物质中既有离子键，又有共价键的是( )( )A.HA.H2 2O B.CaClO B.CaCl2 2 C.KOH D.Cl C.KOH D.Cl2 2CC、DC